Bài 30: Lưu huỳnh

TÍNH CHẤT VẬT LÍ 1.. HAI DẠNG THÙ HÌNH CỦA LƯU HUỲNH Hai dạng thù hình của lưu huỳnh là: ٠ Lưu huỳnh tà phương Sα ٠ Lưu huỳnh đơn tà Sβ + Đều có cấu tạo vòng từ các vòng S8... TÍNH CH

Tiết 66:

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1 HAI DẠNG THÙ HÌNH CỦA LƯU HUỲNH

Hai dạng thù hình của lưu huỳnh là:

٠ Lưu huỳnh tà phương Sα

٠ Lưu huỳnh đơn tà Sβ

+ Đều có cấu tạo vòng từ các vòng S8

+ Sβ bền hơn Sα

+ Khối lượng riêng: Sβ< Sα

+ Nhiệt độ nóng chảy: Sβ > Sα

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

2 ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ ĐỐI VỚI CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH

Nhiệt

độ Trạng thái Màu sắc Cấu tạo phân tử

<113 o C Rắn Vàng S 8 , mạch vòng tinh thể S α và

S β

119 o C Lỏng Vàng S 8 , mạch vòng, linh động

>187 o C Quánh,

nhớt Nâu đỏ Vòng S 8 → chuỗi S 8 → S n

>445 o C

1400 o C

Hơi Da cam S 6 , S 4

S 2

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

Nhận xét chung:

● Những điểm giống và khác nhau về cấu tạo và tính chất của O

và S?

- Giống nhau: Giống nhau

Cấu hình e lớp ngoài cùng ns 2 np 4 → có 2 e độc thân.

+ Với những nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn (kim loại, hidro…)→S có số oxi hoá là -2→ Tính oxi hoá

- Khác nhau: Khác nhau

S có phân lớp 3d trống → ở trạng thái KT → S có thể có 4, 6 e độc thân

+ Với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn (oxi, flo…) →S có

số oxi hoá: +4 hoặc +6 → Tính khử

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

1 LƯU HUỲNH TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI VÀ HIDRO

 VD: Quan sát thí nghiệm sau và rút ra nhận xét:

Fe tác dụng với S

H2 tác dụng với S

 Phương trình hoá học

Fe + S  FeS

H2 + S  H2S

Số oxi hoá: 0 -2

Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hoá

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

2 LƯU HUỲNH TÁC DỤNG VỚI PHI KIM

Lưu huỳnh tác dụng với một số phi kim như oxi, flo, clo…

S + O2 → SO2 (tn)

S + F2 → SF6

Lưu huỳnh thể hiện tính khử

III.ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH

● Lưu huỳnh là nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp.

VD:

- 90% lượng lưu huỳnh sản xuất được để điều chế

H2SO4.

- Còn lại để: lưu hoá cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu …

IV SẢN XUẤT LƯU HUỲNH

1 KHAI THÁC LƯU HUỲNH

- Phương pháp Frasch

2 SẢN XUẤT LƯU HUỲNH TỪ HỢP CHẤT

Nguyên tắc:

+ Khử S2- → So

+ Oxi hoá S4+; S6+ → So

VD:

H2S + O2 → H2O + S (thiếu KK)

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

(Thu hồi 90% lượng S trong các khí độc hại SO2, H2S bảo vệ môi trường.)

BÀI TẬP ÁP DỤNG

Câu 1: Chọn các giá trị thích hợp ở 2 cột

Nhiệt độ (o C ) CTPT của lưu huỳnh A.100

B.119 C.190 D.500 E.1400 F.1700

1.S 2.S 2 3.S 3 4.S 4 5.S 5 6.S 6 7.S 7 8.S 8 9.S n

BÀI TẬP CỦNG CỐ

Câu 2: Hãy giải thích thí nghiệm sau

 TN1: Cho 0,5g bột lưu huỳnh vào 1lit nước cất Đun

nóng sau 2 phút thì không thấy hiện tượng gì sảy ra

 TN2: Cho 0,5g bột lưu huỳnh vào 1lit dung dịch nước

clo, đun nóng 2 phút thì thấy lưu huỳnh tan ra