Bài 30: Lưu huỳnh

IV- Lưuưhuỳnhưtrongưtựưnhiênưvàưứngưdụngưcủaưlưuưhuỳnh 1 chiếm 0,05% khối l ợng của vỏ trái đ ất 2 Tồn tại trong tự nhiên - trạng thái tự domỏ l u huỳnh -trong quặng: FeS2pirit, SnS xf

ho¸ häc thËt lÝ thó

TiÕt 50 L­u­Huúnh

III - TÝnh chÊt ho¸ hoc

II - TÝnh chÊt vËt lÝ

I - giíi thiÖu chung

IV - l u huúnh trong tù nhiªn

vµ øng dông

4)CÊu h×nh e :

1) KÝ hiÖu ho¸ häc :

2) KLNT :

3) Sè thø tù :

1s22s22p63s23p4

S

32 ®vc 16

II-­TÝnh­chÊt­vËt­lÝ

1) Lµ chÊt r¾n, mµu vµng ,kh«ng tan trong n íc , kh«ng thÊm n íc

2) Tan nhiÒu trong dung m«i h÷u c¬

( bezen, r îu ).DÉn nhiÖt vµ ®iÖn kÐm

Quan s¸t thÝ nghiªm vµ rót ra nhËn xÐt

vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ :

1870C

làm đặc

(cấu tạo vòng)

(cấu tạo mạch dài)

- > l u huỳnh lỏng

@-L u huỳnh rắn( S8)

- >l u huỳnh lỏng( sẫm, vàng nâu)

-> L u huỳnh dẻo(có tính đàn hồi)

3) quan sát sự biến đổi

Chú ý2:để đơn giản ng ời ta viết S trong

các phản ứng

l u huỳnh tinh thể l u huỳnh dẻo

s

s

s

s

s s

s

s s

A-Tính oxi hoá mạnh : S + 2e -> S-2

S + H2 -> t0C 2) Tác dụng với kim loại( trừ Au, Pt)

S + Fe >t

0C

S + Hg ->nhiệt độ th ờng

H2S Hiđrosunfua FeS Săt (II )sunfua

Thuỷ ngân sunfua HgS

1) phản ứng với H2.

B- Tính khử :

1) S + O2 ->

t0C

4) S + 2 HNO3 ->

2) S + 2 H2SO4 đặc,nóng ->

H2SO4 +2 NO

3SO2 + 2H2O

S - 6e > S+6

t0C 3) S + 6HNO3đậm đặc > H2SO4 + NO2 +2H2O

S - 4e > S+4

SO2

bµi tËp1 x¸c sè oxi ho¸ cña l u huúnh trong

c¸c chÊt sau :

H2S, Na2 S , ZnS, FeS, S , SO2, SO3, H2SO4

H2S, Na2 S , ZnS, FeS, S , SO2, SO3, H2SO4 -2 -2 -2 -2 0 +4 +6 +6

NhËn xÐt

S +2e ->S-2 TÝnh oxi ho¸

S -ne >S+n ( n=4, 6)

TÝnh khö

1) S + H2 ->

2) S + Fe ->

Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ hoµn thµnh c¸c ph¶n øng sau cho

biÕt vai trß cña S trong mçi ph¶n øng

3) S + Zn ->

t0C

t0C

t0C

4) S + O2 ->t

0C

H2S

FeS ZnS

SO2

S +2e S-2

chÊt oxi ho¸

S - 4e S+4

ChÊt khö

Bµi2

IV- Lưuưhuỳnhưtrongưtựưnhiênưvàưứngưdụngư

củaưlưuưhuỳnh

1) chiếm 0,05% khối l ợng của vỏ trái đ ất

2 )Tồn tại trong tự nhiên

- trạng thái tự do(mỏ l u huỳnh)

-trong quặng: FeS2(pirit), SnS (xfalerit), PbS (galen)

-Trong muối Na2SO4.10H2O

CaSO4.2H2O ( thạch cao)

MgSO4.7H2O ( muối chát)

- Trong cơ thể động thực vật

3) ứng dụng :

-chủ yếu sản xuất axit sunfuric trong

công nghiệp

- Tăng độ bền chắc và tính đàn hồi cho cao su

- Chế thuốc súng đen, mỡ chữa bệnh

ngoài da

Bµi tËp

§un nãng hh gåm 6,4 gam bét l u huúnh víi 6,5 gam kÏm trong èng ®Ëy kÝn sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn Hái sau ph¶n øng thu ®

îc nh÷ng chÊt nµo bao nhiªu gam ?

Bµi1 :

Quan s¸t c¸ch tr×nh bµy Bµi1

nZn = = 0,1 mol6,5

65

nS = = 0,2 mol

6,4 32 1) Zn + S -> ZnS 0,1

t 0

0,1 0,1 mol

S : 0,2- 0,1 = 0,1 mol

Trộn m gam bột Fe với p gam

S nung ở nhiệt độ cao ( không có oxi)

thu đ ợc hh A Hoà tan hhA bằng dd

HCl d thu đ ợc 0,8 gam rắn B , dd C và khí D ( có tỉ khối so với H2 là 9) sục rất

từ từ qua dd CuCl2 (d ) thấy tạo 9,6 gam kết tủa đen

1) chọn đáp án chính xác nhất

Đáp án a

Bài2 :

a) hhA gồm ( FeS, S d , Fe d ) b) hh A gồm( FeS, Fed )

c)hhA gồm ( FeS, S d )

2)Chọn đáp án đúng

b) m = 11,2 gam d) Tất cả các đáp án trên đều sai c) m = 3,5gam

Đáp án b

a) m = 5,6 gam

3) Chọn đáp án đúng

a) p = 3 gam b) p = 4 gam d) Tất cả đều sai c) p = 5 gam

Đáp án b

Quan s¸t c¸ch tr×nh bµy Bµi2

Nung( Fe, S )

Fe + S -> FeS (1)

t 0 C

a

a

a

mol Theo (1) A gåm FeS : a mol

Fe d : x- a mol

S d : y-a mol

A + HCl d

FeS + HCl > FeCl2 + H2S (2)

Fe + HCl -> FeCl2 + H2 (3)

mol x- a x- a x- a

KhÝ D H2S : a mol

H2 : x-a mol

M = = 9.2 =18 (I)34a + 2(x-a)

a + (x-a)

D + dd CuCl2

H2S + CuCl2 -> CuS + 2HCl (4)

khèi l îng kÕt tña(CuS) = 96a = 9,6 (III)

Ta cã hÖ pt I, II III suy ra

R¾n B lµ S : y - a mol m(B) = 32( y-a) = 0,8 (II)

y = 0,125

x = 0,2

a = 0,1

m = 56x =56.0,2 = 11,2 gam

p = 32y = 32.0,125= 4 gam

Bµi tËp3 ( vÒ nhµ)

Nªu sù gièng nhau gi÷a oxi vµ l u huúnh kh¸c nhau vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc ?