GDTX--TK 1 TIET OXI-LƯU HUỲNH-DAP AN

So sánh tính oxi hóa của oxi, ozon, lưu huỳnh ta thấy: A.. Dãy gồm các chất vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử là: A.. Câu diễn tả không đúng về tính chất hóa học của lưu huỳnh và

Họ & Tên:……… KIỂM TRA 1 TIẾT: Oxi - Lưu Huỳnh

Lớp:……… Môn: HÓA HỌC

I TRẮC NGHIỆM (5đ):

Câu 1 Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là :

A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6

Câu 2 O2 và O3 là 2 dạng thù hình vì :

A Tạo ra từ một nguyên tố và cùng là đơn chất

B Vì O2 và O3 có công thức phân tử không giống nhau

C O2 và O3 có cấu tạo khác nhau

D O3 có khối lượng phân tử lớn hơn O2

Câu 3 So sánh tính oxi hóa của oxi, ozon, lưu huỳnh ta thấy:

A Lưu huỳnh > Oxi > Ozon B Oxi > Ozon > Lưu huỳnh.

C Lưu huỳnh < Oxi < Ozon D Oxi < Ozon < Lưu huỳnh.

Câu 4 Dãy gồm các chất vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử là:

A O2 , O3 B S , SO2 C SO2 , SO3 D H2S , SO2

Câu 5 Câu diễn tả không đúng về tính chất hóa học của lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh là:

A Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa ,vừa có tính khử.

B Hidrosunfua vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

C Lưu huỳnh dioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

D Axit sunfuric chỉ có tính oxi hóa.

Câu 6 Phản ứng mà S bị khử đến số oxi hóa thấp nhất là:

A 2H2SO4 + Zn → ZnSO4 + SO2 + 2H2O B H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

C 4H2SO4 + 3Zn → 3ZnSO4 + S + 4H2O D 5H2SO4 + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Câu 7 Cho sơ đồ phản ứng hoá học: H2S + O2 (thiếu) →to X + H2O Chất X có thể là:

A SO2 B S C SO3 D S hoặc SO2

Câu 8 Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách:

A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2

C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu 9 Axit sunfuric trong công nghiệp được sản xuất bằng phương pháp:

A tháp B tiếp xúc C oxi hoá – khử D ngược dòng.

Câu 10 Hiện tượng xảy ra khi sục khí SO2 vào dung dịch H2S là:

A dung dịch H2S bị vẩn đục màu vàng B dung dịch H2S bị vẩn đục màu đen

C dung dịch H2S bị vẩn đục màu xanh D không có hiện tượng gì

II TỰ LUẬN (5đ)

Câu 1 (2đ): Hoàn thành các phương trình hoá học theo sơ đồ sau (ghi rõ điểu kiện, nếu có):

b) S →(1) SO2 →(2) Na2SO3 →(3) Na2SO4 →(4) BaSO4

Câu 2 (1đ): Trình bày cách nhận biết 3 dung dịch không màu chứa trong 3 lọ riêng biệt gồm: H2SO4,

Na2SO4, NaCl Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra

Câu 3 (2đ): Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam Cu trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng thấy thoát ra một chất khí

có mùi hắc Tính thể tích khí thoát ra (ở ĐKTC) ( Cho Cu = 64 )

Đáp án:

I- Trắc Nghiệm:

II- Tự luận

CÂU 1 Cho quì tím vào 3 mẫu thử -> H2SO4 làm đỏ quì tím

Nhỏ dd BaCl2 vào 2 mẫu thử còn lại -> Na2SO4 làm xuất hiện kết tủa trắng

Na2SO4 + BaCl2 →BaSO4 + 2NaCl

=> Còn lại là NaCl

0.5 0.5 0.5 0.5

0

t

→SO2

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O

Na2SO4 + BaCl2 →BaSO4 + 2NaCl

0.5 0.5 0.5 0.5 CÂU 3 Cu + 2H2SO4 đ →t0 CuSO4 + SO2 + 2H2O

64g > 22,4lít 12,8g > V

V = 12,8.22, 4

64 = 4,48 lít

0.5 0.5 1