Bài 45: Lưu huỳnh đioxit (so2)

TÝnh chÊt vËt lýSGK... TÝnh chÊt ho¸ häc1.. * SO2 t¸c dông víi dung dÞch baz¬ t¹o hai lo¹i muèi: Muèi trung hoµ vµ muèi axit... SO2 võa lµ chÊt khö, võa lµ chÊt oxy ho¸... IV: l u huỳnh

1 2

7

6

5

3

4

10 9

15

11

12

14

13 8

GV: Phạm Công Trữ - THPT Nam Phù Cừ

KiÓm tra bµi cò

mét chÊt khö?

dÞch Pb(NO3)2, dd CuSO4, dd Na2SO4

C©u 1 : ViÕt 2 ph ¬ng tr×nh ph¶n øng chøng minh H2S

lµ mét chÊt khö?

Tr¶ lêi

Ptr×nh 1: H2S-2 + O2  S0 + H2O

Ptr×nh 2: H2S-2 + 4Cl2 + 4H2O  H2S+6O4 + 8HCl

C©u 2: Cã hiÖn t îng g× xÈy ra khi cho H2S vµo

dung dÞch Pb(NO3)2, dd CuSO4, dd Na2SO4

Tr¶ lêi

- Khi cho H2S vµo dung dÞch Pb(NO3)2 th× cã hiÖn t îng xuÊt hiÖn kÕt tña ®en

H2S-2 + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3

- Khi cho H2S vµo dung dÞch CuSO4 th× cã hiÖn t îng xuÊt hiÖn kÕt tña ®en,dung dÞch mÊt mµu xanh

H2S-2 + CuSO4  CuS + H2SO4

- Khi cho H2S vµo dung dÞch Na2SO4 kh«ng cã hiÖn

t îng xuÊt hiÖn

Bµi 45: hîp chÊt cã oxi cña L u

huúnh (4 tiÕt)

A: L u huúnh ®ioxit

CÊu t¹o

TÝnh chÊt vËt lÝ

TÝnh chÊt ho¸ häc

SO2 – chÊt g©y « nhiÔm

øng dông vµ ®iÒu chÕ

I CÊu t¹o ph©n tö SO2







 



   



   

O

S

O

2s 2

2p 4

3s 2

3p 3

3d 1

C«ng thøc cÊu t¹o SO2

S

O (1) O

S

O (2) O

II TÝnh chÊt vËt lý

(SGK)

III TÝnh chÊt ho¸ häc

1 L u huúnh ®ioxit lµ oxit axit

* SO2 tan trong n íc t¹o thµnh dung dÞch axit sunfur¬

* SO2 t¸c dông víi dung dÞch baz¬ t¹o hai lo¹i muèi:

Muèi trung hoµ vµ muèi axit

2 SO2 võa lµ chÊt khö, võa lµ chÊt oxy ho¸.

a SO2 lµ chÊt khö:(S+4 > S+6)

* Khi t¸c dông víi nh÷ng chÊt oxy ho¸ m¹nh nh :

halogen, KMnO4,

+4 +7 +6 +2

5SO2+2KMnO4+2H2O -> K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 (mµu tÝm) (kh«ng mµu)

b SO2 lµ chÊt oxy ho¸:(S+4 > S0)

* Khi t¸c dông víi chÊt khö m¹nh h¬n

+4 0

SO2 + H2S -> 3S + 2H2O

(vµng)

IV: l u huỳnh đioxit chất gây ô nhiễm– chất gây ô nhiễm

Đốt than, dầu, khí đốt

Đốt quặng sắt, luyện

gang

Công nghiệp sản xuất

hoá chất

M a axit phá hoại mùa màng

và công trình văn hoá

của động, thực vật

ời

SO2

IV øng dông vµ ®iÒu chÕ

1 øng dông (Sgk)

2 §iÒu chÕ

a Trong phßng thÝ nghiÖm:

b Trong c«ng nghiÖp:

+ S + O2 -> SO2

+ 4 FeS2 + 11 O2 -> 8SO2 + 2 Fe2O3

t 0

t 0

Củng cố

sinh ra chất bột A màu trắng và bột B màu vàng A tác dụng với dung dịch H2SO4loãng sinh ra chất C và H2O

B không tác dụng với dung dịch H2S04loãng ,nh ng tác dụng với H2S04đặc sinh ra chất khí có trong bình ban

đầu Hãy cho biết tên các chất A,B,C Viết ph ơng trình phản ứng minh hoạ

Trả lời

A là: Mg0, B là: S , C là: MgS04

Mg0 + H2S04  MgS04 + H20

S + 2H2S04 đặc  3S02 + 2H20

Câu 2: L u huỳnh điôxít có thể tham gia phản ứng sau : S02 +Br2 +2 H20 2HBr + H2S04 (1)

S02 + 2H2S  3S + 2H20 (2)

Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất

trong những phản ứng trên

A:P 1:S02 là chất khử , Br2 là chất ôxi hoá

B:P 2:S02 là chất ôxi hoá ,H2S là chất khử

C:P 2:S02 vừa là chất khử vừa là chất ôxi hoá

D:P 1:Br2 là chất ôxi hoá ,P 2:H2S là chất khử

C

Câu 3: Cho 0,50 mol SO2 tác dụng vừa đủ với 0,75 mol dd NaOH Xác định muối tạo ra

A: 0,5 mol NaHSO3

B: 0,75 mol Na2SO3

C: 0,5 mol NaHSO3 và 0,5 mol Na2SO3

D: 0,25 mol NaHSO3 và 0,25 mol Na2SO3

H ớng dẫn : Ta có: 1< nNaOH / nSO 2 <2 suy ra san phẩm có hai

muối Gọi x, y lần l ợt là số mol của NaHSO3, Na2SO3

Ph ơng trình phản ứng: SO2 + NaOH -> NaHSO3 (1)

x x x

SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O (2)

y 2y y

Từ (1), (2) ta có suy ra x= 0,25, y =0,25

D















75 , 0 2

5 ,

0

y x

y x