Oxi-Luu huynh-Hidrosunfua

Hidrosunfua Bài 3: Các oxit của lưu huỳnh Bài 4: Axit sunfuric... Do có 6e lớp ngoài cùng nên các n.tố nhóm VIA dễ nhận 2e, có tính oxi hóa mạnh ba. Câu hỏi: Dựa vào các cấu hình e lớp

CHƯƠNG 5: NHÓM OXI - LƯU HUỲNH

Bài 1: Phân nhóm chính nhóm VI Oxi

Bài 2: Lưu huỳnh Hidrosunfua

Bài 3: Các oxit của lưu huỳnh

Bài 4: Axit sunfuric

I Phân nhóm chính nhóm VI:

BÀI 1: PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI OXI

BÀI 1: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI – LƯU HUỲNH

- Nhóm VIA gồm những n.tố nào?

- Gồm các nguyên tố: Oxi, lưu huỳnh, selen, telu, poloni

I Phân nhóm chính nhóm VI:

BÀI 1: PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI OXI

“Hãy chọn đáp án đúng cho cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử nhóm VIA ?

Câu hỏi: Khuynh hướng đặc trưng và tính chất hoá

học cơ bản của nhóm VIA là gì?

a Do có 6e lớp ngoài cùng nên các n.tố nhóm VIA dễ nhận 2e, có tính oxi hóa mạnh

b Do có 6e lớp ngoài cùng nên các n.tố nhóm VIA dễ

nhường 2e, có tính khử mạnh

I Phân nhóm chính nhóm VI:

BÀI 1: PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI OXI

ns 2 np 4

II Oxi:

BÀI 1: PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI OXI

Trạng thái vật lí của Oxi:

a Không màu, không mùi

b Không màu, mùi xốc

c Không màu, mùi trứng thối

II Oxi:

BÀI 1: PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI OXI

1 Tính chất vật lí:

- Dưới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng ở -183 o C; oxi lỏng

1,1

II Oxi:

BÀI 1: PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI OXI

1 Tính chất vật lí:

II Oxi:

BÀI 1: PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI OXI

1 Tính chất vật lí:

II Oxi:

BÀI 1: PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI OXI

1 Tính chất vật lí:

Độ âm điện: Cl (3,16)< O (3,44) < F (3,98)

Oxi là phi kim mạnh

Trong hợp chất (trừ hc với flo và hc peoxit),

Oxi có số oxi hoá -2

II Oxi:

BÀI 1: PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI OXI

2 Tính chất hóa học:

Câu hỏi: Dựa vào các cấu hình e lớp ngoài cùng và

số oxi hóa của Oxi, em hãy cho biết Oxi có những tính chất hoá học gì?

• Oxi thể hiện tính oxi hoá mạnh

2-a Tác dụng với kim loại:

Oxi thể hiện vai trò gì trong phản ứng trên?

c.khử c.oxh

a Tác dụng với kim loại:

c.khử c.oxh

b Tác dụng với phi kim:

b Tác dụng với phi kim:

b Tác dụng với phi kim:

b Tác dụng với phi kim:

II Oxi:

BÀI 1: PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI OXI

3 Ứng dụng:

II Oxi:

BÀI 1: PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI OXI

3 Ứng dụng:

- Oxi giúp duy trì sự sống cho mọi sinh vật trên trái đất.

- Mỗi người cần từ 20-30 m 3 không khí/ngày để thở.

- Oxi được dùng trong công nghiệp luyện kim, công nghiệp hóa chất, hàn cắt kim loại

- Oxi lỏng là nguyên liệu được sử dụng trong các động

cơ phản lực, tên lửa

II Oxi:

BÀI 1: PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI OXI

3 Ứng dụng:

• Nguyên tắc: Nguyên tắc: Phân huỷ các hợp chất chứa

oxi, kém bền với nhiệt như KMnO4, KClO3, H2O2, …

a Trong phòng thí nghiệm

II Oxi:

BÀI 1: PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI OXI

4 Điều chế:

• Nguyên tắc: Nguyên tắc: Phân huỷ các hợp chất chứa

oxi, kém bền với nhiệt như KMnO4, KClO3, H2O2, …

a Trong phòng thí nghiệm

II Oxi:

BÀI 1: PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI OXI

4 Điều chế:

b Trong công nghiệp:

I Lưu huỳnh:

BÀI 2: LƯU HUỲNH - HIDROSUNFUA

- Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (Sα) và lưu huỳnh đơn tà (Sβ) , chúng đều cấu tạo từ các vòng S8

1 Tính chất vật lí:

I Lưu huỳnh:

BÀI 2: LƯU HUỲNH - HIDROSUNFUA

1 Tính chất vật lí:

I Lưu huỳnh:

BÀI 2: LƯU HUỲNH - HIDROSUNFUA

Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc Cấu tạo phân tử

1 Tính chất vật lí:

I Lưu huỳnh:

BÀI 2: LƯU HUỲNH - HIDROSUNFUA

Câu hỏi: Vậy, S có những tính chất hoá học gì?

a oxi hóa

2 Tính chất hóa học:

I Lưu huỳnh:

BÀI 2: LƯU HUỲNH - HIDROSUNFUA

Các số oxi hóa của S trong các hợp chất:

-2, +4, +6

2 Tính chất hóa học:

I Lưu huỳnh:

BÀI 2: LƯU HUỲNH - HIDROSUNFUA

• S vừa thể hiện tính oxi hoá vừa thể hiện tính khử

2 Tính chất hóa học:

I Lưu huỳnh:

BÀI 2: LƯU HUỲNH - HIDROSUNFUA

a Tác dụng với kim loại và Hidro:

Lưu huỳnh thể hiện vai trò gì trong phản ứng trên?

a Tác dụng với kim loại và Hidro:

Xem video 2-1

BÀI 2: LƯU HUỲNH - HIDROSUNFUA

Lưu huỳnh thể hiện vai trò gì trong phản ứng trên?

Xem video 2-1

b Tác dụng với phi kim:

b Tác dụng với phi kim:

3 Ứng dụng:

I Lưu huỳnh:

BÀI 2: LƯU HUỲNH - HIDROSUNFUA

- 90% lượng lưu huỳnh khai thác được dùng để sản xuất

H2SO4.

- 10% lượng lưu huỳnh còn lại được dùng để lưu hóa cao

su, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, diêm, chất dẻo ebonic,

3 Ứng dụng:

I Lưu huỳnh:

BÀI 2: LƯU HUỲNH - HIDROSUNFUA

4 Điều chế:

I Lưu huỳnh:

BÀI 2: LƯU HUỲNH - HIDROSUNFUA

1,17

Natri sunfua

3 Điều chế:

II Hidrosunfua:

BÀI 2: LƯU HUỲNH - HIDROSUNFUA

a Trong phòng thí nghiệm :

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

b Trong tự nhiên :

H S được tạo thành khi các chất protein bị thối

4 Nhận biết ion S 2 - :

II Hidrosunfua:

BÀI 2: LƯU HUỲNH - HIDROSUNFUA

Muối sunfua của các kim loại khác không tan, một số có màu đặc trưng

CuS, PbS : màu đen,

CdS : vàng

MnS : hồng

SnS : màu gạch

4 Nhận biết ion S 2 - :

II Hidrosunfua:

BÀI 2: LƯU HUỲNH - HIDROSUNFUA

Để nhận biết H2S hoặc muối sunfua, dùng dd Pb(NO3)2 , kết tủa PbS màu đen sẽ xuất hịên :

H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3

CỦNG CỐ BÀI

A S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử

B Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường

C Ở nhịêt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim

và thể hiện tính oxi hoá

D Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện

CỦNG CỐ BÀI

7 Viết phương trình phản ứng giữa lưu huỳnh với kẽm ,

ứng đó ?

8 Đun nóng một hỗn hợp gồm 6,4 g lưu huỳnh và 1,5 g kẽm trong ống đậy kín Sau phản ứng thu được chất nào ? Khối

CỦNG CỐ BÀI

9 Cho 3,36 lít O2(đktc) phản ứng hoàn toàn với một kim loại hóa trị (III) thu được 10,2g oxit Xác định tên kim loại ?

10 Đốt cháy hoàn toàn 0,84g một loại hóa trị (II) hết với 0,168 lít khí O2 (đktc) Xác định tên kim loại ?