Khái niệm : Muối là hợp chất mà phần tan trong nước của nó phân li thành cation kim loại hoặc NH4+ và anion gốc axit.. Phân loại : Dựa vào thành phần * Muối đơn giản - Muối trung hòa
Trang 1
1 Khái niệm : Muối là hợp chất mà phần tan trong nước của nó phân li thành cation kim loại
hoặc NH4+ và anion gốc axit
2 Phân loại : Dựa vào thành phần
* Muối đơn giản
- Muối trung hòa : không còn H trong gốc axit có khả năng phân li thành H+.
Ví dụ : NaCl, NH4Cl, Fe(NO3)3, CH3COONa, …
Lưu ý : Trung hòa # trung tính.
Ví dụ : Na2CO3 là muối trung hòa tạo môi trường trung tính, NH4Cl là muối trung hòa tạo môi trường axit.
- Muối axit = còn H trong gốc axit có khả năng phân li thành H+.
Ví dụ : NaHCO3, K2HPO4, Ca(H2PO4)2, NaHS, …
Lưu ý :
- NaHCO3 là muối axit, tạo dung dịch có môi trường bazo, có tính chất lưỡng tính.
- H3PO4 (3 lần axit) # H3PO3(2 lần axit) tương tự H3PO2(1 lần axit).
- KH2PO4, K2HPO4, KH2PO3 : muối axit.
- K3PO4, K2HPO3, KH2PO2 : muối trung hòa.
* Muối phức tạp
- Muối kép = 2 cation + 1 anion.
Ví dụ : phèn chua : K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O = KAl(SO4)2.12H2O
Phèn kali – crom : 3NaF.AlF3=Na3AlF6 (criolit).
Xinvinit : NaCl.KCl
Canalit : KCl.MgCl2.6H2O
- Muối hỗn tạp = 1 cation + 2 anion.
Ví dụ : Clorua vôi : CaOCl2 (do CaCl.Ca(ClO)2=2 CaOCl2)
Âptit : 3Ca3(PO4)2.CaF2.
MUỐI VÀ CÁC TÍNH CHẤT CỦA MUỐI (PHẦN 1)
(TÀI LIỆU BÀI GIẢNG)
Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC
Đây là tài liệu tóm lược các kiến thức đi kèm với bài giảng “Muối và các tính chất của muối” thuộc Khóa học luyện thi THPT quốc gia PEN-M: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tại website Hocmai.vn. Để có thể nắm vững kiến thức phần “Muối và các tính chất của muối”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu cùng với bài giảng này.
Trang 2
- Muối phức = chứa ion phức.
Ví dụ : [Ag(NH3)2]+Cl- tan.
* Muối bazo
Gỉ đồng :
2 3
3 2
Cu OH CO
: cacbonat bazo đồng.
Gỉ sắt : Fe2O3.nH2O
3 Sự thủy phân của muối
Muối bị thủy phân # muối bị thủy phân hoàn toàn
- Muối đa phần là chất điện li mạnh.
- Muối bị thủy phân nếu cation/anion trong muối có tính axit/bazo.
Ví dụ :
=> NaCl không bị thủy phân
2.
2
=> Na2CO3 bị thủy phân
3.
ax
=> Al2(SO4)3 bị thủy phân
Sự thủy phân trên khác với thủy phân hoàn toàn vì sự thủy phân hoàn toàn phải có phản ứng xảy
ra tạo chất mới khác muối ban đầu, ví dụ : Al2S3 + H2O → Al(OH)3 + H2S.
4 Các ví dụ
Ví dụ 1 : Dãy nào dưới đây gồm các chất đều bị thủy phân trong nước ?
A. K2CO3, Al(NO3)3, BaCl2, Na3PO4
B. KClO3, CH3COONa, FeCl3, CrCl3
C. CuSO4, HCOONa, Cr2(SO4)3, Na2S
D. K3PO4, Fe2(SO4)3, KI, CuCl2
Hướng dẫn
Chọn C.
A. Loại do BaCl2 không bị thủy phân.
B. Loại do KClO3 không bị thủy phân.
D. Loại do KI không bị thủy phân.
Ví dụ 2 : Cho dãy các chất Na2S, C2H5ONa, Al4C3, Al2S3, Na3N, C6H5-ONa, CaC2, K2CO3,
Al2(SO4)3, MgCO3, Fe2(CO3)3.
Trang 3
Số chất bị thủy phân hoàn toàn trong nước là :
Hướng dẫn
Chọn đáp án B
C2H5ONa, Al4C3, Al2S3, Na3N, CaC2, Fe2(CO3)3.
C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH.
Na3N + H2O → NH3 + NaOH.
Ví dụ 3 : Hòa tan phèn chua vào H2O. Số ion có trong dung dịch thu được tối đa là :
Hướng dẫn
Chọn đáp án C
K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O → K+ + Al3+ + SO42- + 24H2O
2
2
(AlOH) H O(AlOH)H
Chính Al OH( )3 trong quá trình hòa tan phèn chua vào nước có tác dụng : làm trong nước, cầm màu, công nghiệp giấy, thuộc da.
Phèn kali-crom có tác dụng cầm màu, công nghiệp giấy, thuộc da.
TỔNG KẾT
Dựa vào sự thủy phân => có 4 loại muối.
1. Muối = axit mạnh + bazo mạnh → tạo môi trường trung tính, …
Ví dụ : KNO3, BaCl2, …
2. Muối = axit mạnh + bazo yếu → tạo môi trường axit, …
Ví dụ : Al2(SO4)3, CuSO4, …
3. Muối = axit yếu + bazo mạnh → tạo môi trường bazo, …
Ví dụ : Na2CO3, K2S, …
4. Muối = axit yếu + bazo yếu
- Tồn tại được : (NH4)2CO3, CH3COONH3CH3, …→ có tính chất lưỡng tính.
- Không tồn tại được : Al2(CO3)3, Fe2(CO3)3, Al2S3, Al4C3, … → bị thủy phân hoàn toàn.
Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn