thi ký lop 11

a Viết các phương trình hoá học xảy ra ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn.. b Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn.. Đun nóng X lại thu được 1,8 gam kết tủa trắng.. Phần dành riên

Sở giáo dục và đào tạo

Trường THPT Tĩnh Gia 2

Đề thi học kì I - năm học 2008-2009 Môn thi : hoá học - lớp 11

ĐỀ 2:

I Phần chung cho tất cả các thí sinh (8 điểm)

Câu 1:(3 điểm)

Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện):

NH3 (1)

  N2  (2) NO (3)

  NO2  (4) HNO3  (5) AgNO3  (6) O2

Câu 2: (2 điểm)

Trộn 400 ml dung dịch KOH 0,05 M với 800 ml dung dịch HNO3 0,04 M

a) Viết các phương trình hoá học xảy ra ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn

b) Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn

Câu 3: (3 điểm)

Nhiệt phân hoàn toàn m gam BaCO3 , sục toàn bộ khí thu được vào 600 ml dung dịch Ca(OH)2 a mol/l thấy tạo thành 2,4 gam kết tủa trắng và dung dịch X Đun nóng X lại thu được 1,8 gam kết tủa trắng

a) Viết các phương trình hoá học xảy ra

b) Tính m và a

II Phần dành riêng cho từng đối tượng thí sinh.(2 điểm)

A Thí sinh học theo chương trình cơ bản

Hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Fe và Cu, chia m gam X thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: cho tác dụng với axit HNO3 đặc nguội dư thấy thoát ra 5,6 lit khí NO2

(sản phẩm khử duy nhất ở đktc)

- Phần 2: cho tác dụng với HNO3 đặc nóng dư thấy thoát ra 10,976 lit khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc)

a) Viết các phương trình hoá học xảy ra

b) Tính m

B Thí sinh học theo chương trình nâng cao.

Hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Fe và Cu (trong đó Fe chiếm 35% về khối

lượng), cho m gam X tác dụng với HNO3 loãng, sau phản ứng thu được 0,72m gam chất rắn, dung dịch Y và 8,96 lit NO (sản phẩm khử duy nhất) thoát ra ở đktc.Cô cạn Y rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được b gam chất rắn

a) Viết các phương trình hoá học xảy ra

b) Tính m và b

- HÕt

-Hä vµ tªn: Líp: SBD:

ĐÁP ÁN

ĐỀ 2:

Phần I

Câu 1(3điểm) Các phương trình hoá học xảy ra :

4NH3 + 3O2

0

t

  2N2 + 6 H2O

N2 + O2 3000 C0

   2 NO

2NO + O2 → 2NO2

4NO2 + 2H2O + O2  4HNO3

2HNO3(đ) + Ag  AgNO3 + NO2 + H2O

2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2

Câu 2: (2 điểm)

a)(1 điểm): KOH + HNO3  KNO3 + H2O

OH- + H+  H2O

c) Ta có: số mol KOH = 0,4 x 0,05 = 0,02 mol

số mol HNO3 = 0,8 x 0,04 = 0,032 mol

Theo pthh: 0,02 mol HNO3 phản ứng đủ với 0,02 mol KOH => sau phản ứng HNO3

còn dư là 0,012 mol

Phương trình điện li: HNO3  H+ + NO3

Sau phản ứng số mol H+ dư là: 0,012 mol => [H+] = 0,0121, 2 = 0,01 M = 10-2 M

=> pH = 2

Câu 3: (3 điểm):

a) (1 điểm) Các phương trình hoá học xảy ra:

BaCO3  BaO + CO2 (1)

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2)

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (3)

Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 (4)

c) Theo bài ra ta có:

số mol CaCO3 (2) = 0,024 mol

số mol CaCO3 (4) = 0,018 mol

Theo (2), (3), (4): số mol CO2 tạo ra ở (1) = 0,06 mol

số mol Ca(OH)2 dùng ở (2) và (3) = 0,042 mol

[ Ca(OH)2] =0,0420,6 = 0,07 (M) => a = 0,07 M

Theo (1): số mol BaCO3 dùng là: 0,06 mol => m = 197 x 0,06 = 11,82 (g)

Phần II.

A Phần dành cho thí sinh học theo chương trình cơ bản (2đ)

a(0,75đ) Phần I: Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (1)

Phần 2: Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (2)

Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (3)

b) Số mol NO2 tạo ra ở (1) là: 22, 45,6 = 0,25 mol

Theo (1): số mol Cu phản ứng là: 0,125 mol

Số mol NO2 tạo ra ở (2) và (3) là: 10,97622, 4 = 0,49 mol

=> số mol NO2 tạo ra ở (2) là: 0,49 – 0,25 = 0,24 mol

Theo (2): số mol Fe phản ứng là: 0,08 mol

Vậy: m = 64 x 2.0,125 + 56 x 2.0,08 = 24,96 (g)

B Phần dành cho thí sinh học theo chương trình nâng cao(2đ)

a)(1đ) Theo bài ra ta có: mFe = 0,35m (g) ; mCu = 0,65m (g)

Do khối lượng của chất rắn sau phản ứng với HNO3 là 0,72m gam, nên Cu chưa phản ứng với HNO3, Fe còn dư là: 0,35m – 0,07m = 0,28m (g)

Các pthh xảy ra: Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 3H2O (1)

Fe + 2Fe(NO3)3  3Fe(NO3)2 (2)

2Fe(NO3)2  Fe2O3 + 4NO2 + O2 (3)

b) Ta có các quá trình sau: Fe0  Fe2+ +2e (4)

NO3- + 4H+ + 3e  NO + 2H2O (5)

Số mol NO tạo ra ở (1): 8,9622, 4 = 0,4 mol

Theo (5) số mol e nhận là: 3 x 0,4 =1,2 mol

Theo định luật bảo toàn e, số mol e nhường ở (3) là: 1,2 mol

Theo (4) số mol Fe tham gia phản ứng là: 0,6 mol

=> Khối lượng Fe phản ứng là: 56 x 0,6 = 33,6 (g)

=> 0,28m = 33,6 => m = 120 (g)

Theo (4) số mol Fe2+ = 0,6 mol = số mol Fe(NO3) 2

Theo (3) số mol Fe2O3 = 0,3 mol => b = 0,3x 160 = 48 (g)