Bai 16 Cac hop chat cua Cacbon

Tính chất vật lý : - Là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước.. Cacbon monooxit là oxit không tạo muối Oxit trung tính - CO không tác dụng với

Bài 1

trưng nào ? Lấy viết pt phản ứng minh hoạ ?

hợp chất thể hiện các số oxi hoá mà cacbon có ?

KiĨm tra bµi cị.

Bài 16 : HỢP CHẤT CỦA

CACBON

A CACBON MONOOXIT (CO)

( * CO có khả năng kết hợp rất mạnh với

chất Hemoglobin trong máu làm mất tác

gây ra ngạt thở và rất nguy hiểm )

I Tính chất vật lý :

- Là chất khí không màu, không mùi, không

vị, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước.

- Rất bền với nhiệt và rất độc.

II Tính chất hoá học :

1 Cacbon monooxit là oxit không tạo muối

(Oxit trung tính)

- CO không tác dụng với nước, axit và dung dịch kiềm ở điều kiện thường.

* Hãy cho biết CO thuộc loại oxit nào? Nó có tác dụng với H 2 O, axit, bazơ không? Xác định số oxi hoá của C trong CO, từ đó dự đoán tính chất hoá học của nó?

2 Tính khử :

- Khử nhiều oxit kim loại ( sau Al ) :

CO + CuO  Cu + CO 2

Fe 2 O 3 + 3CO  2Fe + 3CO 2

t o

t o

- Cháy trong không khí ,cho ngọn lửa màu lam nhạt

tỏa nhiệt :

2CO(k) + O 2 (k) t o 2CO 2 (k)

* Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ

1050 0 C

C + H 2 O CO + H 2

-Tạo thành khí than ướt :

44% CO, 45%H 2 , 5% H 2 O và 6% N 2

III Điều chế :

H 2 SO 4 đặc nóng

HCOOH  CO + H 2 O

B CACBON DIOXIT (CO2)

I Tính chất vật lý :

- Làm lạnh đột ngột ở – 76 0 C, CO 2 hóa thành khối rắn gọi “nước đá khô” có hiện tượng thăng hoa

- Là chất khí không màu , nặng gấp 1,5 lần

không khí , tan ít trong nước.

II – Tính chất hoá học

- Khí CO 2 không cháy và không duy trì sự cháy

của nhiều chất, nên người ta dùng bình tạo khí

CO 2 để dập tắt các đám cháy

-Khí CO 2 co ùbị cháy và duy trì sự cháy không? Trong các bình cứu hoả người ta thường dùng khí gì?

- CO 2 thuộc loại oxit nào, nó có tính chất hoá học gì?

- Xác định số oxi hoá của C trong CO 2 và từ đó cho biết nó tính oxi hóa hay tính khử ?

- CO 2 là oxit axít, nó tác tác dụng được với

oxít bazơ và bazơ tạo muối

- Khi tan trong nước :

CO 2 + H 2 O H 2 CO 3

- CO 2 có tính oxi hóa khi gặp chất khử

mạnh:

CO 2 + 2Mg  2MgO + C

* Em biết gì về hiệu ứng nhà kính? Khí nào trong các khí sau N 2 , SO 2 , NO 2 , CO 2 gây ra hiệu ứng này?

CaCO3 +2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

- Khi đốt cháy hoàn toàn than

C + O2  CO2 (k)

1 Trong phòng thí nghiệm.

2 Trong công nghiệp.

- Axít H 2 CO 3 là axít rất yếu và kém bền, chỉ tồn tại

trong các dung dịch rất loãng, dễ bị phân huỷ thành

CO 2 và H 2 O :

H 2 CO 3 H + + HCO 3

HCO 3 - H + + CO 3

2-C AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

I AXIT CACBONIC

-Axit cacbonic tạo ra 2 loại muối:

+ Muối cacbonat chứa ion CO 3 2- (Na 2 CO 3 , CaCO 3 ) + Muối hiđrocacbonat chứa ion HCO 3 - ( NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 )

II MUỐI CACBONAT

1 Tính chất

a) Tính tan

- Muối cacbonat của kim loại kiềm (trừ Li 2 CO 3 ),

amoni và các muối hiđrocacbonat dễ tan trong nước.

- Muối cacbonat trung hòa của các kim loại khác

không tan hoặc ít tan trong nước

b) Tác dụng với axit

* Hãy quan sát thí nghiệm phản ứng giữa

với dd HCl Viết phương trình phân tử và ion

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + CO 2  + H 2 O

CO 3 2- +2H +  CO 2 + H 2 O

CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2  + H 2 O

CaCO 3 + 2H +  Ca 2+ + CO 2 +H 2 O

b) Tác dụng với axit

c) Tác dụng với dung dịch kiềm

NaHCO 3 + NaOH  Na 2 CO 3 + H 2 O

HCO 3 - + OH -  CO 3 2- + H 2 O

- Các muối khác và muối hiđrocacbonat dễ bị phân hủy khi đun nóng

t o

t o

t o

2 Ứng dụng (SGK)

* Bài tập củng cố:

Bài 1.

Bài 1 Không thể dùng CO 2 để dập tắt đám cháy của chất nào sau đây ?

CuO, MgO, Fe 2 O 3 nung nóng, sau khi phản ứng xảy

ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm.

A Gỗ B Xăng C Mg D Than

A Al, Cu, Mg, Fe B Al 2 O 3 , Cu, Mg, Fe

C Al 2 O 3 , Cu, MgO, Fe D Al 2 O 3 , Cu, MgO, Fe 2 O 3

 Bài 3 Những người bị bệnh đau dạ dày do dư axit, trong dạ dày thường có pH < 2 Để chữa bệnh người ta thường uống trước bữa ăn một ít.

A Nước lọc B Nước mắm

D Dung dịch NaHCO 3

C Nước đường

 Bài 4 Để loại bỏ khí SO 2 ra khỏi CO 2 , người ta sục hỗn hợp khí này qua dung dịch nào sau đây?

A Ca(OH)2 B NaCl

D KOH

C Br 2

Bµi tËp vÒ nhµ:

 BT: 1, 2, 3, 4, 5, 6 - SGK trang 75