Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm tiêt 2

Người thực hiện: Huỳnh Thị Ngọc YếnKÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ LỚP 12C5 Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM... Hãy nêu tính chất và ứng dụng một số hợp chất quan trọng của nhôm?..

Người thực hiện: Huỳnh Thị Ngọc Yến

KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ ĐẾN

DỰ GIỜ LỚP 12C5

Bài 27:

NHÔM VÀ HỢP CHẤT

CỦA NHÔM

• Hoàn thành các PTHH sau: (ghi rỏ điều kiện nếu có)

• a) Al + HNO 3 loãng ? + NO + ?

b) Al + H 2 SO 4 đặc,t 0 ? + ? + SO 2

c) Al + Fe 2 O 3 ? + ?

d) Al + NaOH + H 2 O ? + ?

e) Al + Cl 2 ?

Đáp án:

a)Al + 6HNO3loãng Al(NO3)3 + 3NO + 3H2O

b) 2Al + 6H2SO4 đặc Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

c)2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

d)

e) 2Al + 3Cl2 2AlCl3

t 0

t 0

Al + NaOH + H2O

2 2 2 2 3 NaAlO2 + H2

Kiểm tra bài cũ:

t 0

Phiếu học tập

1 Nhôm có thể điều chế bằng phương

pháp nào?

- Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì?

- Viết sơ đồ điện phân của các phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình điện phân Al2O3 nóng chảy.

2 Hãy nêu tính chất và ứng dụng một số

hợp chất quan trọng của nhôm?

V SẢN XUẤT NHÔM:

1 Nguyªn liƯu: QuỈng boxit (Al2O3.2H2O)

2 §iƯn ph©n nh«m oxit nãng ch¶y.

Hoµ tan Al2O3 trong criolit nãng ch¶y

cã t¸c dơng g× ?

- Al2O3 (tnc= 2050oC )

trộn criolit (AlF3.3NaF)  Cịn 900oC

- Tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn

- Bảo vệ được Al không bị oxi hoá bởi oxi

không khí

*Cực âm(catot): Bằng tấm than chì,đặt ở đáy thùng

Al3+ + 3e → Al

2O2- → O2 + 4e

Sau 1 thời gian phải thay cực dương, vì O2 đốt cháy C thành CO và CO2

2Al2O3 → 4Al + 3O2

+ B íc 2 : Quá trình điện phân

Tính

chất

- Td

với

dd

axit

- Td

với

dd

bazơ

- Chất rắn, màu trắng, không tan trong nước,không tác dụng với nước,

tnc=2050 0 C

Al2O3 + 6HCl→

AlCl3+3H2O

Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2 + H2O

- Chất rắn màu trắng, kết tủa dạng keo

Al(OH)3+3HCl +3HCl → → AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3+ NaOH + NaOH → → NaAlO2 + 2H2O

Al(OH) 3 + 3H + →

Al 3+ + 3H 2 O

Al(OH) 3 + OH - → AlO 2 - + H 2 O

Al 2 O 3 + 6H + → 2Al 3+ + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2OH - → 2AlO 2 - + H 2 O

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔMI Al2O3 II Al(OH)3

* Điều chế: Thí nghiệm AlCl3 + dd NH3

AlCl 3 + 3H 2 O + 3NH 3 Al(OH) → Al(OH) 3  + 3NH 4 Cl

Al 3+ + 3H 2 O + 3NH 3 Al(OH) → Al(OH) 3  + 3NH 4 +

• * Lưu ý: Al(OH)3 (axit aluminic), có tính axit rất yếu

• (yếu hơn axit cacbonic), tính bazơ của nó trội hơn

NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH) Al(OH)3 + NaHCO3

Al(OH)3 là hidroxit lưỡng tính

III NHÔM SUNFAT:

Muối có nhiều ứng dụng nhất là phèn chua: K 2 SO 4

Al 2 (SO 4 ) 3 24H 2 O, hay viết gọn là KAl(SOVì sao dùng phèn chua làm 4)2.12H2O

trong nước đục ?

Khi tan vào nước:

Bằng phản ứng hĩa học nào nhận biết được 2 dung dịch:

- Thuốc thử: Dung dịch NaOH

- Hiện tượng: Kết tủa keo xuất hiện, sau đó tan trong dd NaOH dư.

IV Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch

2 Vai trò của criolit (3NaF.AlF 3 ) trong quá trình sản xuất nhôm:

A Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3

B Tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn

C Bảo vệ được Al không bị oxi hoá bởi oxi không khí

D Tất cả đều đúng

• A Điện phân dung dịch AlCl3

• B Điện phân nóng chảy AlCl3

• C Điện phân nóng chảy Al2O3

• D Nhiệt luyện Al2O3 bằng chất khử CO

3 Trong những chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính

A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3

4 Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 Hiện tượng xảy ra là:

A Có kết tủa keo trắng và có khí bay lên

B Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan ra

C Chỉ có kết tủa keo trắng

D Chỉ có khí bay lên

5 Viết PTHH của các phản ứng thực hiện dãy chuyển đổi sau: ( ghi rõ điều kiện nếu cĩ ) ?

Al AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2

Al2O3

(4)

(3)

Đáp án:

1 2Al + 3Cl2 → Al(OH) 2AlCl3

2 AlCl3 + 3NaOH(vừa đủ) → Al(OH) Al(OH)3 + 3NaCl

3 Al(OH)3 + NaOHdư → Al(OH) NaAlO2 + 2H2O

4 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH) Al(OH)3 + NaHCO3

5 2Al(OH)3 → Al(OH) Al2O3 + 3H2O

6 2Al2O3 → Al(OH) 4Al + 3O2

t 0

đpnc

Nhóm 1, 3 : Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn chứng minh Al2O3 có tính

lưỡng tính.

Nhóm 2, 4 : Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn chứng minh Al(OH)3 có tính lưỡng tính.

* Ứng dụng: Trong tự nhiên, Al2O3 t n t i dưới dạng ồn tại dưới dạng ại dưới dạng

ngậm nước và dạng khan sau:

-Dạng oxit ngậm nước:Quặng boxit (Al2O3.2H2O)

- Dạng oxit khan, có cấu tạo tinh thể là đá quý, r t c ng.ất cứng ứng

Khống vật

crorindon

Saphia Rubi (hồng ngọc)

Al2O3 là oxit lưỡng tính