3,0 điểm Hoàn thành cỏc phương trỡnh húa học: a.. Viết phương trỡnh húa học minh hoạ.. Nờu hiện tượng, viết phương trỡnh húa học và cho biết vai trũ của cỏc chất phản ứng khi sục khớ SO
Trang 1Sở GD& ĐT Thanh Hóa
Trờng THPT Mai Anh Tuấn
Tổ Hóa Học
-Cho: H= 1; O 16; S = 32; Al = 27; Fe = 56; Zn = 65; Ba = 137
I Phần chung cho tất cả các thí sinh
Cõu 1 (3,0 điểm)
Hoàn thành cỏc phương trỡnh húa học:
a S + O2 →t0 b Na2CO3 + HCl → c Fe3O4 + H2SO4 loóng →
Cõu 2 (4,0 điểm)
1 Nờu phương phỏp điều chế khớ O2 trong phũng thớ nghiệm Viết phương trỡnh húa học minh hoạ
2 Nờu hiện tượng, viết phương trỡnh húa học và cho biết vai trũ của cỏc chất phản ứng khi sục khớ SO2 vào dung dịch H2S
3 Cho 3 dung dịch đựng riờng biệt: NaCl, NaNO3, Na2SO4 Bằng phương phỏp húa học hóy trỡnh bày cỏch phõn biệt cỏc dung dịch trờn Viết phương trỡnh húa học minh họa
II Phần riêng
Thí sinh chỉ đợc làm một trong hai phần:
A Theo chơng trình Chuẩn:
Cõu 3A (3 điểm)
Hũa tan hoàn toàn 11,1 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe bằng dung dịch H2SO4 loóng dư thu được 6,72 lớt H2 (đktc)
a Tớnh thành phần % khối mỗi kim loại trong hỗn hợp X
b Cho 11,1 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 đặc, núng, dư thu được khớ khụng màu, mựi hắc Y (là sản phẩm khử duy nhất) Cho toàn bộ Y vào nước clo dư được dung dịch Z Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Z được m gam kết tủa (cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn) Tớnh m
B Theo chơng trình Nâng cao:
Cõu 3B (3 điểm)
Hũa tan hoàn toàn 22 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe bằng dung dịch H2SO4 loóng dư thu được 17,92 lớt H2 (đktc)
a Tớnh thành phần % khối mỗi kim loại trong hỗn hợp X
b Để 22 gam hỗn hợp X trong khớ oxi sau một thời gian thu được 30 gam hỗn hợp Y Hũa tan hoàn toàn Y bằng dung dịch H2SO4 đặc, núng, dư giải phúng V lớt khớ SO2 (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc) Tớnh V
Hết
Thí sinh không đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn.
Họ và tên thí sinh số báo danh
Sở GD& ĐT Thanh Hóa
Trờng THPT Mai Anh Tuấn
Tổ Hóa Học
-Đề kiểm tra học kỳ II năm học 2010 -2011
Môn: Hóa Học, Khối 10
Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề
hớng dẫn chấm
Đề kiểm tra học kỳ II năm học 2010 -2011
Môn: Hóa Học, Khối 10
Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề
Trang 2Câu Đáp án Điểm Câu 1: (3,0đ) a S + O2 →t0 SO 2
b Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
c Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 loãng → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
1,0 đ 1,0 đ 1,0 đ
Câu 2: (4,0đ) 1 Nhiệt phân hợp chất giàu oxi, kém bền: KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O 2
2KMnO 4 →t0 2K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
2KClO 3 →t0 2KCl + 3O 2 ↑ 2H 2 O 2 →t0 2 H 2 O + O 2 ↑
2 Có kết tủa màu vàng
SO 2 + 2H 2 S → 3S ↓ + 2H 2 O (oxi hoá) (khử)
3 Dd Ba(NO 3 ) 2 nhận được dd Na 2 SO 4
Na 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NaNO3
Dd AgNO 3 nhận được dd NaCl NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + NaNO3
Không có hiện tượng là NaNO 3
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
0,5 đ 0,5 đ
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
Câu 4: (3 đ:
CB) a 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (1)
Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (2)
= +
= +
3 , 0 2
/ 3
1 , 11 56 27
y x
y x
=
=
↔
15 , 0
1 , 0
y x
%m Al ≈ 24,32%; %m Fe ≈ 75,68%
b Viết đúng phương trình
m = 87,375 gam
0,5 đ 1,0 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
Câu 4: (3 đ:
NC) a 2Al + 3H2SO4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (1)
Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (2)
= +
= +
8 , 0 2
/ 3
22 56 27
y x
y x
=
=
↔
2 , 0
4 , 0
y x
%m Al ≈ 49,09%; %m Fe ≈ 50,91%
b V = 8,96 lít
0,5 đ 1,0 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ