Bài giảng hóa học sơ lược cơ chế phản ứng

SƠ LƯỢC CƠ CHẾ PHẢN ỨNG1 tiết... ĐỊNH NGHĨALà xem xét các phản ứng dưới ba góc độ: • Các giai đoạn của phản ứng • Bản chất của sự đứt và thành lập các nối đặc trưng của phản ứng • Trạng

SƠ LƯỢC CƠ CHẾ PHẢN ỨNG

1 tiết

1 ĐỊNH NGHĨA

Là xem xét các phản ứng dưới ba góc độ:

• Các giai đoạn của phản ứng

• Bản chất của sự đứt và thành lập các nối đặc trưng của phản ứng

• Trạng thái chuyển tiếp của phản ứng

Giải thích sản phẩm sinh ra phù hợp với quá trình thực nghiệm

ĐẶC ĐIỂM PHẢN ỨNG HỮU CƠ

-Diễn ra với tốc độ chậm

-Các phản ứng thường thuận nghịch, hiệu suất phản ứng không cao

-Các phản ứng thường xảy ra theo nhiều hướng khác nhau tạo thành hỗn hợp sản phẩm

⇒ dùng nhiệt, xúc tác và kĩ thuật thực hiện

phản ứng

2 PHÂN LOẠI

1 Phản ứng thế (Substituation)

CH3-H + Cl2 → CH3-Cl + HCl

2 Phản ứng cộng

CH2=CH2 + Cl-Cl → Cl-CH2CH2-Cl

3 Phản ứng tách loại

H-CH2-CH2-OH → CH2=CH2 + H2O

4 Phản ứng oxi hóa khử

CH3-CH=O + H2 → CH3-CH2-OH

CH2=CH2 + [O] + H2O → HO-CH2-CH2-OH

5 Phản ứng chuyển vị.

Phản ứng chuyển vị

Có thể làm thay đổi khung Carbon

C6H5 CH CH CH2

OH

6 H5 CH CH CH2

OH

C N OH

R'

R

H

R C

O

N R' H

3 Sự phân cắt liên kết

+ Phân cắt đồng ly : tạo các gốc tự do

+ Phân cắt dị li : Tạo các ion, carbocation, carbanion

Cl Cl hv Cl Cl

CH3 H CH3 H

C

CH3

CH3

CH3

CH3

CH3

CH3

Br

C

C6H4NO2p

pO2NC6H4

C6H4NO2p

C6H4NO2p

pO2NC6H4

C6H4NO2p

H

4.Các kiểu cơ chế phản ứng

+ Cơ chế Nucleophil (thân hạch-hạt nhân)

CH3 Cl2 CH3 Cl

+ Cơ chế gốc tự do

+ Cơ chế Electrophil (thân electron-điện tử)