Slide bài giảng sự điện ly hóa lớp 11

2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối.I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI... - Arrhenius đã chỉ ra rằng: tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối là do trong dd của c

Sinh viên: Bùi Văn Sang

lớp: SPH K2011 trường: Đại học Tây Nguyên

(sưu tầm và tổng hợp)

SỰ ĐIỆN LI

BÀI 1

I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.

II CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI.

I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.

Hiện tượng

Đèn sang Dẫn diện

Đèn không sáng Không dẫn điện

o Dung dÞch axit, baz¬, muèi dÉn ®iÖn.

o C¸c chÊt r¾n khan: NaCl, NaOH vµ mét sè dung dÞch: r îu, ® êng,

glixerin kh«ng dÉn ®iÖn.

 Kết luận

I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.

1.Thí nghiệm.

2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối.

I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.

6

Bấm để sửa kiểu văn bản Bản cái

Arrhenius ( 1859- 1927 )

2.Nguyờn nhõn tớnh dẫn điện của cỏc dung dịch axit, bazơ,

muối.

I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.

- Arrhenius đã chỉ ra rằng: tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối là do trong dd của chúng

có các tiểu phân mang điện tích gọi là các ion.

 Ion mang điện tích d ơng: cation

 Ion mang điện tích âm : anion

Kết luận: axit, baz , mu i ion ơ ố

•

- Phương trỡnh điện li: chất điện li

2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ,

muối.

I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.

KHÁI NIỆM

Sự điện li: là quá trình các chất trong nước phân li ra ion

Chất điện li: là chất khi tan trong nước phân li ra ion

1 Cấu tạo của phân tử H2O

II CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI.

H O

H

Phân tử nước là phân tử có cực

2

1 Cấu tạo của phân tử H2O

II CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI.

❖§Æc ®iÓm cÊu t¹o ph©n tö n íc:

2 Quá trình điện li của NaCl trong nước

II CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI.

Nhận xét:

NaCl là hợp chất ion, gồm các cation Na+, và

Cl-Na+

Cấu tạo tinh thể NaCl

Khi cho NaCl vào nước, những ion Na+ và Cl- trên bề mặt tinh thể hút về chúng các phân tử nước nước ( cation hút đầu âm và anion hút đầu dương).

Quá trình tương tác này cùng với sự chuyển động hỗn loạn không ngừng của các phân tử nước làm cho các ion Na+ và Cl- và của muối tách dần khỏi tinh thể và hòa tan vào trong nước.

Phương trình điện li:

2 Quá trình điện li của NaCl trong nước

II CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI.

-dd dd dd

2 Quá trình điện li của HCl trong nước

II CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI.

Phân tử hiđro clorua là phân tử có cực

Cực dương ở phía hidro

Cực âm ở phía Clo

Kết luận:

Sơ đồ quá trình phân li ra ion của phân tử HCl trong nước

Cl-H+ Phân tử HCl

Phân tử nước tấn công vào ion Phân tử nước tấn công vào ion H+

Cl-Khi tan trong nước, các phân tử HCl hút về chúng những cực ngược dấu của các phân tử nước Do sự tương tác giữa các phân tử HCl và các phân tử nước, kết hợp với sự chuyển động không ngừng của các phân tử nước dẫn đến sự điện li phân tử HClra các ion H+ và Cl-

Phương trình điện li:

HCl H+ +

Cl-2 Quá trình điện li của HCl trong nước

II CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI.

Lưu ý:

Cũng như nước cất, các phân tử như rượu, glixerol, glucozơ là những phân tử phân cực rất bé nên không điện li

Vậy các chất như ancol etylic, glixerol, glucozơ

tại sao lại không điện li

Bài 2: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

A MgCl2 B HClO3 C C6H12O6 D Ba(OH)2

Đáp án

Bài 3: trong số các chất sau, chất nào là chất điện li

Đáp án: H2S, H2SO3, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, NaClO

Xin cảm ơn!