Công thức cần nhớ hoá vô cơ

TÍNH SỐ MOL n1.. TÍNH THÀNH PHẦN % HỔN HỢP: Có 2 trường hợp CÔNG THỨC CẦN NHỚ HÓA VÔ CƠ.

I TÍNH SỐ MOL (n)

1 Tính số mol chất khí: 2 trường hợp thường gặp

a/ Biết Vkhí(đktc)⇒

4 , 22

V

b/ Biết Vkhí(≠đktc) ⇒

RT

PV

nkhí =















+

=

=

273

082 , 0

) (

) (

c

t T R

lít V

atm P

* Chú ý:





 =

) 1 , (

760 1

atm c O đktc

mmHg atm

o

2 Tính số mol chất rắn hoặc chất lỏng: 3 trường hợp thường gặp

a/ Biết khối lượng chất (m) ⇒

M

m

nchât= b/ Biết nồng độ mol/l và Vdd ⇒ nc.tan=C M.V dd(lít)

M

m

C dd

c

n tan= 100%..

II TÍNH NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (C)

1 Nồng độ mol (CM) ⇒

)

(lít

dd

n

M

n

V =

dd

ct

m

m

C%= .100

M

C D

C M =10. . %

III TÍNH KHỐI LƯỢNG DUNG DỊCH (m dd )

1 Biết mc.tan và md.môi ⇒ m dd =m ct +m dm

2 Nếu chất tan phản ứng với dung môi tạo ra chất khí ⇒ m dd =m ct +m dm−m khí

%

100

C

m

dd =

4 Biết thể tích dung dịch và khối lượng riêng D: m dd =V dd.D ⇒

D

m

IV TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG (H%): Có 2 trường hợp

1 Tính theo sản phẩm:

thuyet lí sp

te thuc sp

m

m H

.

. 100%

% 100

% .

.

H m

te thuc

2 Tính theo chất tham gia phản ứng:

dùng đem c

pu c

m

m H

.

. 100%

%

% 100 .

.

H

m

dùng đem

V TÍNH THÀNH PHẦN % HỔN HỢP: Có 2 trường hợp

CÔNG THỨC CẦN NHỚ HÓA VÔ CƠ

1 Tính thành phần % mA trong hổn hợp:

hh

A

m

m .100

% =

2 Tính thành phần % mA trong hợp chất:

M

m

A

100

% =

VI TRẠNG THÁI, M ÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT VÔ CƠ

CuS, NiS, FeS, PbS, … : đen

CuCl2, Cu(NO3)2, CuSO4.5H2O : xanh

BaSO4 : trắng, không tan trong axit

BaCO3,CaCO3: ↓trắng

VII HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ KIM LOẠI VÀ GỐC AXIT

Kim loại Hóa

trị

III

Fe2+ và

Fe3+ Fe(OH)2↓ lục nhạt →kk Fe(OH)3↓ nâu đỏ

2NO + O2 →kk 2NO2↑ (màu nâu)

S2- + 2H+ → H2S↑ (mùi trứng thối)

t SO2↑ + SO32- + H2O