Slide bài giảng nhóm VIIB

- Chúng không tạo hợp chất với Hidro như nhóm VIIA - Chúng tạo hợp chất với oxi giống nhóm VIIA - Mức oxh cao nhất là +7 - Mn có tính khử mạnh hơn Cr... b/Ứng dụng*Mn được dùng trong sx

HỌC PHẦN HÓA VÔ CƠ

CÁC NGUYÊN TỐ CHUYỂN TIẾP

NGUYÊN TỐ NHÓM VIIB

- Ngtố VIIB có cấu hình e bán bhòa (n-1)d 5 và

lớp e ngoài cùng có 2e nên chúng không có khả năng kết hợp e.

- Chúng không tạo hợp chất với Hidro như

nhóm VIIA

- Chúng tạo hợp chất với oxi giống nhóm VIIA

- Mức oxh cao nhất là +7

- Mn có tính khử mạnh hơn Cr

-Re,Tc có tính chất ngtử gần nhau nên có tchất giống nhau

-Số oxh thường gặp của Mn là +2,+4,+7 tùy

thuộc vào mtrường:

*Số oxh +2 bền trong mtrường acid

* Số oxh +7 khá bền trong mtrường acid

* Số oxh +4ổn định trong mtrường trung tính

* Số oxh +6 bền trong mtrường kiềm

- Số oxh +7 của Mn là cao nhất nên là chất

oxh mạnh

- Số phối trí thường gặp là 4 và 6

II.Trạng thái thiên nhiên

*Mn chiếm 0,1% klượng vỏ trái đất

Re Không tạo khoáng vật độc lập, 1 lượng nhỏ

Re có trong quặng Molipden

*Tc không tồn tại trong thiên nhiên Được đchế bằng pp nhân tạo từ pứ chuyển vị hạt nhân

III.Điều chế , ứng dụng

b/Ứng dụng

*Mn được dùng trong sx thép hợp kim do có độ bền và rắn cao dùng làm đường ray xe lửa, các bộ phận máng đập

*Re có tchất quý sdụng trong kỹ thuật điện tử, đèn điện, điện chân không do có thời gian

sdụng lâu và tốt hơn vofram

III.Tính chất vật lý

Mn là kloại cứng giòn, màu trắng bạc klượng

tinh thể của Mn Mỗi dạng bền về phương diện nhiệt động ở nhiệt độ xác định

*Re ở trạng thái tự do là kloại xám klượng

V.Tính chất hóa học

-Trong kkhí Mn bị bao phủ bởi màng oxit mỏng bảo vệ không bị oxh tiếp tục ngay cả khi nung nóng, nhưng ở trạng thái phân tán nhỏ Mn bị

và các hợp chất, các acid có tính oxh hoặc

không có tính oxh, trong các pứ này Mn

thường tạo hợp chất +2

- Ở nhiệt độ phòng H2O t/d Mn chậm, khi đun

Ơû nhiệt độ thấp Mn thụ động với HNO3, H2SO4đ

*Tc, Re chỉ pư với acid có tính oxh khi đun

nóng Trong pư chúng bị oxh đến số oxh

cao hơn

VI Hợp chất

điều chế được

- Các hợp chất quan trọng nhất là của Mn+2,

xẫm nhanh vì bị oxh thành Mn(OH)4 màu nâu Mn(OH)2 + 1/2O2 + H2O = Mn(OH)4

-Đa số các muối của Mn+2 đều dễ tan trừ MnS, MnF2, MnCO3, Mn3(PO4)2 không tan

-Các hchất Mn+2 có tính oxh và khử không cao nhưng khi tiếp xúc với các chất oxh mạnh

chúng sẽ bị oxh Không phụ thuộc vào chất oxh mạnh hay yếu, chúng sẽ bị oxh đến MnO2trong mtrường trung tính, acid yếu, kiềm yếu

và bị oxh đến MnO42 trong mtrường acid

mạnh, baz mạnh

3MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2MnO4 +

2KCl + 3K2SO4 + 6H2O

*Mn(OH)2 có dấu hiệu lưỡng tính nhưng

không nhiều Tuy nhiên tính acid rất yếu

tương đối mạnh, nó t/d dễ với acid tạo

phức cation

*Các phức chất của Mn+2 kém bền chỉ có các phức với phối tử mạnh mới bền ví dụ

dễ bị phân hũy trong nước

*MnO dạng bột màu lục MnO tan trong mtrường acid tạo phức anion

*Các kloại Re, Tc không đặc trưng ở số oxh +2

2/ Hợp chất Mn(+4)

baz pư hoặc không xảy ra hoặc xảy ra

-Khi tác dụng chất oxh mạnh hơn thì MnO2

không bền

3/ Hợp chất Mn(+6)

dd

Để dd K2MnO4 trong kkhí thì màu của nó dần

dần biến đổi sang màu đỏ sẫm đồng thời tạo thành kết tủa màu nâu sẫm vì trong dd nước

Quá trình chuyển hóa Manganat thành

permanganat là thuận nghịch Do đó khi có

dư ion OH- thì dd màu lục của MnO42- bị giữ

nguyên không bị biến đổi 1 thgian lâu Nếu ta

sang chiều thuận tạo KMnO4

*Khi có chất oxh mạnh t/d dd MnO42- thì

MnO2 với KOH

nóng chảy

4/Hợp chất Mn(+7)

Các hợp chất Mn+7 là chất oxh

permanganic : tinh thể hình lăng trụ màu tím xẫm tan vừa phải trong nước Dd

mức độ khác nhau tùy theo pH của

mtrường:

*Mtrường acid : Mn+2 không màu

* Mtrường trung tính : Mn +4 màu nâu

Khi đun nóng KMnO4 dưới dạng khô nó bị

acid mạnh