giao an hoa 8 ky II

Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh phản ứng của oxi với Fe, S, P, C, rút ra được nhận xét về tính chất hoá học của oxi.. Tiết này chúng ta sẽ xét tiếp các tính chất hóa học của

Trang 1

Chương 4: OXI - KHÔNG KHÍ

Tiết 37: Bài 24:

TÍNH CHẤT CỦA OXI

Ngày soạn: 20/12/2012

Ngày dạy: 02/01/2013 Tại lớp 8B TSHS: 28 Vắng:

Ngày dạy: 05/01/2013 Tại lớp 8A TSHS: 30 Vắng:

GV: Giới thiệu oxi là nguyên tố hóa học

phổ biến nhất (49,4% khối lượng vỏ trái

đất)

? Trong tự nhiên oxi có ở đâu?

? Hãy cho biết ký hiệu, CTHH, NTK,

PTK của oxi?

HS quan sát lọ đựng oxi

? Hãy nêu những tính chất vật lý của oxi?

? Vậy oxi nặng hay nhẹ hơn không khí?

Trang 2

? Ở 200C 1lít nước hòa tan được 31l khí

oxi NH3 tan được 700l Vậy oxi tan nhiều

hay ít trong nước?

GV: Oxi hóa lỏng ở - 1830, oxi lỏng màu

HS: Quan sát và nêu nhận xét hiện tượng

GV: Giới thiệu chất khí thu được là lưu

huỳnh đioxit: SO2

? Hãy viết PTHH?

GV: Làm thí nghiệm đốt P cháy trong

không khí và trong oxi

HS: Quan sát hiện tượng và nêu nhận xét

GV: Giới thiệu khí thu được là P2O5,

điphôtpho pentaoxit

?Hãy viết PTHH?

? Nhắc lại tính chất hóa học của oxi?

- Tan ít trong nước

- Hóa lỏng ở - 1830C, oxi lỏng có màuxanh nhạt

II - Tính chất hóa học:

1 Tác dụng với phi kim:

a Tác dụng với lưu huỳnh

- Lưu huỳnh cháy trong oxi mãnh liệt hơntrong không khí với ngọn lửa màu xanhsinh ra chất khí không mùi

b Sau phản ứng P hay oxi dư

c Tính khối lượng hợp chất tạo thành

Trang 3

b nP =

31

2 , 6

= 0,2 mol

nO2 = 226,72,4= 0,3 mol

theo PT oxi còn dư còn P phản ứng hết

nO2sau phản ứng= = 0,25 mol

nO2 dư = 0,3 - 0,25 = 0,05 mol

c Theo PT nP2O5 = nP = = 0,1 mol

mP2O5 = 0,1 x142 = 14,2g

e Dặn dò:

Học bài, xem trước phần còn lại của bài

- BTVN: 1, 2, 4, 5

5 Rút kinh nghiệm

………

Tiết 38 TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiếp)

Ngày soạn: 20/12/2012

1 Mục tiêu:

a Kiến thức:

Biết được:

- Tính chất hoá học của oxi: oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt ở nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) và hợp chất (CH4 ) Hoá trị của oxi trong các hợp chất thường bằng II

- Sự cần thiết của oxi trong đời sống

b Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh phản ứng của oxi với Fe, S, P, C, rút ra được nhận xét về tính chất hoá học của oxi

- Viết được các PTHH

- Tính được thể tích khí oxi (đktc) tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng

c Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường

2 Chuẩn bị :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ

- Dụng cụ: Đèn cồn, môi sắt

Trang 4

- Hóa chất: lọ chứa oxi, dây sắt.

3 Phương pháp

Trực quan , hoạt động nhóm - vấn đáp

4 Tiến trình dạy học:

a Ổn định lớp:

b Kiểm tra bài cũ:

Nêu tính chất vật lý và hóa học đã biết của oxi Viết các PTHH xảy ra?

Gọi HS chữa bài tập 4 SGK

c Bài mới:

Hoạt động 1:

GV: Tiết trước chúng ta đã biết oxi tác

dụng với một số phi kim Tiết này chúng

ta sẽ xét tiếp các tính chất hóa học của oxi

đó là tác dụng với kim loại và các hợp

chất

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn

- Cho đoạn dây sắt vào bình dựng oxi?

? Có dấu hiệu của phản ứng không?

GV: Quấn vào đầu đoạn dây thép một

mẩu than gỗ đốt cho than cháy và dây sắt

nóng đỏ đưa nhanh vào bình đựng oxi

? Quan sát và nêu nhận xét hiện tượng?

Các hạt nâu đỏ là oxit sắt từ Fe3O4

? Hãy viết PTHH?

GV: Khí metan có nhiều trong bùn ao

Phản ứng của metan tronh không khí tạo

thành khí cacbonic và nước đồng thời tỏa

nhiều nhiệt

? Hãy viết PTHH?

GV: Ngoài khí Metan, thì oxi còn tác

dụng với nhiều hợp chất khác

2 Tác dụng với kim loại:

- Sắt cháy sáng chói, không có lửa, không

có khói tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màunâu

1 a Tính V khí oxi ở đktc cần thiết để đốt cháy hết 3,2 g khí metan

b Tính khối lượng khí CO2 tạo thành

Trang 5

Hướng dẫn giải:

nCH 4 = = 0,2 mol

PTHH : CH4 (k) + 2O2(k)

0

t

→CO2(k) + 2H2O(l)

Theo PT nO 2 = 2nCH 4 = 2 x 0,2 mol = 0,4 mol

VO 2 = 0,4 x 22,4 = 8,96l

nCO 2 = nCH 4 = 0,2 mol

mCO 2 = 0,2 x 44 = 8,8g

2 Viết các PTHH khi cho bột đồng, cácbon, nhôm tác dụng với oxi

2Cu + O2 →t0 2CuO

C + O2 →t0 CO2

4Al + 3O2 →t0 2 Al2O3

e Dặn dò:

- Học bài

- Làm BTVN: 3, 6

- Đọc trước bài 25

………

…………

Tiết 39: Bài 25.SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP

ỨNG DỤNG CỦA OXI

Ngày soạn: 26/12/2012

1 Mục tiêu:

Biết được:

- Sự oxi hoá là sự tác dụng của oxi với một chất khác

- Khái niệm phản ứng hoá hợp

- Ứng dụng của oxi trong đời sống và sản xuất

b Kĩ năng

- Xác định được có sự oxi hoá trong một số hiện tượng thực tế

- Nhận biết được một số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp

c Thái độ:

Trang 6

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường.

Nêu các tính chất hóa học của oxi? Viết các PTHH minh họa?

Làm bài tập số 4

c Bài mới:

Hoạt động 1: Sự oxi hóa:

GV: yêu cầu học sinh nhận xét các ví dụ

? Vậy sự oxi hóa một chất là gì?

? hãy lấy ví dụ về sự oxi hóa xảy ra hàng

GV: Các phản ứng trên được gọi là phản

ứng hóa hợp vậy phản ứng hóa hợp là gì?

GV: Gọi Hs đọc lại định nghĩa

GV: Giới thiệu về phản ứng tỏa nhiệt

Trang 7

d CaCO3 →t CaO + CO2

e ? + Cl2 →t0 CuCl2

f Fe2O3 + H2 →t0 Fe + H2O

?Trong các phản ứng trên phản ứng nào

thuộc loại hóa hợp? Giải thích?

HS thảo luận theo nhóm

GV: Đưa kết quả đúng các nhóm chấm

chéo cho nhau

Hoạt động 3: Ứng dụng của oxi:

- HS quan sát tranh vẽ ứng dụng của oxi

? Em hãy nêu các ứng dụng của oxi mà

em biết trong cuộc sống?

Định nghĩa: Phản ứng hóa hợp là phản

ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

III Ứng dụng của ôxi

1 Sự hô hấp:

Oxi rất cần cho hô hấp của con người và động thực vật( Phi công, thợ lặn…)

2 Sự đốt nhiên liệu:

Oxi rất cần cho sự đốt nhiên liệu (Tạo nhiệt độ cao hơn, sản xuất gang thép, đốt nhiên liệu trong tên lửa, chế tạo mìn phá đá…)

d Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung chính của bài

- Sự oxi hóa là gì?

- Định nghĩa phản ứng hóa hợp

- Ứng dụng của oxi

2 Bài tập: Lập PTHH biểu diễn các phản ứng hóa hợp của:

a Lưu huỳnh với nhôm

b Oxi với magie

c Clo với kẽm

e Dặn dò:

- Học bài làm BTVN: 1, 2, 4, 5

- Đọc trước bài 26

………

……….

Tiết 40: Bài 26:OXIT

Ngày soạn: 28/12/2012.

Ngày dạy: 11/01/2013 Tại lớp: 8B TSHS: 28 Vắng:

Ngày dạy: 15/01/2013 Tại lớp: 8A TSHS: 30 Vắng:

1 Mục tiêu:

Trang 8

+ Lập được CTHH của oxit

+ Nhận ra được oxit axit, oxit bazơ khi nhìn CTHH

Nêu định nghĩa phản ứng hóa hợp lấy ví dụ minh họa?

Nêu định nghĩa sự oxi hóa Cho ví dụ minh họa?

Trong các hợp chất sau hợp chất nào

thuộc loại oxit

- Định nghĩa: Oxit là những hợp chất của

hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố

là oxi

Ví dụ: CaO, Fe2O3, SO3…

II- Công thức

Công thức chung: MxOy

Trang 9

- Qui tắc hóa trị áp dụng với hợp chất 2

nguyên tố?

- Nhắc lại các thành phần của oxit?

? Em hãy viết công thức chung của oxit?

GV: Thông báo có 2 loại oxit

? Em hãy cho biết ký hiệu của một số phi

kim thường gặp?

? Em hãy lấy ví dụ về 3 oxit axit ?

GV: Giới thiệu ở bảng phụ các oxit axit

và các axit tương ứng

? Hãy kể tên các kim loại thường gặp?

? Em hãy lấy ví dụ về các oxit bazơ?

GV: Giới thiệu các bazơ tương ứng với

các oxit bazơ

GV: Đưa cách gọi tên oxit

? Hãy gọi tên các oxit sau:

K2O, ,CaO, MgO, PbO, Na2O

? Vậy với FeO và Fe2O3 thì gọi như thế

nào?

GV: Đưa qui tắc gọi tên oxit kim loại có

nhiều hóa trị

GV: Giới thiệu các tiền tố

? Hãy đọc tên các oxit: SO3, SO2, CO,

CO2, N2O5, P2O5

Bài tập: Trong các oxit sau oxit nào là

oxit axit, oxit bazơ?

III- Phân loại ôxit

a Oxit axit: Thường là oxit của phi kim

và tương ứng với một axit

b Oxit bazơ: là oxit của kim loại và

tương ứng với bazơ

IV- cách gọi tên

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit

VD: Na2O: Natri oxit CaO: Canxi oxit+ Oxit bazơ (Kim loại nhiều hóa trị)

Tên oxit = tên kim loại ( kèm hóa trị) + oxit

VD: FeO: Sắt (II) oxit

Fe2O3: Sắt (II) oxit + Oxit axit: (Nhiều hóa trị)

Tên oxit = tên phi kim (tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) + oxit (có tiền tố chỉ

nguyên tử oxi)

VD: SO3: Lưu huỳnh trioxit

P2O5: Đi photpho penta oxit

d Củng cố:

Bài 1: Lấy thí dụ bằng phương trình hoá học của phản ứng :

– Oxi tác dụng với kim loại

– Oxi tác dụng với phi kim

– Oxi tác dụng với hợp chất

Các phản ứng trên có đặc điểm gì chung ?

Giải: Lấy thí dụ bằng phương trình hoá học:

– Oxi tác dụng với kim loại:

4K + O2 → to 2K2O

– Oxi tác dụng với phi kim:

4P + 5O2 → to 2P2O5

– Oxi tác dụng với hợp chất:

Trang 10

2H2S + 3O2 → t o 2SO2 + 2H2O

Các phản ứng trên có đặc điểm chung : Đều có sản phẩm là oxit, đều xảy ra sự oxi hoá

Bài 4: Tính thể tích oxi (đktc) giải phóng khi nung 32,67 g KClO3 có 25% tạp chất (phản ứng có xúc tác MnO2)

Giải :

Phương trình hoá học:

2KClO3 →to 2KCl + 3O2

Khối lượng KClO3 nguyên chất:

32,67 x 0,75 = 24,5 (g)

3

KClO 24,5

n 0, 2 (mol).

122,5

Theo phương trình hoá học:

n = 1,5.n = 0,2.1,5 0,3 (mol) =

2

O

V = 0,3.22, 4 6,72 = (lít).

e Dặn dò:

- Học bài

- Làm bài tập 1, 2, 4

………

Tiết 41 ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

Ngày soạn: 02/01/2013.

Ngày dạy:19/01/2013 Tại lớp 8A TSHS: 30 Vắng:

1 MỤC TIÊU

a Kiến thức

- HS biết phương pháp điều chế, cách thu khí O2 trong phòng thì nghiệm và cách sản xuát oxi trong công nghiệp

- HS biết khái niệm phản ứng phân huỷ và dẫn ra được ví dụ minh hoạ

b Kĩ năng

- Rèn luyện kĩ năng lập phương trình hoá học

2 CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

GV: Chuẩn bị thí nghiệm:

- Điều chế oxi từ KMnO4

- Thu O2 bằng cách đẩy không khí, đẩy nước

* Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí; Đèn cồn, diêm; Chậu thuỷ tinh; Lọ thuỷ tinh có nút nhám (2 chiếc); Bông

Trang 11

- Gọi hai HS lên thu khí oxi bằng cách

đẩy không khí và đẩy nước

? Khi thu oxi bằng cách đẩy không khí,

ta phải để ống nghiệm (hoặc lọ thu khí)

như thế nào? Vì sao.

? Ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy

? Em hãy viết phương trình phản ứng

cho quá trình trên.

GV: Phân tích sự khác nhau về việc điều

chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong

công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng,

đo cao như: KMnO 4 ; KClO 3

Cách thu O2

a) Đẩy không khíb) Đẩy nước

Thu oxi bằng cách đẩy không khí ta phải

để ngửa bình vì: oxi nặng hơn không khí

29

32

kk O

d

Ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nước

vì O2 là chất ít tan trong nước2KClO 3 (r)  →t0 2KCl (r) + 3 O 2 (k) 2KMnO 4 (r)  →t0 K 2 MnO 4 (r) +MnO 2 (r) +O 2 (k)

II SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CÔNG NGHIỆP

Nguyên liệu để sản xuất oxi trong công nghiệp là không khí hoặc nước.

1) Sản xuất oxi từ không khí:

Trang 12

GV: Cho HS nhận xét các phương trình

phản ứng bảng SGK/93 và điền vào

những chỗ còn trống

GV: Giới thiệu:

Những phản ứng hoá học trên đây thuộc

loại phản ứng phân huỷ

→ Vậy em hãy rút ra định nghĩa phản

ứng phân huỷ.

Bài tập 1:

Lập phương trình phản ứng sau và cho

biết trong các phản ứng sau, phản ứng

nào là phản ứng hoá hợp, phản ứng nào

→ GV gọi một HS lên chữa bài tập đồng

thời chấm vở của một vài HS dưới lớp

sau đó thu được khí oxi (ở -183 0 C).

2) Sản xuất oxi từ nước:

- Điện phân nước trong các bình điện phân, sẽ thu được H 2 và O 2 riêng biệt.

2H 2 O  →dp 2H 2(k) + O 2(k)

III PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

Định nghĩa: Phản ứng phân huỷ là phản

ứng hoá học trong đó có một chất sinh rahai hay nhiều chất mới

a) 2 FeCl2 + Cl2  →t0 2 FeCl3

b) CuO + H2  →t0 Cu + H2Oc) 2 KNO3  →t0 2 KNO2 + O2

d) 2 Fe(OH)3  →t0 3 Fe2O3 + H2Oe) CH4 + 2O2  →t0 CO2 + 2 H2O

36 , 3 4

232

Trang 13

) ( 1 , 0 3

2 15 , 0 3

M KClO = + + × =

Khối lượng KclO3 đã bị phân huỷ là:

) ( 25 , 12 5 , 122 1 , 0

Ngày soạn: 05/01/2013

1 Mục tiêu:

Biết được:

+ Thành phần của không khí theo thể tích và khối lượng

+ Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và không phát sáng

+ Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng

+ Các điều kiện phát sinh và dập tắt sự cháy, cách phòng cháy và dập tắt đámcháy trong tình huống cụ thể, biết cách làm cho sự cháy có lợi xảy ra một cách hiệuquả

+ Sự ô nhiễm không khí và cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm

b Kĩ năng

+ Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích của không khí + Phân biệt được sự oxi hóa chậm và sự cháy trong một số hiện tượng của đờisống và sản xuất

+ Biết việc cần làm khi xảy ra sự cháy

Trang 14

1 Nêu định nghĩa phản ứng phân hủy ? lấy ví dụ minh họa?

2 HS chữa bài tập số 4, 6

c Bài mới:

Hoạt động 1

GV: Làm thí nghiệm đốt photpho đỏ (dư)

ngoài không khí rồi đưa nhanh vào ống

hình trụ và đậy kín miệng bằng ống núy

cao su

? Đã có những biến đổi nào xảy ra trong

thí nghiệm trên?

P đỏ tác dụng oxi tạo thành P2O5

P2O5 tan trong nước

? Trong khi cháy mực nước trong ống

thủy tinh thay đổi như thế nào?

? Tại sao nước lại lại dâng lên trong ống?

? Nước dâng lên vạch thứ 2 chứng tỏ điều

gì?

? Tỷ lệ chất khí còn lại trong ống là bao

nhiêu ? Khí còn lại là khí gì? Tại sao?

? Em rút ra kết luận về thành phần không

khí?

? Thảo luận theo nhóm:

? Theo em trong không khí còn có những

Thảo luận theo nhóm:

- Không khí bị ô nhiễm gây ra tác hại gì?

- Chúng ta nên làm gì để bảo vệ không

2 Ngoài khí oxi và khí nitơ không khí còn có chứa những chất gì khác:

-Trong không khí còn có: Hơi nước, CO2, khí hiếm Ne, Ar, bụi chất gần 1%

3 Bảo vệ không khí trong lành tránh ô nhiễm:

- Tác hại: Tác động xấu đến sức khỏe conngười và cuộc sống thực vật phá hoại cáccông trình xây dựng cầu cống, nhà cửa, ditích lịch sử

- Biện pháp: xử lý khí thải các nhà máycác nhà máy, lò đốt, các phương tiện giaothông Bảo vệ rừng, trồng rừng

Trang 15

I Mục tiêu:

- Học sinh biết phân biệt sự cháy và sự oxi hóa chậm

- Hiểu được các điều kiện phát sinh sự cháy từ đó để biết được các biện pháp dậptắt sự cháy

b.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ năng viết các phương trình chữ

- liên hệ thực tế các hiện tượng

1 Nêu thành phần của không khí? Biện pháp bảo vệ không khí trong lành tránh ônhiễm

2 Làm bài tập số 7

c Bài mới:

Trang 16

Hoạt động của GV - HS Nội dung

Hoạt động 1

? Em hãy lấy ví dụ về sự cháy và sự oxi

hóa chậm?

? Sự cháy và ặ oxi hóa chậm giống và

khác nhau ở những điểm nào?

? Vậy sự cháy là gì? Sự oxi hóa chậm là

gì?

GV: Thuyết trình: Trong điều kiện nhất

đínhự oxi hóa chậm có thể chuyển thành

sự cháy đó là sự tự bốc cháy Vì vậy

trong nhà máy người ta không chất rẻ lau

có dính dầu mỡ thành đống đề phòng sự

tự bốc cháy

? Ta để cồn, gỗ than trong không khí,

chúng không tự bốc cháy Muốn có sự

cháy phải có điều kiện gì?

? Đối với bếp than nếu ta đóng cửa lò có

hiện tượng gì? Vì sao?

? Vậy các diều kiện phát sinh và dập tắt

sự cháy là gì?

? Muốn dập tắt sự cháy ta cần thực hiện

những biện pháp nào?

? Trong thực tế để dập tắt đám cháy

người ta dùng biện pháp nào? Phân tích

cơ sở của các biện pháp đó?

II- Sự cháy và sự ôxi hóa chậm

* Điều kiện phát sinh:

- Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy

- Phải có đủ oxi cho sự cháy

* Điều kiện dập tắt sự cháy:

- Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dướinhiệt độ cháy

- Cách ly chất cháy với oxi

Trang 17

Ngày soạn:10/01/2013

Viết phương trình hóa học thể hiện tính chất của oxi, điều chế oxi, qua đó củng

cố kĩ năng đọc tên oxit, phân loại oxit (oxit bazơ, oxit axit), phân loại phản ứng (phảnứng phân hủy, phản ứng hóa hợp, phản ứng thể hiện sự cháy Củng cố các khái niệm

sự oxi hóa, phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp

4 Những ứng dụng quan trọng của oxi

5 Định nghĩa oxit, phân loại oxit

6 Định nghĩa phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp?

I - Ôn tập các kiến thức cũ:

Trang 18

GV: Sửa sai nếu có

GV: Yêu cầu HS làm bài tập 6 SGK

Gọi HS lên bảng làm bài

GV: Sửa sai nếu có

Bài tập tiếp theo: GV tổ chức dưới hình thức trò chơi

Phát cho mỗi nhóm một bộ bìa có ghi các công thức

hóa học sau:

CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3, BaO, CuO, K2O,

SiO2, Na2O, FeO, MgO, CO2, H2SO4, MgCl2, KNO3,

Fe(OH)3, Ag2O, NO, PbO

Các nhóm thảo luận rồi dán vào chỗ trống trong bảng

VO 2 cần thu = 10 20 =2000ml = 2l

V thực tế cần điều chế

2 +

100

10 2

= 2,2 l

nO 2 = 222,,24 = 0,0982 molTheo PT :

nKMnO 4 =2nO 2= 2 0,0982 =0,1964mol

mKMnO 4 = 0,1964 158 =31,0312g

d Dặn dò:

Học bài, làm BTVN: 2, 3, 4, 5, 7, 8 SGK

e Dặn dò:

Làm các bài tập trong SGK

Trang 19

………

…

Tiết 45: Bài 30: BÀI THỰC HÀNH SỐ 4 Ngày soạn:16/01/2013 Ngày dạy: 30/01/2013 Tại lớp 8B TSHS: 28 Vắng: Ngày dạy: 02/02/2013 Tại lớp 8A TSHS: 30 Vắng: 1 Mục tiêu: a Kiến thức: + Thí nghiệm điều chế oxi và thu khí oxi + Phản ứng cháy của S trong không khí và oxi b Kĩ năng + Lắp dụng cụ điều chế khí oxi bằng phương pháp nhiệt phân KMnO4 hoặc KClO3 Thu 2 bình khí oxi, một bình khí oxi theo phương pháp đẩy không khí, một bình khí oxi theo phương pháp đẩy nước + Thực hiện phản ứng đốt cháy S trong không khí và trong oxi, đốt sắt trong O2 + Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng và giải thích hiện tượng + Viết phương trình phản ứng điều chế oxi và phương trình phản ứng cháy của S, dây Fe

c Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học.Tính cẩn thận trong thực hành thí nghiệm

2 Chuẩn bị : GV chuẩn bị 5 bbộ thí nghiệm gồm:

- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, lọ nút nhám 2 cái, muỗm sắt, chậu thủy tinh to

để đựng nước

- Hóa chất: KMnO4, bột lưu huỳnh, nước

3 Phương pháp

Vấn đáp - trực quan - hđn

4 Tiến trình dạy học:

a Ổn định lớp

b Kiểm tra bài cũ

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan đến bài thực hành:

GV: Kiểm tra lại tình hình dụng cụ hóa chất

1 Nêu phương pháp điều chế và thu khí oxi?

2 Tính chất hóa học của oxi?

c Bài mới

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm :

GV: Hướng dẫn lắp dụng cụ thí nghiệm

như hình vẽ 46 SGK

GV: Hướng dẫn các nhóm HS thu khí oxi

1 Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí oxi:

Nguyên liệu: KMnO4

- Thu khí oxi: Bằng cách đẩy nươc hoặc

Trang 20

bằng cách đẩy nước và đẩy không khí

Lưu ý học sinh các điểm sau:

- Ống nghiệm phải lắp làm sao cho miệng

hơi thấp hơn đáy

- Nhánh dài của ống dẫn khí sâu gần sát

đáy ống nghiệm (lọ thu)

- Dùng đèn cồn đun đều cả ống nghiệm

Sau đó tập trung ngọn lửa ở phần có

KMnO4

- Cách nhận biết xem ống nghiệm đã đầy

oxi chưa bằng cách dùng tàn đóm đỏ đưa

vào miệng ống nghiệm

- Sau khi làm xong thí nghiệm phải đưa

ống dẫn khí ra khỏi chậu nước rồi mới tắt

đèn cồn, tránh cho nước không tràn vào

làm vỡ ống nghiệm

Thí nghiệm 2:

- Cho muỗng sắt một lượng nhỏ (bằng hạt

đậu xanh) bột lưu huỳnh

- Đốt lưu huỳnh trong không khí

- Đưa nhanh muỗng sắt có chứa lưu

huỳnh vào lọ đựng oxi

? Nhận xét hiện tượng và viết PTHH?

d Công việc cuối buổi thực hành:

- Thu dọn phòng thực hành, lau chùi dụng cụ

- Viết bản tường trình theo mẫu

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát được Kết luận PTHH1

Trang 21

II: hình thứC kiểm tra

TL: 100%

iii- khung ma trận đề kiểm tra

Nội dung kiến

thức

mức cao hơn

Cộng

1 Oxi - Khụng

khớ

Biết được tớnh chất húahọc của ụxi

Viết PTHH thể hiện tớnh chất của oxi

Số cõu hỏi

Số điểm

1(2c) 0,5đ

1(2b) 2đ

2 2,5đ

2 Oxit - Phản

ứng hoỏ học

KN ụxit Nhận biết

được CT và gọi tờn oxit;

Số cõu hỏi

Số điểm

1(2a) 0,5đ

1(1) 3,0

2 3,5đ

3 Giải cỏc bài

toỏn hoỏ học

Giải cỏc bàitoỏn hoỏ học cúliờn quan đếnoxi, khụngkhớ.Tớnh đượcthành phần %của hợp chất

Giải bài toỏnhoỏ học cúliờn quan đếnkhối lượngchất cầndựng lượngchất

Số cõu hỏi

Số điểm

1(3a) 1,5đ

1(3b) 2,5đ

2 4đ

A- ĐỀ KIỂM TRA

Cõu 1(3đ) : Điền cụng thức hoỏ học và tờn gọi vào ụ trống trong bảng sau:

Trang 22

1 H2 + O2 →t0 H2O

2 H2O + Na2O → NaOH

3.H2O + P2O5 → H3PO4

4.Cu + O2  →t0 CuO

c Hãy cho biết phản ứng hoá học nào có xảy ra sự oxi hoá?

Câu3: (4đ). Trong phũng thớ nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ bằng cỏch dựngOxi oxi hoỏ Sắt ở nhiệt độ cao

a Tớnh thành phần % theo khối lượng của nguyờn tố Sắt cú trong oxit sắt từ

b Tớnh số gam khớ Oxi cần dựng để điều chế được 2,32 g oxit sắt từ ?

Nhụmoxit

Câu 2: a) Ôxit là hợp chất của 2 nguyên tố trong đó có một nguyên tố là ôxi(0,5)

- ý thức Chuẩn bị bài, làm bài

- Nội dung đạt, cha đạt cần ôn tiếp

- Kĩ năng làm bài, trình bày

V- rút kinh nghiệm

Trang 23

Ngày dạy: 23/02/2013.Tại lớp 8A TSHS: 30 Vắng:

1 MỤC TIÊU:

HS biết được Hiđrô là 1 chất khí, nhẹ nhất trong tất cả các khí, có tính khử

- Nắm được khí H2 tác dụng với ô xi ở dạng đ/c và hợp chất

- Biết được hỗn hợp giữa khí O2 và H2 là hỗn hợp nổ để vận dụng hợp lý

- Nắm được ứng dụng của ô xi

b Kỹ năng:

Giúp HS làm được TN đốt và thử H2 đúng theo quy tắc

- Viết được các phương trình phản ứng xảy ra

c Thái độ:

Sự ham thích bộ môn

2 THIẾT BỊ:

+ ống nghiệm đựng khí H2, 2 quá bóng bơm H2

+ Hoá chất: dung dịch HCl, Zn/, CuO

+ Dụng cụ; Phiễu thuỷ tinh, bình thuỷ tinh có nút cao su, ống dẫn khí, giá sắt, cốcthuỷ tinh, ống nghiệm không đáy có nút cao su đậy hai đều có ống dẫn khí, đèn cồn

Trang 24

+ Tiết 1: Tớnh chất vật lý, tớnh chất hoỏ học, tỏc dụng với ụ xi.

+ Tiết 2: Tỏc dụng với CuO và ứng dụng

c Bài mới:

* Đặt vấn đề: Nờu nhiệm vụ của tiết học: Tỡm hiểu về tớnh chất và ứng dụng của

Hiđrụ

- Yêu cầu HS nêu những gì biết đợc về

- Qua việc quan sát và làm thí nghiệm

Yêu cầu HS rút ra kết luận về TCVL của

H2

- GV giới thiệu dụng cụ, hoá chất dùng

để điều chế khí H2 Giới thiệu cách thử

độ tinh khiết khí H2

* Hoạt động 2:

* GV làm thí nghiệm:

+ Đốt cháy khí H2 trong không khí

- Yêu cầu HS quan sát và nhận xét

+ Đa ngọn lữa H2 đang cháy vào lọ đựng

II Tính chất hoá học:

1 Tác dụng với oxi:

a Thí nghiệm : Sgk

Trang 25

trong

oxi toả nhiều nhiệt, vì vậy ngời ta dùng

hiđro làm nguyên liệu cho đèn xì oxi-

axetilen để hàn cắt kim loại

- GV giới thiệu: Nếu lấy tỉ lệ về thể tích:

Tiết48

Ngày soạn: 07/02/2013

Ngày dạy: 26/02/2013.Tại lớp 8A TSHS: 30 Vắng:

Trang 26

3 PHƯƠNG PHÁP

Trực quan, vấn đỏp, hoạt động nhúm

4 TIẾN TRèNH LấN LỚP.

a Ổn định:

1 So sánh sự giống và khác nhau về TCVL của hiđro và oxi.

2 Tại sao trớc khi sử dụng hiđro để làm thí nghiệm, chúng ta cần phải thử độtinh khiết của khí hiđro? Nêu cách thử?

c Bài mới:

* Đặt vấn đề: Nờu nhiệm vụ của tiết học: Tỡm hiểu phần cũn lại của bài – TÍNH

CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIĐRễ

Tiết 2

- GV giới thiệu dụng cụ, hoá chất và

mục đích thí nghiệm

* Hoạt động1:

* GV làm TN cho HS quan sát: Cho

luồng khí hiđro đi qua bột đồng (II)

oxit Sau đó dùng đèn cồn đốt nóng

phần ống nghiệm chứa CuO

- GV cho HS quan sát, nhận xét hiện

t-ợng

? ở nhiệt độ thờng có phản ứng hoá học

xảy ra không

? Đốt nóng CuO tới khoảng 400 0C rồi

cho luờng khí H2 đi qua, thì có hiện

- Qua TCHH của H2 yêu cầu HS rút ra

kết luận về đơn chất Hiđro

- GV thông báo: ở những nhiệt độ khác

nhau, Hiđro đã chiếm nguyên tố oxi của

một số oxit kim loại để tạo ra kim loại

Đây là một trong những phơng pháp để

điều chế kim loại

* Bài tập: Viết PTPƯHH khí H2khử các

oxit sau: a Sắt(III) oxit

b Thuỷ ngân(II) oxit

c Chì(II) oxit

II Tính chất hoá học:

2 Tác dụng với đồng (II) oxit:

a Thí nghiệm : Sgk

b Nhận xét hiện tợng :

- ở t0 thờng : Không có PƯHH xãy ra

- ở nhiệt 4000C: Bột CuO (đen) đỏ gạch(Cu) và có những giọt nớc tạo thành

* Hiđro phản ứng với đồng(II) oxit tạo thành nớc và đồng

- PTHH:

H2 + CuO →t0 H2O + Cu (đen) (đỏ gạch)

Khí H 2 đã chiếm nguyên tố oxi trong hợp chất CuO Ta nói H 2 có tính khử (khử O 2 ).

Trang 27

- Yêu cầu các nhóm làm vào phiếu học

tập và đại diện các nhóm lên bảng trình

bày

- Chuyển tiếp : Chúng ta đã học xong

tính chất của H2 Những tính chất này

có nhiều ứng dụng trong đời sống và

sản xuất

*.Hoạt động 2.

- Yêu cầu HS quan sát hình 5.3 Sgk, nêu

ứng dụng của hiđro và cơ sở khoa học

d Củng cố:

* Bài tập: Khử 48 gam đồng(II) oxit bằng khí H2 Hãy tính

a Khối lợng kim loại đồng thu đợc

2mol 1mol 2mol

0,375mol 0,125mol ?mol

- Từ PTHH và số mol các chất, ta có tỉ số:

1

125 , 0 2

375 , 0

 Vậy H2 d, số mol H2O đợc tính theo O2

- Số gam nớc thu đợc là:

18 4 , 5 ( )

1

2 125 , 0

5 RÚT KINH NGHIỆM

Tiết 49

Ngày soạn: 13/02/2013

1 MỤC TIấU:

Trang 28

Giỳp HS hiểu phương phỏp cụ thể và nguyờn liệu điều chế H2 trong phũng thớ nghiệm

là dung dịchh HCl, H2SO4 (l), Zn, Al (Fe) Biết được nguyờn tắc điều chế trong cụngnghiệp

b Kỹ năng: Phõn biệt được phản ứng.

- Kỹ năng lắp rỏp dụng cụ, nhận biết được H2

- Cỏch thu khớ H2

c Giỏo dục: Tớnh cẩn thận.

2 PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

+ Hoỏ chất: Dung dịch HCl (H2SO4), Zn (Al)

+ Dụng cụ: 3 ống nghiệm, 3 nỳt cao su cú lỗ, ống dẫn khớ, phễu cú khoỏ, 2 bỡnh

* Hoạt động1:

* GV thông báo: Trong các PTN hoá học

ng-ời ta thờng điều chế H2 với lợng lớn nh dụng

cụ đợc trình bày ở hình 5.7a Sgk

- GV nêu mục đích TN, nêu dụng cụ- hoá

+ Cô cạn dung dịch trong ống nghiệm

- GV chiếu kết quả của 1 số nhóm lên màn

hình, các nhóm còn lại nhận xét, bổ sung

- Yêu cầu HS viết lên bảng PTPƯ

* GV thông báo: Để điều chế khí hiđro có

thể thay dung dịch a xit HCl bằng dung dịch

H2SO4 loãng, thay Zn bằng các kim loại nh

Trang 29

Fe hay Al.

- GV giới thiệu: Có thể điều chế khí H2 với

lợng lớn hơn nh hình 5.5 a,b

? Em hãy nhắc lại TCVL của H2

? Vậy khi biết TCVL của H2 là tan ít trong

nớc và nhẹ hơn không khí Em có thể cho

biết có thể thu khí H2 bằng những cách nào

- GV điều chế hiđro bằng 2 cách, học sinh

quan sát

? Em hãy so sánh sự giống nhau và khác

nhau qua cách thu khí H2 và khí O2

* Chuyển tiếp: Để điều chế khí H2 với một

khối lợng lớn để phục vụ trong cuộc sống,

với nguồn nguyên liệu rẽ tiền- có sẵn trong

tự nhiên Ngời ta điều chế H2 trong công

nghiệp

*.Hoạt động2:

- GV cho HS làm bài tập

* Bài tập: Viết các PTPƯ sau:

a Sắt t/d với dung dịch axit sunfuric

b Nhôm t/d với dung dịch axit clohiđric

? Trong 2 phản ứng trên, nguyên tử của đơn

chất Fe hoặc Al đã thay thế nguyên tử nào

của axit

- GV thông báo: Hai PƯHH trên đợc gọi là

phản ứng thế

? Vậy phản ứng thế là PƯHH nh thế nào

* Bài tập: Em hãy cho biết các PTPƯ sau

thuộc loại phản ứng nào?

+ Lập tỉ lệ, tìm số mol chất d sau phản ứng Sau đó tính khối lợng chất d

+ Dựa vào số mol chất còn lại ( chất không d) Tìm số mol và thể tích của khí H2

5 Rỳt kinh nghiệm

Trang 30

Tiết 50

Ngày soạn: 13/02/2013

- So sánh và phân biệt được các loại phản ứng

b Kỹ năng: Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - so sánh.

c Giáo dục: HS có tính tự giác trong học tập

sù khö, sù oxiho¸, chÊt khö, chÊt oxiho¸

? Sù kh¸c nhau cña P¦ thÕ víi P¦ ho¸

Trang 31

- GV phân lớp thành 4 nhóm làm các bài

tập 1, 2, 3, 4 Sau đó các nhóm lần lợt

trình bày trớc lớp, để các nhóm khác

trong lớp đối chiếu, sữa chữa

- GV uốn nắn những sai sót điển hình

- GV hớng dẫn cách giải 2 bài toán 5 và

- Sau khi HS làm xong BT ở bảng, các

HS còn lại nhận xét, sữa chữa từng bài

- GV bổ sung, chốt lại những kết luận

quan trọng

* Bài tập 1: trang 118 Sgk.

PTHH: 2H2 + O2 →t0 2H2O 3H2 + Fe2O3  →t0 2Fe + 3H2O 4H2 + Fe3O4  →t0 3Fe + 4H2O

H2 + PbO →t0 Pb + H2O

- Các PƯ trên đều thuộc PƯ oxihoá- khửvì có đồng thời cả sự khử và sự oxihoá.+ Phản ứng a: PƯ hoá hợp

Câu trả lời C là đúng

a PTHH:CO2 + H2O → H2CO3 (1)

SO2 + H2O → H2SO3 (2)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

(3)

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

(4) PbO + H2  →t0 Pb + H2O (5)

b PƯ 1, 2, 4: PƯ hoá hợp

PƯ 3, 5 : PƯ thế

PƯ 5 : Đồng thời là PƯ oxihoá - khử

a PTHH:

CuO + H2  → 0

t Cu + H2O (1)

Fe2O3 + 3H2  →t0 2Fe + 3H2O (2)

b - Chất khử : H2

Vì H 2 đã chiếm oxi của chất khác.

- Chất o xihoá: CuO và Fe2O3

Vì CuO và Fe 2 O 3 đã nhờng oxi cho chất khác.

c – Khối lợng Cu thu đợc từ 6 gam hỗnhợp 2 kim loại:

6g – 2,8g = 3,2g Cu

Lợng đồng thu đợc: n C u 0 , 05mol

64

2 , 3

2 =

=

- Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO

Trang 32

theo PTHH (1):

) ( 12 , 1 4 , 22 05 , 0 05

, 0 1

1 05 , 0

2

- Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO theo PTHH (2):

) ( 68 , 1 4 , 22 075 , 0 075

, 0 2

3 05 , 0

(1) 2.27=54g 3 22,4

l

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1) 56g 22,4 l

b Theo PTHH (1, 2, 3) Cùng một lợng kim loại tác dụng với lợng axit d thì:

- Kim loại Al sẽ cho nhiều hiđro hơn:

- Lập PTHH của cỏc phản ứng sau và phõn biệt cỏc phản ứng đú?

canxi ụ xit + nước -> can xi hiđrụ ụ xit (Ca (OH)2)

Magờ + A xớt colohiđrit → Magờclorua (MgaCl2) + hiđrụ nước ĐP -> khớ hiđrụ + khớ ụ xi

Sắt (III) ụ xớt + cỏn bon ụ xớt (CO) → sắt + cỏcbon điụxớt

e Dặn dũ:

- Học ụn toàn bộ chương

- Xem trước bài thực hành

5 RÚT KINH NGHIỆM

Trang 33

Tiết 51

ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO Ngày soạn: 20/02/2013

- Làm được thí nghiệm giữa H2 với CuO

c Giáo dục: ý thức bảo vệ an toàn, ý thức tổ chức KL

2 PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

+ Hoá chất: Zn, dung dịch HCl; CuO

+ Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, ống dẫn khí, nút cao su, chậu thuỷ tinh

Trang 34

+ Các nhóm lấy hoá chất và tiến hành làm

TN như hướng dẫn (GV hướng dẫn giám

+ Các thao tác đầu như TN1

- Lấy thêm 1 ống nghiệm úp lên ống dẫn khí H2 (sau 1 phút) => đưa miệng ống nghiệm vào gần ngọn đèn cồn => khí thu được cháy

3 Thí nghiệm 3: H2 khử CuO+ Cho vào ống nghiệm 10 ml dung dịch HCl 4 - 5 viên kẽm dẫn H2 qua ống có CuO (thửu H2 nguyên chất) chưa cho đèn cồn vào quan sát => không hiện tượng

- Cho đèn cồn nung nóng CuO=> hiện tượng màu đen của CuO (dần dần) -> đỏ

Cu và hơi H2O (ống nghiệm mờ)

Làm bản tường trình thí nghiệm theo mẫu sau:

STT Tên TN Dụng cụ-hoá chất Tiến hành Hiện tượng Giải thích PTPƯ

Định dạng
Số trang	69
Dung lượng	918,5 KB