Hiđrôxít lưỡng tính là chất như thế nào?. Hãy chỉ ra màu của quỳ tín, phenolphthalein trong dung dịch ở các giá trị pH khác nhau2. Tính [OH-] và pH của dung dịch.. Cho biết môi trường củ
Trang 1Đề Làm Thử
Kiểm Tra 1 Tiết Môn Hoá
Đề 1
I - Lí Thuyết: ( 2 điểm )
1 Hiđrôxít lưỡng tính là chất như thế nào ?
2 Tích số ion của nước là gì ? Giá trị tích số ion của nước là bao nhiêu khi ở 25 o C ?
3 Các gí trị [H + ] và pH đặc trưng cho môi trường ?
4 Hãy chỉ ra màu của quỳ tín, phenolphthalein trong dung dịch ở các giá trị pH khác nhau.
5 Tính chất của muối ?
II – Bài Tập: ( 8 điểm )
1 Viết phương trình điện li của các chất sau : K 2 S, NaH 2 PO 4 , CaCl 2 , Zn (OH) 2
2 Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn:
BaCl 2 + H 2 SO 4 →
Na 2 CO 3 + HCl →
Na + F →
Na 2 CO 3 + Ca (CO 3 ) 2 →
K 2 CO 3 + NaCl → MgSO 4 + BaCl 2 → FeCl 3 + NaOH → CaCO 3 + HCl →
3 Một dung dịch có[H + ] = 0,01M Tính [OH-] và pH của dung dịch Cho biết môi trường của dung dịch nàylà axit, trung tính hay kiềm và màu của quỳ tím trong dung dịch này là màu gì ?
4 Tính nồng độ [H + ], [OH - ], pH của các dung dịch sau:
a) Dung dịch HCl = 0,01M
b) Dung dịch H 2 SO 4 = 0,05M
c) Dung dịch Ba (OH) 2 = 0,005M
5 Trộn 40 ml dung dịch H 2 SO 4 = 0,25M với 60 ml dung dịch Ba (OH) 2 = 0,25M
Tính pH của dung dịch thu được
6 Hoà tan 2,4g dung dịch Mg với 100 ml dung dịch HCl 3M Tính pH thu được ở
dung dịch.
( Biết: Mg = 24 )
Kiểm Tra 1 Tiết Môn Hoá
Đề 2
I - Lí Thuyết: ( 2 điểm )
Trang 2Đề Làm Thử
1 Bazơ là chất như thế nào ?
2 Tích số ion của nước là gì ? Giá trị tích số ion của nước là bao nhiêu khi ở 25 o C ?
3 Phương trình ion rút gọn cho ta biết điều gì ?
4 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li ? Chất chỉ thị axit.
5 Tính chất của axit ?
II – Bài Tập: ( 8 điểm )
1 Viết phương trình điện li của các chất sau : Pb (OH) 2 , NaH 2 PO 4 , H 2 SO 4 , HI
2 Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn:
CuCl 2 + NaOH → CaCO 3 ( r ) + HCl →
K 2 CO 3 + NaCl →
Pb (OH) 2 ( r ) + HNO 3 →
MgCl 2 + KNO 3 → FeSO 4 + NaOH →
Pb (OH) 2 + HNO 3 →
3 Một dung dịch có pH = 0.1M Tính nồng độ mol của các ion [H + ], [OH - ] trong dung dịch và hãy cho biết màu của phenolphthalein trong dung dịch này.
4 Tính nồng độ [H + ], [OH - ], pH của các dung dịch sau:
a) Dung dịch H 2 SO 4 = 0,05M
b) Dung dịch Ba (OH) 2 = 0,005M
c) Dung dịch HCl = 0,01M
5 Trộn 60 ml dung dịch H 2 SO 4 = 0,25M với 60 ml dung dịch Ba (OH) 2 = 0,25M
Tính pH của dung dịch thu được.
6 Hoà tan 2,4g dung dịch Mg với 100 ml dung dịch HCl 3M Tính pH thu được ở
dung dịch.
( Biết: Mg = 24 )