HNO3 - axit nitric

Câu 1: Dung dịch NH3 gồm các thành phần nào:... II – TÍNH CHẤT VẬT LÝ... Tác dụng với hợp chất có tính khử... Au, PtTác dụng với nhiều phi kim Tác dụng với hợp chất có tính khử Hợp chấ

Câu 1: Dung dịch NH3 gồm các thành phần nào:

Câu 2: Dung dịch amoniac có thể

hoà tan được Zn(OH) 2 là do:

A Zn(OH) 2 là một hiđroxit lưỡng tính.

C 4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu 3: Trong các phản ứng sau phản ứng nào

C 4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu 3: Trong các phản ứng sau phản ứng nào

Click to add Title

O O

O

O O

II – TÍNH CHẤT VẬT LÝ

 Là chất lỏng, không màu, trong suốt, bốc khói trong không khí ẩm.

 Tan vô hạn trong nước (d= 1,53g/cm 3 ), T s = 86 o C.

 Dễ gây bỏng nặng, phá hủy da, giấy vải, …

Dung dịch HNO 3 để lâu chuyển màu vàng

H – O – N

O O

+5

Tính axit

H+

Tính oxi hoá mạnh

III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

 HNO 3 lµ axit m¹nh, ph©n li hoµn toµn

HNO 3 → H + + NO 3

-III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1 TÍNH AXIT

 Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối (không có

tính khử)

1) HNO 3 + NaOH → ……….

2) HNO 3 + CuO → ………

3) HNO 3 + Na 2 CO 3 →………

(Quì tím thành đỏ )

 HNO 3 lµ axit m¹nh, ph©n li hoµn toµn

HCl + Cu → ?

H2SO4 đặc + Cu → ?

HCl + Cu →

2H2SO4 đặc + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Tác dụng với hợp chất có tính khử

1 TÍNH AXIT

2 TÍNH OXI HOÁ

a) Tác dụng với kim loại :

* Kim loại có tính khử yếu: Cu, Pb, Ag,…

1 TÍNH AXIT

2 TÍNH OXI HOÁ

a) Tác dụng với kim loại :

* Kim loại có tính khử yếu: Cu, Pb, Ag,…

Cu + HNO 0 +5 3 loãng Cu(NO +2 3 ) 2 + NO +2 ↑ + H 2 O

III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Cu + 4 H + + NO 3 -→ Cu 2+ + NO 2 2↑ + H 2 2 O

Cu + 8 H + + NO 3 -→ Cu 2+ + NO 2 ↑ + H 4 2 O

2 3

4 2

PTPƯ:

1)

2)

2

 Kim loại có tính khử mạnh: Mg, Zn, Al…

1 TÍNH AXIT

2 TÍNH OXI HOÁ

a) Tác dụng với kim loại :

 Kim loại có tính khử yếu: Cu, Pb, Ag,…

 Kim loại có tính khử mạnh: Mg, Zn, Al…

1 TÍNH AXIT

2 TÍNH OXI HOÁ

a) Tác dụng với kim loại :

 Kim loại có tính khử yếu: Cu, Pb, Ag,…

III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Al + HNO 3 (loãng) -> Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O

Mg + HNO 3 (loãng) -> Mg(NO 3 ) 2 + N 2 + H 2 O

Zn + HNO 3 (rất loãng) -> Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O

 DD HNO 3 thể hiện tính oxi hóa mạnh ở mọi

 DD HNO 3 oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), oxi hóa kim loại tới mức cao nh ất

0 -3

M : kim loại (trừ Au, Pt); n: số oxi hoá cao nhất của M

KẾT LUẬN

+ Khi đun nóng HNO 3 oxi hoá các phi kim như: S, P, C,

… lên mức oxi hoá cao nhất.

+4

+4 +4

0 0

+4

+4 +4

0 0

+2 0

3H 2 S + 2HNO 3 (loãng) → 3S + 2NO + 4H 2 O

+5 +2

+5

+2 0

Au, Pt)

Tác dụng với nhiều phi kim

Tác dụng với hợp chất có tính khử

Hợp chất với số oxi hóa

cao nhất của kim loại,

phi kim

Sản phẩm khử HNO 3 tùy thuộc nồng độ axit và bản chất của chất khử

H+

NO3

-Phân bón

IV - ỨNG DỤNG

Dược phẩm

Thuốc nhuộm

Tên lửa

Hoá chất

Thuốc nổ

ĐIỀU CHẾ HNO3 TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM

Nước đá

H 2 SO 4 đặc

NaNO 3 khan

2 Trong công nghiệp

CỦNG CỐ

Câu 1: Axit HNO 3 đặc, nóng phản ứng được tất cả các chất nào sau đây:

Câu 2: Chọn sản phẩm khí thoát ra khi

kim loại đứng sau hiđro:

Câu 3: Khi cho Fe2O3 tác dụng với dd HNO3

loãng thì sản phẩm thu được có:

A NO2, Fe3+

B Fe3+, NO

C Fe3+, không có khí

D NO, Fe2+

Câu 4: Cho 0,02mol Fe3O4 tác dụng hết

với dd HNO3 đặc, to Cho tiếp NaOH dư vào dd sau phản ứng, kết tủa thu được đem nung đến khối lượng không đổi thu được m(g) chất rắn Giá trị của m là:

A 2,4 g B 48 g

C 4,8 g D 24 g

1 2 3 4

1 2 3 4

Ph n th ầ ưở ng giành cho em là

đ ượ c xem m t thí nghi m r t thú ộ ệ ấ

v v ph n ng c a đ ng xu v i ị ề ả ứ ủ ồ ớ axit nitric Em hãy th làm thí ử

nghi m này nh ệ é !

Bài 2:Lập phương trình hoá học của các phản ứng

sau:

Fe + HNO 3(đặc ,nóng)  NO 2 +

Fe + HNO 3(loãng)  NO +

Ag +HNO 3(đặc)  NO 2 + .

P +HNO 3(đặc)  NO 2 + H 3 PO 4 +

Câu 5: Ghép nửa phản ứng ở cột II cho phù hợp

Câu 6: Khoanh tròn chữ Đ hay S vào mỗi vế.

thường.

BTVN: 1- 6– SGK trang 55.

BTSBT: 2.23 – 2.28 trang 16 - 17