GIÁO ÁN HÓA 10 NC :CỰC HAY

Cấu hình electron của nguyên tử Luyện tập: Thành phần nguyên tử Luyện tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử Kiểm tra 1 tiết Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn 9 t

Trang 1

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH ho¸ häc 10 c¬ b¶n

LỚP 10

Cả năm: 37 tuần (70 tiết) Học kì I: 19 tuần (36 tiết) Học kì II: 18 tuần (34 tiết)

Nội dung Lí thuyết Luyện tập Số tiết Thực

hành tập Ôn Kiểm tra

Chương 2 Bảng tuần hoàn và định luật tuần

TIẾT 1, 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM

Chương 1: Nguyên tử (10 tiết)

Từ tiết 3 đến tiết 12: Thành phần nguyên tử

Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hoá học Đồng vị Cấu tạo vỏ nguyên tử

Cấu hình electron của nguyên tử

Luyện tập: Thành phần nguyên tử Luyện tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử Kiểm tra 1 tiết

Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

và định luật tuần hoàn (9 tiết)

Từ tiết 13 đến tiết 21: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học

Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn

Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Luyện tập chương 2Kiểm tra 1 tiết

Chương 3: Liên kết hoá học (7 tiết)

Từ tiết 22 đến tiết 28: Liên kết ion – Tinh thể ion

Liên kết cộng hoá trịTinh thể nguyên tử và Tinh thể phân tửHoá trị và Số oxi hoá

Luyện tập: Liên kết hóa học

Chương 4: Phản ứng oxi hóa – khử (8 tiết)

gi¸o ¸n ho¸ häc 10 c¬ b¶n c¶ n¨m chuÈn kiÕn thøc kü n¨ng míi

Trang 2

Từ tiết 29 đến tiết 34: Phản ứng oxi hố - khử

Phân loại phản ứng trong hố học vơ cơLuyện tập: Phản ứng oxi hố - khửThực hành số 1: Phản ứng oxi hố - khử Tiết 35: Ơn tập học kì I

Tiết 36: Kiểm tra học kì I (hết tuần 19)

Chương 5: Nhĩm halogen (12 tiết)

Từ tiết 37 đến tiết 48: Khái quát về nhĩm halogen

Clo

Hiđro clorua - axit clohiđric và muối clorua

Sơ lược về hợp chất cĩ oxi của cloFlo – Brom - Iot

Luyện tập: nhĩm halogenBài thực hành số 2: Tính chất hĩa học của khí clo và hợp chất của clo

Bài thực hành số 3: Tính chất hĩa học của brom và iot

Kiểm tra 1 tiết

Chương 6: Oxi – Lưu huỳnh (12 tiết)

Từ tiết 49 đến tiết 60: Oxi - Ozon

Lưu huỳnhHiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit

Axit sunfuric Muối sunfat

Luyện tập: Oxi và Lưu huỳnhBài thực hành số 4: Tính chất của oxi, lưu huỳnhBài thực hành số 5: Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

KIỂM TRA 1 TIẾT Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hố học (10 tiết)

Từ tiết 61 đến tiết 70: Tốc độ phản ứng hố học

Cân bằng hố họcLuyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hố học

Tiết 01 (2tiết) ƠN TẬP ĐẦU NĂM

I - Mục tiêu bài học:

1 Kiến thức: Giúp học sinh tái hiện và củng cố lại các kiến thức cơ bản đã học ở THCS, cụ thể :

- Hoá trị của một nguyên tố - Tỉ khối của chất khí

- Mol - Định luật bảo toàn khối lượng

2 Kỹ năng: Giúp học sinh tự giải quyết một số các bài tập liên quan.

3 Trọng tâm: Một số khái niệm, định nghĩa học biểu thức tính toán.

II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng của thầy và trò), gồm:

- Mô hình, Bảng TH các nguyên tố hoá học

Trang 3

III – Phương pháp dạy học chủ yếu.

- Vấn đáp, đàm thoại, hoàn thiện kiến thức đã học

IV- Hoạt động dạy học:

Hoạt động 1 1. Hoá trị của một nguyên tố.

+ GV Hoá trị là gì? + Hoá trị là con số biểu thị khả năng liên kết củanguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố

khác

+ Hoá trị của một nguyên tố được xác

định như thế nào? Cho ví dụ:

+ GV nhấn mạnh thêm:

Theo QT hoá trị:

Trong công thức hoá học, tích chỉ số và

hoá trị của nguyên ntố này bằng tích của

chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia.

+ Tức nếu công thức hoá học b

b y

x

=

+ GV cho VD: GV h/ dẫn HS thực hiện

• Lập CT h/học của S (VI) với O:

• Ta có: SxOy:

a

b y

III

I VI

II =

• Vậy CT là: SO3

+ Hoá trị của H là 1 và của O là 2:

- Một ng.tử của một nguyên tố liên kết với bao nhiêu nguyên tử H thì có bấy nhiêu hoá trị:

- Ví dụ: NH3 N hoá trị III H2O O hoá trị II HCl Cl hoá trị I … Và CaO Ca hoá trị II Al2O3 Al hoá trị III…

+ Tính hoá trị của một nguyên tố chưa biết Ví dụ:3

+ Lập CTHH khi biết hoá trị

Lập CT h/học của S (VI) với O:

Ta có: SxOy: →

a

b y

III

I VI

II =

Vậy CT là: SO3

Hoạt động 2 2. Định luật bảo toàn khối lượng.

GV cho các phản ứng:

2Mg + O2 → 2MgOCaCO3→ CaO + CO2Y/c HS tính tổng KL các chất 2

p/ứ và nhận xét gì?

HS tính KL 2 vế của 2 p/ứ:

Được 80 (g) = 80 (g)Và 100 (g) = 100 (g)

GV Nhấn mạnh: Aùp dụng khi có n chất

trong p/ứ mà đã biết khối lượng n-1 chất

ta có thể tính KL chất còn lại

HS tính theo VD do GV đưa ra.

MO + H 2 →t0C

M + H 2 O (1) 80(g) + 2 (g)→ 64(g) + X?

MO + H2 →t0C

M + H2O (1)

Hoạt động 3 3 Mol

Trang 4

GV mol là gì?

N = 6 1023 nguyên tử hoặc phân tư , ion

GV cho bài tập áp dụng:

* Là lượng chất chứa 6 1023 nguyên tử hoặc phân

tử chất đó

* Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượn(tính bằng gam)của 6 1023 nguyên tử hoặc phân tử

chất đó

* Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi 6

10 23 phân tử khí đó Ở ĐKTC thể tích mol các chất khí là 22,4 lít.

Sự chuyển hoá giữa khối lượng, thể tích và lượng

chất

Khối lượng chất (m g)

Lượng chất (n )

Thể tích chất khí

v lít bất kì (ở đktc)

Số phân tử bất kì của chất A

n = mM

mol Có N phân tử

A n

v =

bất kì

1

Hoạt động 4 4 Tỉ khối của chất khí

GV: Tỉ khối của khí A so với khí B cho

biết gì?

+ Tỉ khối của khí A so với khí B cho biết khí Anặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần

GV Vấn đáp hoặc nhấn mạnh thêm:

Trong đó: M B khối lượng mol khí B:

Nếu B là oxi thì MB = M O2= 32

GV cho bài tập áp dụng: theo 2 dạng

(1) Bài tập tính khối lượng mol MA

theo dA/B và MB

(2) Bài tập cho biết khí A nặng hơn

hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần

1 Tính khối lượng mol phân tử khí A Biết tỉ khốicủa khí A so với khí B là 14

2 Khí oxi so với không khí và các khí: nitơ, hiđro,amoniac, khí cacbonic; thì khí oxi nặng hơn hay nhẹhơn bao nhiêu lần

Bài tập về nhà: SGK bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 và 7 trang 8 (SGV)

Tuần 01

Tiết 2 ƠN TẬP ĐẦU NĂM

I - Mục tiêu bài học:

1 Kiến thức: Giúp học sinh tái hiện và củng cố lại các kiến thức cơ bản đã học ở THCS,

Trang 5

cụ thể :

- Dung dịch

- Sựï phân loại các chất vô cơ ( theo tính chât hoá học)

- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

2 Kỹ năng:

- HS hiểu, có kĩ năng vận dụng kiến thức vào việc giải quyết các bài tập và làm

cơ sở cho việc học hoá học tiếp theo

3 Trọng tâm:

II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng của thầy và trò), gồm:

- Bảng phân loại các hợp chất vố cơ

- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

III – Phương pháp dạy học chủ yếu.

- Nêu vấn đề, vấn đáp, tái hiện kiến thức đã học

IV- Hoạt động dạy học:

Hoạt động 1 Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ:

GV kiểm tra tình hình làm bài tập về nhà,

gọi HS lên bảng làm BT 1, 2, 7

Còn lại ktra vở các bài: 3, 4, 5, 6

+ Nội dung các bài tập cần sửa:

…

GV Y/C nhắc lại các khái niệm

+ GV dung dịch là gì? Cho VD + Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan.

+ Nồng độ của dung dịch là gì?

Có mấy loại nồng độ dung dịch? Mà em

đã học?

+ Là lượng chất tan tính bằng (g hoặc mol) chứa trong một lượng xác định của dung dịch ( g hoặc thể tích dung dịch).

a/ Nồng độ phần trăn là gì?

Cho biết công thức tính?

GV nói rõ thêm mct , mdd là khối lượng

chất tan và khối lượng dung dịch tính bằng

gam

+ Nồng độ phần trăm (C%) của một dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100g dung dịch.

% 100

m

m C

dd ct

b/ Nồng đọ mol là gì?

Cho biết công thức tính?

GV nói rõ thêm n , v là số mol và thể tích

M

D C

Trang 6

9 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

GV vấn đáp – đàm thoại giúp HS tái hiện

kiến thức đã học

Lưu ý các vấn đề sau:

+ Ô nguyên tố cho biết gì? Cho HS trực

quan bảng TH các nguyên tố hoá học ( GV

chỏi rõ)

+ Chu kì là gì? chu kì cho biết gì?

+ Ô nguyên tố cho biết:

- Số hiệu nguyên tử:

- Kí hiệu hoá học.

- Tên nguyên tố.

AXIT CÓ OXI

MUỐ

bằng kim loại I TRUN G TINH

MUỐI AXIT

BAZƠ KIM

CÁC CHẤT VÔ CƠ

ĐƠN CHẤT

HỢP CHẤT

PHI KIM

BAZƠ OXIT BAZƠ MUỐI MUỐI

H LƯỠNG TÍNH

O LƯỠNG TÍNH OXIT BAZƠ OXIT AXIT

O KHÔNG TẠO MUỐI

A CÓ OXI

A KHÔNG CÓ OXI

B KHÔNG TAN KIỀM

Trang 7

+ Nhóm nguyên tố là gì?

GV Y/ HS lấy VD minh hoạ

tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Trong một chu kì thì:

- Các nguyên tử của các nguyên tố cócùng số lớp (e)

- Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8

+ + Nhóm là dãy các nguyên tố hoá học nằm trên cùng một hàng dọc, được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Trong cùng một nhóm thì:

- Các nguyên tử của các nguyên tố có số(e) lớp ngoài cùng bằng nhau

- Số lớp (e) tăng dần

l x

8,0

140

- Thành phần cơ bản của nguyên tử: gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo của hạt nhân

- Khối lượng và điện tích của e, p, n Khối lượng và kích thước của nguyên tử

Kĩ năng

Nhận xét, kết luận từ thí nghiệm, sử dụng đơn vị đo, so sánh khối lượng,ø kích thước của

e, p, n và áp dụng các bài tập

II- Phương pháp giảng dạy

Phương pháp đàm thoại , nêu vấn đề

III-Đồ dùng dạy học

- Sơ đồ thí nghiệm của Tơm-xơn phát hiện ra tia âm cực

- Mơ hình thí nghiệm khám phá ra hạt nhân nguyên tử

IV- Kiểm tra bài cũ

Bài tập trang 8 sách giáo viên

V- Hoạt động dạy học

Hoạt động 1

GV: giới thiệu vài nét quan niệm về

nguyên tử từ thời đê-mơ-crit đến giữa

thế kỷ 19 > treo hình 1.3 SGK thí

nghiệm của Tom-xơn phát hiện ra tia

âm cực Đặt ống phĩng tia âm cực giữa

I/ Thành phần cấu tạo của nguyên tử 1- Electron

a Sự tìm ra electron

- Thí nghiệm của Tơm-xơn(hình vẽ SGK)

 Đặc tính của tia âm cực:

+ Là chùm hạt vật chất cĩ khối lượng và chuyển

Trang 8

2 bản điện cực trái dấu đã hút gần hết

không khí trong ống, trên đường đi đặt

1 chong chóng nhẹ

Hiện tượng tia âm cực bị lệch về phía

cực dương chứng tỏ điều gì ? Từ hiện

tượng hãy nhận xét đặc tính của tia âm

GV: NgTử trung hòa về điện, vậy ngoài

e mang điện âm phải có phần mang điện

dương ? > Mô tả TN: Dùng hạt α mang

điện dương bắn phá 1 lá vàng mỏng,

dùng màn huỳnh quang đặt sau lá vàng

để theo dõi đường đi của hạt α

HS: Từ TN và SGK kết luận

GV: Nhấn mạnh các ý quan trọng

GV: Hạt nhân nguyên tử đã phải là

phần tử nhỏ nhất không thể phân chia ?

Giới thiệu TN của Rơ-dơ-pho bắn hạt α

vào hạt nhân nguyên tử nitơ thấy xuất

hiện hạt nhân nguyên tử oxi và hạt

proton mang điện dương và thí nghiệm

của Chat-uých bắn hạt α vào hạt nhân

nguyên tử beri thấy xuất hiện hạt nhân

nguyên tử cacbon và hạt nơtron không

kích thước và khối lương của nguyên

tử, lưu ý các điểm cần ghi nhớ

động với vận tốc lớn + Truyền thẳng khi không có t/d của điện trường + Là chùm hạt mang điện tích âm

Kết luận: Những hạt tạo thành tia âm cực là

electron, kí hiệu là e

b Khối lượng và điện tích của electron

me= 9,1094.10-31 kgqe= -1,602.10 -19 C kí hiệu là –eo qui ước bằng 1-

2- Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử

Thí nghiệm của Rơ-dơ-pho(hình vẽ SGK)

Kết luận: Nguyên tử phải chứa phần mang điện

dương ở tâm là hạt nhân, có khối lượng lớn, kíchthước rất nhỏ so với kích thước nguyên tử

Vậy: - Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm hạt nhân mang

điện tích dương và xung quanh là các electron tạo nên

vỏ nguyên tử

- Nguyên tử trung hòa về điện(p=e)

- Khối lượng nguyên tử hầu như tập trung ở hạtnhân

2- Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử

a Sự tìm ra proton

Hạt proton là 1 thành phần cấu tạo của hạt nhânnguyên tử,mang điện tích dương, kí hiệu p

m= 1,6726.10 -27 kgq= + 1,602.10 -19 C kí hiệu eo, qui ước 1+

b Sự tìm ra nơtron

Hạt nơtron là 1 thành phần cấu tạo của hạt nhânnguyên tử, không mang điện , kí hiệu n

Khối lượng gần bằng khối lương proton

c Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử

Hạt nhân nguyên tử được tạo thành bởi các proton vànơtron

Kết luận : thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm: Hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử gồm các hạt proton và nơtron

Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân

II/ Kích thước và khối lượng của nguyên tử 1- Kích thước

Nguyên tử các nguyên tố có kích thước vô cùng nhỏ,nguyên tố khác nhau có kích thước khác nhau

Đơn vị biểu diễn A(angstron) hay nm(nanomet)1nm= 10 -9 m ; 1nm= 10A

Trang 9

khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (đvc)1u = 1/12 khối lượng 1 nguyên tử đồng vị cacbon-121u = 19,9265.10 -27 kg/12 = 1,6605.10 -27kg

VI- Củng cố

Giáo viên đàm thoại với học sinh

- TN của Rơ-dơ-pho phát hiện ra hạt nào ? TN của Chat-uých phát hiện ra hạt nào ?

- Cấu tạo nguyên tử ?

- Cấu tạo vỏ nguyên tử ?

- Cấu tạo hạt nhân nguyên tử ?

- Đặc điểm (điện tích và khối lượng) của các hạt cấu tạo nên nguyên tử ?

Trang 10

Tiết 4-5

HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỒNG VỊ

I-Mục tiêu bài học

1- Kiến thức

- Hiểu điện tích hạt nhân, số khối của hạt nhân nguyên tử là gì ?

- Thế nào là nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối Hiểu nguyên tố hóa học là gìtrên cơ sở điện tích hạt nhân Số hiệu nguyên tử ? Kí hiệu nguyên tử cho biết gì ? Đồng vị là

gì ?

- Cách tính nguyên tử khối trung bình

2- Kĩ năng

Giải các bài tập liên quan đến điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử, đồng vị ,

nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học

II- Phương pháp giảng dạy:

Phương pháp đàm thoại

III- Đồ dùng dạy học

IV-Kiểm tra bài cũ

1/ Thành phần cấu tạo nguyên tử ? cấu tạo của hạt nhân nguyên tử ?

Nhận xét về khối lượng và điện tích của các hạt cấu tạo nên nguyên tử ?

2/ Sửa bài tập 5 trang 9 SGK

V- Hoạt động dạy học

GV: Nguyên tử được cấu tạo bởi

những loại hạt nào ? nêu đặc tính

của các hạt ? Từ điện tích và tính

chất của nguyên tử hãy nhận xét mối

liên quan giữa các hạt ?

nhấn mạnh nếu điện tích hạt nhân

nguyên tử thay đổi thì tính chất của

nguyên tử cũng thay đổi theo Phân

biệt khái niệm nguyên tử và nguyên

tố (nguyên tử là hạt vi mô gồm hạt

I - Hạt nhân nguyên tử 1/ Điện tích hạt nhân

Proton mang điện tích 1+, nếu hạt nhân có Z proton thì điệntích của hạt nhân bằng Z+

A = 8 + 8 = 16Vd2: Nguyên tử Li có A =7 và Z =3 

Z = p = e = 3 ; N = 7-3 =4Nguyên tử Li có 3p, 3e và 4n

II- Nguyên tố hóa học 1- Định nghóa

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạtnhân

Vd: Tất cả các nguyên tử có cùng Z là 8 đều thuộc nguyên

tố oxi, chúng đều có 8p, 8e

2- Số hiệu nguyên tử

Trang 11

GV: Giới thiệu cách tính nguyên tử

khối trung bình và hướng dẫn học

Số hiệu ng tử ZVd: Na23

11 Cho biết nguyên tử của nguyên tố natri có Z=11, 11p, 11e

và 12n(23-11=12)

III-ĐỒNG VỊ

Các đồng vị của cùng 1 nguyên tố hóa học là nhữngnguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về sốnơtron, do đó số khối của chúng khác nhau

- Các đồng vị có tính chất hóa học giống nhau

IV- Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học

1- Nguyên tử khối

Nguyên tử khối của 1 nguyên tử cho biết khối lượng củanguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượngnguyên tử

Vì khối lượng nguyên tử tập trung ở nhân nguyên tử nênnguyên tử khối coi như bằng số khối(Khi không cần độchính xác)

Vd: Xác định nguyên tử khối của P biết P cóZ=15, N=16

 Nguyên tử khối của P=31

2- Nguyên tử khối trung bình

Trong tự nhiên đa số nguyên tố hóa học là hỗn hợp củanhiều đồng vị(có số khối khác nhau)  Nguyên tử khốicủa nguyên tố là nguyên tử khối trung bình của các đồng

vị đó

100

bYaX

X, Y: nguyên tử khối của đồng vị X, Ya,b : % số nguyên tử của đồng vị X, YVd: Clo là hỗn hợp của 2 đồng vị

Cl3517 chiếm 75,77% và Cl1735chiếm 24,23% nguyên tử khối trung bình của clo là:

5.35100

23,24100

77,

=

A

VI- Củng cố

- Giáo viên và học sinh đàm thoại về các khái niệm mới học

- Học sinh làm bài tập áp dụng: Bài 4,5 trang 14 SGK

VII- Dặn dò và bài tập về nhà

- Tổng hợp và ghi nhớ các kiến thức trọng tâm ở bài 1 , 2

Trang 12

- 1,2,3,7 trang 14 SGK

Trang 13

Trang 14

Trang 15

Trang 16

Trang 17

Trang 18

Trang 19

Trang 20

Trang 21

Trang 22

Trang 23

Trang 24

Trang 25

Trang 26

Trang 27

Trang 28

Trang 29

Trang 30

Trang 31

Trang 32

Trang 33

Trang 34

Trang 35

Trang 36

Trang 37

Trang 38

Trang 39

Trang 40

Định dạng
Số trang	117
Dung lượng	786 KB

GIÁO ÁN HÓA 10 NC :CỰC HAY

Sự biến đổi tính chất:

Kiểm tra bài cũ: (3 HS lên bảng)