GA chương 3 Hóa 10 NC 4 cột

- Quan sát - Tích cực phát biểu I/ Khái niệm về liên kết hoá học: 1/ Khái niệm về liên kết : Liên kết hĩa học là sự kết hợp giữa cácnguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bềnvững hơ

Trang 1

Tuần: 09

Chương 3: LIÊN KẾT HĨA HỌC BÀI 16: KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HĨA HỌC LIÊN KẾT ION

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: HS hiểu được:

-Khái niệm liên kết hĩa học, quy tắc bát tử

-Sự tạo thành ion âm (anion), ion dương (cation), ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử

2 Kỹ năng:

-Viết được cấu hình e của ion đơn nguyên tử cụ thể

-Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ thể

3 Thái độ, tình cảm:

- Sự liên quan chặt chẽ giữa hiện tượng và bản chất

- Khả năng vận dụng các quy luật tự nhiên vào đời sống và sản xuất phục vụ con người

II Chuẩn bị:

- GV: Mơ hình phân tử: H2, HCl, Cl2, CH4, CO2

III Phương pháp:

Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, đồ dùng trực quan, phát huy tính tích cực của HS

IV Tổ chức hoạt động dạy – học:

? Tại sao các nguyên tử lại

liên kết với nhau ?

- Quan sát

- Tích cực phát biểu

I/ Khái niệm về liên kết hoá học:

1/ Khái niệm về liên kết :

Liên kết hĩa học là sự kết hợp giữa cácnguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bềnvững hơn

Hoạt động 2:

? Tại sao các nguyên tử khí

hiếm trong tự nhiên không

liên kết với nhau ?

- Nhấn mạnh: chỉ có các

n.tử KL hoặc là các n.tử PK

mới có khuynh hướng

nhường hoặc nhận e để đạt

cấu hình e bền vững của khí

hiếm

- Chú ý

2/Quy tắc bát tử:

Theo quy tắc bát tử thì ngtử của cácngtố có khuynh hướng liên kết với cácngtử khác để đạt cấu hình e vững bền cuảcác khí hiếm với 8 e ở lớp ngoài cùng

(hoặc 2e đối với heli) ở lớp ngoài cùng

- Dẫn dắt HS nghiên cứu Tham khảo sgk II/ Lk ion: 1/ Sự hình thành ion:

Trang 2

SGK để tìm hiểu:

+ Ion là gì ?

+ Ion dương là gì ?

+ Ion âm là gì ?

Các ion được hình thành

như thế nào ?

- Cách gọi tên?

* Lưu ý: kim loại mới có

khuynh hướng nhường e

trở thành ion dương

đưa ra khái niệm

Từ kiến thức đã hoc các em trả lời được các câu hỏi đó

Tham, khảo sgk để viết các pt tạo thành ion của các ngtử kl.và cách gọi tên của các ion đó

a/ Ion:

Ntử hoặc nhóm n.tử mang điện đgl ion

*Ion dương (cation):

Vd:Xét sự tạo thành ion natri từ n.tử natri:

- Cấu hình e Na(Z=11):1s2 2s2 2p63s1

Na  Na+ +1e

- Các kloại khác:

Mg  Mg2+ + 2e

Al  Al3+ + 3e

Tên gọi ion dương: cation + tên kim loại *Ion âm ( anion ): Vd: Xét sự tạo thành ion flo từ ngtử flo: - Cấu hình e F (Z=9): 1s22s22p5 F + 1e  F - Các pkim khác: Cl + 1e  Cl S + 2e  S O + 2e  O2- ( ion oxit ) Tên gọi ion âm: ion + tên gốc axit Hoạt động 4 : + Thế nào là ion đơn nguyên tử, cho ví dụ + Thế nào là ion đa nguyên tử, cho vd Tham khảo sgk đưa ra kn Cho vd b/ Ion đơn và ion đa ngtử : * Ion đơn ngtử là ion được tạo nên từ 1 ngtử (Li+, Mg2+, Cl-, O2-) * Ion đa n.tử là ion được tạo nên từ nhiều n.tử liên kết với nhau để thành 1 nhóm n.tử mang điện tích dương hay âm (NO3-, SO42.)

4 Củng cố: BT 1, 2, 3 SGK trang 70 5 Bài tập về nhà: BT 4, 6, 8 SGK trang 70 Rút kinh nghiệm: ………

………

Duyệt của tổ trưởng

Trang 3

Tuần: 09

BÀI 16: KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HĨA HỌC LIÊN KẾT ION (tt)

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- HS hiểu được: Định nghĩa liên kết ion và sự tạo thành liên kết ion

- HS biết được: Khái niệm tinh thể ion, mạng tinh thể ion, tính chất chung của hợp chất ion

Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, đồ dùng trực quan, phát huy tính tích cực của HS

- Liên kết ion hình thành

giữa 2 ngtử nào? cho Vd

- Vậy quá trình hình

thành lk ion trong phân tử

diễn ra ntn?

- Gv cho Vd và h.dẫn

Có các quá trình gì xảy

ra khi n.tử Na gặp nguyên

tử Cl  tinh thể NaCl

được hình thành ntn ?

-Trao đổi rồi rút racâu trả lời

- Theo dõi

2/ Sự tạo thành lk ion:

Liên kết ion được hình thành giữa kim loạiđiển hình và phi kim điển hình

a/ Sự tạo thành lk ion của ptử 2 ngtử;

Ví dụ: Sơ đồ hình thành liên kết ion trong phân

 tinh thể CaCl2 được

hình thành như thế nào?

- Cho biết lk ion là gì ?

- Lưu ý : liên kết ion

được hình thành giữa kim

loại điển hình và phi kim

điển hình

Trao đổi rồi đưa rakết luận về sự hìnhthành lk ion trongptử CaCl2.

Hs rút ra kết luận

kn về lk ion

b/ Sự tạo thành lk ion trong ptử nhiều n.tử:

Ví dụ: Sơ đồ h.thành lk ion trong phân tử CaCl2:

Ca + 2 Cl 

[Ne]3s23p64s2 [Ne]3s23p5

Ca2+ + 2 Cl- [Ne]3s23p6 [Ne]3s23p6

Ca2+ + 2 Cl-  CaCl2

Vậy: Lk ion là lk được tạo thành do lực hút

tĩnh điện giữa các ion mang điện tích tráidấu

Hoạt động 3: III/ Tinh thể và mang tinh thể ion:

Trang 4

- Cho HS xem một số loại

tinh thể : kim cương , than

chì , lim loại, NaCl , …

- Mô tả một số tinh thể :

NaCl , tinh thể nước đá ,

…để HS hình dung được

tinh thể được cấu tạo từ

những n.tử, ion, hoặc p.tư.û

- Cho Hs rút ra kn về t.thể

Tham khảo sgk đưa

ra kn 1/ Kn về tinh thể: Tinh thể được cấu tạo từ những ngtử , hoặc

ion, hoặc ptử Các hạt này được xếp đều đặn, tuần hoàn theo 1 trật tự nhất định trong không gian tạo thành mạng tinh thể

VD: tinh thể NaCl( muối ăn), tinh thể nước đá,…

Cho hs xem mô hình

mạng tinh thể NaCl rồi

mô tả lại mạng cấu trúc ?

sự sắp xếp các ion ntn ?

Hs quan sat mô hình rồi trả lời

2/ Mạng tinh thể ion: Xét mạng t.thể NaCl:

Mạng t.thể NaCl có cấu trúc lập phương Các ion Na+và Cl- nằm ở các nút mang tinh thể 1 cách luân phiên Cứ 1 ion Na+ được bao quanh bởi 6 ion Cl- và ngược lại

Nghiên cứu sgk rồi cho

biết tính chất chung của

hợp chất ion ?

Nghiên cứu sgk rồi đưa ra kết luận tính chất chung của

hc ion ở đk thường và ở trạng thái hơi

3/Tính chất chung của hợp chất ion:

*Ở đk thường:

-Tồn tại dạng tinh thể

-Có t0 nóng chảy,sôi khá cao

-Tan nhiều trong nước (khi nóng chảy và khi tan trong nước chúng dẫn điện )

*Ở trạng thái hơi:

-Tồn tại ở dạng phân tử riêng rẽ

4 Củng cố: BT 5, 7 SGK trang 70

5 Bài tập về nhà:Vận dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành lk trong p.tử KCl, MgCl2

Rút kinh nghiệm:

………

Trang 5

Bài 17: LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ

I Mục tiêu:

- Học sinh biết: Các loại phân tử cĩ liên kết cộng hố trị

+ Liên kết cộng hố trị là gì?

+ Nguyên nhân của sự hình thành liên kết CHT

+ Định nghĩa liên kết cho - nhận

+ Đặc điểm của liên kết CHT

2 Kỹ năng:

- Viết được cơng thức e, cơng thức cấu tạo của một soosphaan tử cụ thể

- Giải thích sự hình thành liên kết cộng hĩa trị trong một số phân tử

3 Thái độ, tình cảm:

Rèn luyện tư duy logic, phán đốn: Dự đốn tính chất các hợp chất CHT

Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, thảo luận nhĩm, phát huy tính tích cực của học sinh

1 Ổn định lớp: 1’

2 Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi:

Hãy giải thích sự hình thành lk giữa các n.tử của các ng.tố sau đây: K và Cl ; Na và O

I Sự hình thành liên kết cộng hố trị bằng cặp e chung

1 Sự hình thành phân tử đơn chất a) Sự hình thành phân tử H 2

H (Z =1): 1s1

H + .H H : H (CT e)

- Mỗi n tử gĩp chung 1 e để hình thành 2edùng chung (đạt cơ cấu bền)

- Nếu thay 2e bằng (–) ta được CTCT:

H – H ( liên kết đơn)

Yêu cầu HS viết cấu

hình e của N, xác định

số e độc thân Cho biết

tại sao N tồn tại dạng

CTCT: N  N (liên kết 3) Mỗi nguyên tử N gĩp chung 3 e để hìnhthành 3 cặp e dùng chung (đạt cơ cấu bền) tạothành 3 lk

* Vậy, liên két cộng hố trị là liên kết đượchình thành giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều

Trang 6

- Mỗi cặp e chung tạo 1lkcht.

- Nếu cặp e khơng bị lệch về phía nguyên tửnào gọi là lkcht khơng phân cực

- Liên kết trong các

phân tử HCl là liên

2 Sự hình thành phân tử hợp chất a) Sự hình thành phân tử HCl

H + Cl H : Cl

CTCT: H – Cl Cặp e dùng chung bị lệch về phía nguyên tử

Cl (do Cl có độ âm điện lớn hơn ) nên gọi làliên kết CHT cĩ cực (phân cực)

Hoạt động 4 :

+ Cho biết công thức

electron và công thức

cấu tạo củaCO2

+ Liên kết cộng hoá

trị giữa C và O trong

phân tử CO2 phân cực

hay không phân cực ?

Cặp electron góp

chung lệch về phía

+ Vì sao trong thực tế

phân tử CO2 không

phân cực ? ( gợi ý :

phân tử CO2 có cấu

tạo thẳng )

Hs thảo luận nhóm

Đại điện nhóm trìnhbày, các nhóm khácnhận xét

CTe: : O : : C : : O:

CTCT O = C = O

Lk giữa O và C là lkcht phân cực nhưng doptử CO2 có cấu tạo thẳng nên toàn bộ phân tửkhông bị phân cực

GV sử dụng sơ đồ

phân tử SO2 và giới

thiệu cho Hs về liên

kết cho -nhận

- Quan sát, nhận xét

c) Liên kết cho – nhận (lkcht đặc biệt)

Là loại liên kết giữa 2 nguyên tử trong đĩcặp e dùng chung chỉ do 1 nguyên tử bỏ ra.S

OO

S

Tĩm lại: LK CHT thường được hình thành từ

các nguyên tử pk

Trang 7

-Dựa vào SGK cho vd

về các hccht có trạng

thái khác nhau?

-Tính tan các hợp chất

đó?

- Tích cực phát biểu 3) Tính chất các chất cĩ liên kết cộng hố trịH/c CHT cĩ thể tồn tại dạng rắn, lỏng, khí.

- Các chất khơng cực tan tốt trong dung mơi khơng phân cực

- Các chất phân cực tan tốt trong dung mơi khơng cực

- Các chất chỉ cĩ lkCHT khơng cực khơng dẫn điện ở mọi trạng thái

4 Củng cố: BT 1, 3 SGK trang 75

5 Bài tập về nhà: BT 5, 6, SGK trang 75

………

Tuần: 10

Bài 17: LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ (tt)

I Mục tiêu:

Trang 8

- Học sinh biết: Sự xen phủ các obital nguyên tử trong sự tạo thành phân tử đơn chất (H2, Cl2),tạo thành phân tử hợp chất (HCl, H2S)

2 Kỹ năng:

- Viết được cơng thức e, cơng thức cấu tạo của một soosphaan tử cụ thể

- Giải thích sự hình thành liên kết cộng hĩa trị trong một số phân tử

GV: Phĩng to các hình 3.2; 3.3; 3.4; 3.5 SGK

HS: nắm vứng cách viết c/h e dưới dạng ơ lượng tử; hình dạng các obitan s, p; quy tắc bát tử

Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, quan sát mơ hình, phát huy tính tích cực của học sinh

2 Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi:

a Biểu diễn sự hình thành cặp e liên kết giữa các n.tử trong p.tử : H2, N2, HCl, Cl2

b Viết c/h e và b.diễån các e vào các ô lượng tử của: H( Z=1); N(Z =7); Cl(Z = 17); O (Z = 8)

3 Bài mới:

+ Tập hợp ở tất cả các điểm

mà e đi qua xung quanh hạt

nhân được gọi là gì ?

- GV thông báo : Trong p.tử

H2 mỗi nguyên tử H đưa ra 1 e

để gĩp chung thực chất là sự

xen phủ của 2 obital 1s

+ Khi 2 obitan lại gần nhau thì

xuất hiện những lực nào ?

- GV: Khi lực hút và lực đẩy

cân = nhau thì lk được th.lập

- GV mô phỏng sự xen phủ

giữa hai obitan 1s Sau đó treo

hình 3.2/ SGK

- Cá nhân trả lời

- Đó là lực đẩy giữa 2 hạt nhân và 2e của 2 nguyên tử Lực hút giữa nhân của nguyên tử này với electron của nguyên tử khác

II Liên kết cộng hố trị và sự xen phủ các obitan nguyên tử

1 Sự xen phủ của các obitan ngtử khi hình thành các phân tử đơn chất

a) Sự hình thành phân tử H 2

- Phân tử H2 được hình thành do sựxen phủ 2 obitan 1s của 2 ngtử

- Xác suát cĩ mặt các e tập trung chủ

yếu giữa 2 nhân

- Khoảng cách giữa 2 nhân d = 0,074nm

- Phân tử H2 cĩ năng lượng thấp hơntổng năng lượng của 2 n.tử riêng rẽ

Đĩ là nguyên nhân hình thành lkCHT và là một lk hĩa học bền

- Quan sát các ô lượng tử của

n.tử Clo Hãy cho biết khi

tạo thành liên kết Cl – Cl thì

obitan nào sẽ tham gia xen

phủ ntn?

- GV Y/c HS minh hoạ sự xen

phủ trên bằng trực quan Vì

sao lại chọn các obitan có hình

dạng đó ?

- Mỗi n.tử Clo đều có

1 obitan p chứa e độcthân Khi tạo liên kếttức là 2 obitan p chứa

e độc thân của 2 n.tửxen phủ với nhau

- Obitan s có dạnghình cầu, p có dạnghình số 8 nổi

- Xem nhận biết

b) Sự hình thành phân tử Cl 2

Do sự xen phủ giữa 2 obitan p

chứa e độc thân của mỗi ngtử

Trang 9

- GV treo hình 3.3 SGK.

- Hãy minh hoạ sự xen phủ các

obitan tạo thành liên kết trong

phân tử HCl ?

- Sau khi HS minh hoạ xong,

GV treo hình 3 4

- HS chọn obitan 1s dạng hình cầu, obitan

p hình số 8 nổi để

- Xem nhận biết

2 Sự xen phủ của các obitan ngtửkhi hình thành các phân tử hợp chất.

a) Sự hình thành phân tử HCl

Phân tử được hình thành do sự xen

phủ obitan 1s với obitan 3p

- Hãy minh hoạ sự xen phủ các

obitan tạo thành liên kết trong

phân tử H2S ?

- Sau khi HS minh họa xong,

GV treo hình 3.5

b) Sự hình thành phân tử H 2 S Phân tử được hình thành do sự xen

phủ giữa obitan 1s với 2 obitan p của nguyên tử S tạo nên 2 lk S-H

4 C ng c : ủng cố: ố: Hãy nối các cột lại sao cho các nội dung hợp lí nh tất :

Liên kết

H - H (1) A bằng sự xen phủ 2 obitan p chứa electron độc thân của 2 nguyên tử

H2S (2) B bằng sự xen phủ 1 AO p chứa e độc thân với 1 AO 1s chứa e độc thân

NH3 (3) C bằng sự xen phủ 2 AO p chứa e độc thân với các AO p chứa e độc thân của các nguyên tử khác

Cl2 (4) D bằng sự xen phủ 2 obitan p chứa e độc thân vớ các obitan 1s chứa e độc thân

HCl (5) E bằng sự xen phủ 3 AO p chứa e độc thân vơi các AO 1s chứa e độc thân

F Bằng sự xen phủ 2 obitan 1s chứa electron độc thân với các nguyên tử

5 Bài tập về nhà: BT 4 SGK trang 75

………

Tuần: 10

Tiết PPCT: 29

Ngày soạn:

Ngày dạy:

Bài 21: HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HĨA HỌC

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Học sinh hiểu:

- Độ âm điện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liên kết hĩa học

Trang 10

- Phân loại liên kết hĩa học theo hiệu độ âm điện

2 Kỹ năng:

Tính hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố  các kiểu liên kết tương ứng:

+ Liên kết cộng hĩa trị khơng cực

Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, đồ dùng trực quan, phát huy tính tích cực của học sinh

1) X, A, Z là những nguyên tố cĩ số đơn vị điện tích hạt nhân lần lượt là 17, 11, 8

a) Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố trên

b) Dự đốn kiểu liên kết hĩa học cĩ thể cĩ giữa các cặp X và A,; X và Z

2) Cation Rcĩ cấu hình e ở phân lớp ngồi cùng là 2p6

a) Viết cấu hình e nguyên tử và sự phân bố e theo obitan nguyên tử của nguyên tố R

b) Dự đốn kiểu liên kết hĩa học giữa R với Flo( Z=9)

- Thơng báo: cĩ thể dựa vào

hiệu độ âm điện của 2

nguyên tử tham gia liên kết

để dự đốn loại liên kết

- Treo bảng giá trị độ âm

điện của các n.tố nhĩm A

? Tính hiệu độ âm điện giữa

2 n.tử tham gia liên kết trong

các phân tử Cl2, H2, N2, O2

và cho biết vị trí của cặp e

chung trong phân tử

- Nêu quy ước

Khi hiệu đađ của 2 ngtử

nằm trong khoảng từ 0  nhỏ hơn 0,4 thì lkcht được coi là

không cực

2 nguyên tử tham gia liên

kết trong các phân tử H2O,

HCl, AlCl3 , NH3 và cho biết

vị trí của cặp e chung trong

Trang 11

- Nêu quy ước - Chú ý, ghi nhớ độ phân cực càng mạnh.

2 nguyên tử tham gia liên

kết trong các phân tử NaCl,

MgCl2, MgO, Al2O3

- Hướng dẫn cách tính

- Nêu quy ước

- Tích cực phát biểu:

Tất cả đều cĩ hiệu độ âm điện >1,7

 liên kết ion

- Chú ý, ghi nhớ

3/ Hiệu dộ âm điện và lk ion:

Nếu hiệu đâđ của 2 ngtử lk

lớn hơn hoặc bằng 1,7 thì có coi là

lk ion

? Mối liên hệ giữa hiệu độ

âm điện giữa 2 nguyên tử

tham gia liên kết và loại liên

kết?

- Tích cực phát biểu II/ Kết luận:

-Hiệu đâđ =0  <0,4 là lk CHT không cực

-Hiệu đâđ =0,4  <0,7 là lk CHT phân cực

-Hiệu đâđ 1,7 là lk ion

 Không có ranh giới rõ rệt giữa lk ion và lkcht (có cực)

4 Củng cố: BT 1, 2, 4 SGK trang 87

5 Bài tập về nhà: BT 3, 5, SGK trang 87

………

Tuần: 10

Bài 18: SỰ LAI HĨA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ

SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ĐƠN, LIÊN KẾT ĐƠI VÀ LIÊN KẾT BA.

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Học sinh hiểu:

- Khái niệm về sự lai hĩa các obitan nguyên tử

- Một số kiểu lai hĩa điển hình: sp, sp2, sp3 Vd kiểu lai hĩa để g.thích dạng hình học của p.tử

Trang 12

1) Cho X (Z=20), Y (Z=17).

a) Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố trên

b) Dự đoán kiểu liên kết hóa học có thể có giữa X và Y

2) A là một kim loại có hóa trị II Hòa tan hoàn toàn 6,082 gam A vào HCl dư thì thu được

5,6 lit khí H2 ở đktc

a) Xác định tên kim loại A

b) Dự đoán kiểu liên kết hóa học giữa A với B (ô 17, chu kỳ 3, nhóm VII A)

3 Bài mới:

GV trình bày một cách ngắn

gọn nguyên nhân có sự lai

hoá , lai hoá là gì, đặc điểm

của hiện tượng lai hoá và

obitan lai hoá

- Quan sát hình vẽ rồi rút rakết luận

I Khái niệm về sự lai hoá:

Là sự tổ hợp một số obitan trongcùng nguyên tử để tạo ra từng ấyobitan lai hoá có hình dạng giốngnhau nhưng định hướng khác nhautrong không gian

Nguyên nhân: Tạo ra các obitan

có năng lượng thấp để tạo lk bền

- GV dùng tranh vẽ sự hình

thành obitan lai hóa sp của

phân tử BeH2 để học sinh rút

ra hình dạng và số lượng

obitan lai hoá

- Cho HS quan sát mô hình

II Các kiểu lai hoá thường gặp

1 Lai hoá sp (lai hóa đường thẳng)

Là sự tổ hợp 1 obitan s với 1obitan p tạo ra 2 obitan lai hoá spđối xứng nhau

obitan lai hoá

- Cho HS quan sát mô hình

- Góc liên kết 120o

- Gặp ở các phân tử C2H4, SO2,BCl3,…

- GV dùng tranh vẽ sự hình - Hình dạng tứ diện đều Có 4 obitan lai hoá sp3, góc 3 Lai hoá sp

3 (lai hóa tứ diện)

Là sự tổ hợp 1 obitan s với 3

Trang 13

thành obitan lai hóa sp3 của

phân tử CH4 để học sinh rút

ra hình dạng và số lượng

obitan lai hoá

- Cho HS quan sát mô hình

phân tử CH4

liên kết 109,o28

- Quan sát

obitan p tạo ra 4 obitan lai hoá sp3

hướng ra 4 đỉnh của tứ diện đều

- Góc liên kết 109,28o

- Gặp ở các phân tử CH4, H2O,

NH3

- Giải thích cho học sinh

thấy rõ thuyết lai hóa có ý

nghĩa là để giải thích dạng

hình học của phân tử

- Chú ý III Nhận xét chung về thuyết lai hoá

Thuyết lai hóa có vai trò giải thích hơn là tiên đoán dạng hình học của p.tử Thường chỉ sau khi biết p.tử có dạng hình học gì, có những góc liên kết xác định được bằng thực nghiệm là bao nhiêu, mới dùng sự lai hóa để giải thích

4 Củng cố: BT 3 SGK trang 80

………

Duyệt của tổ trưởng Tuần: 11 Tiết PPCT: 31 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 18: SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ĐƠN, LIÊN KẾT ĐÔI VÀ LIÊN KẾT BA (tt). I Mục tiêu: 1 Kiến thức: Học sinh hiểu: - Sự xen phủ trục, sự xen phủ bên các obitan nguyên tử, liên kết , liên kết  - Thế nào là liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba?

2 Kỹ năng:

Trang 14

Vẽ sơ đồ sự hình thành liên kết  và liên kết , lai hĩa sp, sp2, sp3

- GV: Các hình từ 3.10 và 3.11 SGK

Thế nào là sự lai hĩa? Lai hĩa sp, sp2, sp3 là gì? Giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử

CH4 và C2H2 dựa trên thuyết lai hĩa Biết phân tử cĩ dạng hình tứ diện đều

3 Bài mới:

- Sử dụng tranh vẽ sự xen

phủ các obitan s-s, s-p, p-p,

( hình 3.10 SGK ) để phân

tích đặc điểm sự xen phủ

- Sự xen phủ của các obitan

này có những đặc điểm

giống nhau gì ?

- Yêu cầu HS rút ra kết

luận về sự xen phủ trục ?

- Quan sát hình vẽ, sự xen phủ của các obitan , rút ra nhận xét

IV Sự xen phủ trục và sự xen phủ bên

1 Sự xen phủ trục:

- Sự xen phủ trục trong đĩ trụccủa 2 obitan trùng với đường nối

2 tâm tạo liên kết bền vững

- Cĩ 3 dạng: s-s, s-p, p-p

- Sự xen phủ trục tạo nên liên kết  (xich ma)

- Yêu cầu HS quan sát hình

vẽ 3.11 SGK và cho nhận

xét gì về sự xen phủ bên ?

*GV thông báo:

- Liên kết pi kém bền hơn

liên kết xich ma

Quan sát hình vẽ và rút rakết luận:

+ Trục của các obitan liênkết song song vơiù nhau vàvuông góc với đường nốitâm hai nguyên tử liên kết + Liên kết được hìnhthành do sự xen phủ bên làliên kết (pi)

2 Sự xen phủ bên:

- Sự xen phủ bên trong đĩ trụccủa 2 obitan song song nhau vàvuơng gĩc với đường nối 2 tâmtạo liên kết  kém bền

- Thường tạo ra từ : p - p

- Sự xen phủ bên tạo liên kết 

(kém bền).kém bền).

+ LK đơi được hình thành bởi 2 cặp e dùng chung, gồm1lk và 1lk

+ LK ba được hình thànhbởi 3 cặp e dùng chung, gồm2lk và 1lk

V Sự tạo thành liên kết đơn, liên kết đơi, liên kết ba

1 Sự tạo thành liên kết đơn

LK đơn được tạo thành bằng 1

cặp e chung, luơn luơn là lk 

Trang 15

Vd : Ptử C2H4,.

3 Sự tạo thành lk ba

LK ba được tạo thành bằng 3 cặp e dùng chung, luơn luơn là 1lk

 và 2 lk 

Trong đĩ lk  kém bền

Vd : Ptử N2

LK đơi và ba cịn gọi là lk bội

4 Củng cố: BT 5, 6, 7 SGK trang 80

………

Bài 19: LUYỆN TẬP VỀ: LIÊN KẾT ION LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ.

LAI HĨA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Củng cố kiến thức:

- Nguyên nhân của sự hình thành liên kết hố học

- Sự hình thành liên kết ion và bản chất liên kết ion

- Sự hình thành liên kết cộng hố trị và bản chất của của liên kết cộng hố trị

- Sự lai hố các obitan nguyên tử và nguyên nhân cĩ sự lai hố

2 Kỹ năng:

Tuần: 11

Trang 16

- Dựa vào bản chất liên kết, phân biệt được liên kết ion, liên kết cộng hoá trị.

- Vẽ mô hình liên kết cộng hoá trị

- Giải thích được dạng hình học của một số phân tử nhờ sự lai hoá các obitan n.tử

- GV: Hệ thống các câu hỏi gợi ý và bài tập áp dụng

- HS: Ôn lại bài lk ion, liên kết CHT, lai hoá

Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, thảo luận nhóm, phát huy tính tích cực của học sinh

Thế nào là liên kết đơn, lk đôi, lk ba? Cho ví dụ Mô tả sự hình thành lk trong p.tử C2H4?

? Để biểu diễn CTe người ta

biểu diễn như thế nào?

Là sự kết hợp giữa cácnguyên tử để tạo thành phân

tử hoặc tinh thể bền vững

- Quy tắc bát tử

- LK ion được hình thành dolực hút tỉnh điện giữa cácion mang điện tích trái dấu

- Lk CHT là lk được hìnhthành giữa 2 nguyên tử bằngnhữngcặp e dùng chung

Các nguyên tử lk là pk

- Có sự góp chung e

A Kiến thức cần nắm vững

I Liên kết hoá học

1 Khái niệm liên kết hóa học

2 Nguyên nhân hình thành liên kếthoá học

II Liên kết ion

1 Cation: là ion mang điện dương

2 Anion : là ion mang điện âm

3 Ion đơn, đa nguyên tử:

4 Liên kết ion

ĐK:

- Các nguyên tử lk phải có bảnchất trái ngược nhau

- Có sự chuyển hẳn e từ KL sangPK

3 Một số thuyết hiện đại về lk cho

rằng do sự xen phủ các obitan, Nếuvùng xen phủ càng lớn thì liên kếtcàng bền

IV Sự lai hoá các obitan nguyên tử

1 Khái niệm

2 Giải thích sự tạo thành obitan lai

hoá sp, sp2, sp3

Trang 17

Bài tập:

Vận dụng quy tắc bát tử để

giải thích sự hình thành liên

kết trong phân tử KBr,

CaCl2

B Bài tập:

Bài tập:

* Phân tử KBr:

K  K + e

Br + e  Br

2 ion trái dấu hút nhau:

K+ Br  KBr

* Phân tử CaCl2:

Ca  Ca2  +2e

Cl + e  Cl

2 ion trái dấu hút nhau:

Ca2 + 2Cl  CaCl2

`4 Củng cố: BT 1, 2, 3 SGK trang 82

………

Tuần: 11

Bài 19: LUYỆN TẬP VỀ: LIÊN KẾT ION LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ.

LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ (tt).

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Củng cố kiến thức:

- Nguyên nhân của sự hình thành liên kết hoá học

- Sự hình thành liên kết ion và bản chất liên kết ion

- Sự hình thành liên kết cộng hoá trị và bản chất của của liên kết cộng hoá trị

- Sự lai hoá các obitan nguyên tử và nguyên nhân có sự lai hoá

2 Kỹ năng:

- Dựa vào bản chất liên kết, phân biệt được liên kết ion, liên kết cộng hoá trị

- Vẽ mô hình liên kết cộng hoá trị

Định dạng
Số trang	34
Dung lượng	668 KB