Ion nào trong số các ion sau đây không phải là ion đẳng điện tử với một khí trơ?. Theo thuyết liên kết hóa trị VB Valence Bond, liên kết N−H trong phân tử NH3 được hình thành do sự xen p
Trang 1Khoa Khoa học
Bô môn Hoá học
Đề Thi Số 1
Câu 1. Xét phân tử formaldehyde (HCHO) với C là nguyên tố trung tâm Góc liên kết HCO khoảng:
a 180° b 120°
c 109,5° d 90°
e 60°
Câu 2 Ion nào trong số các ion sau đây không phải là ion đẳng điện tử với một khí trơ?
a Mg2+ b Ca+
c O2– d Br–
e Na+
Câu 3 Giản đồ đúng của cấu hình điện tử1s22s22p4 là:
a b c.
d e
Câu 4 Các nguyên tố trong dãy lantan giống nhau là vì:
a Chúng có khối lượng nguyên tử lớn.
b Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Z thì các điện tử được xếp thêm vào các lớp lượng tử bên
trong chứ không phải bên ngoài
c Chúng có các phân lớp s bão hòa.
d Chúng nằm trong cùng một chu kỳ.
e Tất cả đều không đúng.
Câu 5 Chọn phát biểu không đúng về thuyết VSEPR:
a Thuyết được sử dụng để dự đoán góc liên kết.
b Cho rằng các cặp điện tử ở tầng hóa trị sẽ đẩy nhau.
c Thuyết được sử dụng để dự đoán độ âm điện của các nguyên tố.*
d Thuyết được sử dụng để dự đoán cấu trúc hình học của phân tử.
e Cặp điện tử tự do cồng kềnh hơn cặp điện tử liên kết.
Câu 6 Nhôm (Al) tạo thành hợp chất Al2X3 Nguyên tố X thuộc phân nhóm:
a III A b IV A
e VII A
Câu 7 Chọn kết luận đúng về bán kính của các ion và nguyên tử:
a Mg2+ > Rb+
b Na+ > K+
c As3+ > Sb3+
d Br− > Cl−
e O > S
2-Câu 8 Nguyên tố nào có ái lực điện tử lớn nhất (về trị tuyệt đối)?
ĐỀ THI HỌC KỲ II - LẦN 2- NĂM HỌC 2006-2007
MÔN THI: HÓA ĐẠI CƯƠNG A1 THỜI GIAN: 60 PHÚT
Trang 2Câu 9 Loại lực liên phân tử nào không có trong chất tinh khiết?
a Tương tác ion-lưỡng cực b Tương tác ion-ion.
c Liên kết hydro d Tương tác lưỡng cực-lưỡng cực.
e Tất cả đều không có.
Câu 10 Liên kết ion là loại liên kết trong đó:
a Có sự chuyển dời proton giữa hai nguyên tử tương tác.
b Có sự góp chung điện tử giữa hai nguyên tử tương tác.
c Có sự góp chung proton giữa hai nguyên tử tương tác.
d Có sự chuyển dời điện tử giữa hai nguyên tử tương tác.
e Tất cả đều sai.
Câu 11 Trong các chất sau đây, chất có thể tan trong carbon tetrachloride (CCl4) nhưng không tan trong nước là:
a Muối ăn (NaCl) b Đường ăn (C12H22O11)
c Benzene (C6H6) d Ammonia (NH3)
e NH4Cl
Câu 12 Bộ số lượng tử nào trong số các bộ số lượng tử sau đây là không dược phép:
(1) n = 3, l = 2, m = -2 (2) n = 3, l = 1, m = 0 (3) n = 3, l = 0, m = -1
(4) n = 3, l = 2, m = 0 (5) n = 3, l = 3, m = -2
a (2) và (4) b (1) và (3) c (3) và (5) d (4) và (5) e (1) và (4)
Câu 13 Chất chỉ tồn tại lực London là:
Câu 14 Trạng thái lai hóa của P trong PCl4+ là:
a sp3 b sp2 c sp4 d s2p3 e sp3d
Câu 15 Phân tử hay ion nào sau đây không có cấu hình điện tử kiểu: σ1s2 σ*1s2 σ2s2 σ*2s2 π2p4 σ2px2
(theo thuyết MO)?
-Câu 16 Sodium chloride (NaCl) có nhiệt độ nóng chảy cao do có:
a Cấu trúc mạng tinh thể cộng hóa trị trong không gian ba chiều.
b Các liên kết đôi cộng hóa trị với năng lượng liên kết lớn.
c Các phân tử NaCl sắp xếp theo kiểu đặc khít nhất.
d Lực hút mạnh giữa các ion.
e Tất cả đều sai.
Câu 17 Theo thuyết liên kết hóa trị VB (Valence Bond), liên kết N−H trong phân tử NH3 được hình thành do sự
xen phủ giữa các orbital:
a s và p.
b sp3 và sp3
c sp3 và s
d sp3 và p
e p và p.
Câu 18 Chọn phát biểu đúng về phân tử SO2:
a Liên kết S–O là liên kết ion.
b Phân tử có cấu trúc thẳng hàng.
c Hai liên kết S–O khác nhau.
d Phân tử không phân cực.
e Hai liên kết SO có độ dài và năng lượng liên kết như nhau.
Trang 3Câu 19 Chọn phát biểu đúng về phân tử CH2 = CH−OH
a Có 2 liên kết π giữa 2 nguyên tử carbon.
b Trạng thái lai hóa của O là sp.
c Cấu trúc hình học xung quanh O là thẳng hàng.
d O có 2 cặp điện tử tự do.
e Cả 2 nguyên tử C đều ở trạng thái lai hóa sp3
Câu 20 Sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi của các chất: GeBr4, SiH4, CH4, GeCl4, SiCl4:
a CH4 < SiCl4 < SiH4 < GeBr4 < GeCl4
b GeBr4< GeCl4< SiCl4 < SiH4 < CH4
c SiH4 < SiCl4 < CH4 < GeCl4 < GeBr4
d CH4 < SiH4 < SiCl4 < GeCl4 < GeBr4 *
e GeCl4< GeBr4 < SiH4 < SiCl4 < CH4
Câu 21 Trường hợp nào sau đây không chỉ đúng trạng thái lai hóa của nguyên tố trung tâm Xe:
a XeF2 : sp3d
b XeO3 : sp3
c XeF4 : sp3
d XeOF4 : sp3d2
e Không có trường hợp nào.
Câu 22 Cấu trúc không gian của phân tử SF2 là:
d Hình chữ V e Lưỡng tháp đáy tam giác.
Câu 23 Hóa chất nào có thể tạo liên kết hydro với những phân tử cùng loại?
a HOCH3 b N(CH3)3 c PH3 d BH3 e CH3F
Câu 24 Phân tử nào sau đây không có cấu trúc kiểu tứ diện?
a GeF4 b SiBr4 c SBr4 d PH4+ e AlCl4−
Câu 25 Orbital phân tử (MO) đầy điện tử có năng lượng cao nhất trong phân tử B2 là:
a σ*2px b π*2py c π2py d σ*2s e σ2px
Câu 26 Chọn phát biểu đúng về phân tử NO:
a NO kém bền hơn O2 bởi vì nó có bậc nối nhỏ hơn
b NO là chất thuận từ.
c NO có 5 điện tử phản liên kết.
d Bậc nối của NO bằng 2,5.
e b và d.
Câu 27 Hợp chất nào trong số các hợp chất sau đây có tất cả các nguyên tử đều đạt qui tắc bát bộ?
a IF5 b C2H4 c SiF4 d NO2 e SF6
Câu 28 Nguyên tử có năng lượng ion hóa nhỏ nhất là nguyên tử có cấu hình điện tử:
a [Ne] 3s23p1
b [Ne] 3s23p2
c [Ne] 3s23p3
d [Ne] 3s23p4
e a và b.
Trang 4Câu 29 Phân tử hoặc ion nào sau đây có cấu trúc lưỡng tháp đáy tam giác?
a ClO2
b ClO2–
c ClO3–
d ClO4–
e Không có công thức nào.
Câu 30 Giản đồ nào sau đây biểu diễn cấu hình điện tử của nguyên tử ở trạng thái cơ bản?
a (a)
b (b)
c (c)
d (d) *
e (e)
Câu 31 Loại hạt tử cơ bản nào quy định hoạt tính hóa học của một nguyên tố hoặc một hợp chất?
a proton b điện tử c neutron d số khối nguyên tử e photon
Câu 32 Phân tử nào trong số các phân tử sau có cấu trúc không gian hình chữ T?
a PCl3 b ICl3 c BCl3 d NH3 e SO3
Câu 33 Những orbital nào sẽ xen phủ với nhau để hình thành liên kết trong phân tử HF?
a 1s và 3p b 2p và 2p c 1s và 1s d 2s và 2p e 1s và 2p
Câu 34 Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi: C4H9OH, NO, N2
a C4H9OH < NO < N2 b NO < C4H9OH < N2
c N2 < C4H9OH < NO d NO < N2 < C4H9OH e N2 < NO < C4H9OH
Câu 35 Điện tử cuối cùng của nguyên tử của nguyên tố X có các số lượng tử: n =3, l = 2, m = -1, ms = -1/2
Vị trí của X trong bảng phân loại tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
a Chu kỳ 3, phân nhóm VIII B b Chu kỳ 3, phân nhóm II A
c Chu kỳ 4, phân nhóm II B d Chu kỳ 4, phân nhóm VIII B
e Chu kỳ 4, phân nhóm II A.
Sinh viên chỉ được phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn không được phép sử dụng bất cứ tài liệu nào khác.
− Hết −