Đề thi hóa đại cương a de 0

d Các đồng vị của cùng một nguyên tố thì giống nhau về tất cả các tính chất lí, hóa học.. Câu 2 Chọn phát biểu sai về kiểu nguyên tử Bohr áp dụng cho nguyên tử Hidro hoặc các ion giốn

Trang 1

1020

ĐỀ THI HÓA ĐẠI CƯƠNG A (604001) GIỮA HỌC KỲ

Ngày thi:

Đề thi có 50 câu Thời gian làm bài thi: 65 phút

Đề Thi Số 1020

Phiếu trắc nghiệm này chấm bằng máy nên câu nào có hai ô đáp án bị tô đen sẽ không được chấm

Vì vậy thí sinh nên sử dụng bút chì để làm bài

Thí sinh chỉ được chọn 1 trong 4 đáp án, trong trường hợp có nhiều đáp án phù hợp với yêu cầu thì chỉ chọn đáp án đúng và đầy đủ nhất Thí sinh không cần nộp đề thi

Mã số đề thi trong phiếu trắc nghiệm và phiếu thu bài khác nhau thì bài thi bị điểm không

Thí sinh không được sử dụng tài liệu kể cả bảng hệ thống tuần hoàn

Giám thị phải ghi số đề thi của thí sinh vào phiếu thu bài thi

Câu 1

Chọn phương án đúng:

a) Với mỗi nguyên tố, số lượng proton trong

hạt nhân nguyên tử là cố định, song có thể

khác nhau về số nơtron, đó là hiện tượng

đồng vị

b) Các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân,

có số khối như nhau được gọi là đồng vị

c) Các nguyên tử có số khối như nhau, song

số proton của hạt nhân lại khác nhau được

gọi là các chất đồng vị

d) Các đồng vị của cùng một nguyên tố thì

giống nhau về tất cả các tính chất lí, hóa

học

Câu 2

Chọn phát biểu sai về kiểu nguyên tử Bohr áp

dụng cho nguyên tử Hidro hoặc các ion giống

Hidro (ion chỉ có 1 electron)

a) Bức xạ phát ra khi electron chuyển từ

mức năng lượng Ed xuống mức năng

lượng Ec có bước sóng  bằng :

h

E

Ed  c





b) Khi chuyển động trên quỹ đạo Bohr,

năng lượng của electron không thay đổi

c) Electron khối lượng m, chuyển động với

tốc độ v trên quỹ đạo Bohr bán kính r, có

độ lớn của momen động lượng:



 2

nh mvr

d) Electron chỉ thu vào hay phát ra bức xạ

khi chuyển từ quỹ đạo bền này sang quỹ đạo bền khác

Câu 3 Chọn phương án đúng: Ocbitan nguyên tử là: a) Hàm sóng mô tả trạng thái của electron

trong nguyên tử được xác định bởi 3 số lượng tử n, ℓ, mℓ

b) Bề mặt có mật độ electron bằng nhau

của đám mây electron

c) Quỹ đạo chuyển động của electron

trong nguyên tử

d) Hàm sóng mô tả chuyển động của

electron xoay quanh trục riêng của nó

Câu 4 Chọn phát biểu đúng

Trong cùng một nguyên tử 1) ocbitan 2s có kích thước lớn hơn ocbitan 1s 2) năng lượng của electron trên AO 2s lớn hơn năng lượng của electron trên AO 1s

3) xác suất gặp electron của AO 2px lớn nhất trên trục x

4) năng lượng của electron trên AO 2pz lớn hơn năng lượng của electron trên AO 2px

Trang 2

1020

a) 1,2,3

b) 1,2,3,4

c) 1,2

d) 3,4

Câu 5

Chọn phát biểu không chính xác:

1) Hiệu ứng chắn tác động lên một electron là

như nhau đối với mọi electron của nguyên tử

2) Electron ở các lớp bên trong bị chắn yếu

hơn electron hóa trị

3) Phải tiêu tốn năng lượng để ghép đôi spin

hai electron trong AO

4) Nguyên tử mà cấu hình electron không tuân

theo nguyên lý Pauli là nguyên tử ở trạng thái

kích thích

5) Nguyên tử ở trạng thái cơ bản có số chẵn

electron là nghịch từ

a) 1,5

b) 2,3,4

c) 1,3,5

d) 1

Câu 6

Chọn trường hợp đúng:

Ocbitan 3px được xác định bởi các số lượng tử

sau

a) Chỉ cần n , ℓ , mℓ

b) Chỉ cần n , mℓ

c) Chỉ cần ℓ , mℓ

d) n , ℓ , mℓ , ms

Câu 7

Thuyết cơ học lượng tử cho nguyên tử không

chấp nhận điều nào trong 4 điều sau đây:

a) Hai electron trong cùng một ô lượng tử

được biểu thị bằng hàm sóng (hàm

orbital nguyên tử) khác nhau vì có số

lượng tử từ spin khác nhau

b) Trong nguyên tử nhiều electron, năng

lượng của ocbitan không chỉ phụ thuộc

vào số lượng tử chính, mà còn phụ

thuộc vào số lượng tử phụ ℓ

c) Ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm

các mức năng lượng sao cho năng lượng của nguyên tử là nhỏ nhất

d) Trong một nguyên tử có thể có nhiều

electron có năng lượng bằng nhau

Câu 8 Chọn trường hợp đúng:

Xét ion 3Li2+

1) Trạng thái của electron trong ion Li2+ không thể giải thích chính xác bằng phương trình sóng Schrưdinger

2) Các orbital thuộc cùng lớp L (n = 2) có năng lượng như nhau

3) Ở trạng thái cơ bản, electron của ion Li2+ có mức năng lượng âm hơn electron của nguyên tử hydro

4) Trong ion Li2+, ở lớp lượng tử n có n2 orbital nguyên tử có năng lượng bằng nhau

a) 2,3,4 b) 1,2,3 c) 1,3,4 d) 1,2,4

Gọi trục liên nhân là trục z Liên kết  sẽ được tạo thành do sự xen phủ giữa các AO hóa trị của các nguyên tử tương tác:

1) dz 2 và dz 2 2) 3dxz và 3dxz 3) 3dyz và 3dyz 4) 3dxy và 3dxy 5) 2 2

y x d

 và 2 2

y x d



a) 2,3 b) 2,3,4 c) 1,5 d) 4,5

Câu 10 Chọn phương án đúng sau đây về bảng hệ

thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

Trang 3

1020

a) Caùc nguyeđn toâ trong bạng heô thoâng tuaăn

hoaøn ñöôïc saĩp xeâp theo thöù töï taíng daăn

toơng soâ electrontrong caùc nguyeđn toâ

b) Caùc nguyeđn toâ trong cuøng chu kyø coù tính

chaât töông töï nhau

c) Caùc nguyeđn toâ trong cuøng một phađn nhoùm

chính coù naíng löôïng ion hoùa thöù nhaât I1

taíng daăn töø tređn xuoâng

d) Caùc nguyeđn toâ trong cuøng moôt phađn nhoùm

phú coù tính khöû taíng daăn töø tređn xuoâng

Cađu 11

Chón phöông aùn ñuùng:

a) Trong moôt chu kyø ngaĩn, ñoô ađm ñieôn coù xu

höôùng taíng daăn töø traùi qua phại

b) Trong cuøng chu kyø, baùn kính nguyeđn töû coù

xu höôùng taíng daăn töø ñaău ñeân cuoâi chu kyø

c) Caùc nguyeđn toâ nhoùm IA deê daøng nhaôn

theđm 1 e ñeơ táo anion

d) Trong bạng phađn loái tuaăn hoaøn, baĩt ñaău

chu kyø III ñaõ coù phađn nhoùm phú

Cađu 12

Chón tröôøng hôïp ñuùng:

Döïa vaøo traôt töï phađn boâ caùc möùc naíng löôïng

cho bieât caâu táo lôùp voû electron hoùa trò cụa

nguyeđn töû cụa 60Nd

a) 4f46s2

b) 4f35d16s2

c) 4f56s1

d) 5d46s2

Cađu 13

Chón phaùt bieơu sai veă caùc nguyeđn toâ ôû phađn

nhoùm VIA :

a) Ña soẩ caùc nguyeđn toâ laø kim loái

b) Coù theơ coù soâ Oxy hoùa cao nhaât laø +6

c) Soâ Oxy hoùa ađm thaâp nhaât cụa chuùng laø -2

d) Caâu hình eù lôùp ngoaøi cuøng laø ns2np4

Cađu 14

Chón phaùt bieơu sai: Nguyeđn toâ A coù caâu hình e

lôùp cuoâi cuøng laø 2s22p6

a) A laø chaât raĩn ôû ñieău kieôn thöôøng

b) A laø nguyeđn toâ trô veă maịt hoùa hóc ôû ñieău

kieôn khí quyeơn

c) A ôû chu kyø 2 vaø phađn nhoùm VIII A

d) Laø nguyeđn toâ cuoâi cuøng cụa chu kyø 2

Cađu 15 Chón tröôøng hôïp ñuùng:

Haõy xaùc ñònh vò trí cụa nguyeđn toâ coù caâu hình electron hoùa trò 4d105s2 trong bạng heô thoâng tuaăn hoaøn:

a) Chu kyø 5, phađn nhoùm IIB , ođ 48

b) Chu kyø 5, phađn nhoùm IIA , ođ 50

c) Chu kyø 4, phađn nhoùm IIB , ođ 48

d) Chu kyø 5, phađn nhoùm IIB , ođ 50

Cađu 16 Chón phöông aùn ñuùng:

Tráng thaùi cụa electron ôû lôùp löôïng töû ngoaøi cuøng trong caùc nguyeđn töû coù Z = 27 vaø Z = 28 ñöôïc ñaịc tröng baỉng caùc soâ löôïng töû:

1) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2 vaø -1/2 2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms = +1/2

3) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = -1/2

a) 1 b) 2 c) 3 d) cạ 3 cađu trạ lôøi ñeău khođng ñụ

Cađu 17 Chón phöông aùn ñuùng:

Trong moôt phađn nhoùm phú cụa bạng heô thoâng tuaăn hoaøn, tính kim loái cụa nguyeđn toâ töø tređn xuoâng döôùi bieân thieđn theo chieău:

a) Giảm dần b) Taíng daăn

c) Khođng thay ñoơi

d) Bieân ñoơi khođng coù quy luaôt

Cađu 18 Chón ñaùp aùn ñuùng

So saùnh baùn kính cation, anion vaø nguyeđn töû cụa cuøng moôt nguyeđn toâ:

Trang 4

1020

a) rM rM  rM

M M

r

c) rM rM rM

M M

r

Câu 19

Chọn phát biểu đúng: Dãy nguyên tử 4Be, 7N,

11Na, 12Mg có bán kính R tăng dần theo dãy:

a) RN < RBe < RMg < RNa

b) RBe < RN < RNa < RMg

c) RMg < RNa < RN < RBe

d) RNa < RMg < RBe < RN

Câu 20

Chọn phát biểu sai:

a) Bán kính ion luôn nhỏ hơn bán kính

nguyên tử

b) Trong chuỗi ion đẳng điện tử (có số

electron bằng nhau), khi số oxi hóa của ion

tăng thì bán kính ion giảm

c) Các ion của các nguyên tố nằm trong cùng

một phân nhóm chính và có cùng điện tích

có bán kính tăng theo chiều tăng điện tích

hạt nhân

d) Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải,

bán kính của nguyên tố có xu hướng giảm

dần

Câu 21

Hãy so sánh góc hóa trị của các phân tử sau:

CCl4, NH3, NF3

a) CCl4 > NH3 > NF3

b) NF3 > NH3 > CCl4

c) CCl4 > NF3 > NH3

d) NF3 > CCl4 > NH3

Câu 22

Năng lượng ion hóa của nguyên tử hydro ở

trạng thái cơ bản là năng lượng phải cung cấp

để đưa electron từ:

a) Tầng 1 ra vô cực b) Tầng 1 lên tầng 2 c) Tầng 1 lên tầng 7 d) Từ vô cực xuống tầng 1

Câu 23 Chọn phương án đúng:

Dựa vào độ âm điện của các nguyên tố: H = 2,1; C = 2,5; N = 3,0; O = 3,5

Trong 4 nối cộng hóa trị đơn sau, nối nào bị phân cực nhất?

a) O – H b) C – H c) N – H d) C – O

Số oxy hóa của các nguyên tố trong K2CrO4 là:

a) K : +1 ; O : -2 ; Cr : +6 b) K : +1 ; O : -1 ; Cr : +7 c) K : +1 ; O : -1 ; Cr : +6 d) K : +1 ; O : -2 ; Cr : +7

1) Số oxy hóa dương cực đại của một nguyên tố thuộc phân nhóm phụ có thể lớn hơn số thứ tự của phân nhóm của nguyên tố đó

2) Số oxy hóa dương cực đại không thể lớn hơn số electron hóa trị của nguyên tố

3) Số oxy hóa dương cực đại có thể lớn hơn số ocbitan hóa trị của nguyên tố

a) 1,2,3 b) 2 c) 1,3 d) 2,3

Cấu hình electron hóa trị của ion 27Co3+ ở trạng thái bình thường là:

a) 3d6 (có electron độc thân)

Trang 5

1020

b) 3d6 (không có electron độc thân)

c) 3d44s2 ( có electron độc thân)

d) 3d44s2 ( không có electron độc thân)

Câu 27

Số cộng liên kết hóa trị tối đa một nguyên tố

có thể đạt được:

a) Bằng số orbitan hóa trị

b) Bằng số orbitan hóa trị có thể lai hóa

c) Bằng số orbitan hóa trị chứa electron

d) Bằng số electron hóa trị

Câu 28

Chọn phát biểu đúng:

Trong các nguyên tố hóa học sau: 4Be, 9F,

11Na, 15P, 17Cl, 22Ti, 24Cr, 25Mn, 58Ce và 60Nd

1) Các nguyên tố s là: Be, Na, Mn

2) Các nguyên tố p là: F, P, Cl, Ce

3) Các nguyên tố họ f là: Ce, Nd

4) Các nguyên tố cùng chu kỳ 3 là: Na, P, Cl

5) Ce và Nd thuộc cùng chu kỳ 6 và phân

nhóm phụ IIIB

6) Các nguyên tố d là: Ti, Mn, Cr và cùng

thuộc chu kỳ 4

a) 3,4,5,6

b) 1,2,3,4

c) 2,3,5

d) 1,4,6

Câu 29

Tìm số thứ tự của một nguyên tố halogen ở

cùng chu kỳ với 19K

a) 35

b) 21

c) 31

d) 36

Câu 30

Theo thuyết lai hóa, các ocbitan tham gia lai

hóa cần phải có các điều kiện:

1) Các ocbitan có hình dạng hoàn toàn giống nhau

2) Các ocbitan có năng lượng gần nhau

3) Các ocbitan tham gia lai hóa phải thuộc về cùng một nguyên tử

a) 2,3 b) 1,2,3 c) 1,3 d) 1,2

Cho biết Nitơ trong phân tử NF3 ở trạng thái lai hóa sp3, vậy phân tử NF3 có đặc điểm :

a) Cấu hình tháp, phân cực

b) Cấu hình tam giác phẳng, góc hóa trị 120o c) Cấu hình tứ diện, góc hóa trị 109o28

d) Cấu hình tháp, không có cực

Trong ion 

2

NH , kiểu lai hóa của nguyên tử nitơ và dạng hình học của ion 

2

NH là:

a) sp3 và góc

b) sp2 và tam giác phẳng

c) sp và thẳng hàng d) sp2 và góc

Những phân tử nào trong số các phân tử sau đây có momen lưỡng cực bằng không? H2 ,

H2S, CO2 , NH3 , H2O , SO2

a) H2, CO2

b) H2 , H2S

c) CO2 , NH3

d) H2O , SO2

Câu 34 Chọn phát biểu sai về phương pháp MO: a) MO liên kết có năng lượng lớn hơn AO ban

đầu

Trang 6

1020

b) Các electron trong phân tử chịu ảnh hưởng

của tất cả các hạt nhân nguyên tử trong

phân tử

c) Việc phân bố của các electron trong phân

tử tuân theo các quy tắc như trong nguyên

tử đa electron (trừ quy tắc Cleskovxki)

d) Ngoài MO liên kết và phản liên kết còn có

MO không liên kết

Câu 35

Cho 6C, 8O Cấu hình electron hóa trị của phân

tử CO là (x là trục liên kết ) :

p 4 p p 2

* s 2 2

s

p p 2 p 2

* s 2 2

s



c)          2

p 2 p 2 p 2

* s 2 2

s



p 1 p 4 p p 2

* s 2 2

s



Câu 36

Liên kết trong tiểu phân nào sau đây có năng

lượng nhỏ nhất:

a) NO

-b) NO

c) NO+

d) N2

Câu 37

Theo thuyết miền năng lượng kim cương

không dẫn điện vì:

a) Trong tinh thể kim cương miền hóa trị được

điền đầy electron, còn miền cấm có  lớn

hơn 3 eV

b) Có miền cấm giữa miền hóa trị và miền

dẫn của kim cương

c) Liên kết giữa các nguyên tử C trong tinh

thể kim cương là liên kết cộng hóa trị bền

vững

d) Sự che phủ cặp đôi giữa các AO lai hóa sp3

của các nguyên tử C làm cho miền hóa trị của kim cương bão hòa

Cho: 1H, 2He, 6C, 7N, 8O, 16S Trong các khí

CO2, SO2, NH3 và He, khí khó hóa lỏng nhất là:

a) He b) CO2 c) NH3

d) SO2

Sắp các chất sau đây: C6H14, CH3-O-CH3 và

C2H5OH theo thứ tự độ tan trong nước tăng dần:

a) C6H14 < CH3-O-CH3 < C2H5OH

b) CH3-O-CH3 < C6H14 < C2H5OH

c) C6H14 < C2H5OH < CH3-O-CH3

d) C2H5OH < CH3-O-CH3 < C6H14

Câu 40 Chọn đáp án đúng

Cho : 1H, 2He, 4Be, 9F, 14Si, 20Ca Chọn phân

tử hoặc ion không thể tồn tại trong số sau:

 4 6

6

2

He , 

2

H , Ca2

6 BeF , Ca2

b) 2 

6 SiF , 

2

H , Ca2

2

He , Ca2

d) 4 

6

2

He , Ca2

Câu 41 Chọn câu sai:

1) Liên kết giữa hai phi kim loại luôn luôn là liên kết cộng hóa trị

2) Liên kết kim loại và phi kim loại luôn luôn là liên kết ion

3) Một số phi kim loại tồn tại ở trạng thái rắn nhờ liên kết Van der Waals

Trang 7

1020 4) Mọi hợp chất bậc hai giữa Flo và một kim

loại đều là hợp chất ion

a) 2,4

b) 2,3,4

c) 1

d) 3,4

Câu 42

Chọn phát biểu đúng:

Cấu hình không gian và cực tính của các phân

tử và ion (17Cl là nguyên tử trung tâm):

2

ClO – góc, không cực

3

ClO – tháp tam giác, có cực

4

ClO – tứ diện, có cực

a) 2

b) 3

c) 1

d) 2,3

Câu 43

Ở trạng thái tinh thể, hợp chất CH3COONa có

những loại liên kết nào:

a) Liên kết ion & liên kết cộng hóa trị

b) Liên kết cộng hóa trị, liên kết ion &

liên kết hydro

c) Liên kết ion , liên kết cộng hóa trị &

liên kết Van Der Waals

d) Liên kết cộng hóa trị

Câu 44

Một electron có giá trị mℓ = 4 Vậy electron

này phải nằm trên mức và phân mức năng

lượng có giá trị của n vàℓ nhỏ nhất là:

a) n = 5, ℓ = 4

b) n = 4, ℓ = 3

c) n = 5, ℓ = 3

d) n = 6, ℓ = 5

Câu 45

Một electron có thể nhận số lượng tử chính nhỏ nhất là:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 0

Có bao nhiêu orbital trong phân lớp h (ℓ = 5)

a) 11 b) 22 c) 5 d) 50

Xét những nguyên tử có điện tích hạt nhân Z 

10 ở trạng thái cơ bản Các nguyên tử thuận từ có điện tích hạt nhân bằng:

a) 1,3,5,6,7,8,9 b) 2,4,6,10 c) 1,2,3,4 d) 4,5,6,7

Câu 48 Chọn câu đúng

a) Xác suất phân bố của electron dz 2

theo trục z là lớn nhất

b) Xác suất phân bố của electron 3dxy

theo trục x và y là lớn nhất

c) Xác xuất phân bố của electron

2 2

y x d

 theo những đường phân giác giữa hai trục x và y là lớn nhất

d) Xác xuất phân bố của electron 3dyz

theo trục x là lớn nhất

Câu 49 Chọn phát biểu đúng:

Hãy sắp xếp các ion sau đây theo thứ tự bán kính tăng dần:









15 3 15 3 13 11

9 3

7N , F , Na , Al , P , P

Trang 8

1020

a) 5  3      3  3

P N F Na Al

P

b) N3 F Na Al3 P5 P3

c) 5  3  3      3

N F Na Al

P P

d) F N3 P5 P3 Al3 Na

Câu 50

Chọn câu đúng:

Sắp xếp các nguyên tố sau theo thứ tự độ âm

điện tăng dần:

Ra , Mn , Ca , Cl ,

S

,

Si

,

9

a) Ra < Ca < Mn < Si < S < Cl < F

b) Ca < Ra < Mn < S < Si < Cl < F

c) Mn < Ra < Ca < Si < S < Cl < F

d) F < Cl < Si < S < Ca < Mn < Ra

- Hết -

(Chú ý: Cán bộ coi thi không được giải thích đề thi)

Định dạng
Số trang	8
Dung lượng	124,32 KB