Giáo án hóa hoc 10_Tiết 58 pot

Mục tiêu: HS hiểu: - Các dạng bài tập về oxi, lưu huỳnh và hợp chất của no - Biết được các ứng dụng của oxi, lưu huỳnh trong đời sống Kĩ năng - Viết các phương trình phản ứng oxi hoá kh

Tiết 58: BàI 34 LUYệN TậP NHóM OXI –

LƯU HUỳNH (T2)

A Mục tiêu:

HS hiểu:

- Các dạng bài tập về oxi, lưu huỳnh và hợp chất của no

- Biết được các ứng dụng của oxi, lưu huỳnh trong đời sống

Kĩ năng

- Viết các phương trình phản ứng oxi hoá khử của oxi, lưu huỳnh và hợp chất của nó

- Giải các bài toán liên quan

B Chuẩn bị

- GV: Hệ thống câu hỏi và bài tập liên quan đến chương

- HS: Ôn tập kiên thức ở nhà và làm các bài tập được giao

C Tiến trình dạy dọc:

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học

sinh

GV: Cho HS giải bài tập 1, 2,

3, 4, 5, 6, 7, 8 (SGK):

Bài 1: GV gọi HS trả lời và

B Bài tập

giải thích tại sao chọn đáp án

đó

Bài 2: GV gọi HS trả lời và

giải thích tại sao chọn đáp án

đó

Bài 3:GV gọi HS giải thích tại

sao? Viết phương trình phản

ứng hóa học và nhận xét

Bài 4: GV gọi HS trình bày 2

phương pháp điêu chế H2S?

Viết phương trình hoá học và

nhận xét

Bài 5: GV gọi HS trình bày

phương pháp phân biệt? Viết

pthh nếu có? nhận xét

Bài 6: GV gọi HS trình bày

cách nhận biết sau khi đã chọn

thuốc thử? Viết phương trình

hoá học và nhận xét

Bài 1: Đáp án D Bài 2:

1 Đáp án C 2 Đáp án B

Bài 3:

a Vì lưu huỳnh trong

H2S có số oxi hóa là

-2 thấp nhất nên chỉ thể hiện tính khử

Vì lưu huỳnh trong

H2SO4 có số oxi hóa

là +6 cao nhất nên chỉ thể hiện tính oxi hóa

b Phương trình hoá học

2H2S + SO2 t0

+ 2H2O

Cu + 2H2SO4đ 

CuSO4 + SO2+ 2H2O

Câu 4: Hai phương pháp:

Phương pháp 1:

Fe + S  FeS FeS + 2HCl 

H2S + FeCl2 Phương pháp 2:

Fe + 2HCl  H2

+ FeCl2

D Cũng cố

- GV: Yêu cầu HS nắm các phương pháp giải về các bài toán hoá học liên quan đến oxi lưu huỳnh

- GV: Yêu cầu HS chuẩn bị cho tiêt thực hành

Tuần 31 Tiết 59 BàI 35: THựC HàNH TíNH CHấT CủA LƯU HUỳNH

A Mục tiêu:

HS hiểu:

- Củng cố các thao tác thí nghiệm an toàn, chính xác, đặc biệt đối với H2SO4(đ), SO2, H2S

- Khắc sâu kiến thức: H2S có tính khử; Tính oxh

và tính khử của SO2; tính oxh mạnh và tính háo nước của H2SO4(đ)

Ki nẵng

- Thao tác các thí nghiệm về lưu huỳnh

- Nhận biết các hợp chất của lưu huynh

B Chuẩn bị

- GV: - Dụng cụ: - Hóa chất:

+ ống nghiệm 2 +

d dHCl

+ ống nghiệ +

H2SO4(đ)

+ Cặp ống nghiệm : 1 + FeS

+ Giá ống nghiệm : 1 + Na2SO3 (tinh thể)

+ Bộ giá thí nghiệm : 1 +

d d KMnO4 (loãng) hoặc d d Brom (l)

+ Đèn cồn : 1 + Cu ( phoi bào)

+ ống hút nhỏ giọt : 2

- HS: Xem trước bài thí nghiệm ở nha

C Tiến hành dạy học

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

Hoạt động 1:

GV: Yêu cầu HS tiên hành

thí nghiêm 1 như SGK và

nhận xét?

I Nội dung thí nghiệm và cách tiến hành

1 Điều chế và chứng

Hoạt động 2:

Yêu cầu HS tiên hành thí

nghiêm 2 như SGK và

nhận xét?

Hoạt động 3:

Yêu cầu HS tiên hành thí

nghiêm 3 như SGK và

nhận xét?

Hoạt động 4:

Yêu cầu HS tiên hành thí

nghiêm 3 như SGK và

nhận xét?

minh tính khử của hidro sunfua

- HS tiến hành theo hướng dẫn

+ H2S cháy trong kk với ngọn lửa xanh nhạt( nếu

có lẫn màu vàng có thể

do ống d.khí làm = th.tinh kiềm)

2 Tính khử của lưu huỳnh đioxit

- HS tiến hành theo hướng dẫn

+ d d KMnO4 mất màu tím vì SO2 là c.khử td KMnO4 (c.oxh mạnh) tạo thành chất MnSO4 và

K2SO4 không màu + Khi dẫn SO2 vào d d

H2S, d d bị vẩn đục do tạo kết tủa S màu vàng

3 Tính oxh của lưu

huỳnh đioxit

- HS tiến hành theo hướng dẫn

4.Tính oxh của axit sunfuric đặc

- + Màu trắng của đường(bột) chuyển dần sang màu đen của than

II Viết tường trình thí nghiệm

Tên bài thực hành:

Họ và tên học sinh trong nhóm:

Lớp:

Cách tiến

hành

Hiện tượng Giải thích

Phương trình hoá học

1 Điều chế và

chứng minh

tính khử của

hidro sunfua

2 Tính khử

của lưu huỳnh

đioxit

3 Tính oxh

của lưu huỳnh

đioxit

4.Tính oxh

của axit

sunfuric đặc

D Cũng cố

- Giáo viên nhạn xét ưu khuyết điểm của buổi thực hành

- Giáo viên cho học sinh thu dọn dụng cụ, hóa chất,

vệ sinh phòng thí nghiệm