Tiết 53: BàI 32: HIĐROSUNFUA, LƯU HUỳNH ĐIOXIT, LƯU HUỳNH TRIOXIT T1 HS hiểu: - Tính chất vật lý và tính chất hóa học cơ bản của H2S - Trạng thái tự nhiên, ứng dụng và phương pháp
Trang 1Tiết 53:
BàI 32:
HIĐROSUNFUA, LƯU HUỳNH
ĐIOXIT, LƯU HUỳNH TRIOXIT (T1)
HS hiểu:
- Tính chất vật lý và tính chất hóa học cơ bản của
H2S
- Trạng thái tự nhiên, ứng dụng và phương pháp điều chế H2S
- Vì sao H2S có tính khử mạnh, dung dich H2S có tính axit yếu
Kĩ năng
- Viết các phương trình hoá học chứng minh tính chất hóa học của H2S
- Giải thích nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí và biện pháp chống ô nhiễm môi trường không khí
- GV: Hình ảnh mô tả thí nghiệm FeS phản ứng với HCl và bài tập liên quan
Trang 2- HS: Ôn tập kiến thức các bài trước và xem trước bài trước ở nhà
1) ổn định lớp
2)bài cũ: Em hãy trinh bày tính chất hoá học của lưu huỳnh
3) Bìa mới:
Hoạt động của giáo
viên
Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1:
GV: Cho HS tìm hiểu
SGK trang 134 SGK
yêu cầu HS tính chất
vật lý của H2S?
Hoạt động 2:
GV: thông tin khí H2S
tan trong H2O tạo thành
d.d axit yếu
GV: Trong H2S, 2
nguyên tử H có khả
A Hiđro sunfua
I Tính chất vật lí
- Là chất khí rất độc, không màu, mùi trứng thối, hơi nặng hơn không khí, tan ít trong nước(S=0,38 g/100 g nước ở 200C và 1 atm)
- Hóa lỏng ở -600C
- Hóa rắn ở -860C
II Tính chất hóa học
1 Tính axit yếu
Trang 3năng bị thay thế lần
lượt bởi nguyên tử kim
loại nên có thể tạo muối
trung hòa và muối axit
GV: Yêu cầu HS thảo
luận viết phương trình
hoá học ?
GV: cho HS xem bảng
tính tan nhận xét về
tính tan của muối
sunfua?
Hoạt động 3:
- GV: cho HS nhận xét
số oxi hoá của S trong
H2S dự đoán H2S có
tính khử hay tính oxh?
- GV: Mô ta thí nghiệm
điều chế và đốt cháy
H2S trong 2 trường hợp
dư O2 và thiếu O2 (hình
6.4 trang 135 SGK)
nhận xét, viết phương
trình phản ứng?
H2S tan trong nước tạo thành d.d axit yếu
H2S + NaOH # NaHS + H2O
(natri hiđrosunfua)
H2S + 2NaOH #
Na2S + 2H2O (natri sunfua)
2 Tính khử mạnh
- Oxi hóa chậm ( khi không
đủ O2(k.k) hoặc ở nhiệt độ không cao lắm)
2H2S + O2(thiếu) # 2S + 2H2O
- ở nhiệt độ cao H2S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh tạo SO2
2H2S + 3 O2(dư) # 2SO2 + 2H2O
Trang 4trong không khí với
ngọn lửa màu xanh nhạt
GV: Nếu thiếu không
khí tạo ra bột màu vàng
bám trên đáy bình cầu
đựng nước
Hoạt động 4:
- GV: cho HS đọc SGK
rút ra nhận xét: Trạng
thái tự nhiên? Nguyên
tắc điều chế H2S trong
phong thí nghiệm?
- Phản ứng của H2S với chất oxi hóa mạnh
H2S + 4Cl2 + 4H2O >
H2SO4 + 8HCl
III Trạng thái tự nhiên và điều chế
1 Trạng thái tự nhiên
Có trong 1 số nước suối, khí núi lửa, chất protein bị thối rữa,
2 Nguyên tắc điều chế H2S trong phòng thí nghiệm : Cho muối sunfua(trừ PbS,CuS, ) + d.d a mạnh FeS + 2HCl # FeCl2 +
H2S
pháp điều chế H2S
- Làm các bài tập3, 8/138 – 139 SGK