Giáo án hóa hoc 10_Tiết 46 docx

Tiết 46: BàI 26 LUYệN TậP : NHóM HALOGEN T2 A:Mục tiêu: HS hiểu: - Các nguyên tố halogen có tính oxi hoá mạnh, nguyên nhân của sự biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất HX củ

Tiết 46:

BàI 26 LUYệN TậP : NHóM

HALOGEN (T2)

A:Mục tiêu:

HS hiểu:

- Các nguyên tố halogen có tính oxi hoá mạnh, nguyên nhân của sự biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ F  I

- Nguyên nhân của tính sát trùng và tính tẩy màu của nước Gia ven, clorua vôi và cách điều chế

- Phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất của HX của các halogen Cách nhận biết các ion

Cl-, Br-, I

Kĩ năng:

- Giải các bài tập nhận biết và đ/c các đơn chất X2 và hợp chất HX

- Giải 1 số bài tập có tính toán

B:Chuẩn bị

- GV: BTH và một số bài tập liên quan đến halogen

- HS: Ôn tập kiên thức halogen và làm bài tập trước

ở nhà

C:Tiến trình dạy học

Hoạt động của giáo

viên

Hoạt động của học sinh

Hoạt động 1:

GV: Cân bằng

phương trình hóa học

của các phản ứng oxi

hóa – khử sau bằng

phương pháp thăng

bằng electron

a KMnO4 + HCl #

KCl + MnCl2 + Cl2 +

H2O

b HNO3 + HCl #

NO2 + Cl2 + H2O

c HClO3 + HCl #

Cl2 + H2O

d PbO2 + HCl #

PbCl2 + Cl2 + H2O

e Mg + H2SO4 #

MgSO4 + SO2 +

H2O

Hoạt động 2:

GV: Cần bao nhiêu

gam KMnO4 và bao

B Bài tập Bài 1: 5 HS lên bảng cân bằng phương trình hóa học

a 2KMnO4+16HCl#2KCl +2MnCl2+5Cl2 +8H2O

b 2HNO3 + 2HCl # 2NO2 +

Cl2 + 2H2O

c HClO3 + 5HCl # 3Cl2 + 3H2O

d PbO2 + 4HCl # PbCl2 +

Cl2 + 2H2O

e Mg + 2H2SO4 # MgSO4 +

SO2+ 2H2O

Bài 2: Các phương trình hóa học:

2KMnO4+16HCl#2KCl +2MnCl2+5Cl2 +8H2O (1) 2Fe + 3Cl2 # FeCl3 (2)

mol

n FeCl 0 , 1

5 , 162

25 , 16

nhiêu mililit dung

dịch axit clohidric 1M

để điều chế đủ khí clo

tác dụng với sắt tạo

nên 16,25 g FeCl3 ?

GV: Yêu cầu các

nhóm nêu phương

pháp giải

GV: Cho các nhóm

nhận xét, bổ sung

GV: Nhận xét, kết

luận

Hoạt động 3:

GV: Sục khí clo qua

dung dịch Na2CO3

thấy có khí CO2 thoát

ra Hãy viết phương

trình hoá học của

phản ứng đã xảy ra

Theo (2) n Cl 0 , 15mol

2

3 1 , 0

Theo (1) n KMnO 0 , 06mol

5

2 15 , 0

48 , 9 06 , 0 158

KMnO

mol

n HCl 0 , 48

5

16 15 , 0





48 , 0 1

48 , 0





ddHCl

Bài 3: Phương trình hoá học của phản ứng khi sục khí clo vào d2 Na2CO3

Cl2 + H2O # HClO + HCl

Na2CO3 + HCl # NaCl +

CO2# + H2O

Bài 4: HS giải bài tập 4 theo nhóm 7 phút

a n AgNO l 0 , 1mol

170 100

5 , 8 200

HCl + AgNO3 # AgCl# + HNO3

67 , 0 15 , 0

1 , 0

)

M

b HCl + NaHCO3 # NaCl

Hoạt động 4:

GV: Tính nồng độ của

dung dịch axit

clohidric trong các

trường hợp sau:

a Cần phải dùng

150ml để kết tủa hoàn

toàn 200g dung dịch

AgNO3 8,5%

b Khi cho 50g dung

dịch HCl vào cốc

đựng dung dịch

NaHCO3 (dư) thì thu

được 2,24 lit khí ở

đktc

Bài 11 trang119 sgk

+ CO2# + H2O 0,1mol

mol

1 , 0 4 , 22

24 , 2

50

1 , 0 5 , 36

C

Bài 11 trang119 sgk

mol n

mol

n NaCl AgNO 0 , 2

170

34

; 1 , 0 5 , 58

85 , 5

3  





Vdd= 0,2+0,3 =0,5 lit PTPƯ: NaCl+ AgNO3

AgCl # + NaNO3 Ban đầu 0,1 0,2

0 0 (mol) P/ứng 0,1 0,1 0,1 0,1 (mol)

Sau p/ứng 0 0,1 0,1 0,1 (mol)

a)mAgCl = 143,5 x 0,1 = 14,35 (g)

AgNO3)=0,1/0,5=0,2mol/l=

CM(NaNO3)

Bài 12 trang119 sgk

GV hưỡng dấn HS

trình bày

Bài 12 trang119 sgk

GV trình bày

nMnO2 = 69,6: 87 = 0,8 (mol) ;

nNaOH = 0,5x 4 = 2 (mol) PTPƯ: MnO2 + 4HCl  MnCl2+ Cl2 + H2O

0,8 0,8 mol

Cl2+2NaOH

NaCl +NaClO+ H2O Ban đầu: 0,8 2 0

0 (mol) Phản ứng 0,8 1,6 0,8 0,8 (mol)

Sau p.ứng 0 0,4 0,8 0,8 (mol)

Nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng:

CM(NaOHdư ) = 0,4 : 0,5 = 0,8 M

CM(NaCl) = CM(NaClO) = 0,8 : 0,5 = 1,6M

D:Cũng cố

- GV: yêu cầu học sinh xem lại kiến thức đã học

- GV: Chuẩn bị thực hành thí nghiêm bài số 3 và kiểm tra 1 tiết