Giáo án hóa học 10_Tiết 6 docx

Tiết 6: Bài 3: LUYệN TậP: THàNH PHầN NGUYÊN Tử I- Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững: - Thành phần cấu tạo nguyên tử; Số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hoá học, Số hiệu nguyê

Tiết 6:

Bài 3:

LUYệN TậP: THàNH PHầN NGUYÊN

Tử

I- Mục Đích – Yêu Cầu:

* Học sinh nắm vững:

- Thành phần cấu tạo nguyên tử; Số khối ,

nguyên tử khối , nguyên tố hoá học, Số hiệu

nguyên tử,kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối TB

* Học sinh vận dụng :

-Xác định số e, P, n và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử

-Xác định nguyên tử khối TB của nguyên tố hoá học

II- Phương Pháp:

Diễn giảng- Phát vấn

III- Chuẩn Bị:

*Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ bài 2

*Học sinh: Tự ôn tập và làm 1 số BT của giáo viên ra, Soạn bài trước khi đến lớp

IV- Nội Dung:

1 ổn định lớp:

2 Bài cũ: Trình bày bảng 1- trang 8

3 Bài mới:

Hoạt động của thầy

và trò

nội dung

Hoạt động 1:

-GV treo hình 1.6

(sgk) và hướng dẫn

HS đọc sgk để rút ra

các kết luận:

HS:

-Các e chuyển động

rất nhanh xung quanh

hạt nhân nguyên tử

không theo những quỹ

đạo xác định tạo nên

vỏ nguyên tử

-Số e ở vỏ nguyên tử

= Số Proton trong hạt

nhân nguyên tử = Số

thứ tự Z của nguyên tử

nguyên tố đó trong

I SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ

-Các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử

-Số e ở vỏ nguyên tử = Số Proton trong hạt nhân nguyên tử = Số thứ tự Z của nguyên tử nguyên tố đó trong BTH

II LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1.Lớp electron:

-ở trạng thái cơ bản, các e lần

BTH

Hoạt động 2:

-GV: Các e được phân

bố xung quanh hạt

nhân theo quy luật

nào?

-GV: Cho HS cùng

nghiên cứu sgk để

cùng rút ra nhận xét

*Lưu ý: Số thứ tự Z

của nguyên tử nguyên

tố đó trong BTH=số e

ở lớp vỏ nguyên tử

Các e được sắp xếp

thành từng bước

Hoạt động 3:

Gv: Cho HS cùng

nghiên cứu sgk để các

em biết được qui ước

lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao

-Các e trên cùng 1 lớp có mức E gần bằng nhau Lớp(n) 1 2 3 4 … Tên

lớp

K L M N …

2.Phân lớp electron:

-Kí hiệu: Bằng chữ cái thường s,p,d,f

-Các e trên cùng 1 lớp có mức E = nhau

Lớp thứ 1(n=1)K: 1s Lớp thứ 2(n=2)L: 2s 2p Lớp thứ 3(n=3)M: 3s 3p 3d…

III.Số ELECTRON TốI ĐA TRONG 1 LớP, 1 PHÂN LớP:

- Phân lớp s chứa tối đa 2e

Hoạt động 4:

Gv: Cho HS cùng

nghiên cứu sgk để các

em biết được qui ước

(ns2)

- Phân lớp p chứa tối đa 6e (np6)

- Phân lớp d chứa tối đa 10e (nd10)

- Phân lớp f chứa tối đa 14e (nf14)

*Nếu có n lớp e->Số e tối đa

là : 2n2 BTVN:Viết cấu tạo nguyên

tử N và Mg.Sắp xếp e vào các lớp của nguyên tử

4.Củng cố: -Ngày nay, cấu tạo vỏ nguyên tử như thế nào?

-Vỏ e cấu tạo thành lớp và phân lớp

-Số e tối đa trong 1 lớp và phân lớp

5.Dặn dò: - HS làm hết BT trong sgk Trang 22

-Chuẩn bị Bài 5: CấU HìNH ELECTRON CủA NGUYÊN Tử

(1) Sự sắp xếp các e trong vỏ nguyên tử các

nguyên tố như thế nào?

(2) Cấu hình e của nguyên tử là gì? Cách viết cấu hình e của nguyên tử?

(3) Đặc điểm của lớp e ngoài cùng?