LIÊN KếT CộNG HóA TRị Tiết 1 AMục tiêu: HS hiểu: +Sự tạo thành liên kết cộng hoá trị trong đơn chất, hợp chất +Khái niệm liên kết cộng hoá trị.. Tính chất của các chất có liên kết cộn
Trang 1Tiết 23
Bài 13 LIÊN KếT CộNG HóA
TRị (Tiết 1)
A)Mục tiêu:
HS hiểu:
+)Sự tạo thành liên kết cộng hoá trị trong đơn chất, hợp chất
+)Khái niệm liên kết cộng hoá trị Tính chất của các chất có liên kết cộng hoá trị
Kĩ năng
+)Dùng hiệu độ âm điện để phân loại một cách tương đối: liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực, liên kết ion
B)Chuẩn bị:
GV: Một số mô hình, hình vẽ SGK, phấn màu
HS:Ôn tập về một số nhóm A tiêu biểu để nắm chắc kiến thức về lớp vỏ bền của khí hiếm
Liên kết ion – tinh thể ion, sử dụng BTH, viết cấu hình electron và bảng độ âm điện
C)Tiến trình dạy – học:
1)ổn định tổ chức lớp
2)Kiểm tra bài cũ:
Trang 2GV:Thế nào là ion, cation, anion? Ion đơn nguyên tử
? ion đa nguyên tử?
Thế nào là liên kết ion? Nêu tính chất chung của hợp chất ion
GV: Nhận xét, cho điểm
3)Bài mới
Hoạt động
của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1:
GV:
- Em hãy viết cấu
hình e của H và cho
biết H tồn tại độc lập
có bền không? Vì
sao?
-Do vậy chúng phải
liên kết với nhau
I Sự hình thành liên kết cộng hoá trị:
1 Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các ng/ tử giống nhau Sự hình thành đơn chất
a Sự hình thành phân tử hiđro (H2)
- 1H: 1s1 Không bền, vì chưa đạt đến cấu hình electron của khí hiếm
- H # + # H # H ? H #
Trang 3GV:
- Em hãy viết cấu
hình electron của N
và cho biết N tồn tại
độc lập có bền không?
Vì sao?
- Vậy liên kết cộng
hóa trị là gì?
Hoạt động 2:
GV:
- Em hãy trình bày sự
H – H Công thức e CTCT
Giữa 2 ng/tử H có 1 cặp e # ta
có liên kết đơn
b Sự hình thành phân tử nitơ (N2)
?N + N: # : N N : # N N
Công thức e CTCT
Liên kết giữa N bằng 3 cặp e
# ta có liên kết ba
Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa 2 nguyên tố bằng cặp electron chung
- Liên kết giữa 2 nguyên tử H
và N là liên kết cộng hóa trị không phân cực
Trang 4hình thành phân tử
HCl
- Theo em liên kết
cộng hoá trị có cực là
gì?
GV:
- Em hãy trình bày sự
hình thành phân tử
CO2 và cho biết là
liên kết cộng hoá trị
có cực hay không có
cực
2 Liên kết giữa các nguyên
tử khác nhau
Sự hình thành hợp chất
a Sự hình thành phân tử hiđroclorua (HCl)
H + :
Cl
# H :
Cl :
# Cl
H Công thức e CTCT
- Liên kết cộng hóa trị trong
đó cặp electron bị lệch về 1 nguyên tử gọi là liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực
b.Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO2) , (Cấu tạo mạch thẳng)
Trang 5Hoạt động 3:
GV:
- Hướng dẫn học sinh
nghiên cứu SGK, yêu
cầu học sinh trả lời
các câu hỏi
* Trạng thái hợp chất
* Các chất phân cực
tan trong dung môi
nào, các chất không
phân cực tan trong
dung môi nào?
* 6C: 1s22s22p2
* 8O: 1s22s22p4 : C : + 2: O : # : O : C : O :
Hay O = C =
O Phân tử CO2 không phân cực
3.Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị
* Lỏng, rắn, khí VD: H2O, rượu etylic, đường saccarozơ,…
* Chất không phân cực tan trong dung môi không phân cực;
- Chất phân cực tan trong dung môi phân cực
- Các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị không phân cực dẫn được điện
Trang 6D CủNG Cố - DặN Dò
Thế nào là LK cộng hoá trị ? LK cộng hoá trị không cực ? LK cộng hoá trị có cực ?
E.RúT KINH NGHIệM
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
