can bang hoa hoc CB

Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng biến đổi như thế nào tăng lên, giảm xuống hay không đổi.. PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu 1: Khái niệm tốc độ phản ứng Hãy lấy ví dụ những phản

ứng nhanh chậm mà em biết

Câu 2: Hãy nêu những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu 3: Cho 56g Fe dạng hạt tác dụng với 100ml dung dịch axit

HCl 1M xảy ra ở nhiệt độ thường Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây thì tốc độ

phản ứng biến đổi như thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)

a/ Nếu thay 56g Fe bằng 28g Fe

b/ Thay dung dịch HCl 1M bằng dung dịch HCl 2M

BÀI 38 CÂN BẰNG HÓA HỌC

I PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH

VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC:

1 Phản ứng một chiều:

- Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ trái sang phải được gọi là phản ứng một chiều.

- Trong phương trình hóa học của phản ứng một chiều, người ta dùng một mũi tên chỉ chiều phản ứng

Ví dụ:

2 Phản ứng thuận nghịch:

- Trong cùng điều kiện phản ứng xảy ra theo hai

chiều trái ngược nhau gọi là phản ứng thuận nghịch.

- Trong phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch, người ta dùng hai mũi tên:

+ Chiều mũi tên từ trái sang là chiều phản ứng

thuận.

+ Chiều mũi tên từ phải sang trái là chiều phản ứng nghịch.

ví dụ:

2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (K)

3 Cân bằng hóa học:

- Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

- Cân bằng hóa học là một cân bằng động.

Ví dụ: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)

Ban đầu: 0,5 0,5

Phản ứng:

Cân bằng:

0

II SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓA HỌC:

1 Thí nghiệm:

2 Khái niệm:

sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng

III CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHAN

ỨNG:

1 Ảnh hưởng của nồng độ:

- khi tăng hoặc giảm nồng độ của một chất trong cân bằng thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó

- Lưu ý : Chất rắn không làm ảnh hưởng đến cân bằng của hệ

1/ Cho các phản ứng hóa học sau:

BÀI TẬP CỦNG CỐ

A CaCO3 CaO + CO2

B Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

C 2K + Cl2 → 2KCl

D SO2 + ½ O2 SO3

a/ Phản ứng nào là phản ứng một chiều:

a A và B B A và C D A và D D B và C b/ Phản ứng nào là phản ứng thuận nghịch:

a A và B B A và C D A và D D B và C

xét phản ứng:

phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi: + Tăng [SO2]

+ Tăng [O2]

+ Tăng [SO3]

+ Giảm [O2]

D SO2 + ½ O2 SO3

Chiều thuận Chiều thuận Chiều nghịch Chiều ngịch

2 Ảnh hưởng của áp suất:

- Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng thì bao giờ cân bằng cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng hoặc giảm áp suất đó

- Lưu ý : Khi số mol khí ở 2 vế bằng nhau thì áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng

- Tương tự áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng

Fe2O3 (r) + 3CO(k) → 2Fe(r) + 3CO2 (k)

CaO(r) + SiO2 (r) → CaSiO3 (r)

3 Ảnh hưởng của nhiệt độ:

- Để chỉ lượng nhiệt kèm theo mỗi phản ứng hóa học, người

ta dùng đại lượng nhiệt phản ứng

+ Phản ứng tỏa nhiệt: ∆H < 0

+ Phản ứng thu nhiệt ∆H > 0

- Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt nghĩa là chiều làm giảm tác dụng tăng nhiệt độ.Khi giảm nhiệt độ, cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, chiều làm giảm tác dụng giảm nhiệt độ

- Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê:

Một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng khi chụi

một tác động từ bên ngoài, như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt

độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó

4 vai trò của chất xúc tác:

- Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch, giúp cân bằng được thết lập nhanh chóng hơn

V Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong sản xuất hóa học:

Ví dụ 1: Trong sản xuất axit sunfuric phải thực hiện phản

ứng sau trong điều kiện nào (nồng độ, nhiệt độ, áp suất )

2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (K) ∆H < 0

- Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì:

+ Dư không khí (dư oxi)

+ Nhiệt độ khá cao 4500C

+ Xúc tác V2O5

Ví dụ 2: Cần thực hiện ở điều kiện nào để phản ứng tổng

hợp amoniac đạt hiệu suất cao?

N2 (k) + 3H2 (k) 2 NH3 (k) ∆H < 0

- Thực hiện phản ứng trong điều kiện:

2 N2O4

Nâu đỏ Không màu

+ Nếu thêm vào hệ một lượng H2O:

- [H2O] tăng → vt > vn → cân bằng sẽ chuyễn dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm H2O thêm vào.).

- tương tự lấy bớt khí CO ra khỏi cân bằng.

Xét phản ứng: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k)

Ban đầu: 1 mol 1 mol

Cân bằng: 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol

Ban đầu: 1 mol 99 mol

Cân bằng: 0,01 mol 98,01 mol 0,99 mol 0,99 mol

Xét phản ứng: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k)