Giao an day giao luu

Hoá trị trong hợp chất ion + Quy tắc : Trong hợp chất ion, hoá trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và đ ợc gọi là điện hoá trị của nguyên tố đó.. + Cách viết: viết giá trị điện

NhiÖt liÖt chµo mõng c¸c

thµy gi¸o, c« gi¸o

vÒ dù giê NhiÖt liÖt chµo mõng c¸c thµy gi¸o, c« gi¸o vÒ dù giê

Tiết 26: Hoá trị và số oxi hoá

I Hóa trị

1 Hoá trị trong hợp chất ion

+ Quy tắc : Trong hợp chất ion, hoá trị của một

nguyên tố bằng điện tích của ion và đ ợc gọi là điện hoá trị của nguyên tố đó.

+ Cách viết: viết giá trị điện tích tr ớc, dấu điện tích sau

Ví dụ 1: xác định hoá trị của Na,Cl trong phân tử NaCl

Ví dụ 2: xác định hoá trị của Ca,F trong phân tử CaF

Ví dụ 1: xác định hoá trị của Na,Cl trong

phân tử NaCl

+ Na có điện hoá trị là 1+

+ Cl có điện hoá trị

1-Ví dụ 2: xác định hoá trị của Ca,F trong phân

tử CaF2

+ Ca có điện hoá trị là 2+

+F có điện hoá trị

Ví dụ 3:

Xác định điện hoá trị của từng nguyên tố

trong mỗi hợp chất ion sau

K2O ; CaCl2 ; Al2O3 ; K2O

1+ 2+ 1- 3+ 1+

2-Nhận xét: - Các nguyên tố kim loại nhóm IA, IIA, IIIA

có 1, 2, 3 e lớp ngoài cùng có thể nh ờng 1, 2, 3 e

M → Mn+ + ne (n: 1, 2, 3)

=> Điện hoá trị là 1+, 2+, 3+

- Các nguyên tố phi kim nhóm VIA, VIIA có 6e, 7e lớp ngoài cùng nhận thêm 2, 1 e

=> Điện hoá trị là (1-, 2- )

2 Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị

Ví dụ 1 : Xác định CHT của N,H trong phân tử NH3

Công thức cấu tạo H- N-H

H

N có 3 liên kết CHT => Nguyên tố N có CHT là 3

H có 1 liên kết CHT =>Nguyên tố H có CHT là 1

Quy tắc: Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một

nguyên tố đ ợc xác định bằng số liên kết cộng hoá trị

của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và đ ợc gọi

là cộng hoá trị của nguyên tố đó (CHT)

Ví dụ 2: Xác định cộng hoá trị của từng nguyên tố trong hợp chất H 2 O; CH 4

Kết luận: Về bản chất hoá trị của nguyên tố nói lên khả năng liên của 1 nguyên tử các nguyên tố hoá học

với các nguyên tố khác Về giá trị là đại l ợng nguyên không dấu với hợp chất CHT, có dấu âm d ơng

với hợp chất ion

II Số oxi hoá

1 Khái niệm

Số oxi hoá của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả

định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion.

Cách viết số oxy hoá: Dấu tr ớc, số sau đặt trên ký hiệu nguyên tố

Giá trị bằng số e nh ờng hoặc nhận (Nh ờng có SOH là

d ơng, nhận có SOH là âm)

Ví dụ: Trong phân tử HCl

+1 -1

HCl

2.Quy tắc xác định

Quy tắc 1: Số oxi hoá của nguyên tố trong các đơn chất bằng không

Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số số oxi hoá của các nguyên tố bằng không

Quy tắc 3: Số oxi của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó Trong ion đa nguyên tử tổng số số oxi hoá của nguyên tố bằng điện tích ion

Quy tắc 4: Trong hợp chất :

+ số oxi hoá của hidro bằng +1, (trừ hiđrua kim loại

NaH, CaH 2 … H có số oxi hoá bằng -1).

+ Số oxi hoá của oxi bằng -2 (trừ OF 2 số oxy hoá bằng +2, pexit H 2 O 2 , số oxy hoá bằng -1)

+ Số oxy hoá kim loại nhóm I A bằng +1; II A bằng +2;

III A bằng +3.

Ví dụ 1: Xác định số oxy hoá (x) của N trong NH 3, HNO 2,

Trong NH 3 : x + 3(+1) = 0 x = -3

Trong HNO 2 : +1 + x+ 2(-2) = 0 x = +3

Trong x +3(-2) = -1 x = +5

Ví dụ 2: Xác định số oxy hoá (y) của S trong H 2 S , H 2 SO 3

Chú ý: - Số oxy hoá có dấu nhận các giá trị bằng 0, nguyên và phân số (Ví dụ Fe 3 O 4 có số oxy hoá của sắt +8/3).

- Việc xác định số oxy hoá có những tr ờng hợp phải

dùng công thức cấu tạo (Ví dụ FeS 2 số oxy hoá của Fe là +2

số oxy hoá của S là -1)

- Số oxy hoá d ơng cao nhất trùng với số thứ tự của nhóm

NO3−

NO3−

C«ng thøc Céng ho¸ trÞ cña Sè «xy ho¸ cña

O lµ

H lµ

O lµ

Cl lµ

Na lµ

Cl lµ

Cl lµ

Ca lµ

Cl lµ

Cñng cè

3

+1 -2

1 2

0

-1 +2 -1 +1

1-2+

1-1+

C¶m ¬n c¸c thµy gi¸o,

c« gi¸o vµ c¸c em häc sinh!