GA Hoá học 9 kỳ 1 2010-2011

Kiến thức: - Học sinh nhớ lại các kiến thức cần thiết quan trọng của hoá học 8 nh quy tắc hoátrị, cách lập công thức hoá học hợp chất, các khái niệm oxit, axit, bazơ và muối.Nhớ lại cách

Trang 1

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tiết 1: ễN TẬP HOÁ HỌC LỚP 8

I Mục đích yêu cầu

1 Kiến thức:

- Học sinh nhớ lại các kiến thức cần thiết quan trọng của hoá học 8 nh quy tắc hoátrị, cách lập công thức hoá học hợp chất, các khái niệm oxit, axit, bazơ và muối.Nhớ lại cách tính theo công thức hoá học và phơng trình hoá học

- Nhớ lại các công thức chuyển đổi và cách tính các loại nồng độ dung dịch

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ năng viết PTPƯ dựa vào kiến thức đã học

- Rèn kỹ năng tính toán vận dụng cho các bài tập tổng hợp

3 Thái độ:

- Giáo dục ý thức học tập thực sự ngay từ những ngày đầu năm học

II Chuẩn bị:

- Giáo viên: Hệ thống câu hỏi và bài tập

- Học sinh: Ôn lại toàn bộ nội dung trọng tâm của hoá 8

III Tiến trình dạy học:

GV đặt các câu hỏi cho học

sinh nhớ lại kiến thức cũ

? Nhắc lại quy tắc hoá trị?

? Nhắc lại các khái niệm

oxit, axit, bazơ, muối?

I Những kiến thức cần nhớ

1 Quy tắc hoá trị và cách lậpcông thức hoá học

2 Nhắc lại khái niệm oxit,axit, bazơ và muối

3 Các công thức chuyển đổicần nhớ:

m

CM=

dd V n

dA/B=

B

A M M

4 Các bớc tính theo côngthức hoá học và tính theoPTHH

f P2O5+3H2O 2H3PO4

Trang 2

GV: yêu cầu HS nêu cách

giải bài toán tính theo công

HS nêu các bớc giảisau đó làm từng bớcmột

- Bài này thuộc loạibài tính theo PTPƯ

có liên quan đếnnồng độ dd

- HS nêu các bớc giảibài toán tính theoPTPƯ gồm:

- Tính số mol

- Viết PTPƯ

- Tính theoPTPƯ

- Đổi ra đại ợng đầu bàiyêu cầu

CTPT của A là Na2SO4

BT4:

a

nFe=m/M=2,8/56=0,05Fe+2HCl FeCl2+H2

1 2 1 10,05 x y zTheo PTPƯ:

n HCl = x= 0,1 mol

CM(HCl) = n/V -> 0,1/2=0,05lit

b

Theo PTPƯ:

nH2=z=0,05mol

VH2 = 0,05.22,4=1,12litc

DD sau PƯ có FeCl2

nFeCl2=y=0,05molVdd:

Trang 3

5.Dặn dò: (3p)

- BTVN: Hoà tan m1 gam bột kẽm cần dùng vừa đủ m2 gam dd HCl 14,6% PƯkết thúc thu đợc 0,896lit khí ở đktc

a Tính m1, m2

b Tính nồng độ phần trăm của dd thu đợc sau PƯ

(Hớng dẫn: m dd sau PƯ=mZn+mddHCl – mH2 bay đi; Đáp số m1=2,6g m2=20g C

Tính chất hoá học của oxit.

Khái quát về sự phân loại oxit

I Mục tiêu bài học:

- Giáo viên: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút;

CuO, CaO, H2O, dd HCl, quỳ tím

- Học sinh: Ôn lại bài oxit lớp 8 và đọc trớc bài mới.

III Tiến trình dạy học:

1 Ổn định lớp: (1p)

2 Kiểm tra : (7p) GV yêu cầu HS chữa BT hôm trớc cho về nhà.

3 Bài mới.

Hoạt động của giáo viên Hoạt động

của học sinh Nội dung Hoạt động 1: (13p)

? Nhớ và nhắc lại khái niệm

oxit bazơ và oxit axit?

chất lỏng trong hai ống

nghiệm trên ra giấy quỳ tím

? Quan sát và nhận xét hiện

Trả lời

Các nhóm HS làm thínghiệm

- ống 1 không cóhiện tợng gì

VD:

Na2O+H2O 2NaOH

K2O+H2O 2KOHBaO+H2O Ba(OH)2

Trang 4

minh rằng một số oxit bazơ

(CaO, BaO, Na2O, K2O )

tác dụng với oxit axit tạo

muối

HS rút ra kết luận

HS lên viết PTPƯ

Các nhóm HS làm thínghiệm theo hớngdẫn

- ống nghiệm1: có ddmàu xanh xuất hiện

c.Tác dụng với oxit axit.CaO+CO2 CaCO3

BaO+CO2 BaCO3

KL: Một số oxit bazơ tácdụng với oxit axit tạo muối

Hoạt động 2: (12p)

GV yêu cầu HS lấy VD (nhớ

lại tính chất của nớc)

Rút ra KL

HS thảo luận trả lời

2 Tính chất hoá học của oxit axit.

c Tác dụng với oxit bazơ

Trang 5

GV giới thiệu: Dựa vào

TCHH ngời ta chia oxit làm

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài

- BT2: Hoà tan 8g magie oxit cần vừa đủ 200ml dd HCl có nồng độ C M

a Viết PTPƯ xảy ra.

- Đọc trớc bài mới “Một số oxit quan trọng ”

IV.Rút kinh nghiệm:

- HS hiểu đợc những TCVL và TCHH của CaO

- Biết các ứng dụng của CaO

- Biết các PP điều chế CaO trong PTN và trong CN

+Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, tranh là nung vôi

+Hoá chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4 loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2

- Học sinh: Làm bài tập và đọc trớc bài mới

III Tiến trình dạy học

1 Ổn định lớp (1p)

2 Kiểm tra : (6p)

Trang 6

- Nêu TCHH của oxit bazơ, viết PTPƯ?

- BT1 SGK tr.6

3 Bài mới.

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học

thờng, CaO hấp thụ CO2

trong không khí tạo canxi

- Toả nhiệt, sinh chấtrắn ít tan

- CaO tan tạo ddtrong suốt khôngmàu

HS viết PTPƯ

I Tính chất của canxi oxit.

1 Tính chất vật lý.

- Là chất rắn , màu trắng,nóng chảy ở nhiệt độ rất cao

Hoạt động 2 : (3p)

? Hãy nêu ứng dụng của

II ứng dụng của CaO (SGK)

- Đọc theo yêu cầu

III Sản xuất CaO

- Nguyên liệu: đá vôi, C đốt

Trang 7

CaCO 3 CaO CaCl 2

Ca(NO 3 ) 2

CaCO 3

- BT2: Trình bày PP nhận biết các chất rắn sau: CaO, P 2 O 5 , SiO 2

GV hớng dẫn các bớc giải bài nhận biết chất

- Đánh số thứ tự các lọ hoá chất rồi lấy mẫu thử ra ống nghiệm

- Rót nớc vào, lắc Chất rắn không tan trong nớc là SiO2 Nhúng quỳ tím vào phần

dd ở hai ống nghiệm còn lại, quỳ tím hoá đỏ là H3PO4 chất ban đầu là P2O5 Nếuquỳ tím chuyển thành xanh là Ca(OH)2 chất ban đầu là CaO

Tiết: 4 B LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I Mục tiêu bài học

1.Kiến thức:

- HS biết đợc các tính chất của SO2

- HS biết đợc các ứng dụng của SO2 và PP điều chế SO2 trong PTN và trong CN

- Giáo viên: Soạn giáo án chi tiết.

- Học sinh: Làm bài tập và đọc trớc bài mới

1 ổn định lớp (1p)

2 Kiểm tra : (7p)

- Nêu các TCHH của oxit axit, viết PTPƯ?

- Chữa BT4 SGK tr.9 (nCO2=0,1mol; CM=0,5M; mCaCO3=19,7g)

3 Bài mới.

Hoạt động 1 : (17p)

GV giới thiệu TCVL của SO2

là chất khí không màu, mùi

hắc, rất độc, nặng hơn không

khí

? Lu huuỳnh đioxit thuộc

loại oxit nào?

- Vậy nó có đầy đủ tính chất

hoá học của một oxit axit, là

Trang 8

GV gọi HS viết PTPƯ cho

3 Diệt nấm, mốc Hoạt động 3 : (10p)

GV giới thiệu cách điều chế

2 Trong CN

Đốt S trong không khí:

S+O2 SO2

Đốt quặng Pirit4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

4.Củng cố: (6p)

- GV gọi HS nhắc lại nội dung chính của bài

- TB1: Thực hiện dãy biến hoá sau:

Tính chất hoá học của axit

1.Kiến thức: - HS biết đợc các TCHH chung của axit.

2 Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTPƯ của axit, kỹ năng phân biệt axit với các

dd bazơ, dd muối

- Rèn kỹ năng làm thí nghiệm với axit, kỹ năng làm BT tính theo PTHH

3 Thái độ:

Trang 9

- GD ý thức cẩn thận trong quá trình làm thí nghiệm với axit đảm bảo an toàn.

- Giáo viên: +Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ốnh hút.

+Hoá chất: DD HCl, H2SO4loãng, Zn, CuSO4, NaOH, quỳ tím

- Học sinh: Làm bài tập và đọc trớc bài mới, ôn lại định nghĩa axit.

1 ổn định lớp: (1p)

2 Kiểm tra : (6p)- Nêu định nghĩa, công thức chung của axit? Lấy 5 VD về axit?

- Chữa BT2 SGK tr.11(a Dùng nớc, quỳ tím b Dẫn vào nớc vôi trong.)

3 Bài mới.

u ý: Axit HNO3 tác dụng

với nhiều kim loại không

Quan sát và nhận xéthiện tợng

Thảo luận nhóm trả

lời BT

- ống nghiệm 1 cóbọt khí thoát ra

- ống nghiệm 2không có hiện tợnggì

- Đã có PƯHH xảyra

HS rút ra kết luận

HS làm thí nghiệmtheo hớng dẫn

Cu(OH)2 bị tan tạothành dd xanh lam

- Màu đỏ mất dần

r dd dd kKL: Nhiều dd axit tác dụngvới nhiều kim loại tạo thànhmuối và giải phóng hiđro

3 Tác dụng với bazơ.

Cu(OH)2+H2SO4

CuSO4+2H2O2NaOH+H2SO4

Na2SO4+ 2H2OKL: Axit tác dụng với bazơtạo thành muối và nớc

4 Axit tác dụng với oxit

Trang 10

? Quan sát nhận xét hiện

t-ợng xảy ra?

? Hiện tợng đó chứng tỏ

điều gì?

GV: Giới thiệu PƯ của axit

và bazơ gọi là PƯ trung hoà

BT2: Viết PTPƯ khi cho dd HCl vào:

- Magie - Sắt III hiđroxit

1.Kiến thức: - HS biết các TC của HCl, H2SO4 loãng

- Biết cách viết đúng PTHH thể hiện TCHH chung của axit

2 Kỹ năng: - Vận dụng TC của axit HCl, H2SO4 để giải BT

- Rèn kỹ năng thực hành với axit một cách an toàn, tiết kiệm,

3 Thái độ:

- GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn

- Giáo viên: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, hút hoá chất.

+ Hoá chất: DD HCl, H2SO4, quỳ tím, Zn, Cu(OH)2, NaOH, Cu, CuO

- Học sinh: Làm bài tập và đọc trớc bài mới

2 Kiểm tra : (7p) - Nêu TCHH chung của axit?

- Chữa BT3tr.14 SGK

3 Bài mới.

Trang 11

Các nhóm HS làm

TN theo hớng dẫn

HS quan sát nhận xéthiện tợng rồi đi đếnkết luận và viếtPTPƯ

gọi là axit clohiđric

- DD axit HCl đậm đặc là ddbão hoà 37%

r dd dd k

- Tác dụng với bazơ tạo thànhmuối clorua và nớc

Cu(OH)2+2HClCuCl2+H2O

- Tác dụng với oxit bazơ tạothành muối clorua và nớc

Fe2O3+6HCl 2FeCl2+3H2

- Tác dụng với muối ( Học ởbài muối)

KL: Axit HCl có đầy đủ TCcủa một axit mạnh

Toả nhiều nhiệt

HS làm các thínghiệm kiểm traTCHH của axitsunfuric

B Axit sunfuric- H 2 SO 4

I Tính chất vật lý.

- Chất lỏng, sánh, khôngmàu, nặng gấp 2 lần nớc (dd98% d=1,83)

- Không bay hơi, dễ tanvà toảnhiều nhiệt

II Tính chất hoá học.

1 Axit H 2 SO 4 loãng có đầy

đủ TCHH của một axit.

- Đổi màu quỳ tím thành đỏ

- Tác dụng với kim loại tạothành muối sufat và hidro.Mg+H2SO4 MgSO4+H2

4.Củng cố: (6p) - GV yêu cầu một HS nhắc lại các kiến thức trọng tâm của bài.

- BT1: Cho các chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)2, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5

a Gọi tên và phân loại các chất trên

Trang 12

b Viết PTPƯ nếu có với: + Nớc + DD H2SO4 loãng + DD KOH.

(GV hớng dẫn HS làm vào bảng dạng:

5 Dặn dò: (1p) - BTVN: 1,4,6,7 SGK tr.19(ĐT: + SBT)

- Đọc trớc bài mới, Chuẩn bị 1 thìa đờng kính.

IV Rút kinh nghiệm:

1.Kiến thức: - HS biết đợc H2SO4 đặc có những TCHH riêng: tính oxi hoá, tính háo nớc, dẫn ra đợc những PTPƯ cho các TC này

- Biết cách nhận biết H2SO4 và các muối sunfat

- Biết những ứng dụng quan trọng của axit này trong đời sống và sản xuất

- Biết các công đoạn và nguyên liệu để sản xuất H2SO4 trong CN

2 Kỹ năng:- Rèn kỹ năng viết PTPƯ, kỹ năng phân biệt các lọ hoá chất mất nhãn,

kỹ năng làm thí nghiệm với axit đặc một cách an toàn nhất

3 Thái độ:- GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức nghiên cứu bộ môn.

Hoạt động 1 : (15p)

GV sơ qua nội dung tiết trớc

GV biểu diễn thí nghiệm về

tác dụng với nhiều kim loại

khác tạo muối sunfat không

giải phóng khí hiđro

GV: Hớng dẫn HS làm thí

- ống nghiệm 1không có hiện tợnggì

- ống nghiệm 2 xuấthiện khí không màu,mùi hắc Cu bị tanmột phần tạo thành

dd màu xanh lam

Nhóm HS làm thínghiệm theo hớngdẫn:

đ Hiện tợng: Màu trắng đờngchuyển thành màu vàng, nâu,

đen (tạo khối xốp màu đen bịbọt khí đẩy lên khỏi miệngcốc)

- Giải thích: Chất rắn đen làcacbon (H2SO4 đặc hút nớc)

Trang 13

H2SO4đ

C12H22O11 11H2O+12C

C sinh ra bị H2SO4 đ bị oxihoá thành SO2, CO2 sủi bọt

GV cung cấp cho HS ngời ta

có thể viết th bằng axit

H2SO4l khi đọc th chỉ cần hơlên ngọn lửa

HS theo dõi IV Sản xuất H 2 SO 4

a Nguyên liệu: S hoặc FeS2

b Các công đoạn:

- Sản xuất lu huỳnh đioxit:S+O2 SO2 hoặc

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

- Sản xuất lu huỳnh trioxit:2SO2+O2 2SO3

V Nhận biết axit sunfuric

4.Củng cố: (5p) - BT1: Trình bày PPHH phân biệt các lọ hoá chất mất nhãn đựng

các dd không màu: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

( - Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử ra ống nghiệm

- Lần lợt nhỏ các dd trên một giọt vào mẩu giấy quỳ tím

+ Quỳ tím chuyển thành xanh là KOH, thành đỏ là H2SO4, không chuyển mầu là

Trang 14

- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng về thực hành hoá học, giải các bàI tập thực hành hoá học.

CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, Na2SO4, NaCl, quỳ tím, BaCl2

- Học sinh: Ôn lại TCHH của oxit, axit và đọc trớc nội dung thực hành.

2 Kiểm tra: (6p)

- Kiểm tra sự chuẩn bị phòng thực hành, dụng cụ, hoá chất

- Nêu TCHH của oxit bazơ, oxit axit, axit?

3 Bài mới:

- Tiếp tục thả vào đó một

mẩu giấy quỳ tím

- Toả rất nhiều nhiệt

HS làm theo hớngdẫn

- Quỳ tím chuyểnthành màu xanh

Hs làm thí nghiệmtheo hớng dẫn

- Tạo khói trắng dầy

đặc bám vào thànhbình, khi lắc thì tantrong nớc tạo thành

dd - Quỳ tím chuyểnthành màu đỏ

I Thí nghiệm về TCHH của oxit.

1 Thí nghiệm 1: CaO tác dụng với nớc.

CaO+H2O Ca(OH)2

2 Thí nghiệm 2: Điphotpho penta oxit tác dụng với nớc.

H 2 SO 4 , HCl, Na 2 SO 4 Tìm cách nhận biết các lọ hoá

Trang 15

? Em hãy phân loại và gọi

dd BaCl2 nhận đợcgốc SO4

- BTVN:Ôn tập để tiết sau kiểm tra

IV.Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 18.9.2009

Ngày giảng: 24.9.2009

Tiết 9 Luyện tập:

Tính chất hoá học của oxit và axit

- Giáo viên: Hệ thống câu hỏi bài tập, phiếu bài tập.

- Học sinh: Ôn lại TC của các chất trên

2 Kiểm tra:

3 Bài mới:

? Hãy thảo luận điền vào sơ

HS thảo luận điềnvào bảng

HS thảo luận viếtPTPƯ minh hoạ

HS thảo luận điềnvào bảng

Trang 16

GV đa ra các đầu bài để HS

thảo luận, trả lời

BT1: Cho các chất sau: SO2,

CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy

cho biết chất nào tác dụng

giải bài toán theo PTHH?

? Bài toán này cần dùng

những công thức nào?

HS thảo luận trả lời

Các công thức cần sửdụng:

II Bài tập luyện tập.

Na2O+2HCl 2NaCl+

H2OCaO+2HCl CaCl2+

H2OBT2:

Mg + 2HCl MgCl2 +

H2

1 2 0,05 0,15nHCl (bđ)=3.0,05=0,15molnMg=1,2/24=0,05mol

Ta thấy:

2

15 , 0 1

05 ,

0 < => Mg hết

nH2=nMg=0,05molnHCl=0,1mol

V H2=0,05.22,4=1,12lit

CM (MgCl2)=1M

CM (HCl)=1M

4.Kiểm tra : (15p)

Câu 1: So sánh TCHH của oxit axit và oxit bazơ? Viết các PTPƯ minh hoạ?

Câu 2: Hoà tan 5,6g Fe trong 100g dd HCl 18,25%.

a Viết PTPƯ

b Tính thể tích khí thoát ra ở đktc

Đáp án và biểu chấm:

Câu 1: (5,5đ) Điểm giống 1đ, khác 1,5đ, mỗi PT đúng 0,5đ

Câu 2: (4,5đ) Viết đúng PƯ 1đ, tính đúng nFe=0,1mol 0,5đ

Trang 17

- Hs củng cố kiến thức về oxit, axit, các oxit , axit tiêu biểu.

- Nắm vững mối quan hệ giữa oxit bazơ, oxit axit và axit

- Giáo viên: Ra đề và biểu chấm.

- Học sinh: Học bài và làm bài tập ở nhà

E HCl + ? MgCl2 + ? F MgO + ? Mg(NO3)2 +?

Câu2: Điều chế CaO, SO 2 từ các chất Na 2 SO 3 , S, Ca, FeS 2 , CaCO 3

Câu3: Nhận biết 3 lọ đựng 3 hóa chất mất nhãn Na 2 SO 4 ; HCl; H 2 SO 4

Câu4: Cho 18,6 g Na 2 O vào H 2 O thu đợc 200ml dung dịch A

Câu 3: Điều chế CaO, SO 2 từ các chất CaCO 3 , S, Ca, FeS 2 , Na 2 SO 3

Câu4: Cho 28,2 g K 2 O vào H 2 O thu đợc 300ml dung dịch A

Trang 18

Câu 1: (3 điểm; mỗi PTPƯ 0,5 điểm, cân bằng sai trừ 0,25 điểm)

F MgO + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O

Câu 2: (2,5 điểm; mỗi PTPƯ 0,5 điểm, cân bằng sai trừ 0,25 điểm)

- Trích mỗi lọ 1 ít làm mẫu thử (0,25 điểm)

- Cho quỳ tím vào 3 dung dịch trên (0,25 điểm)

+ ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ là H2SO4 và HCl (0,25

điềm)

+ ống nghiệm nào làm quỳ tím không đổi màu là Na2SO4 (0,25 điểm)

- Cho dung dịch BaCl2 vào 2 axit trên Nừu thấy kết quả màu trắng (0,25

Trang 19

A BaO + H2O Ba(OH)2

B CO2 + H2O H2CO3

C K2O + 2HCl 2 KCl + H2O

D H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2O

E 2HNO3 + MgO Mg(NO3)2 + H2O

F Na2O + SO2 Na2SO3

C©u 2: (2,5 ®iÓm; mçi PTP¦ 0,5 ®iÓm, c©n b»ng sai trõ 0,25 ®iÓm)

4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2

Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2

C©u 3: (1,5 ®iÓm)

C©u 4: (3 ®iÓm)

mA = 33,6(g)

VHCl = 0,3 (l)

VI KÕt qu¶:

Líp Sè lîng 9-10 7-8 5-6 3-4 0-2 9E VII Rót Kinh nghiÖm: ………

………

0,3

2 + 0,3

Trang 20

1 Kiến thức:- HS nắm đợc những TCHH chung của bazơ và viết đợc PTPƯ tơng

ứng cho mỗi tính chất

2 Kỹ năng:- HS vận dụng đợc những hiểu biết của mình về TCHH của bazơ để giải

thích nhữn hiện tợng thờng gặp trong đời sống sản xuất

- HS vận dụng đợc những TCHH của bazơ để làm các bài tập định tính và định lợng

3 Thái độ:

- Gd thái độ chăm chỉ, ý thức tự giác học tập, ham học hỏi tìm tòi nghiên cứu

- Giáo viên: + Dụng cụ: Giá, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh.

+ Hoá chất: dd Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4 loãng, CuSO4,CaCO3, dd phenolphthalein, giấy quỳ tím

- Học sinh: Học bài và làm bài tập ở nhà + Đọc trớc bài mới Ôn lại phần phân

? Nhận xét hiện tợng xảy ra?

GV: Dựa vào TC này ta có

thể phân biệt dd bazơ với các

- Quỳ tím chuyểnmàu xanh

- Quỳ tím chuyểnmàu hồng

+ DD phenolphthaleinkhông màu chuyển thànhmàu đỏ

BT1:

- Đánh số thứ tự mỗi lọ hoáchất và lấy mẫu thử

- Lấy một ít mẫu thử nhỏvào quỳ tím:

+ Quỳ tím chuyển thànhmàu đỏ là HCl và H2SO4.+ Quỳ tím chuyển thànhmàu xanh là dd Ba(OH)2

- Lấy Ba(OH)2 vừa nhận

đ-ợc ở trên cho vào 2 mẫuaxit, mẫu nào xuất hiện kếttủa trắng là H2SO4, mẫu nàokhông có kết tủa trắng làHCl

H2SO4+Ba(OH)2

BaSO4+2H2O

GV gợi cho HS nhớ lại TC

này trong bài oxit

2 DD bazơ tác dụng với oxit axit.

Tạo muối và nớc

Trang 21

? Hãy viết PTPƯ minh hoạ?

GV hớng dẫn HS cơ chế PƯ HS viết PTPƯ. Ca(OH)CaSO3+H2+SO2O 2

6KOH+P2O5

2K3PO4+3H2O

GV yêu cầu HS nhắc lại

TCHH của axit từ đó liên hệ

đến TCHH này của bazơ

? Viết PTPƯ minh hoạ (Cả

bazơ tan và không tan) HS viết PTPƯ.

3 Bazơ tác dụng với axit.

Bazơ tan và bazơ không tan

đều tác dụng đợc với axittạo muối và nớc (PƯ trunghoà)

Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2OBa(OH)2+2HNO3

- Cho CuSO4 tác dụng

với NaOH để tạo

GV giới thiệu TC dd bazơ

tác dụng với muối học ở bài

9

Chất rắn ban đầumàu xanh lam sau cómàu đen và xuất hiệnhơi nớc

4 Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ.

Bazơ không tan bị nhiệtphân huỷ tạo thành oxit t-

ơng ứng và nớc

t0

Cu(OH)2 CuO + H2O

4 Củng cố:(7p)

- Nêu lại các TCHH của bazơ, so sánh TC của bazơ tan và bazơ không tan?

- BT2: Cho các chất sau: Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2

a Gọi tên, phân loại các chất trên

b Chất nào tác dụng đợc với:

+ DD H2SO4 loãng + Khí CO2 + Bị nhiệt phân huỷ ? Viết PTPƯ?

- BT3: Để trung hoà 50g dd H2SO4 19,6% cần vừa đủ 25g dd NaOH C%

Trang 22

- HS biết đầy đủ TCHH của bazơ quan trọng là NaOH, viết đợc các PTPƯ minh hoạcho các TCHH của NaOH.

- Biết PP san xuất NaOH trong CN

+ Tranh vẽ sơ đồ điện phân dd NaCl, các ứng dụng của NaOH

- Học sinh: Học bài và làm bài tập ở nhà + Đọc trớc bài mới.

2 Kiểm tra: (7p)

- Nêu TCHH của dd bazơ, viết PTPƯ minh hoạ

- Nêu TCHH của dd bazơ không tan, viết PTPƯ minh hoạ

- Chữa BT2 tr.25 SGK

3 Bài mới:

GV hớng dẫn HS lấy 1 viên

NaOH ra đế sứ TN và quan

sát

- Cho NaOH vào 1 ống

nghiệm đựng nớc, lắc, sờ tay

vào thành ống nghiệm và

nhận xét

Hs làm thí nghiệmtheo hớng dẫn

- Thành ống nghiệmnóng lên

I Tính chất vật lý của NaOH.

- NaOH là chất rắn, khôngmàu, tan nhiều trong nớctoả nhiệt

- Dd NaOH có tính nhờn,làm bục vải, giấy, ăn mònda

- Làm đổi màu chấtchỉ thị, tác dụng vớiaxit, oxit axit, muối

Trả lời dựa vào SGK

III ứng dụng của NaOH (SGK)

Trang 23

không PƯ với NaOH thu đợc

tạo nớc Giaven (Dành cho

HS giỏi)

Theo dõi, ghi bài

IV Sản xuất NaOH.

- PP: Điện phân dd muối ăn

đậm đặc bão hoà bằng thing

điện phân có màng ngăn ĐP/ mn-PT:2NaCl+2H2O

2NaOH+

Cl2+H2

4 Củng cố: (7p)

- BT1: Thực hiện dãy biến hoá sau:

Na Na 2 O NaOH NaCl NaOH Na 2 SO 4

- HS biết đợc các TCVL, TCHH quan trọng của Ca(OH)2

- Biết cách pha chế dd Ca(OH)2

- Biết các ứng dụng của Ca(OH)2

- Biết ý nghĩa của độ pH của dd

+ Hoá chất: CaO, dd HCl, NaCl, nớc chanh, dd NH3

Trang 24

sinh Hoạt động 1: (5P)

GV giới thiệu dd Ca(OH)2 có

tên thờng gọi là nớc vôi

trong

GV hớng dẫn HS cách pha

chế dd Ca(OH)2

- Hoà tan một ít Ca(OH)2 vôi

tôi trong nớc đợc một chất

I Tính chất.

1 Pha ché dd canxi hiđroxit.

- DD Ca(OH)2 trong suốtkhông màu

- Ca(OH)2 ít tan trong nớc

Hoạt động 2: (20P)

? Em hãy dự đoán TCHH

của dd Ca(OH)2 và giải thích

vì sao em lại dự đoán nh

Ca(OH)2 có TC bazơ tan

- Nhỏ 1 giọt dd Ca(OH)2 vào

mẩu giấy quỳ tím và quan

Các nhóm Hs tiếnhành TN theo hớngdẫn

- TN1: Quỳ chuyểnmàu xanh

phenolphthaleinchuyển thành màu

đỏ

- DD màu đỏ bị mấtmàu

b Tác dụng với axit.

? Hãy kể các ứng dụng của

Ca(OH)2 trong đời sống? Trả lời.

3 ứng dụng (SGK)

GV giới thiệu: Ngời ta dùng

thang pH để biểu thị độ axit

pH=7 : môi trờng trung tính

Trang 25

GV giới thiệu cách so màu

Đại diện các nhómbáo cáo kết quả

pH > 7: bazơ

pH< 7 : axit

- pH càng lớn độ bazơcàng lớn

- pH càng nhỏ độ axitcàng lớn

- HS biết các TCHH của muối

- Biết khái niệm PƯ trao đổi, điều kiện để các PƯ trao đổi thực hiện đợc

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, bộ bìa.

+ Hoá chất: dd AgNO3, H2SO4, BaCl2, NaCl, CuSO4, Na2CO3, Ba(OH)2,Ca(OH)2, Cu, Fe

1 ổn định lớp.(1P)

2 Kiểm tra: (7P)

- Nêu TCHH của Ca(OH)2 , viết PTPƯ minh hoạ

Trang 26

- BT1 tr.30

3 Bài mới:

- TN1: Xuất hiện bạckết tủa màu trắngbám vào dây đồng

- TN2: Xuất hiện

đồng màu đỏ bámvào dây sắt

- Muối tác dụng đợcvới kim loại

- Xuất hiện kết tủatrắng

- Muối tác dụng đợcvới axit

- Xuất hiện kết tủatrắng

- Muối tác dụng đợcvới muối

- Xuất hiện kết tủaxanh lam đậm

- Muối tác dụng đợcvới bazơ

- TN2:

Fe+CuSO4

FeSO4+Cu

KL: dd muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

2 Muối tác dụng với axit.

H2SO4+BaCl2

BaSO4+2HCl

Dd dd rdd

KL: Muỗi có thể tác dụng với axit, sản phẩm là muối mới và axit mới.

3 Muối tác dụng với muối.

AgNO3+NaClAgCl+NaNO3

KL: 2dd muối có thể tác dụng với nhau tạo thành 2 muối mới.

4 Muối tác dụng với bazơ.

CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+

Na2SO4

KL: DD muối tác dụng

Trang 27

huỷ ở nhiệt độ cao nh

KMnO4, KClO3, MgCO3

? Hãy viết PTPƯ?

với dd bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới.

5 Phản ứng phân huỷ muối.

HS nêu khái niệmtheo ý hiểu

- TN1: Không cóhiện tợng gì xảy ra

- TN2: Có chất khíbay lên

- TN3: Có kết tủatrắng xuất hiện

II Phản ứng trao đổi trong dd

BT: Hoàn thành chuỗi PƯ sau và phân loại PƯ:

Zn ZnSO4 ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn(OH)2 ZnO

Trang 28

1 Kiến thức:

- HS biết TCVL, TCHH của một số muối quan trọng nh NaCl, KNO3

- Biết trạng thái tự nhiên, cách khai thác muối NaCl

- Biết những ứng dụng quan trọng của muối NaCl và KNO3

- Giáo viên: Tranh vẽ ứng dụng của NaCl; ruộng muối; phiếu học tập.

1 ổn định lớp (1P)

2 Kiểm tra: (8P)

- Nêu các TCHH của muối Viết PTPƯ minh hoạ

- Định nghĩa PƯ trao đổi, điều kiện để PƯ trao đổi thực hiện đợc?

- Chữa BT3, 4 SGK tr.33

3 Bài mới:

GV: Một trong những chất

rất quan trọng đối với đời

sống con ngời là muối ăn

? Trong thực tế các em thấy

muối ăn có ở đâu?

GV giới thiệu: 1m3 nớc biển

hoà tan 27kg NaCl, 5kg

khai thác NaCl từ nớc biển?

? Muốn khai thác NaCl từ

GV: Muối kali nitrat (diêm

tiêu) là chất rắn màu trắng II Muối kali nitrat –

KNO 3

1 Tính chất.

Trang 29

GV cho HS nghiªn cøu SGK HS theo dâi SGK.

- B¶o qu¶n thùc phÈm trongCN

4 Cñng cè; (8P)

- BT1: Thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ sau:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

5 DÆn dß: (1P) - BTVN: 1,2,3,4,5 tr.36 SGK

- §äc tríc bµi míi

IV Rót kinh nghiÖm:

Ngµy so¹n: 15.10.2009

- Häc sinh: Häc bµi lµm bµi tËp + §äc tríc bµi míi.

III TiÕn tr×nh d¹y häc.

Trang 30

2 Vai trò của các nguyên

tố hoá học đối với thực vật.

Hoạt động 2 : (18p)

GV đặt cõu hỏi : Ở nhà cỏc

em đó thấy bố mẹ dựng

những loại phõn bún hoỏ học

nào để bún cho cõy trồng?

GV giới thiệu phân bón hoá

học có thể dùng ở dạng đơn

và dạng kép

GV yờu cầu học sinh viết

cụng thức hoỏ học một số

loại phõn dụa vào tờn gọi ?

? Vỡ sao trong nụng nghiệp

cú cõu : “ Khụng lõn khụng

vụi thỡ thụi làm lạc.”

HS Nờu cỏc loại phõn đó biết

HS nghe và ghi bài

HS viết CTHH

HS giải thớch ý nghĩacõu núi

II Những phân bón hoá học thờng dùng.

1 Phân bón đơn.

- Phân bón đơn chỉ chứa1tron 3 nguyên tố dinh dỡngchính là đạm N, lân P, kaliK

- Supephotphat: là phân lân

đã qua chế biến hoá họcthành phần chính cóCa(H2PO4)2 tan trong nớc

4.Củng cố: (6p)

BT1: Tính thành phần % về khối lợng các nguyên tố có trong đạm ure CO(NH2)2.(M=60; %C=20%; %O=26,67%; %N=46,67%; %H=6,66% )

BT2: Một loại phân đạm có tỉ lệ về khối lợng của các nguyên tố nh sau:

%N=35%; %O=60% còn lại là H Xác định CTHH của loại phân đạm nói trên.(%H=5% x:y:z=35/14: 60/16 :5/1=2:3:4 => CTHH: NH4NO3)

5 Dặn dò: (1`p)

Trang 31

Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

I Mục tiêu bài học:

- Giáo viên: Phiếu học tập và bảng phụ.

- Học sinh: Học bài làm bài tập + Ôn lại TCHH của oxit, axit, bazơ, muối III Tiến trình dạy học.

Cử đại diện trả lời

I Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ.

(1) (2)

(5) (6) (9)

(7) (8)

(1) Oxit bazơ + Axit(2) Oxit axit + Bazơ (oxitbazơ)

(3) Oxit bazơ + Nớc(4) Bazơ không tan, to

(5) Oxit axit + Nớc(6) Bazơ + Muối

Trang 32

(7) Muối + Bazơ

(8) Muối + Axit(9) Axit + Bazơ (oxit bazơ,muối, kl)

II Những PƯ minh hoạ.

Fe2(SO4)3 BT2: Cho các chất sau:CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu,CuCl2 Hãy sắp xếp các chấttrên thành một dãy biến hoá

- GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức cẩn thận đảm bảo tiến hành thí nghiệm

an toàn, tiết kiệm trong thực hành hoá học

- Giáo viên:

+ Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút hoá chất.

+ Hoá chất: dd NaOH, FeCl3, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4, đinh sắt, Cu(OH)2

- Học sinh: Học bài làm bài tập + Đọc trớc bài mới.

III Tiến trình dạy học.

Tiêu đề	Giáo án Hoá học 9 kỳ 1 2010-2011
Trường học	Trường THCS Hồng Thuỷ
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Giáo án
Năm xuất bản	2010-2011
Thành phố	Hồng Thuỷ

Định dạng
Số trang	65
Dung lượng	0,9 MB