CÂN BẰNG HOÁ HỌC ppt

Khái niệm về cân bằng hóa học... Khái niệm về cân bằng hóa học... Khái niệm về cân bằng hóa học...  Khuynh hướng tự nhiên của một phản ứng hóa học là luôn hướng tới cân bằng..  Cân bằn

Trang 1

CÂN BẰNG HOÁ HỌC

http://www.chem1.com/acad/webtext/chemeq/

Trang 2

1 Khái niệm về cân bằng hóa học

Trang 3

Trang 4

Trang 5

Tóm lại:

 Cân bằng có tính chất động , nghĩa là lúc cân bằng về mặt thực tế thành phần các hợp chất không thay đổi

nhưng thực tế phản ứng vẫn xảy ra với vthuận = vnghịch .

 Khuynh hướng tự nhiên của một phản ứng hóa học là luôn hướng tới cân bằng.

 Cân bằng sẽ đạt được khi G=0, lúc này cân bằng hóa học là sự cân bằng giữa hai yếu tố ảnh hưởng lên phản ứng là nhiệt và entropy.

1 Khái niệm về cân bằng hĩa học

Trang 6

Xét phản ứng

a) Nếu ta bắt đầu bằng một hỗn hợp nitrogen và

hydrogen (tỷ lệ bất kỳ), phản ứng sẽ đạt tới cân bằng tương ứng với nồng độ không đổi của nitrogen,

hydrogen và ammonia.

b) Tuy nhiên nếu ban đầu ta chỉ có ammonia và không

nitrogen hay hydrogen, phản ứng vẫn xảy ra N2 và

H2 được tạo thành cho tới khi các nồng độ đạt tới

cân bằng

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

2 Hằng số cân bằng hóa học

Trang 7

Trang 8

Dù thành phần tác chất ban đầu và thành phần sản phẩm ra sao, các nồng độ luôn đạt tới một tỷ lệ như nhau tại cân bằng

c

K

B A

Q

P



Trang 9

Các dạng hằng số cân bằng

Trang 10

Trang 13

Trang 14

Ứng dụng của hằng số cân bằng trong hóa học

Q P



Trang 15

Predicting the Direction of Reaction

• If Q > K then the reverse reaction must occur to

reach equilibrium (i.e., products are consumed, reactants are formed, the numerator in the

equilibrium constant expression decreases and Q decreases until it equals K)

• If Q < K then the forward reaction must occur to

reach equilibrium.

Ứng dụng của hằng số cân bằng trong hóa học

Trang 16

3 Nguyên lý Le Chatelier

Henri le Châtelier (1850-1936)

Contents of this page

What is the le Châtelier Principle and why is it important?

How do changes in temperature affect equilibria?

How do changes in pressure affect equilibria?

The le Châtelier Principle and physiology

Trang 17

Xét phản ứng

As the pressure increases, the amount of ammonia

present at equilibrium increases.

As the temperature decreases, the amount of ammonia at equilibrium increases.

Can this be predicted?

Nguyên lý Le Chatelier: Trong một phản ứng cân bằng, nếu thay đổi một yếu tố làm xáo trộn mức cân bằng sẽ làm cân bằng dời đổi theo chiều chống lại

sự thay đổi ấy.

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Trang 18

Trang 19

Change in Reactant or Product Concentrations

Effects of Volume and Pressure

shift to counteract the increase

Trang 20

pressure

moles of gas

moles of gas, pressure has no effect

Trang 21

equilibrium and the concentration of both gases has increased

forward reaction is favored)

Trang 22

Effect of Temperature Changes

• if H > 0, adding heat favors the forward reaction,

• if H < 0, adding heat favors the reverse reaction.

Trang 23

decrease:

• if H > 0, cooling favors the reverse reaction,

• if H < 0, cooling favors the forward reaction.

for which DH > 0.

Trang 24

Trang 25

• If a light purple room temperature equilibrium mixture is placed in a beaker of warm water, the mixture turns deep blue

• Since H > 0 (endothermic), adding heat favors the forward

• If the room temperature equilibrium mixture is placed in a beaker of ice water, the mixture turns bright pink

• Since H > 0, removing heat favors the reverse reaction

Trang 26

The Effect of Catalysts

equilibrium

mixture

Định dạng
Số trang	26
Dung lượng	4,05 MB