Hóa 8 Chương 3

Mục tiêu: Sau khi học xong tiết này học sinh cần: - Nắm được cách chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất và ngược lại.. * Đặt vấn đề: 01’: Trong tính toán hóa học, chúng ta thường

Trang 1

Tiết: 26 – Tuần: 13 §18 MOL

I Mục tiêu: Sau khi học xong tiết này học sinh cần:

- Biết Mol là gì? Khối lượng mol là gì? Thể tích mol của chất khí là gì?

- Vận dụng các khái niệm để tính số nguyên tử, khối lượng mol, …

- Củng cố kĩ năng tính phân tử khối, về CTHH, …

II Chuẩn bị:

+ Giáo viên: Hình 3.1 trang 64 sách giáo khoa

+ Học sinh: Tìm hiểu trước khái niệm, ôn lại cách tính phân tử khối

III Tiến trình tiết dạy:

1 Ổn định: (01’).

2 Kiểm tra: (01’) Giáo viên không kiểm tra mà sửa chữa những lỗi chung nhất của bài

kiểm tra 1 tiết tuần trước

3 Bài mới: (36’).

* Đặt vấn đề: (01’): Các em đã biết kích thước và khối lượng của nguyên tử, phântử

là vô cùng nhỏ bé, không thể cân, đo, đếm chúng được Nhưng trong Hóa học lại cần biết cóbao nhiêu nguyên tử hoặc phân tử và khối lượng, thể tích của chúng tham gia và tạo thànhtrong một phản ứng hóa học Để đáp ứng được yêu cầu này, các nhà khoa học đã đề xuấtmột khái niệm dành cho hạt vi mô (hạt vô cùng nhỏ), đó là MOL (đọc là “mon”) Vậy mol làgì? Khối lượng của nó ra sao và thể tích mol của chất khí là gì? Các em sẽ được biết ngay saukhi học xong tiết này

Hoạt động 1: Dẫn dắt học sinh tìm

hiểu mol là gì?

- Trước hết, đi từ ví dụ cụ thể: 1 tá

bút chì  12 cây, 1 tạ gạo  100

kg gạo Vậy mol là gì?

- Số 6.1023 được gọi là gì? Kí hiệu?

- Nếu nói 1 mol hiđro, em có thể

hiểu như thế nào?

- Để phân biệt, tránh sự hiểu

nhầm, ta nói như thế nào?

- 1 mol nguyên tử đồng và 1 mol

nguyên tử nhôm có số nguyên tử

khác nhau hay không?

- Tìm hiểu khái niệm ởsách giáo khoa

- N nguyên tử H2; Nphân tử H2

- 1 mol nguyên tử H2, 1mol phân tử H2

- 1 mol nguyên tử Cucó N nguyên tử Cu và 1mol nguyên tử Al có Nnguyên tử Al  Sốnguyên tử bằng nhau

I Mol là gì?

* Mol là lượng chất cóchứa 6.1023 nguyên tử hoặcphân tử của chất đó

* Số 6.1023 được gọi là sốAvogađro và được kí hiệu làN

* Thí dụ: (Sách giáo khoa)

Trang 2

Muốn tìm số nguyên tử, phân tử có

trong n mol ta làm thế nào?

Hoạt động 2:

- Trở lại ví dụ thực tế: Khối lượng

1 tá bút chì là khối lượng 12 bút

chì Vậy khối lượng mol làgì?

H = 1 đ.v.C  MH = 1 (g)

O2 = 32 đ.v.C  M O 2 = 32 (g)

Na2O = 62 đ.v.C  M Na2O= 62 (g)

- Các em có nhận xét gì về số trị

của nguyên tử khối so với khối

lượng mol nguyên tử? Phân tử khối

với khối lượng mol phân tử

- Cho biết nguyên tử khối khối

lượng mol của Cu, Al?

- Cho biết phân tử khối  khối

lượng mol phân tử của Cl2; Na2S;

II Khối lượng mol là gì?

* Khối lượng mol của mộtchất là khối lượng của Nnguyên tử hoặc phân tử chấtđó tính bằng gam

* Khối lượng mol được kíhiệu là: M

* Khối lượng mol một chấtcó số trị bằng nguyên tửkhối hoặc phân tử khối

* Ví dụ:

Cu = 64  MCu = 64 (g)

Al = 27  MAl = 27 (g)Cl2 = 72  M Cl 2 = 71 (g)

Hoạt động 3: Hướng dẫn học sinh

tìm hiểu mục III

- Cho học sinh quan sát H 3.1/64

Các em có nhận xét gì về thể tích

mol các khí H2, N2 và CO2 (đo ở

cùng điều kiện về nhiệt độ và áp

suất)?

- Nêu thể tích mol chất khí ở điều

kiện tiêu chuẩn (đktc)

- Tìm thể tích ở đktc của 1 mol khí

* Ơû cùng nhiệt độ và ápsuất, 1 mol bất kì chất khínào cũng chiểm thể tíchbằng nhau

* Ở điều kiện tiêu chuẩn thểtích mol của các chất khíđều bằng 22,4 (l)

C

0 0 0

t

đktc

* Ở điều kiện bình thường(200C, 1 atm) 1 mol chất khícó thể tích 24 (l)

4 Củng cố.

5 Dặn dò

- Học bài, học tóm tắt sách giáo khoa, làm các bài tập 1  4/65 sách giáo khoa

- Tìm hiểu trước bài 19

IV Rút kinh nghiệm – Bổ sung

Trang 3

Tiết: 27+28 – Tuần: 14 §19 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT

- Nắm được cách chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất và ngược lại

- Biết vận dụng kiến thức để giải các bài tập chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượngchất

- Giáo dục tính cẩn thận

+ Giáo viên: Giáo án, các tài liệu có liên quan

+ Học sinh: Ôn lại cách tính phân tử khối

1 Ổn định: (01’).

2 Kiểm tra: (04’)

+ Nêu khái niệm mol? Khối lượng mol

+ Áp dụng: Em hãy cho biết khối lượng mol của CO2; Na2SO4

3 Bài mới: (38’).

* Đặt vấn đề: (01’): Trong tính toán hóa học, chúng ta thường phải chuyển đổi giữa

khối lượng, thể tích của chất khí thành số mol chất và ngược lại Chúng ta hãy tìm hiểu về sựchuyển đổi này

cách chuyển đổi giữa lượng chất

và khối lượng chất

- Trước hết, đi từ ví dụ cụ thể:

Tính khối lượng của 2 mol CO2

- 1 mol CO2 có khối lượng 44 (g)

Vậy 2 mol CO2 có khối lượng ? (g)

Tương tự: 0,2 mol CO2 có khối

lượng ? (g)

- Từ thí dụ trên hãy nêu cách tính

khối lượng chất khí biết số mol

chất?

- Nêu các kí hiệu: n; m; M

- Công thức tính m khi biết n và M

Áp dụng: Tính khối lượng của: 0,5

mol nguyên tử N; 0,5 mol phân tử

N2; 0,5 mol phân tử Na2SO4

- Từ công thức trên hãy rút ra công

- Lấy số mol nhân vớikhối lượng mol

m = n.M

mN = 14.0,5 = 7 (g)

) g ( 14 5 , 0 28

) g ( 4 , 28 2 , 0 142

mNa2SO4  

I Chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất như thế nào?

1 Thí dụ: Tính khối lượng

của 2 mol CO2

Bài giải: Khối lượng của 2

mol CO2 là: 2.44 = 88 (g)

2 Công thức chuyển đổi:

a) Tính khối lượng:

mm = n.M (g)m

* Với: n: Số mol chất.M: Khối lượng mol.m: Khối lượng chất

* Thí dụ: Tính 0,2 molNa2SO4

Trang 4

- Áp dụng tính số mol Cu có trong

32 g Cu? số mol H2SO4 có trong

39,2 g H2SO4?

- Tương tự, từ công thức trên, rút ra

công thức tính M?

- Áp dụng: Biết 0,125 mol hợp chất

A có khối lượng 12,25 g Tính MA?

- Thảo luận, giải bàitập áp dụng

) mol ( 5 , 0 64

32 M

m n

Cu

) mol ( 4 , 0

98

2 , 39 M

m n

4 SO 2 H

4 SO 2 H 4 SO 2 H

25 , 12 n

m M

m

n 

* Thí dụ: Tính số molH2SO4 có trong 39,2 gH2SO4

Giải:

) g ( 98 M

4

2 SO

) mol ( 4 , 0 98

2 , 39 M

m n

4 SO 2 H

4 SO 2 H 4 SO 2

c) Khối lượng mol:

) g ( n

m

M 

* Thí dụ: Biết 0,125 molhợp chất A có khối lượng12,25 g Tính MA?

Giải:

) g ( 98 125 , 0

25 , 12 n

m M

A

giải các bài tập

- Yêu cầu học sinh giải tại lớp

phần cuối mỗi câu a; b; c Các

phần còn lại về nhà giải

- Cho học sinh giải bài tập 3 a;

c/67 sách giáo khoa

- Giải bài tập

) g ( 16 3 M 3

) g ( 32 3 M 3

MO2  O2 

) g ( 98 8 , 0

M 3

28 M

m n

64 M

m n

) g ( 98 8 , 0

M 3

28

56 , 0 2

04 , 0 44

44 , 0

02 , 0 02 , 0 01 , 0

) mol ( 05 , 0

nhh 

4 Củng cố.

5 Dặn dò

- Học bài, làm các bài tập 4/67những phần chưa làm tại lớp

- Xem lại thể tích mol chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol chất khí (ở đktc) chiểm thể tích bằng bao nhiêu?

IV Rút kinh nghiệm – Bổ sung.

-  -

Trang 5

Tiết: 28 – Tuần: 14 §19 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT (tt)

- Biết cách chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất và ngược lại

- Vận dụng những hiểu biết trên để giải các bài tập liên quan đến chuyển đổi giữa lượngchất và khối lượng chất

- Giáo dục tính cẩn thận

+ Giáo viên: Giáo án, các tài liệu có liên quan

+ Học sinh: Ôn lại thể tích mol chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn

1 Ổn định: (01’).

2 Kiểm tra: (04’)

+ Ghi công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n) và khối lượng (m)?

Áp dụng: Tính số mol của H2O có trong 54 g H2O Biết H = 1; O = 16

+ Cho biết thể tích mol chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn

Áp dụng: Ở điều kiện tiêu chuẩn 1 mol CO2 chiếm ? lít; 2 mol CO2 chiếm ? lít?

3 Bài mới: (38’).

* Đặt vấn đề: (01’): Trong tính toán hóa học, chúng ta thường phải chuyển đổi giữa

lượng chất và thể tích của chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn Bài học hôm nay sẽ giúp các emcách chuyển đổi đó

tìm hiểu cách chuyển đổi giữa số

mol và thể tích

- Vận dụng nội dung kiểm tra bài

cũ, giáo viên dẫn dắt học sinh:

- Ở điều kiện tiêu chuẩn; 1 mol

CO2 chiếm 22,4 (lít) Vậy 2 mol

CO2 chiếm?; 0,5 mol CO2 chiếm?

- Từ thí dụ trên hãy nêu cách tính

thể tích chất khí (ở đktc)?

- Nếu đặt n là số mol chất khí, V là

thể tích chất khí (đktc) Hãy nêu

công thức tính thể tích khí (đktc)

- Từ công thức trên hãy rút ra công

thức tính số mol khí khi biết thể

tích khí ở đktc?

- Áp dụng: a) Tính thể tích (đktc)

của 0,5 mol O2

b) Số mol khí A chứa trong 1,12

22V

n 

II Chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích chất như thế nào?

1 Thí dụ: Tính thể tích của

* Thí dụ: Số mol khí A chứatrong 1,12

4 , 22

V

Trang 6

Hoạt động 4: Vận dụng.

- Yêu cầu học sinh làm bài tập vào

vở bài tập

- Gọi học sinh trả lời nhanh bài tập

1/67 sách giáo khoa

- Gọi học sinh trả lời nhanh bài tập

1/67 sách giáo khoa

- Cho học sinh làm bài tập 3/67

(phần b và phần c Đối với phần c

chỉ yêu cầu học sinh tính thể tích)

- Hướng dẫn câu c

2 2

2

N N CO

H CO

CO hh

M

m.4,22M

m.4

) mol ( 125 , 3 32

100 n

2

) mol ( 273 , 2 44

100 n

2

III Áp dụng.

* Bài 1/67 sách giáo khoa

* Bài 2/67 sách giáo khoa

* Bài 2/67 sách giáo khoa.b)

) l ( 92 , 3 175 , 0 4 , 22

) l ( 28 25 , 1 4 , 22

) l ( 2 , 67 3 4 , 22 V

44 , 0 n

2

) mol ( 02 , 0 2

04 , 0

) mol ( 02 , 0 28

56 , 0 n

2

) mol ( 05 , 0

02 , 0 02 , 0 01 , 0

100 n

2

) mol ( 273 , 2 44

100 n

- Học bài, nắm tóm tắt ở sgk, làm các bài tập 4/67những phần chưa làm tại lớp

- Hướng dẫn cho học sinh bài tập 6/67: Tính số mol mỗi khí Vì những khối chữ nhậtcó diện tích đáy bằng nhau, chiều cao tỉ lệ theo tỉ lệ về số mol giữa các chất khí

- Xem trước bài 20 “Tỉ khối của chất khí”

Tìm hiểu xem muốn tìm tỉ khối của chất khí A đối với chất khí B thì làm thế nào? Tính khối lượng của hỗn hợp gồm 0,2 mol O2 và 0,8 mol N2

- 

Trang 7

-Tiết: 29 – Tuần: 15 §20 TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

- Biết cách xác định tỉ khối của chất khí A đối với chất khí B và đối với không khí

- Biết vận dụng kiến thức trên để giải bài tập có liên quan đến tỉ khối

+ Giáo viên: Hệ thống câu hỏi và bài tập

+ Học sinh: Phần dặn dò ở tiết trước

1 Ổn định: (01’).

2 Kiểm tra: (04’)

+ Viết công thức tính khối lượng (m)?

Áp dụng: Tính khối lượng của hỗn hợp gồm 0,2 mol O2 và 0,8 mol N2

3 Bài mới: (33’).

* Đặt vấn đề: (01’): Khi nghiêm cứu về tính chất của một chất nào đó, một câu hỏi

được đặt ra là chất khí này nặng hay nhẹ hơn chất khí đã biết bao nhiêu lần? Chúng ta hãytìm hiểu bài học: Tỉ khối của chất khí

Hoạt động 1: Hướng dẫn học

sinh tìm hiểu mục I

- Để biết khí A nặng hay nhẹ hơn

khí B bao nhiêu lần, ta làm thế

H  Từ đó cho biết khí nào

nặng hơn bao nhiêu lần

- Muốn biết khí nào nặng hay

nhẹ hơn bao nhiêu lần, ta lập tỉ

số khối lượng mol các khí đó

Nghĩa là xác định tỉ khối giữa khí

A với khí B Vậy tỉ khối giữa khí

A và khí B là gì?

* Áp dụng: Hãy cho biết:

a) Khí N2 nặng hay nhẹ hơn khí

O2 bao nhiêu lần?

b) Khí CO2 nặng hay nhẹ hơn

khí H2 bao nhiêu lần?

- Tìm hiểu khái niệm ởsách giáo khoa

M

2

2 H

O



Vậy oxi nặng hơn vànặng hơn 16 lần

- Trả lời:

B

A B AM

M

- Thảo luận nhóm, đạidiện nhóm trình bày, cảlớp theo dõi, nhận xét, bổsung

I Bằng cách nào có thể biết được khí A nặng hay nhẹ hơn khí B?

- Xác định tỉ khối của khí Ađối với khí B:

B

A B A M

M

* Áp dụng: Hãy cho biết:a) Khí N2 nặng hay nhẹ hơnkhí O2 bao nhiêu lần?

b) Khí CO2 nặng hay nhẹhơn khí H2 bao nhiêu lần?Giải:

a) d M M 32 28 8 7

2

2 2

2

O

N O

Vậy khí nitơ nhẹ hơn khíoxi N2 chỉ nặng bằng  lầnkhí O2

Trang 8

- Từ công thức trên, hãy suy ra MA.

* Áp dụng: Tính khối lượng mol

khí A, biết tỉ khối của A đối với O2

là: 1,375

B A

M d

2

2 2

2

H

CO H

Vậy khí CO2 nặng hơn khíH2, nó nặng gấp 22 lần khíH2

* Từ công thức tính dAB, ta

B A

A d

M 

* Ví dụ: Tính khối lượngmol khí A, biết tỉ khối của Ađối với O2 là: 1,375

Giải: Ta có:  1 , 375

2 O A

d

 MA = 1,375 32 = 44

- Từ phần kiểm tra bài cũ, dẫn dắt

để học sinh hiểu Mkk  29

- Từ công thức (1), hãy suy ra

kk

A

- Yêu cầu học sinh xem ví dụ ở

sách giáo khoa trang 68 Tương tự,

hãy cho biết khí C4H10 nặng hay

nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?

- Từ công dAkk, suy ra cách tính

MA

- Yêu cầu học sinh áp dụng công

thức trên để giải bài tập

- Vì sao trong tự nhiên khí CO2

thường tích tụ ở đáy hang sâu?

2 29

58 29

H C kk

CO2

II Bằng cách nào có thể biết được khí A nặng hay nhẹ hơn không khí?

- Xác định tỉ khối của khí Ađối với không khí

29

MA

kk Ad

* Ví dụ: Hãy cho biết khíC4H10 nặng hay nhẹ hơnkhông khí bao nhiêu lần?Giải:

2 29

58 29

H C kk

d ? + dAkk = ? + Giải bài tập 3/69 sách giáo khoa.

5 Dặn dò

- Học bài, làm các bài tập 1; 2/69 sách giáo khoa

- Tìm hiểu bài 21 Cho biết từ CTHH của hợp chất có thể tính được những gì?

IV Rút kinh nghiệm – Bổ sung

Trang 9

Tiết: 30+31 – Tuần: 15+16 §21 TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC

- Biết cách xác định thành phần phần trăm của các nguyên tố trong hợp chất khi biếtcông thức hóa học của hợp chất

- Rèn luyện kĩ năng tính theo công thức

+ Học sinh: Ôn lại thể phân tử khối  M

1 Ổn định: (01’).

2 Kiểm tra: (04’)

+ Tìm tỉ khối của khí CO2 đối với khí CH4?

+ Tìm tỉ khối của khí C4H10 đối với không khí?

3 Bài mới: (33’).

* Đặt vấn đề: (01’): Mỗi chất đều được biểu diễn bằng công thức hóa học Nếu biết

công thức hóa học của chất, ta có thể xác định thành phần phần trăm về khối lượng cácnguyên tố trong hợp chất

Hoạt động 1:

- Thí dụ với H2SO4

- Qua thí dụ trên, em hãy nêu cách

tiến hành xác định thành phần

phần tẳm các nguyên tố

- Nếu có hợp chất AxBy thì %A = ?

- Áp dụng: a) Tính thể tích (đktc)

của 0,5 mol O2

- Cho C = 12; O = 16, MCO = ?

- Trong 1 mol CO có bao nhiêu

mol C và bao nhiêu mol mol O

x

y x

A B A

% 100 12 C

1 Thí dụ: (sgk/70)

2 Công thức chuyển đổi:

* Bước 1: Tìm khối lượng

mol của hợp chất

* Bước 2: Tìm số mol

nguyên tử của mỗi nguyêntố trong 1 mol hợp chất

* Bước 3: Tìm thành phần

trăm theo khối lượng mỗinguyên tố

3 Áp dụng: Giải bài 1/71

% 100 12 C

%O = 100% - 42,86%

 57,14%

Trang 10

- Còn cách tính nào khác không?

- Tương tự với CO2

- Có nhận xét gì về %C trong CO

và trong CO2?

- Yêu cầu học sinh thảo luận câu b

- Có nhận xét gì về %C trong CO

và trong CO2?

- Yêu cầu học sinh giải tiếp câu c

- %C trong CO > %Ctrong CO2

- Thảo luận: …

- %Fe trong Fe3O4 >

%C trong Fe2O3

44 2 16 12 M

% 100 12 C

MFe3o4   

- Trong 1 mol Fe3O4 có 3mol Fe và 4 mol O

% 41 , 72 232

% 100 56 3 Fe

MFe2o3   

- Trong 1 mol Fe2O3 có 2mol Fe và 3 mol O

% 70 160

% 100 56 2 Fe

%O = 100% - 70% = 30%c) MSo2  64 ( g )

% 50 64

% 100 32 S

%O = 100% - 50% = 50%

) g ( 80 M

3

So 

% 40 84

% 100 32 S

- Nếu có hợp chất AxByCz, hãy ghi công thức tính %X; %B; %C?

- Áp dụng: Tính thành phần phần trăm về khối lượng của Al trong hợp chất

- Học bài, làm các bài tập 2/70 sách giáo khoa

- Tìm hiểu phần 2/70 sách giáo khoa, xem ví dụ

+ Tìm khối lượng của nguyên tố trong 1 mol hợp chất Suy ra số mol nguyên tử mỗinguyên tố

+ Xem lại cách tính số mol n khi biết khối lượng m

Trang 11

Tiết: 31 – Tuần: 16 §21 TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC (tt)

- Biết tìm công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần các nguyên tố

- Vận dụng giải bài tập về xác định công thức hóa học

- Giáo dục tính cẩn thận, chính xác

+ Học sinh: Phần dặn dò ở tiết trước

1 Ổn định: (01’).

2 Kiểm tra: (04’)

+ Tính % về khối lượng của Mg trong MgSO4, biết Mg = 24, O = 16; S = 32

+ Tính số mol nguyên tử Cu có trong 64 g Cu; số mol nguyên tử O có trong 64 g ôxi,biết Cu = 64, O =16

3 Bài mới: (33’).

* Đặt vấn đề: (01’): Nếu biết công thức hóa học của chất, ta có thể xác định thành

phần phần trăm các nguyên tố của nó Ngược lại, nếu biết thành phần phần trăm các nguyêntố trong hợp chất, ta có thể xác định được công thức hóa học của nó không? Nội dung củabài học hôm nay sẽ trả lời cho chúng ta câu hỏi đó

- Qua thí dụ trên, em hãy nêu các

bước tiến hành xác định công thức

hóa học

* Áp dụng: Cho học sinh giải bài

tập 2/70 sách giáo khoa

- Tìm hiểu thí dụ ở sáchgiáo khoa

1 Thí dụ: (sgk/70)

2 Các bước tiến hành:

* Bước 1: Tìm số mol

nguyên tử của mỗi nguyêntố trong 1 mol hợp chất

* Bước 2: Lập công thức hóa

học của hợp chất

32 , 39 5 , 58

) mol ( 1 23 23

Trang 12

- Yêu cầu học sinh thảo luận

bài 5/71 sgk

+ Gợi ý: d 17 MA ?

H2   

Bài toán trở lại bài tập dạng 2

* Tổng hợp: Nếu có hợp chất:

AxBy thì: m M % A

y

x B A

A 

- Thảo luận:

+ mH = ?  nH = ?+ m = ?  n

+ CTHH: ?

) g ( 5 , 35 100

68 , 60 5 , 58

) mol ( 1 5 , 35

5 , 35

nCl  Suy ra1 phân tử hợp chất có 1nguyên tử Na và 1 nguyên tử Cl

 CTHH: NaCl

100

4 , 43

3 , 11 106

H H A

= 17.2 = 34 (g)

) g ( 2 100

88 , 5 34

) mol ( 2 1

2

) g ( 32 2 34

) mol ( 1 32

32

 CTHH: H2S

4 Củng cố (05’).

- Muốn xác định CTHH khi biết thành phần các nguyên tố thì làm thế nào?

- Áp dụng: Giải bài tập 4/71 sách giáo khoa

5 Dặn dò

- Học bài, ôn lại cách tính theo CTHH và ông công thức chuyển đổi giữa các đại lượng: n Mm ; n 22V,4; …, làm các bài tập 3/71 sách giáo khoa và bài tập 21.4/24 sbt

- Xem lại cách lập PTHH và ý nghĩa của PTHH (tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử)

-  -

Định dạng
Số trang	24
Dung lượng	556,5 KB