crom và hợp chất crom

Hợp chất Crom III- CromIII oxit Cr2O3 - CromIII hidroxit CrOH3 - Muối cromIII... CromIII oxit Cr2O3- Là chất rắn, màu lục thẫm, không tan trong nước.. CromIII hidroxit CrOH3- Là chất rắn

Tìm hiểu về tính chất hóa

học của:

- Hợp chất crom(II)

- Hợp chất crom(III) *

- Hợp chất crom(VI) *

1 Hợp chất Crom (III)

- Crom(III) oxit Cr2O3

- Crom(III) hidroxit Cr(OH)3

- Muối crom(III)

a. Crom(III) oxit (Cr2O3)

- Là chất rắn, màu lục thẫm, không tan trong nước

- Là oxit lưỡng tính, tan trong axit và kiềm đặc

Cr2O3 + HClđặc => CrCl3 + H2O

Cr2O3 + 2NaOHđặc => 2NaCrO2 + H2O

- Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

Cr2O3 + Al t°=> Cr + Al2O3

Cr2O3 + O2 + 2NaOH => Na2Cr4 + H2O

- Crom dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh.

- Điều chế:

(NH4)2Cr2O7 => N2 + Cr2O3 + 4H2O

b Crom(III) hidroxit Cr(OH)3

- Là chất rắn, màu lục xám

- Là một hidroxit lưỡng tính, tan được trong dung dịch axit và dung dịch kiềm

Cr(OH)3 + NaOH => NaCrO2.2H2O

(natri cromit) Cr(OH)3 + 3HCl => CrCl3 + 3H2O

- Cr(OH)3 được điều chế bằng phản ứng trao đổi giữa muối crom(III) và dung dịch bazơ

CrCl3 + 3NaOH => Cr(OH)3 + 3NaCl

- Cr(OH)3 bị nhiệt phân

Cr(OH)3 t°=> Cr2O3 + H2O

c Muối crom(III)

- Vì ở trạng thái số oxi hóa trung gian, ion Cr3+ trong dung dịch vừa có tính oxi hóa (trong môi trường axit), vừa có tính khử (trong môi trường bazơ)

+ Môi trường H+, Cr(III) dễ bị oxi hóa thành Cr(II)

2CrCl3 + Zn => 2CrCl2 + ZnCl2

⇒2Cr3+ + Zn => 2Cr2+ + Zn2+

+ Môi trường OH-, Cr(III) bị oxi hóa thành Cr(VI)

2NaCrO2 + 3Br3 + 8NaOH => 2NaCrO4 + 6NaBr + 4H2O

⇒2CrO2- + 3Br2 + 8OH- => 2CrO42- + 6Br- + 4H2O

2 Hợp chất Crom(VI)

a. Crom(VI) oxit (CrO3)

- Là chất rắn màu đỏ thẫm

- Là một oxit axit Tác dụng với nước, tạo thành axit

CrO3 + H2O => H2CrO4

axit cromic

2CrO3 + H2O => H2Cr2O7

axit đicromic

* Những axit này không tách ra được ở dạng tự do mà chỉ tồn tại trong dung dịch Nếu tách ra khỏi dung dịch, chúng sẽ bị phân hủy trở lại thành

CrO3

Axit mạnh, kém bền.

- CrO3 có tinh khử rất mạnh Một số chất vô cơ và hữu cơ như: P, C,

C2H5OH, … bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3, đồng thời CrO3 bị khử thành Cr2O3

Ví dụ:

2CrO3 + 2NH3 => Cr2O3 + N2 + 3H2O

- CrO3 bị nhiệt phân:

CrO3 t°=> Cr2O3 + O2

b Muối Crom(VI)

- Khác với những axit cromic và đicromic, các muối cromat và đicromat là những hợp chất bền

+ Muối cromat, như natri cromat (NaCrO4) và kali cromat (K2CrO4) là muối của axit cromic, có màu vàng của ion cromat (CrO42-)

+ Muối đicromat, như natri đcromat (Na2Cr2O7) và kali đicromat (K2Cr2O7) là muối của axit đicromic, có màu da cam của ion đicromat (Cr2O72-)

- Các muối cromat và đicromat có tính oxi hóa

mạnh, đặc biệt trong môi trường axit, muối

crom(VI) bị khử thành muối crom(III) Ví dụ:

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 =>3Fe2(SO4)3 +

Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Kali Dicromat

- Trong môi trường thích hợp, các muối cromat và đicromat chuyển hóa lẫn nhau theo một cân bằng:

2CrO42- + 2H+ Cr3O72- + H2O

mt bazơ

mt axit

- Khi thêm H+ vào muối cromat thì sẽ chuyển từ màu vàng sang màu da cam

K2CrO4 + H2SO4 => K2CrO7 + K2SO4 + H2O

- Khi thêm OH- vào muối đicromat thì sẽ chuyển từ da cam sang vàng

- K2CrO7 + KOH => K2CrO4 + H2O