ôn tập hóa học

Dd bazơ làm quì tím  xanh Làm phênolphtalein không màu  hồng... Đề cương ôn tập Hóa Học 9 Tài liệu lưu hành nội bộ * Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất không tan 5.. *

Đề cương ôn tập Hóa Học 9 Tài liệu lưu hành nội bộ

Đề cương ôn tập học kỳ I – Hóa học

Câu 1.

Tính

chất

hóa

1 Tác dụng với

nước:  dd axít

Tác dụng với nước: 

dd bazơ

SO3(k) + H2O(l) 

H2SO4(dd)

Na2O + H2O 

2NaOH

2 Tác dụng với dd

bazơ:  muối +

nước

Tác dụng với dd axít:

 muối + nước

CO2(k) + Ca(OH)2(dd)

 CaCO3(r) + H2O(l)

3 Tác dụng với oxít

bazơ:  muối

Tác dụng với oxít axít:

 muối

CaO(r) + CO2(k) 

CaCO3(r)

CaO + SO2  CaSO3

1 Tác dụng với

nước:  dd bazơ

Na2O(r) + H2O(l)  2NaOH(dd)

2 Tác dụng với dd

axít:  muối + nước

CaO(r) + 2HCl(dd)

CaCl2(dd) + H2O(l)

3 Tác dụng với oxít

axít:  muối

CaO(r) + SO2(k)  CaSO3(r)

1 Dd bazơ làm quì tím 

xanh

Làm phênolphtalein

không màu  hồng.

2 Tác dụng với axít 

muối + nước

NaOH(dd) + HCl(dd)  NaCl(dd) + H2O(l)

3 Tác dụng với oxít axít

 muối + nước

KOH(dd) + SO2(k) 

K2SO3(dd) + H2O(l)

4 Tác dụng với dd muối

 muối mới + bazơ mới.

2NaOH(dd) + CuCl2(dd)  Cu(OH)2(r) + 2NaCl(dd)

5 Bazơ không tan bị nhiệt

phân huỷ  oxít tương

ứng + nước

Cu(OH)2(r) →t0 CuO(r) + H2O(l)

1 Dd axít làm quì tím 

đỏ

2 Tác dụng với kim loại

 Muối + H 2

Zn(r) + 2HCl(dd)  ZnCl2(dd) + H2(k)

3 Tác dụng với bazơ 

Muối + nước

H2SO4(dd) + 2NaOH(dd)

 Na2SO4(dd) + 2H2O(l)

4 Tác dụng với oxít bazơ

 muối + nước

2HCl(dd) + CaO(r)  CaCl2(dd) + H2O(l)

5 Tác dụng với muối 

muối mới + axít mới

H2SO4(dd) + BaCl2(dd)  BaSO4(r) + 2HCl(dd)

1 Tác dụng với kim loại: 

muối mới + kim loại mới

Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) + Cu(r)

* Lưu ý: Kim loại đứng trước

H trong dãy HĐHH của kim loại

2 Tác dụng với axit:  muối mới + axit mới

BaCl2(dd)+H2SO4(dd)→

BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) → 2NaCl(dd)+H2O(l)+ CO2(k)

* Điều kiện phản ứng xảy ra:

Sản phẩm phải có chất không tan hoặc chất khí

3 Tác dụng với bazơ  muối

mới + bazơ CuSO4(dd) + NaOH  Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd)

*Điều kiện phản ứng xảy ra:

Sản phẩm phải có chất không tan

4 Tác dụng với muối  2

muối mới

NaCl(dd) + AgNO3(dd) 

Lưu Lê Mai – 08NH1- Đại học Kiến Trúc Đà Nẵng

Thương trường đổ mồ hôi, chiến trường đổ máu

1

Đề cương ôn tập Hóa Học 9 Tài liệu lưu hành nội bộ

* Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất không tan

5 Phản ứng phân hủy:

Một số muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao

CaCO3(r) →to CaO(r) + O2(k)

1 Canxi oxit (CaO)

* Tính chất vật lý: - Là chất rắn, màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ cao(khoảng 2585 độ C)

- Có đầy đủ tính chất hóa học của oxit bazơ

* Ứng dụng: - Dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học

- Dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lý nước thải, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường…

* Điều chế: CaCO3(r)→to

CaO(r) + CO2(k)

2 Lưu huỳnh đioxit (SO 2 )

* Tính chất vật lý: - Là chất khí không màu, mùi hắc,độc(gây ho, viêm đường hô hấp…), nặng hơn không khí (d =

29

64 )

- Có đầy đủ tính chất hóa học của oxit axit

* Ứng dụng: - Dùng để sản xuất H2SO4

- Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy

- Dùng làm chất diệt nấm…

* Điều chế:- Trong phòng thí nghiệm: Na2SO3(r) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + 2H2O(l) + SO2(k)

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + H2O

- Trong công nghiệp: : S(r) + O2(k) →t0 SO2(k)

3 Axit Clohiđric (HCl)

* Tính chất vật lý: - dung dịch axit clohiđric đậm đặc là dung dịch bão hòa hiđro clorua, có nồng độ khoảng 37%

- Axit clohiđric có những tính chất hóa học của một axit mạnh

* Ứng dụng:- điều chế các muối clorua * Điều chế: H2 (k) + Cl2 (k) → HCl (k) , khí này tan trong nước tạo axit Clohiđric

- Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn

- Tẩy gỉ kim loại truơcs khi sơn, tráng, mạ kim loại

- Chế biến thực phẩm, dược phẩm…

Lưu Lê Mai – 08NH1- Đại học Kiến Trúc Đà Nẵng

Thương trường đổ mồ hôi, chiến trường đổ máu

2