Một số tính chất đặc biệt của sắt

Một số biến đổi đặc biệt từ Fe+2 thành Fe+3 (1) Phản ứng của FeO với O2 sẽ tạo ra Fe2O3 Ví dụ 4FeO + O2 → 2Fe2O3 (2) Phản ứng của Fe(OH)2 với O2 và H2O sẽ tạo ra Fe(OH)3 Ví dụ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4.

Một số biến đổi đặc biệt từ Fe+2 thành Fe+3

(1) Phản ứng của FeO với O 2 sẽ tạo ra Fe 2 O 3

Ví dụ:

4FeO + O2 → 2Fe2O3

(2) Phản ứng của Fe(OH) 2 với O 2 và H 2 O sẽ tạo ra Fe(OH) 3

Ví dụ:

(3) Nhiệt phân Fe(OH) 2 trong không khí (O 2 ) sẽ tạo ra Fe 2 O 3

Ví dụ:

4Fe(OH)2 + O2 → Fe2O3 + 4H2O

(4) Đốt cháy FeS hoặc FeS 2 trong không khí (O 2 ), sẽ đều tạo ra Fe 2 O 3 và SO 2

Ví dụ:

4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

(5) Cho FeCl 2 phản ứng với Cl 2 , sẽ tạo ra FeCl 3

Ví dụ:

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

(5) Cho Fe(NO 3 ) 2 phản ứng với AgNO 3 , sẽ tạo ra Fe(NO 3 ) 3

Ví dụ:

Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

Một số tính chất đặc biệt của Sắt và các hợp chất sắt

(1) Fe khi đốt cháy trong không khí sẽ tạo ra Fe 3 O 4 :

Ví dụ:

3Fe + 2O2 → Fe3O4

(2) Khi cho Fe 3 O 4 phản ứng với axit, sẽ tạo ra sản phẩm gồm cả muối Fe 2+ và muối Fe 3+

Ví dụ:

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

(3) Khi cho Fe phản ứng với các axit loãng (ngoại trừ HNO 3 loãng), hay phản ứng với S,

sẽ tạo ra muối Fe 2+

Ví dụ:

Fe + S → FeS

(3) Khi cho Fe phản ứng với HNO 3 đặc nóng , H 2 SO 4 đặc nóng , hay phản ứng với halogen (Cl 2 ,

Br 2 , …) sẽ tạo ra muối Fe 3+

Ví dụ:

Fe + 6HNO3 đặc nóng → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Một số biến đổi đặc biệt từ Fe+3 thành Fe+2

(1) Phản ứng giữa muối Fe 3+ với Fe, sẽ tạo ra muối Fe 2+

Ví dụ:

FeCl3 + Fe → FeCl2

Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4

(2) Phản ứng giữa muối Fe 3+ với các kim loại từ Mg đến Cu (trong dãy kim loại), sẽ tạo

ra muối Fe 2+ và muối của kim loại còn lại

Ví dụ:

2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2

Fe2(SO4)3 + Zn → 2FeSO4 + ZnSO4