Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 109 Câu 1 Trong các nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim m[.]
Trang 1Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022-2023)
Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)
-Họ tên thí sinh:
Số báo danh:
Mã Đề: 109.
Câu 1 Trong các nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là:
Câu 2 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong BTH thì
A phi kim yếu nhất là Flo B phi kim mạnh nhất là Iot.
C kim loại mạnh nhất là Li D kim loại mạnh nhất là Xesi.
Câu 3 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron và 12 electron và nguyên tử oxygen có 8 proton, 9
neutron và 8 electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg và me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bằng bao nhiêu?
Câu 4 Trong 5 nguyên tử 1735, , , ,1635 168 179 178❑ Cặp nguyên tử nào là đồng vị
Câu 5 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm 68% thể
tích tinh thể Khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm3 và khối lượng nguyên tử của Cr là 51,99 amu Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán kính gần đúng của nó là :
A 0,165 nm B 0,155 nm C 0,125 nm D 0,134 nm.
Câu 6 Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron của ion Al3+ và Fe2+ lần lượt là:
A 1s22s22p63s23p1 và 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p4 và 1s22s22p63s23p63d84s2
C 1s22s22p6 và 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d5 và 1s22s22p6
Câu 7 Độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?
A Tăng dần theo tính kim loại B Biến thiên giống tính phi kim
C Giảm dần trong 1 phân nhóm chính D Tăng dần trong 1 chu kì
Câu 8 Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố này được sử
dụng trong đồng hồ nguyên tử, với độ chính xác ở mức giây trong hàng nghìn năm
Câu 9
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:
Trang 2Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
Câu 10 Cation R+ có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng 2p6 Vị trí R trong bảng tuần hoàn là :
A Chu kì 2, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm IA.
C Chu kì 2, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm VIA.
Câu 11 Nguyên tử của nguyên tố R được cấu tạo bởi các loại hạt cơ bản 40 hạt Trong hạt nhân của R, số hạt
mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1 hạt Điện tích hạt nhân của R là:
Câu 12 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) là
A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5
C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p6
Câu 13 Độ âm điện của các nguyên tố Mg, Al, B và N xếp theo chiều tăng dần là
A Al < B < Mg < N B B < Mg < Al < N.
C Mg < B < Al < N D Mg < Al < B < N.
Câu 14
Cho các nguyên tử X, Y, T, R cùng chu kỳ và thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học Bán kính nguyên tử như hình vẽ:
Trang 3(Y) (R) (X) (T)
Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là
Câu 15 Cấu hình electron của nguyên tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) là
A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p64p2
C 1s22s22p63s23p64s24p1 D 1s22s22p63s23p64s1
Câu 16 Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp đúng theo thứ tự giảm dần độ âm điện?
Câu 17 Độ âm điện của dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo
chiều nào sau đây ?
Câu 18 Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: ?
A X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học.
B X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học.
C X và Y có cùng số neutron.
D X và Z có cùng số khối.
Câu 19 Nguyên tử gold ( kí hiệu là Au hay vàng) có bán kính và khối lượng mol lần lượt là 1,44 và 197 g/mol Biết khối lượng riêng của vàng (Au) kim loại là 19,36 gam/cm3 % thể tích của các nguyên tử Au trong tinh thể Au là
Câu 20 Trong các nguyên tố sau đây, nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất?
Câu 21 Cho các phát biểu sau:
(a) Trong cùng một phân nhóm chính (nhóm A), khi số hiệu nguyên tử tăng dần thì tính kim loại giảm dần (b) Chu kì là dãy nguyên tố có cùng số e hóa trị
(c) Trong bảng HTTH hiện nay, số chu kì nhỏ (ngắn) và chu kì lớn (dài) là 3 và 3
(d) Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm VIIA có năng lượng ion hoá nhỏ nhất
(e) Trong một chu kì đi từ trái qua phải tính kim loại tăng dần
(g) Trong một chu kì đi từ trái qua phải tính phi kim giảm dần
(h) Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới tính kim loại giảm dần
(i) Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới tính phi kim tăng dần
Số phát biểu sai là
Câu 22 Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Độ âm điện của các nguyên tố
tăng dần theo thứ tự:
A R < M < X < Y B M < X < R < Y.
C M < X < Y < R D Y < M < X < R.
Câu 23 Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?
Câu 24 Trong một chu kỳ khi Z tăng thì
Trang 4A hóa trị cao nhất với hiđro giảm từ 7 đến 1
B hóa trị cao nhất với hiđro tăng từ 1 đến 7.
C hóa trị cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 7.
D hóa trị cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 8
Câu 25 Các nguyên tố Mg, Al, B và C được sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện:
A Mg < Al < B < C B Mg < B < Al <
C B < Mg < Al < C D Al < B < Mg < C
Câu 26 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Helium( kí hiệu là He, Z = 2) là
A 1s12s1 B 1s2 C 1s1 D 2s2
Câu 27 Các ion nào sau đây có cấu hình electron giống nhau:
A Mg2+, K+, F- B Mg2+, Ca2+, Cl-
C Mg2+, Li+, Cl- D Mg2+, Na+, F-
Câu 28 Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai?
A Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hoá trị như nhau được xếp vào cùng một cột.
B Các nguyên tố được sắp xếp từ trái sang phải, từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân
C Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron được xếp thành vào cùng một hàng.
D Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.
Câu 29 Cho các nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là
Câu 30 Nguyên tử của nguyên tố hóa học X có cấu hình electron là [Ar]3d34s2 Nguyêntố hóa học X thuộc
A chu kì 4, nhóm IIA B chu kì 4, nhóm IIIA
Câu 31 Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO2 Công thức của hợp chất khí với hiđro là
Câu 32 Cho các cấu hình electron sau:
(1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2
(2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5
(3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3
Số cấu hình electron của nguyên tố phi kim là
Câu 33 Chọn oxide có tính base mạnh nhất:
Câu 34 Nguyên tử của nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron và 10 electron Trong bảng tuần hoàn Vị trí của
nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là :
A Chu kì 2 và nhóm VA B Chu kì 3 và nhóm VA.
C Chu kì 2 và nhóm VIIIA D Chu kì 3 và nhóm VIIA.
Câu 35
Cho các phát biểu sau:
1) Nguyên tử nguyên tố X có 1 electron lớp ngoài cùng thì X thuộc nhóm IA
2) Nguyên tử nguyên tố Y có 2 electron hóa trị thì Y thuộc nhóm IIB
4) Nguyên tố T ở chu kỳ lớn thì T thuộc nhóm B
5) Nguyên tử nguyên tố X có 2 electron lớp ngoài cùng và X là nguyên tố s thì X thuộc nhóm IIA
Số phát biểu luôn đúng là
Trang 5A 1 B 2 C 3 D 4.
Câu 36 Cho các nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử lần lượt là 14, 8, 16 Các nguyên tố được sắp xếp theo
chiều tính phi kim giảm dần là
Câu 37 Trong một chu kì nhỏ, đi từ trái sang phải thì hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi
A tăng lần lượt từ 1 đến 4 B tăng lần lượt từ 1 đến 8.
C tăng lần lượt từ 1 đến 7 D giảm lần lượt từ 4 xuống 1.
Câu 38 Khi điện phân nước, người ta xác định cứ 1,000 gam hydrogen sẽ thu được 7,9370 gam oxygen Cho
biết nguyên tử khối của H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối là
Câu 39 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện của dãy nguyên tố trên biến đổi như thế nào theo chiều tăng
dần của điện tích hạt nhân nguyên tử ?
Câu 40 Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là
Câu 41 Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nhỏ nhất?
A As (Z=33) B Ge (Z=32) C Si (Z=14) D P (Z=15)
Câu 42 Trong một chu kì nhỏ, khi đi từ trái sang phải thì hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với
oxi
A tăng lần lượt từ 1 đến 7 B tăng lần lượt từ 1 đến 4.
C giảm lần lượt từ 4 xuống 1 D tăng lần lượt từ 1 đến 8.
Câu 43 Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm
các nguyên tố kim loại là:
Câu 44 Chọn câu phát biểu sai:
A Trong 1 nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân.
B Tổng số p và số e được gọi là số khối.
C Số p bằng số e.
D Số khối bằng tổng số hạt p và n.
Câu 45 Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố này có trong
thành phần của hợp chất teflon, được sử dụng để tráng chảo chống dính
Câu 46 Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là
Câu 47 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) là
A 1s3 B 1s22s1 C 2s22p1 D 1s22p1
Câu 48 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA của bảng tuần hoàn Phát biểu nào sau đây về Y là đúng?
A Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 4.
B Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 4.
C Y có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 4.
D Y có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 4.
Câu 49 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử
của X là
Trang 6A 13 B 27 C 14 D 15.
Câu 50 Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu là Al) có 13 proton, 14 neutron và 13 electron và nguyên tử oxygen
có 8 proton, 8 neutron và 8 electron ? (Cho mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg và me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần nhất với giá trị nào sau đây ?
Câu 51 Cho các phát biểu sau:
(a) Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì phi kim mạnh nhất là flo
(b) Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là là các nguyên tố s và nguyên tố p
(c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần
(d) Các nguyên tố hoá học trong cùng một nhóm A có cùng số electron hoá trị
(e) Các nguyên tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần
(g) Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p3 X thuộc nhóm VA
Số phát biểu đúng là
Câu 52 Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p Nguyên tử của nguyên tố Y
cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2 Nguyên tố X, Y lần lượt là
A khí hiếm và kim loại B kim loại và khí hiếm.
C phi kim và kim loại D kim loại và kim loại.
Câu 53 Trong bảng tuần hoàn, M ở nhóm IIIA, X ở nhóm VA còn Y ở nhóm VIA Oxit cao nhất của M, X, Y
có công thức là
A M2O3, X2O5, YO3 B MO3, X5O2, YO2
C MO, XO3, YO3 D M2O3, XO5, YO6
Câu 54 Cấu hình electron nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là:
1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1
Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây đúng?
A Z < X < Y B Y < Z < X.
Câu 55 Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng
của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.
D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
Câu 56 Các đồng vị có
A cùng số khối A.
B cùng số hiệu nguyên tử Z.
C chiếm các ô khác nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn.
D cùng số neutron.
Câu 57 Nguyên tử R tạo được cation R+ Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái cơ bản)
là 2p6 Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là
Câu 58 Hợp chất khí của nguyên tố R với hiđro có công thức RH2 Nguyên tố R là
Trang 7Câu 59 Trong cùng một chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi
C biến đổi không có quy luật D không đổi
Câu 60 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là:
A [Ar]3d24s24p6 B [Ar]3d104s2
Câu 61 Các nguyên tố Cl, C, Mg, Al, S được sắp xếp theo thứ tự tăng dần hóa trị cao nhất với oxi Đó là
Câu 62 Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxit cao nhất ứng với công thức R2O3?
Câu 63 Nguyên tố X có công thức oxit cao nhất với oxi là X2O5 Vậy công thức của X với hiđro là
Câu 64 Nguyên tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10-8 cm, nguyên tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm bởi các nguyên tử zinc (Zn) chỉ bằng 74% thể tích của tinh thể, còn lại là các khe trống Khối lượng riêng của Zn là
Câu 65 Cặp nguyên tử nào có cùng số neutron ?
Câu 66 Nhận định nào không đúng ? Hai nguyên tử và
A có cùng số electron B là đồng vị của nhau.
C có cùng số hiệu nguyên tử D có cùng số neutron.
Câu 67 Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử,
A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.
D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
Câu 68 Tính chất base của dãy các hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều nào sau đây?
Câu 69 Đại lượng nào sau đây trong nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện
tích hạt nhân nguyên tử?
A Số electron trong nguyên tử B Số electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 70 Cho các nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim của chúng là
A F > Cl > Si > S B F > Cl > S > Si
C Si > S > Cl > F D Si > S > F > Cl
Câu 71
Cho các nguyên tử X, Y, T, R cùng chu kỳ và thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học Bán kính nguyên tử như hình vẽ:
Trang 8
Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là
Câu 72 Mỗi orbital chứa tối đa số electron là
Câu 73 Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxit cao nhất ứng với công thức R2O3?
Câu 74 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có thể có là
Câu 75 Trong tự nhiên carbon có 2 đồng vị là ; và oxygen có Hỏi có bao nhiêu loại phân
tử CO được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
Câu 76 Cho 4 nguyên tử có kí hiệu như sau: , , , Hai nguyên tử nào có cùng số neutron?
Câu 77 Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu) có 2 đồng vị là ; và oxgyen có Hỏi có bao nhiêu loại phân tử Cu2O được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
Câu 78
Cho vị trí của các nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z trong bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn các nguyên tố nhóm A) như sau:
Có các nhận xét sau:
(1) Thứ tự giảm dần tính kim loại là Y, E, X
(2) Thứ tự tăng dần độ âm điện là Y, X, T
(3) Thứ tự tăng dần tính phi kim là T, Z, Q
(4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử là Y, E, X, T
Số nhận xét đúng là
Câu 79 Oxit cao nhất của R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng
Câu 80 Cho các phát biểu sau:
Trang 9(a) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.
(b) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
(c) Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng
(d) Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột
(e) Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn do Men- đê - lê - ép công bố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử
(g) Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì đều có số lớp e bằng nhau
(h) Tính chất hóa học của các nguyên tố trong chu kì không hoàn toàn giống nhau
(i) Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm có số e lớp ngoài cùng bằng nhau
Số phát biểu không đúng là
Câu 81 Nếu orbital chứa 2 electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) thì electron đó gọi là
Câu 82 Ion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 Nguyên tố X có vị trí nào trong bảng tuần hoàn ?
A ô thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA B ô thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA.
C ô thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA D ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.
Câu 83 Biết 1 mol nguyên tử iron( kí hiệu là Fe) có khối lượng bằng 56 gam, một nguyên tử iron(Fe) có 26
electron Số hạt electron có trong 5,6 gam iron(Fe) là :
Câu 84 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
A bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.
B bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.
C bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.
D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.
Câu 85 Cho 3 nguyên tử: Các nguyên tử nào là đồng vị?
Câu 86 Nguyên tử X có 5 electron ở phân lớp 3d Cho các phát biểu sau:
5) X ở ô 25, chu kì 4, nhóm VIB
Số phát biểu luôn đúng là
Câu 87 Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì:
A phi kim mạnh nhất là flo B phi kim mạnh nhất là clo
C phi kim mạnh nhất là oxi D kim loại mạnh nhất là natri
Câu 88 Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử caesium( kí hiệu là Ca) là những hình cầu chiếm 64% thể tích
tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu Cho khối lượng nguyên tử của caesium là 133 amu Bán kính nguyên tử của caesium là 0,27 nm Khối lượng riêng của caesium là
Câu 89 Các nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học ?
Trang 10C ; D ;
Câu 90
A Số khối của chúng lần lược là 16; 17; 18
B Số proton lần lượt là 8, 9, 10.
C Tổng số hạt nucleon (proton và neutron) của chúng lần lược là 16; 17; 19
D Số neutron của chúng lần lược là 8; 10; 10
Câu 91 Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất?
Câu 92 Tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân nguyên tử?
(3) tính kim loại; (4) tính phi kim;
Câu 93 Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử các nguyên tố:
A giảm theo chiều tăng của tính kim loại.
B giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
C Tăng theo chiều tăng của độ âm điện.
D tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Câu 94 Nguyên tố R trong hợp chất với hiđro có dạng RH2 thì công thức oxit cao nhất của R là
Câu 95 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là:
Câu 96 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu là N) có 2 đồng vị: Hỏi có bao nhiêu loại phân tử N2 được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
Câu 97 Khối lượng phân tử (g) của phân tử Cl2 bằng bao nhiêu ? Biết mỗi nguyên tử chlorine có 17 proton, 18 neutron và 17 electron và mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg và me = 9,1094.10-31kg
Câu 98 Số orbital tối đa trong lớp n ( n 4) là
Câu 99 Tính khử và tính acid của các HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy nào sau đây?
A HF < HCl < HBr < HI B HCl < HF < HBr < HI.
C HI < HBr < HCl < HF D HF < HI < HBr < HF.
Câu 100 Lớp electron thứ 2 chứa nhiều nhất bao nhiêu electron độc thân?
Câu 101 Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì
A Phi kim mạnh nhất là oxi B Phi kim mạnh nhất là iot.
C Kim loại mạnh nhất là Li D Phi kim mạnh nhất là flo.