Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 046 Câu 1 Khối lượng phân tử Fe2O3 được tạo nên từ các nguyên tử và the[.]
Trang 1Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022-2023)
Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)
-Họ tên thí sinh:
Số báo danh:
Mã Đề: 046.
Câu 1 Khối lượng phân tử Fe2O3 được tạo nên từ các nguyên tử và theo đơn vị khối lượng nguyên
tử là (Biết mp =1 amu, mn= 1 amu, me = 0,00055 amu)
Câu 2 Nhận định nào sau đây là đúng?
A Nguyên tử của các nguyên tố cùng nhóm có số lớp electron bằng nhau.
B Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần.
C Chu kì bao giờ cũng bắt đầu là một kim loại kiềm, cuối cùng là một khí hiếm.
D Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
Câu 3 Nguyên tử potassium( kí hiệu là K) có 19 proton, 20 neutron và 19 electron Khối lượng tương đối của 1
nguyên tử K là
Câu 4 Orbital có dạng hình cầu là
Câu 5 Kí hiệu một nguyên tử aluminium là Khối lượng một nguyên tử Aluminium theo gam là
A 4,08.10-23 gam B 5,34.10-23 gam
Câu 6 Tìm phát biểu sai.
A Chu kì nào cũng bắt đầu bằng một kim loại kiềm và kết thúc bằng một khí hiếm (trừ chu kì 1).
B Chu kì là tập hợp các nguyên tố hóa học mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp thành
hàng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân từ trái sang phải
C Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử.
D Nhóm là tập hợp những nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có cùng số lớp electron và
được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
Câu 7 Cho các nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) và Al(Z=13) Tại trạng thái cơ bản, nguyên tử của
các nguyên tố trên đều có:
A Electron cuối cùng thuộc vào phân lớp p B Đều có số obitan trống bằng nhau.
C 3 lớp electron D Số electron độc thân bằng nhau.
Câu 8 Khi điện phân nước, người ta xác định cứ 1,000 gam hydrogen sẽ thu được 7,9370 gam oxygen Cho
biết nguyên tử khối của H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối là
Câu 9
Cho các nguyên tử X, Y, T, R cùng chu kỳ và thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học Bán kính nguyên tử như hình vẽ:
Trang 2
Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là
Câu 10 Dãy sắp xếp nào sau đây theo trình tự giảm dần của bán kính nguyên tử?
A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl
C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác.
Câu 11 Orbital có dạng hình số tám nổi là
Câu 12 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là
Câu 13 Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử các nguyên tố:
A tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
B giảm theo chiều tăng của tính kim loại.
C giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
D Tăng theo chiều tăng của độ âm điện.
Câu 14 Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Độ âm điện của các nguyên tố
tăng dần theo thứ tự:
A R < M < X < Y B M < X < Y < R.
C Y < M < X < R D M < X < R < Y.
Câu 15 Khối lượng (kg) của nguyên tử calcium (gồm 20 proton, 20 neutron và 20 electron) có giá trị nào sau
đây ? Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg và me = 9,1094.10-31kg
Câu 16 Nguyên tố R trong hợp chất với hiđro có dạng RH2 thì công thức oxit cao nhất của R là
Câu 17 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu là N) có 2 đồng vị: Hỏi có bao nhiêu loại phân tử N2 được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
Câu 18 Khối lượng phân tử H2O được tạo nên từ các nguyên tử và theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) bằng bao nhiêu ? (Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg)
Câu 19 Các nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học ?
Trang 3A ; B ;
Câu 20 Cho các nguyên tố sau: 14Si, 15P và 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trong trường hợp nào sau đây
là đúng?
A 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) B 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19)
C 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) D 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58)
Câu 21 Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s22s2p63s23p4 Vị trí của nguyên tố
X trong bảng tuần hoàn là :
A Ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB B Ô số 16, chu kì 3, nhóm IVA.
C Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA D Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB.
Câu 22 Trong tự nhiên oxygen có 3 đồng vị ; nitrogen có 2 đồng vị và hydrogen
Khẳng định nào sau đây không đúng!
A Có 12 dạng phân tử NO2 B Có 12 phân tử N2O
C Có 60 phân tử HNO3 D Có 18 phân tử H2O
Câu 23 Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai) Số proton có trong
nguyên tử X là
Câu 24 Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p Nguyên tử của nguyên tố Y
cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2 Nguyên tố X, Y lần lượt là
A kim loại và kim loại B phi kim và kim loại.
C kim loại và khí hiếm D khí hiếm và kim loại.
Câu 25 Nhóm A bao gồm các nguyên tố:
A Nguyên tố s và nguyên tố B Nguyên tố d và nguyên tố f.
Câu 26 Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là 12, 19, 11, 13 Các nguyên tố được sắp
xếp thứ tự tính kim loại tăng dần là
Câu 27 Độ âm điện của dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo
chiều nào sau đây ?
Câu 28 Oxit cao nhất của R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng
Câu 29 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s2 Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là
Câu 30 Điện tích của một electron là
Câu 31 Phát biểu nào sau đây không đúng?
A Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng khác nhau.
Trang 4B Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái viết thường s, p, d, f, …
C Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp Mỗi lớp electron được chia thành các phân
lớp
D Lớp n = 1 là lớp gần hạt nhân nhất.
Câu 32 Chọn câu phát biểu sai:
A Số khối bằng tổng số hạt p và n.
B Trong 1 nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân.
C Tổng số p và số e được gọi là số khối.
D Số p bằng số e.
Câu 33 Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.
Câu 34
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:
Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
Câu 35 Nguyên tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10-8 cm, nguyên tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm bởi các nguyên tử zinc (Zn) chỉ bằng 74% thể tích của tinh thể, còn lại là các khe trống Khối lượng riêng của Zn là
Câu 36 Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p4 R có công thức oxit cao nhất:
Trang 5A R2O B RO3 C RO2 D R2O3
Câu 37 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là
Câu 38 Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn
A cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
B cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử.
C của điện tích hạt nhân.
D của số hiệu nguyên tử.
Câu 39 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là:
A 1s22s22p63s23p64s24d5 B 1s22s22p63s23p63d8
C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p63d64s2
Câu 40 Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nhỏ nhất?
A P (Z=15) B As (Z=33) C Si (Z=14) D Ge (Z=32)
Câu 41 Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Công thức oxit cao
nhất của R là
Câu 42 Cho 4 nguyên tử có kí hiệu như sau: , , , Hai nguyên tử nào có cùng số neutron?
Câu 43 Tổng số hạt cơ bản trong ion X3- là 49, trong đó tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là
Câu 44 Cho các nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na
Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là
Câu 45 Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là
Câu 46 Cho các phát biểu sau:
(a) Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì phi kim mạnh nhất là flo
(b) Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là là các nguyên tố s và nguyên tố p
(c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần
(d) Các nguyên tố hoá học trong cùng một nhóm A có cùng số electron hoá trị
(e) Các nguyên tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần
(g) Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p3 X thuộc nhóm VA
Số phát biểu đúng là
Câu 47 Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì
A bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần.
B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.
C bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần.
D bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần.
Câu 48 Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp
p là 8 Nguyên tố X là
Trang 6A Cl (Z=17) B O (Z=8).
Câu 49 Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) ở trạng thái kích thích có nhiều nhất bao nhiêu electron độc
thân?
Câu 50 Cho các phát biểu sau:
(1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium mới có tỉ lệ giữa số proton và neutron là 1: 1
(2) Trong kí hiệu thì Z là số electron ở lớp vỏ
các đồng vị của 2 nguyên tố đó
cacbonic được tạo thành giữa cacbon và oxgyen
Số phát biểu đúng là
Câu 51 Một nguyên tử (X) có 13 proton trong hạt nhân Biết mp=1,6726.10-27kg, khối lượng của proton trong hạt nhân nguyên tử X là
Câu 52 Hợp chất khí của nguyên tố R với hiđro có công thức RH2 Nguyên tố R là
Câu 53 Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố này có trong
thành phần của hợp chất teflon, được sử dụng để tráng chảo chống dính
Câu 54 Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử,
A bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.
B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.
C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.
D bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.
Câu 55 Xét các nguyên tố nhóm A, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?
C Hóa trị cao nhất với oxi D Số electron lớp ngoài cùng.
Câu 56 Kí hiệu phân lớp nào sau đây không đúng?
Câu 57 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong BTH thì
A phi kim yếu nhất là Flo B kim loại mạnh nhất là Xesi.
C phi kim mạnh nhất là Iot D kim loại mạnh nhất là Li
Câu 58 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron và 12 electron và nguyên tử oxygen có 8 proton, 9
lượng (g) phân tử MgO bằng bao nhiêu?
Trang 7A 5,4672.10-23 g B 5,4672.10-23 kg
Câu 59 Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất?
Câu 60 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm 68% thể
nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán kính gần đúng của nó là :
A 0,125 nm B 0,134 nm C 0,155 nm D 0,165 nm.
Câu 61 Một nguyên tố R có cấu hình electron là 1s22s22p3 thì công thức hợp chất với hiđro và oxit cao nhất là
Câu 62 Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử lần lượt là 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố trên được sắp
xếp theo chiều tính phi kim giảm dần như sau:
A A, D, B, B A, C, B, C A, B, C, D D, C, B,
Câu 63 Phát biểu nào sau đây là đúng?
A Các electron trên cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.
B Trong một nguyên tử thì số proton luôn bằng số electron.
C Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng gần bằng nhau.
D Trong một nguyên tử thì số neutron luôn bằng số electron.
Câu 64 Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử sodium( kí hiệu là Na) là những hình cầu chiếm 64% thể tích tinh
thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, Cho khối lượng nguyên tử của sodium là 23 amu Bán kính nguyên tử của sodium là 0,19 nm Khối lượng riêng của sodium là
Câu 65 Một nguyên tử X tạo ra hợp chất XH3 với Hydrogen và X2O3 với oxide Biết rằng X có 3 lớp electron
Số hiệu nguyên tử của X là:
Câu 66 Tính chất nào sau đây của các nguyên tố giảm dần từ trái sang phải trong một chu kì
A số oxi hoá trong oxide B độ âm điện.
Câu 67 Mệnh đề nào sau đây không đúng ?
(1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho 1 nguyên tố
(2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8 proton
(3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8 neutron
(4) Chỉ có trong nguyên tử oxygen mới có 8 electron
Câu 68 Trong trường hợp nào dưới đây, Y không phải là khí hiếm:
A ZY = 36 B ZY = 18 C ZY = 10 D ZY = 26
Câu 69 Một nguyên tử có 15 proton trong hạt nhân Điện tích lớp vỏ của nguyên tử đó là
Câu 70 Biết 1 mol nguyên tử iron( kí hiệu là Fe) có khối lượng bằng 56 gam, một nguyên tử iron(Fe) có 26
electron Số hạt electron có trong 5,6 gam iron(Fe) là :
Câu 71 Phát biểu đúng là
A Kim loại mạnh nhất là Liti (Li).
Trang 8B Phi kim mạnh nhất là Iot (I) (dùng danh pháp mới là Iodine.
C Kim loại yếu nhất là Franxi (Fr)
D Phi kim mạnh nhất là Flo (F).
Câu 72
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:
Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
Câu 73 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Helium( kí hiệu là He, Z = 2) là
A 2s2 B 1s1 C 1s2 D 1s12s1
Câu 74 Trong một chu kì nhỏ, khi đi từ trái sang phải thì hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với
oxi
A tăng lần lượt từ 1 đến 8 B tăng lần lượt từ 1 đến 4.
C tăng lần lượt từ 1 đến 7 D giảm lần lượt từ 4 xuống 1.
Câu 75 Cho các phát biểu sau:
(1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8p
(2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8n
(3) Nguyên tử oxygen có số e bằng số p
(4) Lớp e ngoài cùng nguyên tử oxygen có 6 e
(5) Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử
(6) Số proton trong nguyên tử bằng số neutron
(7) Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử
(8) Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt neutron
Số phát biểu sai là
Câu 76 Tính bán kính gần đúng của nguyên tử calcium (kí hiệu: Ca), biết thể tích của 1 mol calcium bằng
25,87cm3 Biết rằng trong tinh thể các nguyên tử calcium bằng 74% thể tích
Câu 77 Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì
A Phi kim mạnh nhất là iot B Kim loại mạnh nhất là Li.
C Phi kim mạnh nhất là flo D Phi kim mạnh nhất là oxi.
Trang 9Câu 78 Cho nguyên tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có 6 proton, 6
neutron, 6 electron; nguyên tử O có 8 proton, 8 neutron, 8 electron ? (Cho mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10
-27kg và me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần nhất với giá trị nào sau đây ?
Câu 79
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:
Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
Câu 80 Trong các nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là
Câu 81 Độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?
A Tăng dần theo tính kim loại B Tăng dần trong 1 chu kì
C Giảm dần trong 1 phân nhóm chính D Biến thiên giống tính phi kim
Câu 82 Trong tự nhiên hydrogen có có 3 đồng vị: Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2 được tạo thành
từ các loại đồng vị trên?
A 6.
B 1.
+ Số cách chọn 2 nguyên tử H là: 6 cách
C 3.
D 2.
Câu 83 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là
Câu 84 Bốn nguyên tố A, E, M, Q cùng thuộc 1 nhóm A trong Bảng tuần hoàn, có số hiệu nguyên tử lần lượt là
9, 17, 35, 53 Các nguyên tố này được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy nào sau đây?
Câu 85 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là:
Trang 10Câu 86 Tính khử và tính acid của các HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy nào sau đây?
A HCl < HF < HBr < HI B HF < HCl < HBr < HI.
C HI < HBr < HCl < HF D HF < HI < HBr < HF.
Câu 87 Các ion nào sau đây đều có cấu hình electron là 1s22s22p6?
A Mg2+, K+, Cl- B Mg2+, Na+, F-
C Ca2+, K+, F- D Ca2+, K+, Cl-
Câu 88 Cho các nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim của chúng là
A Si > S > Cl > F B F > Cl > S > Si
C F > Cl > Si > S D Si > S > F > Cl
Câu 89 Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai?
A Các nguyên tố có cùng số lướp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng
B Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
C Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
D Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử
Câu 90 Trong 1 chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố:
A Giảm theo chiều tăng của tính kim loại.
B Tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
C Giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
D Tăng theo chiều tăng của tính phi kim.
Câu 91 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử phophorus (kí hiệu là P, Z = 15) là
A 1s22s22p63s23p23d1 B 1s22s22p63s23p5
C 1s22s22p63s23p13d2 D 1s22s22p63s23p3
Câu 92 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA của bảng tuần hoàn Phát biểu nào sau đây về Y là đúng?
A Y có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 4.
B Y có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 4.
C Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 4.
D Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 4.
Câu 93
độc thân nhất?
Câu 94 Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s22s22p6.Nguyên tố X là
Câu 95 Khối lượng riêng của calcium( kí kiệu là Ca) kim loại là 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, trong tinh thể calcium các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết là
A 0,155 nm B 0,196 nm C 0,185 nm D 0,168 nm.
Câu 96 Cho khối lượng mol nguyên tử của sulfur( kí hiệu là S) là 32 g/mol (số khối A = 32), trong nguyên tử
kg
Câu 97 Tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện
tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số