Tổng hợp đề thi Giữa kỳ đề ôn tập Cuối kỳ môn Hóa Lý 1

i dung các đềthi trong tài liệu này chỉmang tính chất tham khảo, luyện tập, KHÔNG MÔ TẢCHÍNH XÁC ĐỀTHI THỰC TẾdo cấu trúcvà nội dungđềthi thay đổi theo từng học kỳ. Do đó, cần kết hợp việc theo dõi bài giảng trên lớp, dặn dò trước khi thi và chỉxem bộtài liệu này như tài liệu đểluyện tập.Hướng dẫn giải trong tài liệu này (nếu có) đều do các anhchịsinh viên khóa trước thực hiện, chỉmang tính chất tham khảo, không đảm bảo sựchính xác hoàn toàn và dựa trên các kiến thức đã được giảng dạy của môn họcvào học kỳ181. Mọi sai sót, khác biệt trong cách giải, kết quảgiữa bài tựlàm và hướng dẫn giải trong tài liệu đều i dung các đềthi trong tài liệu này chỉmang tính chất tham khảo, luyện tập, KHÔNG MÔ TẢCHÍNH XÁC ĐỀTHI THỰC TẾdo cấu trúcvà nội dungđềthi thay đổi theo từng học kỳ. Do đó, cần kết hợp việc theo dõi bài giảng trên lớp, dặn dò trước khi thi và chỉxem bộtài liệu này như tài liệu đểluyện tập.Hướng dẫn giải trong tài liệu này (nếu có) đều do các anhchịsinh viên khóa trước thực hiện, chỉmang tính chất tham khảo, không đảm bảo sựchính xác hoàn toàn và dựa trên các kiến thức đã được giảng dạy của môn họcvào học kỳ181. Mọi sai sót, khác biệt trong cách giải, kết quảgiữa bài tựlàm và hướng dẫn giải trong tài liệu đều i dung các đềthi trong tài liệu này chỉmang tính chất tham khảo, luyện tập, KHÔNG MÔ TẢCHÍNH XÁC ĐỀTHI THỰC TẾdo cấu trúcvà nội dungđềthi thay đổi theo từng học kỳ. Do đó, cần kết hợp việc theo dõi bài giảng trên lớp, dặn dò trước khi thi và chỉxem bộtài liệu này như tài liệu đểluyện tập.Hướng dẫn giải trong tài liệu này (nếu có) đều do các anhchịsinh viên khóa trước thực hiện, chỉmang tính chất tham khảo, không đảm bảo sựchính xác hoàn toàn và dựa trên các kiến thức đã được giảng dạy của môn họcvào học kỳ181. Mọi sai sót, khác biệt trong cách giải, kết quảgiữa bài tựlàm và hướng dẫn giải trong tài liệu đều i dung các đềthi trong tài liệu này chỉmang tính chất tham khảo, luyện tập, KHÔNG MÔ TẢCHÍNH XÁC ĐỀTHI THỰC TẾdo cấu trúcvà nội dungđềthi thay đổi theo từng học kỳ. Do đó, cần kết hợp việc theo dõi bài giảng trên lớp, dặn dò trước khi thi và chỉxem bộtài liệu này như tài liệu đểluyện tập.Hướng dẫn giải trong tài liệu này (nếu có) đều do các anhchịsinh viên khóa trước thực hiện, chỉmang tính chất tham khảo, không đảm bảo sựchính xác hoàn toàn và dựa trên các kiến thức đã được giảng dạy của môn họcvào học kỳ181. Mọi sai sót, khác biệt trong cách giải, kết quảgiữa bài tựlàm và hướng dẫn giải trong tài liệu đều i dung các đềthi trong tài liệu này chỉmang tính chất tham khảo, luyện tập, KHÔNG MÔ TẢCHÍNH XÁC ĐỀTHI THỰC TẾdo cấu trúcvà nội dungđềthi thay đổi theo từng học kỳ. Do đó, cần kết hợp việc theo dõi bài giảng trên lớp, dặn dò trước khi thi và chỉxem bộtài liệu này như tài liệu đểluyện tập.Hướng dẫn giải trong tài liệu này (nếu có) đều do các anhchịsinh viên khóa trước thực hiện, chỉmang tính chất tham khảo, không đảm bảo sựchính xác hoàn toàn và dựa trên các kiến thức đã được giảng dạy của môn họcvào học kỳ181. Mọi sai sót, khác biệt trong cách giải, kết quảgiữa bài tựlàm và hướng dẫn giải trong tài liệu đều i dung các đềthi trong tài liệu này chỉmang tính chất tham khảo, luyện tập, KHÔNG MÔ TẢCHÍNH XÁC ĐỀTHI THỰC TẾdo cấu trúcvà nội dungđềthi thay đổi theo từng học kỳ. Do đó, cần kết hợp việc theo dõi bài giảng trên lớp, dặn dò trước khi thi và chỉxem bộtài liệu này như tài liệu đểluyện tập.Hướng dẫn giải trong tài liệu này (nếu có) đều do các anhchịsinh viên khóa trước thực hiện, chỉmang tính chất tham khảo, không đảm bảo sựchính xác hoàn toàn và dựa trên các kiến thức đã được giảng dạy của môn họcvào học kỳ181. Mọi sai sót, khác biệt trong cách giải, kết quảgiữa bài tựlàm và hướng dẫn giải trong tài liệu đều

Trang 1

HÓA LÝ 1 Tổng hợp đề thi Giữa kỳ & đề ôn tập Cuối kỳ (Không đáp án)

Trang 2

Trang này không chứa nội dung tài liệu

Trang 3

LỜI NÓI ĐẦU

Tài liệu bao gồm các đề thi giữa kỳ & đề ôn tập cuối kỳ của môn Hóa lý 1 (MSMH: CH2003),

được tổng hợp từ các đề thi năm trước

Nội dung các đề thi trong tài liệu này chỉ mang tính chất tham khảo, luyện tập, KHÔNG

MÔ TẢ CHÍNH XÁC ĐỀ THI THỰC TẾ do cấu trúc và nội dung đề thi thay đổi theo từng học

kỳ Do đó, cần kết hợp việc theo dõi bài giảng trên lớp, dặn dò trước khi thi và chỉ xem bộ tài liệu này như tài liệu để luyện tập

Hướng dẫn giải trong tài liệu này (nếu có) đều do các anh/chị sinh viên khóa trước thực hiện, chỉ mang tính chất tham khảo, không đảm bảo sự chính xác hoàn toàn và dựa trên các kiến thức

đã được giảng dạy của môn học vào học kỳ 181 Mọi sai sót, khác biệt trong cách giải, kết quả giữa bài tự làm và hướng dẫn giải trong tài liệu đều nên được kiểm tra kỹ với kiến thức trong sách cũng như tham khảo ý kiến thầy cô giảng viên nếu cần thiết

Chúc các bạn thành công !

TP.HCM, Tháng 02 năm 2021

Lê Minh Trung

Trang 4

Trang 5

Phần I

Đề thi giữa kỳ

Trang 6

Trang 7

Trường Đại học Bách Khoa TP.HCM

Khoa Kỹ thuật Hóa học

Bộ môn Kỹ thuật Hóa lý

ĐỀ THI GIỮA KỲ Môn: Hóa lý 1

Thời gian làm bài: 45 phút

Học kỳ: 151

Họ & tên SV: ……… ……… MSSV: ……….…………

Sinh viên được sử dụng tài liệu Đề thi có 2 trang

Câu 1 (5 điểm)

Hai mole khí lý tưởng hai nguyên tử (diatomic) (A) thực hiện quá trình như hình vẽ

Hãy chọn 01 đáp án đúng nhất hoặc điền vào chỗ trống (lấy 2 chữ số sau dấu phẩy) trong các câu hỏi sau Trong trường hợp không có đáp án trong các lựa chọn A, B, C; ghi lại đáp án bài toán trong phần chấm chấm của lựa chọn D (lấy 2 chữ số sau dấu phẩy)

a Biến thiên nội năng của hệ trong quá trình trên là:

Trang 8

e Biến thiên entropy của quá trình là: ……… (J/K)

f Giả sử thông số trạng thái 2 (state 2) là T2 = 350 K, P2 = 1bar, biến thiên enthalpy quá trình là

……… (kJ)

nRT

= = − (với P [bar]), hãy tính lại biến thiên

enthalpy của quá trình như hình vẽ

Câu 2 (5,0 điểm)

Xét hệ 5 kg hơi nước ở áp suất 5 bar và nhiệt độ 300oC trong một bồn chứa có thể tích không đổi Xem gần đúng hơi nước là khí lý tưởng Sau một thời gian, do tỏa nhiệt ra môi trường (nhiệt độ môi trường là 20oC) mà nhiệt độ của hơi nước giảm xuống thành 150oC Tính biến thiên entropy của hệ

và biến thiên entropy của môi trường



Trang 9

Phần II

Đề thi cuối kỳ

Trang 10

Trang 11

Ho Chi Minh University of Technology

Department of Chemical Engineering

FINAL MOCK TEST Course: Physical Chemistry 01

Time Allowed: 90 minutes

Test Code: 18101

Student Name: ……… ……… Student ID: ……….…………

Students are allowed to used printed documents The test contains 5 pages

The below data are given for question 1 to question 5:

A system consisting of 1,8 kg water at 1 atm and 25 Co (state 1) was heated to 1 atm (state 2), then was compressed isothermally to 2 atm (state 3) Steam at these conditions is assumed to be an ideal

gas, CP of water and steam are assumed to be temperature independent parameters Some

thermodynamic data are given below (you can use your handbook to get other data, if necessary):

2

o 298

H

o 298

G

o 298

D Other (give detail): ………

Question 2 (0,5 marks): State of water at State 3 is:

A saturated vapor

B superheated vapor

C liquid – vapor mixture

Question 3 (0,5 marks): Heat of vaporization ( ) v is the H of liquid – vapor phase transition process Compute the heat of vaporization at 100 Co using the data in the table above

Question 4 (1,0 marks): Calculate H of the process from State 1 to State 2 How many kcal of heat

Trang 12

Question 5 (0,5 marks): Calculate  S of the process from State 1 to State 2 ( )S 12 , from State 2 to

State 3 ( )S 23 ,and from State 1 to State 3 ( )S 13

The below data are given for question 6:

Vapor pressure on solid and liquid surface of SO2 can be calculated by the following equation respectively:

solid

1871,2 log P mmHg 10,5916

D Other (give detail):

Equilibrium constant of the reaction: 2 SO g2( )+O g2( )=2 SO g3( ) at various temperatures are given below:

Question 8 (0,5 marks): Propose 02 methods to increase the SO2 equilibrium conversion at 700 K

Boiling temperature at normal pressure of C H O9 10 2 is 213 Co and heat of condensation is 44,16

kJ/mol

Trang 13

Question 9 (0,5 marks): Determine boiling temperature of C H O9 10 2 at =P 400 mmHg :

A T = 433 K

B T = 480 K

C T = 520 K

Eutectic composition and temperature of a two – component (X, Y) mixture, by which solid – solution and chemical – reaction do not occur during crystallization, are 60% wt X and 300 C,o

respectively Melting temperature of component X and component Y was 400 Co and 500 C,o

respectively A solution A of X and Y at 500 Co contains 30% wt X

Question 10 (0,5 marks): The solution A starts to crystallize at temperature T:

Question 12 (0,5 marks): Which pure solid can be taken from the solution A ? How many kg of this

pure solid can be taken ?

VLE diagram of A – B mixture at 1 atm is given A mixture “M” contains 70% mole fraction of B is

shown in the diagram as given in the next page

Trang 14

Question 13 (0,5 marks): Number of components, number of phases and the number of degree of

freedom of the system “M” are:

Question 15 (1,0 marks): 400 kmol “M” is heated to 600 Co at 1 atm and kept until equilibrium Determine composition and total number of moles of the liquid phase

A phase diagram of three – component system (AX – BX - H O)2 at 1 atm and 30 Co is given in the

next page 10 kg of “Q” contains AX and BX with 60% wt BX

Trang 15

Question 16 (1,0 marks): Water is added to “Q” in order to “move” the system to point “H” in the

phase diagram Calculate:

(I) The weight of water has been added

(II) Composition of phases and weight of phases at equilibrium

Question 17 (1,0 marks): If you want to completely dissolve “Q”, how many kg of water should be

added ?



Trang 16

Trang 17

Ho Chi Minh University of Technology

Department of Chemical Engineering

FINAL MOCK TEST Course: Physical Chemistry 01

Time Allowed: 90 minutes

Test Code: 18102

Student Name: ……… ……… Student ID: ……….…………

Students are allowed to used printed documents The test contains 5 pages

Findlay and Copp (1969) reported experimental data for ethanol (1) and pyridine (2) system at 75 C o

(x , y : mole fraction of ethanol in liquid phase, vapor phase at equilibrium): 1 1

Question 2 (0,50 marks): According to Raoult’s law, at 75 C vapor pressure of a liquid mixture of o

ethanol (1) and pyridine (2) with x1= 0.4 is ……… mmHg Therefore, comparing to the experimental data, this system is:

A an ideal liquid mixture

B a system with positive deviation

C a system with negative deviation

Question 3 (0,25 marks): The required pressure for a liquid mixture containing 40 moles of ethanol

and 10 moles of pyridine to boil at o

75 C is ……… mmHg

Question 4 (0,25 marks): A vapor mixture consists of 30 moles of ethanol and 20 moles of pyridine

at 100 mmHg and 75 C The required pressure to completely condense the mixture at o 75 C is o

……… mmHg

Trang 18

Question 5 (1,0 marks): A bottle contains 10 moles of ethanol and 15 moles of pyridine at 299.3

mmHg and 75 C Calculate the number of moles of liquid and mole fraction of ethanol in liquid ophase

Consider a gas – phase reaction for methanol production: CO g( )+2H g2( )=CH OH g Mole 3 ( )

fractions of the equilibrium mixture at 700 K and 3,1 atm: = =

2

co H

x 0.320; x 0.032 Assume all gases are ideal gases

Question 6 (2,0 marks): Finish all following questions, from question 6a to 6c

6a Select all CORRECT statements:

A The increase of total pressure leads to an increase of equilibrium conversion of CO

B The increase of H concentration leads to an increase of equilibrium conversion of CO 2

C The decrease of total pressure leads to an increase of equilibrium conversion of CO

D The addition of inert gas leads to a decrease of equilibrium conversion of CO

6b Fill in the blank (rounding to 2 decimal places and stating the value dimension): Reaction

equilibrium constant K at 700 K is P

6c If the above equilibrium mixture is expanded at constant temperature and constant pressure to

double the volume, what are mole fractions of the gases in the new equilibrium state ?

Given the VLE diagram of a two-component system and 500

Trang 19

7b “Q” starts to boil at oC and the composition of the first bubble is

7c When “Q” is heated to o

90 C at constant pressure, weight of liquid phase and vapor phase are

and , respectively

7d “Q” is heated at constant pressure until the last liquid drop disappears The temperature at

this state is oC and the composition of the last liquid drop is

Question 8 (0,25 marks): Select (✓) at all correct statements:

 At a constant pressure, if chemical potential of component “i” in a liquid phase  is equal

to that in a liquid phase  and phaseand phase  are ideal mixtures then the weight

percent of “i” in the phase  is similar to that in phase 

 At a constant temperature, if chemical potential of component “i” in a liquid phase  is equal to that in a liquid phase  then the activity coefficient of “i” in the phase  is similar

to that in phase 

 At a constant temperature, if chemical potential of component “i” in a liquid phase  is equal to that in a liquid phase  and phaseand phase  are ideal mixtures then the mole

fraction of “i” in the phase  is similar to that in phase 

 At a constant temperature, if chemical potential of component “i” in a liquid phase  is equal to that in a liquid phase  then the activity of “i” in the phase  is similar to that in phase 

Question 9 (0,25 marks): Select (✓) at all correct statements:

 A reaction of real gases at constant temperature has a constant K for all pressure P

 A reaction of ideal gases at constant temperature has its K depending only on initial Ppartial – pressure of the reactants

 A reaction of real gases at constant temperature has its K depending only on initial Pconcentration of the reactants, especially at high pressure

 A reaction of real gases at constant temperature has its K depending only on total pressure P

Trang 20

Question 10 (0,25 marks): Select (✓) next to all incorrect statements:

 VLE diagram of ideal mixture (T – x – x) at P = 1 atm can be constructed from Raoult’s Law and Konovalop’s Law

 “Vapor curve” and “liquid curve” on (T – x – x) VLE diagram of any mixtures at P = 1 atm meet at only two points

 If an azeotrope appears in the (T – x – x) diagram of a mixture, (P – x – x) diagram must have an azeotrope point

 If at temperature T saturated vapor pressure of component A is higher than that of component B, mole fraction of B in the vapor phase is higher than that in the liquid phase

at equilibrium

Question 11 (0,5 marks): Boiling point of methanol at normal pressure (1 atm) is 64.7 C If you o

want methanol to boil at 25 C, the pressure of the system is atm Assume latent heat o

of vaporization of methanol is constant, and equal to 1100 kJ/kg

Question 12 (1,0 marks): A mixture consists of 100 grams of water and 80 grams of phenol At

equilibrium, the mixture forms two layers at 60 C Layer o "L " contains 44.9 wt.% of water, layer 1

2

"L " contains 83.2 wt.% of water Calculate the weights of the two layers

Question 13 (1,5 marks): Given a liquid –

solid equilibrium diagram Finish the followng questions, from question 13a to question 13b

13a Fill in the blank: When the “Q” is cooled

down, the crystal (solid) starts to be

obtained at

13b Calculate the maximum weight of the

eutectic liquid and the corresponding solid

when 100 grams of “Q” is cooled down

Trang 21

Question 14 (1,0 marks): Boiling point of a solution containing 3.975 grams of sulfur in 100 grams

Trang 22

Định dạng
Số trang	22
Dung lượng	1,09 MB