Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 028 Câu 1 Cho biết ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK =[.]
Trang 1Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022-2023)
Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)
-Họ tên thí sinh:
Số báo danh:
Mã Đề: 028.
Câu 1 Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là:
A Na+, Cl-, Ar B Na+, F-, Ne
C K+, Cl-, Ar D Li+, F-, Ne
Câu 2 Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì
A Phi kim mạnh nhất là iot B Phi kim mạnh nhất là flo.
C Kim loại mạnh nhất là Li D Phi kim mạnh nhất là oxi.
Câu 3 Hợp chất khí của nguyên tố R với hiđro có công thức RH2 Nguyên tố R là
Câu 4 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.
B bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.
C bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.
D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.
Câu 5 Điều khẳng định nào sau đây không đúng? Trong một nhóm A của bảng tuàn hoàn, theo chiều tăng của
điện tích hạt nhân nguyên tử thì:
A tính bazơ của các hiđroxit tương ứng tăng dần
B tính kim loại của các nguyên tố tăng dần.
C tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.
D độ âm điện của các nguyên tố tăng dần.
Câu 6 Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn do Mendeleev công bố được sắp xếp theo chiều tăng dần của
A điện tích hạt nhân B bán kính nguyên tử.
C độ âm điện của nguyên tử D khối lượng nguyên tử.
Câu 7 Nguyên tố X có công thức oxit cao nhất với oxi là X2O5 Vậy công thức của X với hiđro là
Câu 8 Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu là Al) có 13 proton, 14 neutron và 13 electron và nguyên tử oxygen
có 8 proton, 8 neutron và 8 electron ? (Cho mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg và me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần nhất với giá trị nào sau đây ?
Câu 9 Cặp nguyên tử nào có cùng số neutron ?
Câu 10 Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng
A số electron ở lớp ngoài cùng B số lớp electron.
Trang 2Câu 11 Khối lượng phân tử Fe2O3 được tạo nên từ các nguyên tử và theo đơn vị khối lượng nguyên
tử là (Biết mp =1 amu, mn= 1 amu, me = 0,00055 amu)
Câu 12 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron và 12 electron và nguyên tử oxygen có 8 proton, 9
neutron và 8 electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg và me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bằng bao nhiêu?
Câu 13 Các nguyên tố Mg, Al, B và C được sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện:
A B < Mg < Al < C B Mg < Al < B < C
C Al < B < Mg < C D Mg < B < Al <
Câu 14 Trong tự nhiên hydrogen có 3 đồng vị: Oxgyen có 3 đồng vị Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2O được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
Câu 15 Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: ?
A X và Z có cùng số khối.
B X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học.
C X và Y có cùng số neutron.
D X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học.
Câu 16 Đồng vị là
A là những nguyên tố có cùng khối lượng
B .là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối.
C là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.
D là những hạt của nguyên tố có cùng số electron.
Câu 17 Nguyên tử potassium( kí hiệu là K) có 19 proton, 20 neutron và 19 electron Khối lượng tương đối của
1 nguyên tử K là
Câu 18 Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải thì:
A Tính phi kim giảm dần B Tính kim loại tăng dần.
C Bán kính nguyên tử giảm dần D Độ âm điện giảm dần.
Câu 19 Tính chất base của dãy các hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều nào sau đây?
Câu 20 Yếu tố nào sau đây không biến đổi tuần hoàn
A bán kính nguyên tử.
B Hóa trị cao nhất đôi vơi oxi.
C Khối lượng nguyên tử.
D Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử xếp vào một cột.
Câu 21 Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là :
A 1s22s22p3 B 1s22s22p63s23p1
C 1s22s22p5 D 1s22s22p63s23p3
Câu 22 Độ âm điện của các nguyên tố Mg, Al, B và N xếp theo chiều tăng dần là
Trang 3A Mg < B < Al < N B Mg < Al < B < N.
C B < Mg < Al < N D Al < B < Mg < N.
Câu 23 : Phân tử H2SO4 được tạo nên từ các nguyên tử , , , khối lượng phân tử H2SO4 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) là
Câu 24 Cho các phát biểu sau:
(a) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử
(b) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
(c) Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng
(d) Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột
(e) Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn do Men- đê - lê - ép công bố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử
(g) Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì đều có số lớp e bằng nhau
(h) Tính chất hóa học của các nguyên tố trong chu kì không hoàn toàn giống nhau
(i) Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm có số e lớp ngoài cùng bằng nhau
Số phát biểu không đúng là
Câu 25 Sự biến đổi tính chất kim loại trong dãy Mg, Ca, Sr, Ba là
Câu 26 Nguyên tử của nguyên tố R được cấu tạo bởi các loại hạt cơ bản 40 hạt Trong hạt nhân của R, số hạt
mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1 hạt Điện tích hạt nhân của R là:
Câu 27 Biết rằng khối lượng một nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06 amu Trong phân tử SO3 thì % khối lượng của oxygen là 60% Nguyên tử khối của oxygen là
Câu 28 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là:
A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p64s24d5
C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p64s24p5
Câu 29 Tổng các hạt cơ bản trong ion Rn+ là 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt cơ bản ở lớp vỏ ít hơn số hạt
Điện tích hạt nhân và số khối của nguyên tử R lần lượt là:
A 36+; 54 B 28+; 58 C 24+; 54 D 26+; 56.
Câu 30 Độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?
A Tăng dần trong 1 chu kì B Tăng dần theo tính kim loại
C Biến thiên giống tính phi kim D Giảm dần trong 1 phân nhóm chính
Câu 31 Nếu orbital chứa 2 electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) thì electron đó gọi là
Câu 32
Cho các nguyên tử X, Y, T, R cùng chu kỳ và thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học Bán kính nguyên tử như hình vẽ:
Trang 4
Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là
Câu 33 Các đồng vị có
A chiếm các ô khác nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn.
B cùng số khối A.
C cùng số hiệu nguyên tử Z.
D cùng số neutron.
Câu 34 Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là 12, 19, 11, 13 Các nguyên tố được sắp
xếp thứ tự tính kim loại tăng dần là
Câu 35 Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định nào sau đây là sai?
A Số electron lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố là 20.
B Hạt nhân nguyên tử có 20 proton.
C Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron.
D Vỏ nguyên tử có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.
Câu 36 Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg và me = 9,1094.10-31kg Khối lượng (kg) của nguyên tử sliver( kí kiệu là Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron và 47 electron) là
Câu 37 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm được sắp xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang
phải như sau:
Câu 38 Nguyên tử của nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron và 10 electron Trong bảng tuần hoàn Vị trí của
nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là :
A Chu kì 2 và nhóm VIIIA B Chu kì 3 và nhóm VA.
C Chu kì 3 và nhóm VIIA D Chu kì 2 và nhóm VA.
Câu 39 Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim của các nguyên tố trên tăng dần theo thứ tự nào sau đây?
A O < N < P < Si B P < N < Si < O
C Si < N < P < O D Si < P < N < O
Câu 40 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
A bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.
B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.
C bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.
D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.
Trang 5Câu 41 Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử
Câu 42 Cho các phát biểu sau:
1) Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B, mỗi nhóm đều có một cột
2) Chu kì là tập hợp các nguyên tố hóa học mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp thành hàng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân từ trái sang phải
3) Trong bảng tuần hoàn, mỗi nguyên tố được xếp vào một ô nguyên tố theo thứ tự tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
4) Bảng tuần hoàn có 7 chu kì và số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp e có trong nguyên tử
5) Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm
Số phát biểu đúng là
Câu 43 Bán kính nguyên tử và khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) lần lượt là 1,28 Ǻ và 56 g/mol Tính khối
lượng riêng của Fe Biết rằng trong tinh thể Fe chiếm 74% thể tích còn lại là phần rỗng
Câu 44 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là:
Câu 45 Dãy các nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tính kim loại tăng dần?
Câu 46 So sánh tính kim loại của Na, Mg, Al
A Na > Mg > Al B Mg > Al > Na.
C Mg > Na > Al D Al > Mg > Na
Câu 47 Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng
của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.
C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
Câu 48 Cho các nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na
Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là
Câu 49 Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì:
A kim loại mạnh nhất là natri B phi kim mạnh nhất là clo
C phi kim mạnh nhất là oxi D phi kim mạnh nhất là flo
Câu 50 Tính phi kim của các halogen giảm dần theo thứ tự
Câu 51
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:
Trang 6Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
Câu 52
Cho các phát biểu sau:
1) Nguyên tử nguyên tố X có 1 electron lớp ngoài cùng thì X thuộc nhóm IA
2) Nguyên tử nguyên tố Y có 2 electron hóa trị thì Y thuộc nhóm IIB
4) Nguyên tố T ở chu kỳ lớn thì T thuộc nhóm B
5) Nguyên tử nguyên tố X có 2 electron lớp ngoài cùng và X là nguyên tố s thì X thuộc nhóm IIA
Số phát biểu luôn đúng là
Câu 53 Nguyên tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10-8 cm, nguyên tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm bởi các nguyên tử zinc (Zn) chỉ bằng 74% thể tích của tinh thể, còn lại là các khe trống Khối lượng riêng của Zn là
Câu 54 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong BTH thì
A kim loại mạnh nhất là Xesi B phi kim mạnh nhất là Iot.
C kim loại mạnh nhất là Li D phi kim yếu nhất là Flo.
Câu 55 Trong trường hợp nào dưới đây, Y không phải là khí hiếm:
A ZY = 18 B ZY = 36 C ZY = 10 D ZY = 26
Câu 56 Một nguyên tử X tạo ra hợp chất XH3 với Hydrogen và X2O3 với oxide Biết rằng X có 3 lớp electron
Số hiệu nguyên tử của X là:
Câu 57 Chọn định nghĩa đúng về đồng vị:
A Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.
B Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối.
C Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.
D Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối.
Câu 58 Tổng số hạt cơ bản trong ion X3- là 49, trong đó tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là
Trang 7Câu 59 Cho biết nguyên tử khối của phosphorus( kí hiệu: P) là 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối của một
nguyên tử phosphorus theo gam là
A 3,097.10-23 gam B 5,224.10-23 gam
C 5,1426.10-23 gam D 6,194.10-23 gam
Câu 60 Cho các cấu hình electron sau:
(1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1
(4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5
(7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1
Số cấu hình electron của nguyên tố kim loại là
Câu 61 Khối lượng của nguyên tử X bằng 4,035.10-23 gam và 1amu = 1,6605.10–24 gam Nguyên tử khối của X là
Câu 62 Biết rằng khối lượng một nguyên tử oxygen( kí hiệu là O) nặng gấp 15,842 lần và khối lượng của
nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử carbon làm đơn vị thì O có nguyên tử khối là
Câu 63 Khối lượng của một phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g là bao nhiêu, biết K, Cl
Câu 64 Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện trong ion đó là
Câu 65 Cho các phát biểu sau
(1) Phân lớp d có tối đa 10 e
(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa
(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng
(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng
(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau
(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện
Số phát biểu đúng là
Câu 66 Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng
của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.
D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
Câu 67 Sự biến đổi độ âm điện của các nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl là
Câu 68 Độ âm điện của các nguyên tố F, Cl, Br và I xếp theo chiều giảm dần là
A F > Cl > Br > I B I > Br > F > Cl.
C Cl < F < I > Br D I > Br > Cl > F.
Câu 69 Nguyên tử một nguyên tố X có tổng số các loại hạt là 115 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số
hạt không mang điện là 25 Hãy cho biết số electron độc thân của X ở trạng thái cơ bản
Trang 8A 2 B 0 C 3 D 1.
Câu 70 Phát biểu đúng là
A Phi kim mạnh nhất là Flo (F).
B Kim loại yếu nhất là Franxi (Fr)
C Phi kim mạnh nhất là Iot (I) (dùng danh pháp mới là Iodine.
D Kim loại mạnh nhất là Liti (Li).
Câu 71 Trong cùng một chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi
Câu 72 Trong trường hợp nào dưới đây, A không phải là khí hiếm:
A ZA = 18 B ZA = 2 C ZA = 8 D ZA = 10
Câu 73 Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất?
Câu 74 Nguyên tố R trong hợp chất với hiđro có dạng RH2 thì công thức oxit cao nhất của R là
Câu 75 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu là Na) là 38,1643.10–27 kg và theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) và khối lượng nguyên tử Na (amu) lần lượt là
Câu 76 Các ion nào sau đây có cấu hình electron giống nhau:
A Mg2+, Na+, F- B Mg2+, Ca2+, Cl-
C Mg2+, Li+, Cl- D Mg2+, K+, F-
Câu 77 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Helium( kí hiệu là He, Z = 2) là
A 1s1 B 1s12s1 C 2s2 D 1s2
Câu 78 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) là
A 2s22p1 B 1s3 C 1s22s1 D 1s22p1
Câu 79 Trong một chu kỳ khi Z tăng thì
A hóa trị cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 8
B hóa trị cao nhất với hiđro tăng từ 1 đến 7.
C hóa trị cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 7.
D hóa trị cao nhất với hiđro giảm từ 7 đến 1
Câu 80 Có 3 chất A,B,C trong một chu kì nhỏ Bán kính nguyên tử A > B > C, nếu B có 4e ở lớp ngoài cùng
thì phát biểu luôn đúng về A và C là
A A có tính kim loại mạnh hơn B Độ âm điện của A > B >C.
C A thường nhận e khi phản ứng với D A và C đều phản ứng mạnh với Oxi.
Câu 81 Trong trường hợp nào dưới đây, X là khí hiếm:
A ZX = 19 B ZX = 18 C ZX = 16 D ZX = 20
Câu 82 Các ion nào sau đây đều có cấu hình electron là 1s22s22p6?
A Ca2+, K+, Cl- B Ca2+, K+, F-
C Mg2+, K+, Cl- D Mg2+, Na+, F-
Câu 83 Ở 20oC, khối lượng riêng của kim loại X bằng 10,48 (g/cm3) và bán kính của nguyên tử X là 1,446.10-8
cm Giả thiết trong tinh thể nguyên tử X có dạng hình cầu và độ rỗng 26% Kim loại X là
Câu 84 Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai?
A Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hoá trị như nhau được xếp vào cùng một cột.
B Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron được xếp thành vào cùng một hàng.
Trang 9C Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.
D Các nguyên tố được sắp xếp từ trái sang phải, từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân
Câu 85 Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tăng dần tính phi kim?
Câu 86 Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.
Câu 87 Nguyên tử X có 5 electron ở phân lớp 3d Cho các phát biểu sau:
5) X ở ô 25, chu kì 4, nhóm VIB
Số phát biểu luôn đúng là
Câu 88 Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s22p6 Cấu hình electron của M và vị trí của nó trong bảng tuần hoàn là :
A 1s22s22p6, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA B 1s22s22p63s2, ô 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA
C 1s22s22p4, ô 8 chu kỳ 2, nhóm VIA D 1s22s22p63s2, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA
Câu 89 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA của bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là
Câu 90 Trong 5 nguyên tử 1735, , , ,1635 168 179 178❑ Cặp nguyên tử nào là đồng vị
Câu 91 Một nguyên tử có 15 proton trong hạt nhân Điện tích lớp vỏ của nguyên tử đó là
Câu 92 Bán kính của các nguyên tử 12Mg, 19K và 17Cl giảm theo thứ tự là
A Mg>K>Cl B K>Mg>Cl C K>Cl>Mg D Cl>K>Mg
Câu 93 Cho các cấu hình electron sau:
(1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2
(2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5
(3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3
Số cấu hình electron của nguyên tố phi kim là
Câu 94 Các nguyên tố F, Si, P, O được sắp xếp theo thứ tự giảm dần hóa trị với hiđro Đó là
Câu 95 Phát biểu nào sau đây không đúng?
A Phi kim mạnh nhất trong nhóm VA có Z = 7.
B Nguyên tử có bán kính nhỏ nhất có Z = 1.
C Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất có Z = 9.
D Kim loại yếu nhất trong nhóm IA có Z = 3.
Câu 96 Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO2 Công thức của hợp chất khí với hiđro là
Trang 10Câu 97 Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử các nguyên tố:
A giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
B giảm theo chiều tăng của tính kim loại.
C Tăng theo chiều tăng của độ âm điện.
D tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Câu 98 Cation R+ có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng 2p6 Vị trí R trong bảng tuần hoàn là :
A Chu kì 2, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VIA.
C Chu kì 2, nhóm VIIIA D Chu kì 3, nhóm IA.
Câu 99 Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp
p là 8 Nguyên tố X là
Câu 100 Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do:
A Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron không đổi.
B Điện tích hạt nhân và số lớp electron tăng dần.
C Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron giảm dần.
D Điện tích hạt nhân và số lớp electron không đổi.
Câu 101 Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần của
các nguyên tố đó là
A Y < X < Z B Z < Y < X.
C X < Z < Y D Z < X < Y.
Câu 102 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là:
Câu 103 Cho các phát biểu sau:
(1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium mới có tỉ lệ giữa số proton và neutron là 1: 1
(2) Trong kí hiệu thì Z là số electron ở lớp vỏ
các đồng vị của 2 nguyên tố đó
cacbonic được tạo thành giữa cacbon và oxgyen
Số phát biểu đúng là
Câu 104 Ở lớp M (n = 3), số orbital tối đa có thể có là
Câu 105 Cho các nguyên tố sau: 14Si, 15P và 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trong trường hợp nào sau đây
là đúng?
A 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) B 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58)
C 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) D 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58)
Câu 106 Cho các nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) và Al(Z=13) Tại trạng thái cơ bản, nguyên tử
của các nguyên tố trên đều có: