Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 027 Câu 1 Xét các nguyên tố nhóm A, tính chất nào sau đây không biến đổ[.]
Trang 1Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022-2023)
Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)
-Họ tên thí sinh:
Số báo danh:
Mã Đề: 027.
Câu 1 Xét các nguyên tố nhóm A, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?
C Hóa trị cao nhất với oxi D Số lớp electron.
Câu 2 Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nhỏ nhất?
A P (Z=15) B Si (Z=14) C Ge (Z=32) D As (Z=33)
Câu 3 Hãy cho biết nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có nhiểu electron độc thân nhất?
Câu 4 Nhóm A bao gồm các nguyên tố:
A Nguyên tố d và nguyên tố f B Nguyên tố s và nguyên tố
Câu 5 Cho các nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim của chúng là
A Si > S > F > Cl B F > Cl > S > Si
C F > Cl > Si > S D Si > S > Cl > F
Câu 6 Phát biểu nào sau đây không đúng?
A Phi kim mạnh nhất trong nhóm VA có Z = 7.
B Kim loại yếu nhất trong nhóm IA có Z = 3.
C Nguyên tử có bán kính nhỏ nhất có Z = 1.
D Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất có Z = 9.
Câu 7 Tính chất kim loại của các nguyên tố trong dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều :
Câu 8 Tính phi kim của các halogen giảm dần theo thứ tự
Câu 9 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là:
Câu 10 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s2 Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là
Câu 11 Tổng các hạt cơ bản trong ion Rn+ là 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt cơ bản ở lớp vỏ ít hơn số hạt không mang điện trong nhân là 4 hạt Biết rằng R chỉ nhường 2 hoặc 3 electron để tạo thành ion dương Rn+ Điện tích hạt nhân và số khối của nguyên tử R lần lượt là:
A 24+; 54 B 26+; 56 C 36+; 54 D 28+; 58.
Câu 12 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là:
Trang 2C [Ne]3d6 D [Ar]4s24p4.
Câu 13 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm được sắp xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang
phải như sau:
Câu 14 Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là 12, 19, 11, 13 Các nguyên tố được sắp
xếp thứ tự tính kim loại tăng dần là
Câu 15 Cho biết nguyên tử khối của phosphorus( kí hiệu: P) là 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối của một
nguyên tử phosphorus theo gam là
A 5,224.10-23 gam B 6,194.10-23 gam
C 5,1426.10-23 gam D 3,097.10-23 gam
Câu 16 Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố này được sử
dụng trong đồng hồ nguyên tử, với độ chính xác ở mức giây trong hàng nghìn năm
Câu 17 Biết rằng khối lượng một nguyên tử oxygen( kí hiệu là O) nặng gấp 15,842 lần và khối lượng của
nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử carbon làm đơn vị thì O có nguyên tử khối là
Câu 18 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm được sắp xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang
phải như sau:
Câu 19
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:
Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
Câu 20 Cấu hình electron nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là:
1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1
Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây đúng?
Trang 3C Z < Y < X D Z < X < Y.
Câu 21 Nhận định nào không đúng ? Hai nguyên tử và
A có cùng số neutron B có cùng số hiệu nguyên tử
C là đồng vị của nhau D có cùng số electron.
Câu 22 Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Công thức oxit cao
nhất của R là
Câu 23 Cấu hình electron của nguyên tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) là
A 1s22s22p63s23p64p2 B 1s22s22p63s23p64s1
C 1s22s22p63s23p64s24p1 D 1s22s22p63s23p64s2
Câu 24 Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?
Câu 25 Cation R+ có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng 2p6 Vị trí R trong bảng tuần hoàn là :
C Chu kì 2, nhóm VIIIA D Chu kì 3, nhóm VIA.
Câu 26 Khối lượng của một phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g là bao nhiêu, biết K, Cl
Câu 27 Trong các nguyên tố sau đây, nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất?
Câu 28 Cho các nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là
Câu 29 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử:
A Na < Al < P < Cl < F B F < Cl < P < Al < Na
C Cl < F < P < Al < Na D Cl < Na < P < Al < F
Câu 30 Điều khẳng định nào sau đây không đúng? Trong một nhóm A của bảng tuàn hoàn, theo chiều tăng của
điện tích hạt nhân nguyên tử thì:
A tính bazơ của các hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần
B độ âm điện của các nguyên tố tăng dần.
C tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.
D tính kim loại của các nguyên tố tăng dần.
Câu 31 Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì
A bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần.
B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.
C bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần.
D bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần.
Câu 32 Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là
Câu 33 Hạt nhân của ion X+ có điện tích là 30,4.10-19 culông Vậy nguyên tử X là :
Câu 34 Các nguyên tố Mg, Al, B và C được sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện:
A Al < B < Mg < C B Mg < Al < B < C
C B < Mg < Al < C D Mg < B < Al <
Câu 35 Số electron tối đa có thể có ở phân lớp p là
Trang 4A 2 B 10 C 14 D 6.
Câu 36 Cặp nguyên tử nào có cùng số neutron ?
Câu 37 Khối lượng phân tử H2O được tạo nên từ các nguyên tử và theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) bằng bao nhiêu ? (Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg)
Câu 38 Chỉ ra nội dung sai khi nói về các nguyên tố trong cùng một nhóm:
A Có tính chất hoá học gần giống nhau.
B Nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau.
C Được sắp xếp thành một hàng.
D Nguyên tử của chúng có số electron hoá trị bằng nhau.
Câu 39 Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tăng dần tính phi kim?
Câu 40 Tính chất base của dãy các hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều nào sau đây?
Câu 41 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA của bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là
Câu 42 Chọn định nghĩa đúng về đồng vị:
A Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.
B Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối.
C Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối.
D Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.
Câu 43 Trong các nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là
Câu 44 Trong một chu kì nhỏ, khi đi từ trái sang phải thì hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với
oxi
A tăng lần lượt từ 1 đến 8 B tăng lần lượt từ 1 đến 4.
C giảm lần lượt từ 4 xuống 1 D tăng lần lượt từ 1 đến 7.
Câu 45 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.
B bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.
C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.
D bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.
Câu 46 Có 3 chất A,B,C trong một chu kì nhỏ Bán kính nguyên tử A > B > C, nếu B có 4e ở lớp ngoài cùng
thì phát biểu luôn đúng về A và C là
A A có tính kim loại mạnh hơn B Độ âm điện của A > B >C.
C A thường nhận e khi phản ứng với D A và C đều phản ứng mạnh với Oxi.
Câu 47 Số orbital tối đa trong lớp n ( n 4) là
Câu 48 Hợp chất khí với Hydrogen của nguyên tố M là MH3 Công thức oxide cao nhất của M là:
Trang 5Câu 49 Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử bằng 15 Vị trí của R trong HTTH là
Câu 50 Tính bán kính gần đúng của nguyên tử calcium (kí hiệu: Ca), biết thể tích của 1 mol calcium bằng
25,87cm3 Biết rằng trong tinh thể các nguyên tử calcium bằng 74% thể tích
Câu 51 Số orbital trong phân lớp 2s là
Câu 52 Các nguyên tố Mg, Al, B và C được sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện:
A B < Mg < Al < C B Mg < Al < B < C
C Al < B < Mg < C D Mg < B < Al <
Câu 53 Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s22s2p63s23p4 Vị trí của nguyên tố
X trong bảng tuần hoàn là :
A Ô số 16, chu kì 3, nhóm IVA B Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB.
C Ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB D Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA.
Câu 54
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:
Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
Câu 55 Tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân nguyên tử?
(3) tính kim loại; (4) tính phi kim;
Câu 56
Cho các nguyên tử X, Y, T, R cùng chu kỳ và thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học Bán kính nguyên tử như hình vẽ:
Trang 6
Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là
Câu 57 Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử
Câu 58 Nguyên tố X có công thức oxit cao nhất với oxi là X2O5 Vậy công thức của X với hiđro là
Câu 59 Phát biểu nào sau đây là đúng?
A Trong một nguyên tử thì số neutron luôn bằng số electron.
B Trong một nguyên tử thì số proton luôn bằng số electron.
C Các electron trên cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.
D Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng gần bằng nhau.
Câu 60 Cho các phát biểu sau:
(1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8p
(2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8n
(3) Nguyên tử oxygen có số e bằng số p
(4) Lớp e ngoài cùng nguyên tử oxygen có 6 e
(5) Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử
(6) Số proton trong nguyên tử bằng số neutron
(7) Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử
(8) Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt neutron
Số phát biểu sai là
Câu 61 Dãy chất nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính acid giảm dần?
A H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 B H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4
C HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 D HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2
Câu 62 Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai) Số proton có trong
nguyên tử X là
Câu 63 Trong tự nhiên hydrogen có 3 đồng vị: Oxgyen có 3 đồng vị Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2O được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
Câu 64 Hợp chất khí của nguyên tố R với hiđro có công thức RH2 Nguyên tố R là
Trang 7Câu 65
Cho vị trí của các nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z trong bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn các nguyên tố nhóm A) như sau:
Có các nhận xét sau:
(1) Thứ tự giảm dần tính kim loại là Y, E, X
(2) Thứ tự tăng dần độ âm điện là Y, X, T
(3) Thứ tự tăng dần tính phi kim là T, Z, Q
(4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử là Y, E, X, T
Số nhận xét đúng là
Câu 66 Trong trường hợp nào dưới đây, X là khí hiếm:
A ZX = 20 B ZX = 19 C ZX = 18 D ZX = 16
Câu 67 Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu) có 2 đồng vị là ; và oxgyen có Hỏi có bao nhiêu loại phân tử Cu2O được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
Câu 68 Các ion nào sau đây đều có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6?
A Mg2+, Na+, F- B Mg2+, K+, Cl-
C Mg2+, Li+, F- D Ca2+, K+, Cl-
Câu 69 Nếu orbital chứa 2 electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) thì electron đó gọi là
C electron ghép đôi D electron độc thân.
Câu 70 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) là
A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p4
C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p5
Câu 71 Nguyên tử R tạo được cation R+ Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái cơ bản)
là 2p6 Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là
Câu 72 Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử các nguyên tố:
A tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
B giảm theo chiều tăng của tính kim loại.
C Tăng theo chiều tăng của độ âm điện.
D giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Câu 73 Khối lượng của nguyên tử X bằng 4,035.10-23 gam và 1amu = 1,6605.10–24 gam Nguyên tử khối của X là
Câu 74 Xét các nguyên tố nhóm A, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?
A Số electron lớp ngoài cùng B Hóa trị cao nhất với oxi.
Trang 8Câu 75 Khối lượng riêng của calcium( kí kiệu là Ca) kim loại là 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, trong tinh thể calcium các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết là
A 0,168 nm B 0,196 nm C 0,185 nm D 0,155 nm.
Câu 76 Một nguyên tử có 15 proton trong hạt nhân Điện tích lớp vỏ của nguyên tử đó là
Câu 77 Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử caesium( kí hiệu là Ca) là những hình cầu chiếm 64% thể tích
tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu Cho khối lượng nguyên tử của caesium là 133 amu Bán kính nguyên tử của caesium là 0,27 nm Khối lượng riêng của caesium là
Câu 78 Biết 1 mol nguyên tử iron( kí hiệu là Fe) có khối lượng bằng 56 gam, một nguyên tử iron(Fe) có 26
electron Số hạt electron có trong 5,6 gam iron(Fe) là :
Câu 79 Nguyên tử X có 5 electron ở phân lớp 3d Cho các phát biểu sau:
5) X ở ô 25, chu kì 4, nhóm VIB
Số phát biểu luôn đúng là
Câu 80 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử
của X là
Câu 81 Kí hiệu một nguyên tử aluminium là Khối lượng một nguyên tử Aluminium theo gam là
A 5,34.10-23 gam B 4,08.10-23 gam
Câu 82 Cho các nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Tính bazơ của các hiđroxit được xếp theo thứ tự:
A Be(OH)2 < Mg(OH)2< NaOH < KOH B Mg(OH)2 < Be(OH)2 < NaOH <KOH
C KOH< NaOH< Mg(OH)2< Be(OH)2 D Be(OH)2 > Mg(OH)2> KOH > NaOH
Câu 83 Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai?
A Các nguyên tố được sắp xếp từ trái sang phải, từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân
B Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron được xếp thành vào cùng một hàng.
C Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hoá trị như nhau được xếp vào cùng một cột.
D Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.
Câu 84
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:
Trang 9Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
Câu 85 Trong trường hợp nào dưới đây, Y không phải là khí hiếm:
A ZY = 36 B ZY = 26 C ZY = 18 D ZY = 10
Câu 86 Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định nào sau đây là sai?
A Vỏ nguyên tử có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.
B Hạt nhân nguyên tử có 20 proton.
C Số electron lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố là 20.
D Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron.
Câu 87 Cho các nguyên tố sau: 14Si, 15P và 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trong trường hợp nào sau đây
là đúng?
A 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) B 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9)
C 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) D 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58)
Câu 88 Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện trong ion đó là
Câu 89 Trong tự nhiên oxygen có 3 đồng vị ; nitrogen có 2 đồng vị và hydrogen
Khẳng định nào sau đây không đúng!
A Có 18 phân tử H2O B Có 12 phân tử N2O
C Có 12 dạng phân tử NO2 D Có 60 phân tử HNO3
Câu 90 Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) ở trạng thái kích thích có nhiều nhất bao nhiêu electron độc
thân?
Trang 10Câu 91 Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn do Mendeleev công bố được sắp xếp theo chiều tăng dần của
A điện tích hạt nhân B độ âm điện của nguyên tử.
C khối lượng nguyên tử D bán kính nguyên tử.
Câu 92 Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử,
A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.
B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
Câu 93 Orbital có dạng hình cầu là
Câu 94 Tính acid của các oxide acid thuộc phân nhóm chính V (VA) theo trật tự giảm dần là:
A H3AsO4, H3PO4,H3SbO4, HNO3 B H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3
C HNO3, H3PO4, H3AsO4,H3SbO4 D HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4
Câu 95 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm 68% thể
tích tinh thể Khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm3 và khối lượng nguyên tử của Cr là 51,99 amu Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán kính gần đúng của nó là :
A 0,134 nm B 0,165 nm C 0,125 nm D 0,155 nm.
Câu 96 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) là
A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p3
C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p2
Câu 97
Cho các phát biểu sau:
1) Nguyên tử nguyên tố X có 1 electron lớp ngoài cùng thì X thuộc nhóm IA
2) Nguyên tử nguyên tố Y có 2 electron hóa trị thì Y thuộc nhóm IIB
4) Nguyên tố T ở chu kỳ lớn thì T thuộc nhóm B
5) Nguyên tử nguyên tố X có 2 electron lớp ngoài cùng và X là nguyên tố s thì X thuộc nhóm IIA
Số phát biểu luôn đúng là
Câu 98 Các ion nào sau đây đều có cấu hình electron là 1s22s22p6?
A Mg2+, K+, Cl- B Ca2+, K+, Cl-
C Ca2+, K+, F- D Mg2+, Na+, F-
Câu 99 Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s22p6 Cấu hình electron của M và vị trí của nó trong bảng tuần hoàn là :
A 1s22s22p63s2, ô 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA B 1s22s22p6, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA
C 1s22s22p4, ô 8 chu kỳ 2, nhóm VIA D 1s22s22p63s2, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA
Câu 100 Cho các nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na
Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là
Câu 101 M có các đồng vị sau: Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 là
Câu 102 Tìm phát biểu sai.