Kióm Tra Bµi Cò

KiÓm tra bµi cò axit sunfuricaxit sunfuric 11 Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng sau( ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã )Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng sau( ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã ) HH22S SOS SO22 SO SO33 Kiểm tra bài cũKiể[.]

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau( ghi rõ điều kiện nếu có )

H2S SO2 SO3

Kiểm tra bài cũ

450°C- 500°C

V2O5

H2S + O2 ( d ) SO2 + H2O

SO2 + O2 SO3

B ài45:

HîP chÊt cã oxi cña l u

huúnh ( TiÕp )

III Axit sunfuric H2SO4

1 Cấu tạo phân tử

Theo qui tắc bát tử

O S

O

H

H

O O

III Axit sunfuric H2SO4

Cấu tạo axit sunfuric trong không gian

III Axit sunfuric H2SO4

2 Tính chất vật lý

- Là chất lỏng, sánh như dầu,không màu, không bay hơi, nặng gÇn gấp 2 lần nước(H2SO4 98%

có D =1,84 g/cm3)

- H2SO4 đặc dễ hút ẩm nên được dùng làm khô

khí ẩm

- H2SO4 tan nhiều trong H2O thành hiđrat

H2SO4.nH2O và toả nhiều nhiệt

 Chó ý:

Khi pha loãng axit sunfuric đặc thì rót từ

từ axit vào nước và khuấy nhẹ;

không làm ngược lại ( nguy hiểm)

Tại sao?

¤i !

Sî qu¸

3 Tính chất hóa học

a Tính chất của dung dịch axit loãng giống t/c chung

của axit

+ Làm đổi màu qùy tím sang hồng

+ Tác dụng với kim loại đứng trước hidro (xem phim)

H2SO4 + Fe FeSO4 + H2

+ Tác dụng với oxit bazơ và bazơ (xem phim)

3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O

H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O (xem phim)

+ Tác dụng với muối ( xem phim)

H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2

3 Tớnh chất húa học

b Tớnh oxi hoỏ mạnh của axit H2SO4 đặc

- H2SO4 đặc, nóng tác dụng với hầu hết cỏc kim loại (trừ

Au, Pt), không giải phóng ra H2 mà tạo sản phẩm chứa S: SO2, S, H2S; đ a kim loại đến số oxi hóa cao.

2H2SO4 + Cu  CuSO4 + 2H2O+ SO2

- H2SO4 đặc tác dụng với một số phi kim (C,S,P, )  tạo

sản phẩm cú số oxi hóa cao

2H2SO4 + C  2H2O + 2SO2 + CO2

H SO + 2HI  I + 2H O + SO

+2

+6

-1 +6

(Xem phim)

III Axit sunfuric H2SO4

3 Tớnh chất húa học

b Tớnh oxi húa mạnh của axit H2SO4 đặc

- Chiếm nước kết tinh của nhiều muối hiđrat hoặc chiếm cỏc nguyờn

tố H và O (thành phần của H2O) trong nhiều hợp chất.

CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O

màu xanh màu trắng

H2SO4 đặc + C12H12O11  C + H2SO4 nH2O

đ ờng ăn than dạng hidrat axit

C + 2H2SO4đặc  CO2 + 2SO2 + 2H2O

sunfuric phải hết sức cẩn thận.

chuyển,

H2SO4 đặc

III Axit sunfuric H2SO4

4 Ứng dụng

- là hóa chất hàng đầu trong

nhiều ngành sản xuất.

- Sản xuất axit H2SO4 ngày

càng tăng.

năm sản phẩm (triệu tấn )

1900 4,2

1937 18,8

1960 47

những năm 80 100

- hàng năm trên thế giới s/x

khoảng 160 triệu tấn axit

H2SO4.

Biểu đồ ứng dụng của axit sunfuric

Ph©n bãn 30%

S¬n 11%

GiÊy sî i 8%

ChÊt tÈy röa 14%

ChÊt dÎ o 5%

LuyÖn kim 2%

PhÈm nhuém 2%

Nh÷ng øng dông kh¸c 28%

- Ph©n l©n -Amoni sunfat -Ph©n NPK

-Sî i visco -Sî i axetat

-DÇu má -Acquy -D î c phÈm -Thuèc næ -Thuèc trõ s©u

-D î c phÈm

III Axit sunfuric H2SO4

5 Sản xuất axit sunfuric

công đoạn chính:

2 O5

450°C- 500°C

 Hoàn thành sơ đồ phản ứng

FeS2 SO2 SO3 H2SO4

H 2 SO 4 98.3%

Uleum

IV Muối sunfat.Nhận biết ion sunfat SO4

- Muối trung hòa( muối sunfat ) chứa các ion SO42- , phần lớn

đều tan(trừ BaSO4, CaSO4,PbSO4…):

- Muối axit( muối hiđro sunfat ) chứa ion HSO4- : KHSO4,

ion SO42- : (xem phim)

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2 NaOH

trắng

Củng cố

hãa

màu

tím

hång

)

T/d víi Baz

¬

T/d víi Oxit baz¬

T/d víi Muèi

Oxi hãa KL

Ox

i hã

a

Oxihoa

hợp chất khác

T/d

kim loại

3, Axit H 2 SO 4 đặc dùng để làm khô các khí,

khí nào d ới đây có thể đ ợc làm khô đ ợc

A CO2 B H2S

C NH4,H2 SO4 đặc, nguội khụng tỏc dụng với nhúm kim loại nào3 D SO3

4, Cho c¸c kim lo¹i : Fe, Cu, Al, Mg, Ag, Zn Sè kim lo¹i t¸c dông ® îc víi dung dÞch H2SO4 lo·ng lµ

A 5 B 6 C 4

D 3

Hãy hành hành động

để thế giới này xanh sạch đẹp

hơn.

Xemmoitruong.mpg phim

XIN CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC BẠN

HỌC SINH ĐÃ CHÚ Ý LẮNG NGHE !