Chuyên đề hoá 10

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ 6 CHỦ ĐỀ 1 XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO SỐ HẠT 6 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 6 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG[.]

Trang 1

M C L C Ụ Ụ

Nhóm mình có chuyên đề Hóa 10-11-12 Siêu hay luôn, hãy liên hệ với nhóm qua Zalo 0988166193 để có tài

liệu nhé

CHUYÊN Đ I NGUYÊN T Ề Ử 6

CH Đ 1 Ủ Ề XÁC Đ NH NGUYÊN T D A VÀO S H T Ị Ố Ự Ố Ạ 6

A TÓM T T LÝ THUY T VÀ PH Ắ Ế ƯƠ NG PHÁP GI I Ả 6

B BÀI T P RÈN LUY N KỸ NĂNG Ậ Ệ 7

CH Đ 2 Ủ Ề XÁC Đ NH THÀNH PH N NGUYÊN T Ị Ầ Ử 9

CH Đ 3 Ủ Ề CÁCH VI T C U HÌNH ELECTRON Ế Ấ 12

CH Đ 4 Ủ Ề BÀI T P L P VÀ PHÂN L P Ậ Ớ Ớ 16

CH Đ 5 Ủ Ề TÍNH PH N TRĂM Đ NG V , TÍNH NGUYÊN T KH I TRUNG BÌNH Ầ Ồ Ị Ử Ố 19

CH Đ 7 Ủ Ề TÍNH KÍCH TH ƯỚ C, KH I L Ố ƯỢ NG, KH I L Ố ƯỢ NG RIÊNG, BÁN KÍNH NGUYÊN T Ử 24

CH Đ 8 ÔN T P CHUYÊN Đ NGUYÊN T Ủ Ề Ậ Ề Ử 26

CHUYÊN Đ II B NG TU N HOÀN CÁC NGUYÊN T HÓA H C VÀ Đ NH LU T TU N HOÀN Ề Ả Ầ Ố Ọ Ị Ậ Ầ 38

CH Đ 1 Ủ Ề XÁC Đ NH TÊN NGUYÊN T KHI BI T THÀNH PH N NGUYÊN T TRONG H P CH T Ị Ố Ế Ầ Ố Ợ Ấ 38

CH Đ 2 Ủ Ề M I QUAN H GI A C U HÌNH ELECTRON VÀ V TRÍ, C U T O Ố Ệ Ữ Ấ Ị Ấ Ạ 41

A TÓM T T LÝ THUY T, PH Ắ Ế ƯƠ NG PHÁP GI I VÀ BÀI T P V N D NG Ả Ậ Ậ Ụ 41

B BÀI T P RÈN LUY N KỸ NĂNG VÀ H Ậ Ệ ƯỚ NG D N GI I CHI TI T Ẫ Ả Ế 43

CH Đ 3 Ủ Ề BÀI T P V S BI N THIÊN TÍNH CH T C A CÁC NGUYÊN T HÓA H C Ậ Ề Ự Ế Ấ Ủ Ố Ọ 46

CH Đ 4 Ủ Ề XÁC Đ NH NGUYÊN T THU C 2 NHÓM A LIÊN TI P TRONG B NG HTTH Ị Ố Ộ Ế Ả 49

CH Đ 5 Ủ Ề XÁC Đ NH 2 NGUYÊN T THU C 2 NHÓM A LIÊN TI P Ị Ố Ộ Ế 54

Trang 2

CH Đ 6 Ủ Ề XÁC Đ NH TÊN NGUYÊN T D A VÀO Đ C ĐI M CHU KÌ, NHÓM Ị Ố Ự Ặ Ể 57

CH Đ 7 ÔN T P CHUYÊN Đ B NG TU N HOÀN CÁC NGUYÊN T HÓA H C VÀ Đ NH LU T TU N Ủ Ề Ậ Ề Ả Ầ Ố Ọ Ị Ậ Ầ HOÀN 59

CHUYÊN Đ III LIÊN K T HÓA H C Ề Ế Ọ 70

CH Đ 1 Ủ Ề S HÌNH THÀNH LIÊN K T ION Ự Ế 70

CH Đ 2 Ủ Ề S HÌNH THÀNH LIÊN K T C NG HÓA TR Ự Ế Ộ Ị 72

CH Đ 3 Ủ Ề CÁCH VI T CÔNG TH C C U T O C A CÁC PHÂN T Ế Ứ Ấ Ạ Ủ Ử 75

CH Đ 4 Ủ Ề BÀI T P HÓA TR VÀ S OXI HÓA Ậ Ị Ố 80

CH Đ 5 ÔN T P CHUYÊN Đ LIÊN K T HÓA H C Ủ Ề Ậ Ề Ế Ọ 81

CHUYÊN Đ IV PH N NG OXI HÓA, KH Ề Ả Ứ Ử 91

CH Đ 1 Ủ Ề XÁC Đ NH LO I PH N NG HÓA H C Ị Ạ Ả Ứ Ọ 91

CH Đ 2 Ủ Ề XÁC Đ NH CH T KH , CH T OXI HÓA TRONG PH N NG HÓA H C Ị Ấ Ử Ấ Ả Ứ Ọ 93

CH Đ 3 Ủ Ề CÁCH XÁC Đ NH S OXI HÓA C A CÁC NGUYÊN T Ị Ố Ủ Ố 97

CH Đ 4 Ủ Ề PH ƯƠ NG PHÁP CÂN B NG PH N NG OXI HÓA KH Ằ Ả Ứ Ử 98

CH Đ 5 Ủ Ề CÁC CH Đ BÀI T P V OXI HÓA – KH Ủ Ề Ậ Ề Ử 103

CH Đ 6 Ủ Ề PH ƯƠ NG PHÁP B O TOÀN ELECTRON Ả 107

CH Đ 7 Ủ Ề KIM LO I TÁC D NG V I AXIT Ạ Ụ Ớ 111

Trang 3

CH Đ 8 ÔN T P CHUYÊN Đ PH N NG OXI HÓA – KH Ủ Ề Ậ Ề Ả Ứ Ử 115

CHUYÊN Đ V NHÓM HALOGEN Ề 122

CH Đ 1 Ủ Ề BÀI T P V TÍNH CH T HÓA H C VÀ PH Ậ Ề Ấ Ọ ƯƠ NG PHÁP ĐI U CH HALOGEN Ề Ế 122

CH Đ 2 Ủ Ề BÀI T P NH N BI T, TÁCH CH T NHÓM HALOGEN Ậ Ậ Ế Ấ 127

CH Đ 3 Ủ Ề HOÀN THÀNH PH ƯƠ NG TRÌNH HÓA H C V HALOGEN Ọ Ề 134

CH Đ 4 Ủ Ề KIM LO I TÁC D NG V I HALOGEN Ạ Ụ Ớ 138

CH Đ 5 Ủ Ề HALOGEN TÁC D NG V I MU I C A HALOGEN Y U H N Ụ Ớ Ố Ủ Ế Ơ 141

CH Đ 6 Ủ Ề MU I HALOGEN TÁC D NG V I AgNO Ố Ụ Ớ 3 145

CH Đ 7 Ủ Ề BÀI T P V NHÓM HALOGEN Ậ Ề 150

CH Đ 8 ÔN T P CHUYÊN Đ NHÓM HALOGEN Ủ Ề Ậ Ề 153

CHUYÊN Đ VI OXI – L U HUỲNH Ề Ư 165

CH Đ 1 Ủ Ề BÀI T P V TÍNH CH T HÓA H C VÀ PH Ậ Ề Ấ Ọ ƯƠ NG PHÁP ĐI U CH OXI, L U HUỲNH Ề Ế Ư 165

CH Đ 2 Ủ Ề NH N BI T OXI, OZON, L U HUỲNH, SO Ậ Ế Ư 2 , SO 3 , H 2 S 168

CH Đ 3 Ủ Ề HOÀN THÀNH PH N NG HÓA H C OXI, L U HUỲNH Ả Ứ Ọ Ư 173

CH Đ 4 Ủ Ề CÁC D NG BÀI T P V OXI – OZON Ạ Ậ Ề 178

Trang 4

CH Đ 5 Ủ Ề SO 2 , H 2 S, SO 3 PH N NG V I DUNG D CH KI M Ả Ứ Ớ Ị Ề 182

CH Đ 6 Ủ Ề CÁC D NG BÀI T P V H Ạ Ậ Ề 2 S VÀ MU I SUNFUA Ố 188

CH Đ 7 Ủ Ề CÁC D NG BÀI T P V AXIT SUNFURIC H Ạ Ậ Ề 2 SO 4 193

CH Đ 8 Ủ Ề HI U SU T PH N NG T NG H P SO Ệ Ấ Ả Ứ Ổ Ợ 3 , O 3 200

CH Đ 9 Ủ Ề BÀI T P V H P CH T C A L U HUỲNH Ậ Ề Ợ Ấ Ủ Ư 205

CH Đ 10 BÀI T P V SO Ủ Ề Ậ Ề 2 , H 2 S, SO 3 HO C H Ặ 2 SO 4 PH N NG V I DUNG D CH KI M Ả Ứ Ớ Ị Ề 215

CH Đ 11 ÔN T P CHUYÊN Đ OXI – L U HUỲNH Ủ Ề Ậ Ề Ư 219

CHUYÊN Đ VII T C Đ PH N NG VÀ CÂN B NG HÓA H C Ề Ố Ộ Ả Ứ Ằ Ọ 230

CH Đ 1 Ủ Ề BÀI T P LÝ THUY T V T C Đ PH N NG VÀ CÂN B NG HÓA H C Ậ Ế Ề Ố Ộ Ả Ứ Ằ Ọ 230

CH Đ 2 Ủ Ề BÀI TOÁN V T C Đ PH N NG Ề Ố Ộ Ả Ứ 232

CH Đ 3 Ủ Ề CÁC D NG BÀI T P V CÂN B NG HÓA H C Ạ Ậ Ề Ằ Ọ 235

CH Đ 4 ÔN T P CHUYÊN Đ T C Đ PH N NG VÀ CÂN B NG HÓA H C Ủ Ề Ậ Ề Ố Ộ Ả Ứ Ằ Ọ 241

CHUYÊN Đ VIII KI M TRA Ề Ể 249

CH Đ 1 KI M TRA M T TI T H C KÌ I Ủ Ề Ể Ộ Ế Ọ 249

Đ ki m tra 45 phút Hóa 10 H c kì I (Bài s 1 - Đ 1) ề ể ọ ố ề 249

CH Đ 2 KI M TRA H C KÌ I Ủ Ề Ể Ọ 271

Đ ki m tra H c kì I Hóa h c 10_Đ S 1 ề ể ọ ọ Ề Ố 271

Trang 5

CH Đ 3 KI M TRA M T TI T H C KÌ II Ủ Ề Ể Ộ Ế Ọ 285

Đ ki m tra 45 phút Hóa 10 H c kì II (Bài s 1 - Đ 1) ề ể ọ ố ề 285

CH Đ 4 KI M TRA H C KÌ II Ủ Ề Ể Ọ 299

Đ ki m tra H c kì II Hóa h c 10_Đ S 1 ề ể ọ ọ Ề Ố 299

liệu nhé

Trang 6

CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ CHỦ ĐỀ 1. XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO SỐ HẠT

liệu nhé

A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

Nguyên tử của mỗi nguyên tố có một số Z đặc trưng nên để xác định nguyên tố ta cần xác định Z thông quaviệc lập và giải phương trình về số hạt

a) Chủ đề toán cơ bản cho 1 nguyên tử

Phương pháp:

- Căn cứ vào Z sẽ xác định được nguyên tử đó là thuộc nguyên tố hóa học nào

- Lưu ý: Z = số proton (p) = số electron (e) = E

A: Hiệu số hạt mang điện và không mang điện

b) Chủ đề toán áp dụng cho hỗn hợp các nguyên tử

Phương pháp:

Nếu là MxYy thì có thể coi có x nguyên tử M và y nguyên tử Y

Do đó x.Z X + y.Z Y = (S phân tử + A phân tử ) / 4

Ví dụ 2: Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X có công thức là M2O là 140, trong phân tử X thì tổng số hạt mangđiện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 Vậy X là

Trang 7

liệu nhé

➢ Nếu ion là Xx+thì ZX = (S + A+ 2x) / 4

➢ Nếu ion Yy-thì ZY = (S + A – 2y) / 4

Vậy khác biệt của công thức này với công thức ban đầu đó là thêm giá trị của điện ion

Cách nhớ: nếu ion dương thì đem + 2 lần giá trị điện ion dương, nếu âm thì – 2 lần giá trị điện ion âm)

Ví dụ 3: Tổng số hạt cơ bản của ion M3+ là 79, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là

Với CHỦ ĐỀ này thì ta phải kết hợp thêm bất đẳng thức:

1 ≤ N/Z ≤ 1,52 (với 82 nguyên tố đầu bảng tuần hoàn)

1 ≤ (S −2Z)/Z ≤ 1,52 ⇒ S/3,52 ≤ Z ≤ S/3

Thường với 1 số nguyên tố đầu độ chênh lệch giữa p, n, không nhiều thường là 1 hoặc 2, nên sau khi chia S cho

3 ta thường chon luôn giá trị nguyên gần nhất

ZM ≤ 60:3 = 20 ⇒ Ca, ZX ≤ 24 : 3 = 8 ⇒ O Vậy MX là CaO

B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG

Câu 1. Cho nguyên tử X có tổng số hạt là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mangđiện Xác định số khối X?

Trang 8

Vậy, kim loại X là Ca, Y là Fe.

Câu 4. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử kim loại X và Y là 142, trong đó tổng số hạtmang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42 Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là

12 Hai kim loại X, Y lần lượt là

Trang 9

⇒ Z = 26; N = 30 ⇒ A = 56 Vậy ki hiệu nguyên tử: 2656)X

Câu 7. Tổng số các hạt trong nguyên tử M là 18 Nguyên tử M có tổng số hạt mang điện gấp đôi số hạt khôngmang điện Hãy viết kí hiệu nguyên tử M

Trang 10

tổng số hạt của X và Y là: 2 ZX + 4 ZY + NX + 2 NY = 178 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là: 2.ZX + 4.ZY - NX – 2.NY = 54 (2)

Số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là: 4.ZY – 2.ZX = 12 (3)

ZY = 16 ; ZX = 26

Vậy X là sắt, Y là lưu huỳnh ⇒ XY2 là FeS2

CHỦ ĐỀ 2. XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

- Dựa vào kí hiệu nguyên tử ra suy ra số hạt mỗi loại trong nguyên tử hoặc dựa vào cấu tạo của nguyên tử, iontương ứng để lập phương trình, giải phương trình tìm số hạt

Lưu ý: Kí hiệu nguyên tử: ZAX

Sơ đồ: M → Mn+ + ne (với n là số electron do M nhường)

B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG

Câu 1. Nguyên tử X có 35 proton, 35 electron, 45 notron Số khối của nguyên tử X là:

Trang 12

Hướng dẫn giải:

Đáp án: B

Tổng số hạt mang điện trong hợp chất AB là 40 → 2pA + 2pB = 40

Số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử B là 8 → 2pA 2pB = 8

X có 29e thì nhường 2e được X2+ còn 27e , số notron không đổi

Câu 8. Xác định thành phần cấu tạo của các nguyên tử sau:

a Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là

16 hạt

b Nguyên tử Y có tổng số các hạt là 36 Số hạt không mang điện thì bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với

số hạt mang điện tích âm?

Hướng dẫn giải:

Đáp án:

a) Gọi p, n và e lần lượt là số pronton, nơtron, và electron của X

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

Giải hệ phương trình ta được: p = 17, n = 18

Vậy trong X có: 17 electron và 18 nơtron

b) Gọi p, n và e lần lượt là số pronton, nơtron, và electron của Y

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

Giải hệ phương trình ta được: p = 12, n = 12

Vậy trong X có: 12 proton,12 electron và 12 nơtron

CHỦ ĐỀ 3. CÁCH VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON

Trang 13

- Nắm chắc cách viết cấu hình electron nguyên tử dựa vào nguyên lý vững bền, nguyên lý Pauli và quy tắcHund:

+ Nguyên lý Pauli: Trên một obital nguyên tử chỉ có thể chứa tối đa là hai electron và hai electron này

chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron

+ Quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obital sao cho số electron độc

thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhau

+ Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron lần lượt chiếm các obital có mức

năng lượng từ thấp đến cao

* Các bước viết cấu hình electron nguyên tử

+ Xác định số electron trong nguyên tử

+ Phân bố các electron theo trật tự mức năng lượng AO tăng dần

+ Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp electron trong một lớp

* Dựa vào số electron ở lớp ngoài cùng để suy ra tính chất của nguyên tố hóa học

Số electron lớp ngoài cùng Tính chất của nguyên tố

Tiêu đề	Chuyên đề hoá 10
Trường học	Trường Đại học Sư phạm Hà Nội
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Chuyên đề học tập
Thành phố	Hà Nội

Định dạng
Số trang	27
Dung lượng	188,98 KB