Bai ging hoa hc di cng vu minh trn

Phương trình ở trạng thái dừng được viết dưới dạng đơn giản sau: 2 2 ˆ8 Đối với nguyên tử hidro thế năng giữa electron và proton trong nguyên tử là: Phương trình sóng Schrodinger đối với

HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

1.5 Định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học 1

Nội dung tự học: 8 tiết

- Sinh viên tự đọc trước bài giảng ở nhà

- Làm các bài tập giáo viên giao

Chương 2 Liên kết hoá học và cấu tạo phân tử 4 3 1

2.1 Các đặc trưng cơ bản của liên kết 0,5

2.2.Liên kết ion thuyết liên kết ion, điều kiện, điên hoá trị, tính chất của liên kết ion

2.3 Liên kết cộng hoá trị: Nội dung cuẩ thuyết liên kết cộng hóa trị, tính bão hoà và cách tính hoá trị cộng hoá trị, tính định hướng và cấu trúc không gian của phân tử

2.4 Thuyết lai hoá: khái niệm, các dạng lai hoá 0,5

2.5 Các liên kết yếu: liên kết hyđrô, lực Vanderwaals 0,5

Chương 3 Hiệu ứng nhiệt của quá trình hoá học 4 3 1

3.1 Một số khái niệm: hệ, trạng thái, quá trình 0,5

3.2 Nội năng, entanpi, hiệu ứng nhiệt của quá trình 1

3.3 Định luật Hess và các hệ quả 1

3.4 Sự phụ thuộc hiệu ứng nhiệt vào nhiệt độ, định luật

Chương 4 Chiều và giới hạn quá trình hoá học 4 2 1 1

4.1 Entrôpi – thước đo độ hỗn độn 0,5

4.2 Thế đẳng nhiệt, đẳng áp và chiều tự xảy ra của quá trình

4.3 Các yếu tố ảnh hưởng đến G của quá trình: ảnh hưởng của nhiệt độ, ảnh hưởng của áp suất, ảnh hưởng của thành phần hoá học

Chương 5 Vận tốc phản ứng 4 3 1

5.2 Vận tốc phản ứng với năng lượng hoạt hoá, entropy hoạt hoá

5.3 Ảnh hưởng của nhiệt độ đến vận tốc phản ứng (quy tắc VantHoff và phương trình Arrhenius)

5.4 Ảnh hưởng của nồng độ đến vận tốc phản ứng (định luật tác dụng khối lượng, và bậc của phản ứng)

5.5 Ảnh hưởng của xúc tác đến vận tốc phản ứng 0,5

Chương 6 Cân bằng hoá học 4 3 1

6.1 Phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng 1

6.2 Phương trình đẳng nhiệt Van’t Hoff và hằng số cân bằng

6.3 Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học, nguyên lý chuyển dịch cân bằng

Chương 7 Dung dịch phân tử 5 3 1 1

7.1 Các hệ thống khuyếch tán, nồng độ dung dịch 0,5

7.2 Quá trình hoà tan (tính thuận nghịch, các tương tác, nhiệt hoà tan)

7.3 Độ tan (khái niệm; độ tan của chất rắn, chất lỏng trong dung môi lỏng; độ tan của chất khí trong dung môi lỏng)

7.4 Áp suất hơi bão hoà của dung dịch 0,5

7.5 Nhiệt độ sôi của dung dịch 0,25

7.6 Nhiệt độ kết tinh của dung dịch 0,25

7.7 Áp suất thẩm thấu của dung dịch 0,25

7.8 Điều kiện áp dụng các định luật: Raoult, VantHoff 0,25

Kiểm tra phần tự học của sinh viên 1

Chương 8 Dung dịch điện li 4 2 1 1

8.1 Hiện tượng điện li và thuyết điện li 0,25

8.2 Phân loại chất điện li: chất điện li mạnh, chất điện li yếu, sự điện li của axit, bazơ, muối trong nước

8.3 Độ điện li ( khái niệm, công thức liên hệ giữa  và i)

8.4 Trạng thái cân bằng trong dung dịch chất điện li yếu(

8.5 Chất điện li ít tan (T, T  S , các hệ quả) 0,25

8.6 Sự điện li của nước, độ pH và chỉ thị màu axit-bazơ 0,25

8.7 Thuyết axit-bazơ của Bronsted 0,25

8.8 Sự thủy phân của muối 0,25

Chương 9 Phản ứng oxi hoá khử và các quá trình điện hoá

9.1 Phản ứng oxi hoá khử (khái niệm, cân bằng phương trình, tính thuận nghịch, cặp ox/kh)

9.2 Hoá học về pin: cấu tạo và hoạt động của pin, các quy ước, các bước nhảy thế giữa hai pha tiếp xúc và SĐĐ của pin

9.3 Thế điện cực (khái niệm , cách xác định) 0,5

9.4 Nhiệt động lực học về pin và điện cực: Thiết lập công thức Nernst, ứng dụng công thức Nernst

9.5 Chiều và trạng thái cân bằng của phản ứng Oxi - hóa khử

9.6 Điện phân: quá trình ôxi hóa- khử ở các điện cực, điện thế phân hủy

Chương 10 Hiện tượng bề mặt và dung dịch keo 1 1 0

Bài 1: Vận tốc phản ứng 2

Bài 2: Cân bằng hóa học 2

Bài 4: Dung dịch điện ly 2

Bài 5: Điện hóa 2 i Mô tả cách đánh giá học phần

- Thi kết thúc học phần là thi viết, thời gian làm bài: từ 60 đến 75 phút, thi 8 đề, mỗi đề gồm 4 đến 5 câu trong ngân hàng câu hỏi

- Thang điểm: Thang điểm chữ A + , A, B + , B, C + , C, D + , D, F

- Sinh viên phải tham dự ít nhất 75% số giờ trên lớp mới đủ điều kiện dự thi kết thúc học phần

TT Các chỉ tiêu kiểm tra, đánh giá Phương pháp đánh giá

1 Điểm chuyên cần: X1 Điểm danh, quan sát thái độ học tập

2 Điểm kiểm tra: X2 (Trung bình 2 bài kiểm tra trên lớp và 1 bài kiểm tra tự học)

3 Thí nghiệm: X3 Chấm tường trình thí nghiệm

II Thi kết thúc học phần (THP - Y) Viết 50 ĐHP (Z) = 0,5X + 0,5Y Điều kiện: Y>=2, nếu Y

Định dạng
Số trang	117
Dung lượng	2,27 MB

Bai ging hoa hc di cng vu minh trn

HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

NHIỆT ĐỘ SÔI CỦA DUNGDỊCH

NHIỆT ĐỘ KẾT TINH CỦA DUNGDỊCH