Sự điện li của muối trong nước: Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại hoặc NH4+ và anion gốc axit trừ một số muối như HgCl 2, HgCN2,… là chất điện li y[r]
Trang 1Ngày soạn:26/08/2016
Ngày giảng:31/08,01,03/09/2016
Lớp: 11A1→6
Tiết 4: AXIT – BAZƠ – MUỐI
I Mục tiêu:
1 Kiến thức:
Biết được :
Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết Arhenius
Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit
2 Kỹ năng:
Phân tích một số thí dụ về axit, bazơ, muối cụ thể, rút ra định nghĩa
Nhận biết được một chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa
Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể
Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh
3 Thái độ: phát huy tính tích cực chủ động trong học tập của HS.
4 Phát triển năng lực:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
- Năng lực tính toán
- Năng lực vận dụng
II Trọng tâm:
Viết được phương trình điện li của axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo Arhenius
Phân biệt được muối trung hòa và muối axit theo thuyết điện li
III Phương pháp dạy học: đàm thoại + thuyết trình + làm việc nhóm.
IV Chuẩn bị:
- GV: hệ thống câu hỏi và bài tập
- HS: chuẩn bị bài 2 – Sgk 11
V Tiến trình dạy học:
1 Ổn định lớp, kiểm diện
2 Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài.
3 Bài mới:
Hoạt động 1:
- GV: Cho vd một số axit mà em biết và viết phương
trình điện li của chúng? Nhận xét thành phần ion của
các axit này và rút ra kết luận?
- HS trình bày
- GV nêu kết luận: Tính chất chung của các dung dịch
axit gây nên bởi cation H+ trong dung dịch
- GV: Viết phương trình điện li của axit H2SO4 và
H3PO4, so sánh với các vd trên và rút ra kết luận?
- HS trình bày
I Axit:
1 Định nghĩa:
Vd: HCl H+ + Cl HNO3 H+ + NO3 CH3COOH CH3COO- + H+
→ Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation
H+
2 Axit nhiều nấc:
Vd1: H2SO4 H+ + HSO4 HSO4- H+ + SO4 H2SO4 2H+ + SO42- (axit 2 nấc) Vd2: H3PO4 H+ + H2PO4
H2PO4- H+ + HPO4 HPO42- H+ + PO4 H3PO4 3H+ + PO43- (axit 3 nấc)
Hoạt động 2:
- GV: Cho vd một số bazơ mà em biết và viết phương
trình điện li của chúng? Nhận xét thành phần ion của
các bazơ này và rút ra kết luận?
- HS trình bày
- GV nêu kết luận: Tính chất chung của các dung dịch
bazơ gây nên bởi anion OH- trong dung dịch
II Bazơ:
Vd: NaOH Na+ + OH Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH
-→ Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion
OH-
Trang 2- GV đặt vấn đề: Khi một chất vừa có khả năng phân
li ra cation H+, vừa có khả năng phân li ra anion OH
-thì ta nên xếp nó vào loại hợp chất nào?
- GV: Thế nào là hiđroxit lưỡng tính?
- HS trình bày
- GV hướng dẫn HS cách viết phương trình điện li
của một số hiđroxit lưỡng tính
- GV nêu chú ý:
+ Trong thực tế, ion ZnO22- và ion AlO2- tồn tại trong
dung dịch dưới dạng [Zn(OH)4]2- và [Al(OH)4]-
+ Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)2,
Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2 Chúng đều ít tan trong
nước và có lực axit, lực bazơ đều yếu
Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa
có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ Vd1: Zn(OH)2:
- Phân li kiểu axit: Zn(OH)2 = H2ZnO2 H2ZnO2 2H+ + ZnO2
2 Phân li kiểu bazơ: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH -Vd2: Al(OH)3:
- Phân li kiểu axit: Al(OH)3 = HAlO2.H2O HAlO2 H+ + AlO2
Phân li kiểu bazơ: Al(OH)3 Al3+ + 3OH
-Hoạt động 4:
- GV: Cho vd một số muối và viết phương trình điện
li của chúng? Nhận xét thành phần ion của các muối
này và rút ra kết luận?
- HS trình bày
- GV: Nêu cách phân loại muối?
- HS trinh bày
- GV nêu chú ý: Trong gốc axit của một số muối như
Na2HPO3, NaH2PO2 vẫn còn hiđro nhưng không có
tính axit nên là muối trung hòa
- GV thuyết trình
IV Muối:
1 Định nghĩa:
Vd: NH4Cl NH4 + Cl NaHCO3 Na+ + HCO3
-→ Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc NH4) và anion gốc axit
- Phân loại:
+ Muối trung hòa: là muối mà anion gốc axit không còn có hiđro có khả năng phân li ra H+ (hiđro có tính axit) Vd: NaCl, (NH4)2SO4, Na2CO3,…
+ Muối axit: là muối mà anion gốc axit vẫn còn có hiđro có khả năng phân li ra H+ Vd: NaHCO3, NaH2PO4, NaHSO4,…
2 Sự điện li của muối trong nước:
Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc NH4) và anion gốc axit (trừ một số muối như HgCl2, Hg(CN)2,… là chất điện
li yếu)
Nếu anion gốc axit còn hiđro có tính axit thì gốc này tiếp tục phân li yếu ra cation H+
4 Củng cố: BT2,3,4,5 – Sgk/10.
BT2 – Sgk/10
a) H2S H+ + HS- H2CO3 H+ + HCO3
HS- H+ + S2- HCO3- H+ + CO3
2-b) LiOH Li+ + OH
-c) K2CO3 2K+ + CO32- NaClO Na+ + ClO- NaHS Na+ + HS -d) Sn(OH)2: - Phân li kiểu axit: Sn(OH)2 = H2SnO2
H2SnO2 2H+ + SnO2
- Phân li kiểu bazơ: Sn(OH)2 Sn2+ + 2OH
-BT3 – Sgk/10 C
BT4 – Sgk/10 D
BT5 – Sgk/10 A
5 Dặn dò:
- Ôn lại kiến thức đã học
- Chuẩn bị bài: Sự điện li của nước – pH – Chất chỉ thị axit – bazơ