Bài 2. Axit, bazơ và muối

SO2 FeS S KIỂM TRA BÀI CŨ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 1... CẤU TẠO PHÂN TỬI.. Liên kết cộng hoá trị 2.. Liên kết phối trí... CẤU TẠO PHÂN TỬ I.. LƯU HUỲNH DIOXIT SO2... Tính chất vật

SO2 FeS

S

KIỂM TRA BÀI CŨ

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

1 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2 H2O

2 2H2S + O2 → 2S + 2 H2O

3 H2S + Fe(OH)2 → FeS + 2 H2O

4 2H2S + SO2 → 3S + 2 H2O

5 S + Fe → FeS

1 CẤU TẠO PHÂN TỬ

I LƯU HUỲNH DIOXIT ( SO2 )

( 2) ( 1)

1 Liên kết cộng hoá trị

2 Liên kết phối trí

  

   



  

O

S*

O

2s 2

2p 4

3s 2

3p 3

3d 1

2s 2 2p 4



1 CẤU TẠO PHÂN TỬ

I LƯU HUỲNH DIOXIT ( SO2 )

2 Tính chất vật lý:

I LƯU HUỲNH DIOXIT ( SO2 )

- Là chất khí, không màu, mùi sốc

- d SO2 / KK = 64/ 29 ≈ 2.2

→ Nặng hơn không khí

- Độc, tan nhiều trong nước

3 Tính chất hoá học:

I LƯU HUỲNH DIOXIT ( SO2 )

a Là một oxit axit:

SO2 + H2O ↔ H2SO3 (axit sunfurơ)

- Tác dụng với oxit bazơ

SO2 + CaO → CaSO3 ( Canxi sunfit)

- Tác dụng với bazơ → 2 muối

SO2 + NaOH → NaHSO3

( Natri hidro sunfit )

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

( Natri sunfit )

3 Tính chất hoá học:

I LƯU HUỲNH DIOXIT ( SO2 )

a Là một oxit axit:

SO2

+4

S

+6

S

-2

S

0

: Tính oxi hoá

: Tính khử

3 Tính chất hoá học:

I LƯU HUỲNH DIOXIT ( SO2 )

b Tính khử:

Khi tác dụng với chất oxi hoá

SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

SO 2 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HBr

SO 2 + O 2

3 Tính chất hoá học:

I LƯU HUỲNH DIOXIT ( SO2 )

c Tính oxi hoá :

Khi tác dụng với chất khử

SO2 + H2S →

S + H2O

0

2 2

SO2 + Mg →

S + MgO

Chất khử Chất oxi hoá

d Tính tẩy màu :

4 Điều chế:

I LƯU HUỲNH DIOXIT ( SO2 )

a Trong phòng thí nghiệm:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 đặc → Na 2 SO 4 + H 2 O+ SO 2 ↑

Cu + H 2 2 SO 4 đặc → CuSO 4 + H 2 O + SO 2 ↑

b Trong công nghiệp:

S + O2 toC SO2

FeS 2 + O 2 toC Fe 2 O 3 + SO 2 ↑

5 Ứng dụng – Tác hại:

I LƯU HUỲNH DIOXIT ( SO2 )

1 Cấu tạo:

I LƯU HUỲNH TRIOXIT ( SO3 )

( 2) ( 1)

1 Liên kết cộng hoá trị

2 Liên kết phối trí

S*

I LƯU HUỲNH TRIOXIT ( SO3 )

2 Tính chất vật lý:

- Là chất lỏng, không màu, sôi ở 45oC

- Tan vô hạn trong nước và trong axit

H2SO4

SO3 + H2O → H2SO4 ( axit sunfuric)

nSO3 + H2SO4 → H2SO4.n SO3

I LƯU HUỲNH TRIOXIT ( SO3 )

3 Tính chất hoá học:

SO3 + H2O → H2SO4 (axit sunfuric)

- Hút nước mạnh tạo axit H2SO4

Là một oxit axit mạnh :

- Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tương

tự SO2

4 Điều chế:

V O 450O C

BÀI TẬP CỦNG CỐ

trình hóa học của phản ứng dùng điều chế

Cu + 2H2SO4ĐẶC → CuSO4 + SO2 + H2O

C+ 2H2SO4ĐẶC → CO2 + 2SO2 + 2H2O

S+ 2H2SO4ĐẶC → 3SO2 + 2H2O

3O2+ 2H2S → 2SO2 + 2H2O

11O2+ 4FeS2 → 2SO2 + 2Fe2O3

Na SO + H SO → Na SO + SO + H O