Giáo án Hóa học 10 - Bài 23: Hidro clorua- Axit clohiđric và muối clorua

Phiếu học tập số 4: Điều chế HCl - Quan sát hình 5.6 SGK và cho biết trong phòng thí nghiệm HCl được điều chế từ những hóa chất nào?. - Điều kiện xảy ra phản ứng ra sao?[r]

Bài 23 : HIDRO CLORUA- AXIT

CLORUA

A  TIÊU:

1    

- !

+ #$ %& phân )* tính # ,- lí, tính # hóa 1 20 hidro clorua và axit clohidric

+ Nguyên ; <$  HCl trong phòng thí 8>?* trong công 8>' + Tính # và 8 3A8 20 ?B CD ?$D clorua, - E ion clorua

- F$

+ Tính # hóa 1 20 dd HCl là tính axit ?% và tính )

2  H I8

-  'JK8 trình hóa 1 20 'M 8 dd HCl tác 3A8 ,O kim &%* oxit E0PK* E0PK* ?$D* # oxi hóa ?%

- ! cách - E ?$D clorua, không Q lí $9 mà M R hành

B S7 !T

1 Giáo viên:

- V$ 1 -'

- !B 3A8 A thí 8>? và hóa #

- Hóa # dd H2SO4 <Y * quì tím (quì tím xanh), Fe, Cu, Cu(OH)2( dùng CuSO4 và NaOH <$ \* KMnO4, dd NaCl, tinh F NaCl, dd AgNO3

- Tranh &Y CK <b  Ec CM 6$# axit &<4 trong công 8>'

- B CD hình M , 8 3A8 20 axit &<4 * ?$D clorua

Vd e fV V$ 1 -' 1: Nghiên $ tính # ,- lí: Khí HCl

- 4%8 thái? - Màu C; g Mùi?

- B hay không?

- Q Dg 7Y8 K hay h K không khí?

- Thí 8>? ) tính tan 20 HCl Tên thí

UM thích và

 $- Tính tan 20

khí HCl

B bình 29 tinh <-9 Ej8 nút cao su có D8 29 tinh ,$D 1*

nhúng <l$ D8 29 tinh vào JO

có pha vài 81 dd Z$m tím V$ 1 -' CD 2: Lý tính 20 dd HCl:

- 7b8 <B dd <-? <Y # (200C) <% p bao nhiêu?

- % sao dd HCl <Y qED khói” trong không khí s?g V$ 1 -' CD 3: Nghiên $ tính # hóa 1

1/ Tính # hóa 1 thông Ju8 20 ?B axit? Suy ra tính # hóa 1

20 dd HCl?

2/ Nguyên nhân gây ra tính # hóa 1 </g Tính # hóa 1 khác?

V$ 1 -' CD 4: $  HCl

- Quan sát hình 5.6 SGK và cho E trong phòng thí 8>? HCl <Ji <$  y z8 hóa # nào?

- $ > 6M9 ra 'M 8 ra sao?

-  PTHH

V$ 1 -' CD 5: 7- E ion clorua

Tên thí 8>? Cách làm > Ji8 UM thích và 

.$-

NaCl + AgNO3

7{ y y y8 81 dd AgNO3 vào 1 ml dd NaCl

HCl + AgNO3

7{ y y y8 81 dd AgNO3 vào 1 ml dd HCl

$D ) - ra ion clorua là gì?

V$ 1 -' CD 6: Bài -' 28 D

Na NaCl HCl Cl2 HCl NaNO3

(1)

→ (2) → (3) → (4) → (5) →

3 VJK8 pháp chung: <5? &%* 4R quan ( EF$ 3} Ej8 thí 8>?\* 8i

?p

C `~ TRA BÀI 

Câu 1: Cho E hóa tính <Y 4J8 20 clo?  các 'M 8 minh 10g Câu 2: % sao JO clo có tính s9 màu? VJK8 pháp <$  clo?

D BÀI U€7U

&% <B8 20 giáo viên &% <B8 20 1 sinh 7B dung ghi EM8

Hoạt động 1:   tình $D8 1 -'

GV: Trong 3% dày 20 chúng ta có ?B Ji8 axit

&<4 # <c giúp tiêu hóa  I* trong công

8>' axit &<4 dùng <F <$  $ hóa #

quan 418 khác F tìm F$ % sao HCl có z8

tính # J ,-9* ngoài ra còn có z8 tính #

nào quan 418 z0 không? Chúng ta cùng tìm F$

, bài 1 hôm nay

Hoạt động 2: Tìm F$

#$ %& phân ) HCl

- GV:Cho ZH = 1, ZCl = 7,

yêu l$ HS , CTe,

CTCT?

- GV yêu l$ 1 sinh 4M

.u , &% liên  20

HCl

( GV nói thêm , Y' e

- HS , <Ji 

H : Cl hay H - Cl



 

- HS 4M u liên 

B8 hóa 4c phân R 

A/ HIDRO CLORUA I/ #$ %& phân )

- Hidro clorua là i' # B8 hóa 4c* phân )

có R ( >$ <B âm <> 8z0 nguyên ) clo và hidro: 3,16-2,20=0,96)

H : Cl hay H - Cl



 

chung 20 HCl và GV

thông báo Y' e chung </

.>  , phía Cl)

Hoạt động 3: Lý tính 20

HCl

- GV cho HS quan sát bình

<R8 khí HCl, (thông báo

khí hidro clorua có mùi

6D * <B * / F làm 8%

p* khi làm thí 8>?

'M s -* khi có 3#$

>$ có khí hidro clorua

l ?p )0* R >

s 4JK8 các E> pháp

phòng <B \

- GV làm thí 8>? )

tính tan trong JO 20

hidro clorua

Hoạt động 4: Tính #

,- lí 20 dd HCl

- GV cho HS quan sát dd

HCl <Y g

Hoạt động 5: Tính #

hóa 1 20 dd HCl

- GV yêu l$ HS 4M u

câu { 1 trong '$ 1

-' CD 3

- GV yêu l$ HS ,

- HS quan sát bình <R8 khí HCl và hoàn thành các câu { trong '$

1 -' CD 1

- HS quan sát thí

8>? và hoàn thành '$ 1 -' CD 1

- HS quan sát dd HCl

<Y * 4M u câu { trong '$ 1 -' CD 2

- Tác 3A8 kim &%

<8 4JO H, E0PK*

oxit E0PK* ?$D và làm

< màu quì tím

II/ Tính #

- Là # khí không màu, mùi 6D * Y8 K không khí, là khí <B 

- Khí HCl tan $ trong JO

- HCl tan trong JO %& thành dd axit ( làm Z$m tím 8M sang màu <{\

B/ AXIT I/ Tính # ,- lí:

- Hidro clorua tan vào JO %& thành dd axit clohidric / là # {8 không màu, mùi 6D 

- Dd HCl <Y “ ED khói” trong không khí s? II/ Tính # hóa 1 

- Có tính axit ?%

1/ Tác 3A8 ,O # Q c màu:

- Làm quì tím (quì xanh) hóa <{

2/ Tác 3A8 ,O kim &% [4JO H, 4y Pb)

Zn0 + 2HCl = ZnCl+1 +2 2 + H02

PTHH 8z0 Fe, Zn ,O dd

HCl Xác <c CD oxi hĩa

20 y8 # ($ là #

)* # oxi hĩa.( GV

thơng báo Pb khơng 'M

8 ,O dd HCl)

- VM 8 8z0 Fe ,O dd

HCl cĩ gì khác so ,O Cl2

-GV yêu l$ 1 sinh ,

'M 8 8z0 dd HCl ,O

Cu(OH)2, CuO, Fe2O3

- $ > 6M9 ra 'M

8 8z0 ?$D và axit?

- GV yêu l$ HS ,

PTHH 8z0 dd HCl ,O

Na2CO3, AgNO3

- GV yêu l$ HS 4M u

câu { 2 trong '$ 1

-' CD 3

- GV , PTHH 20 MnO2

,O dd HCl Yêu l$ 1

+2 Cl Cl2 +

0

Zn

1

H

Zn

2

H

+ 2 Cl Cl2 +

0

Fe

1

H

Fe

2

H

(Fe,Zn là # )* HCl

là # oxi hĩa)

- HCl: Fe hĩa 4c II

Cl2: Fe hĩa 4c III

-Cu(OH) 2 +2HCl

CuCl2+2H2O.

CuO+ 2HCl CuCl 2 +2H 2 O.

Fe2O3+6HCl2FeCl3 + 3H 2 O.

- $D ít hay khơng tan trong JO * axit 3} bay

K &Y axit 9$ K

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO 2  + H2O

AgNO3 + HCl  AgCl4;8 + HNO3

- Trong phân ) HCl, CD oxi hĩa H(+1), Cl(-1) nên khi HCl 'M 8 ,O kim &% F >

tính oxi hĩa, cịn 'M

8 ,O # oxi hĩa

?% F > tính )

(ch# khử) (ch# oxi hóa)

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

(Sắt (II) Clorua)

3/ Tác 3A8 ,O E0PK* oxit E0PK:

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

4/ Tác 3A8 ,O ?$D

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O AgNO3 + HCl  AgCl 4;8 + HNO3

* hay khơng tan trong JO * axit 3} bay K &Y axit 9$ K

5/ Tính ) Tác 3A8 ,O # oxi hố ?%

J KMnO4, MnO2,

MnO2 + 4HCl = MnClt 2 + Cl2 + 2H2O

0

(Ch# oxi hĩa) (ch# )\

sinh cân Ej8 PTHH, xác

<c CD oxi hóa 20 y8

# và <($ là # ) và

<($ là # oxi hóa?

Hoạt động 6: $ 

- GV yêu l$ HS 4M u

câu { , <$  HCl

trong '$ 1 -' CD 4

(GV thông báo 'JK8

pháp <$  HCl trong

PTN là pp Sunfat)

-GV: Hãy cho E

a) 7$ thay NaCl khan

Ej8 dd NaCl, H2SO4 <Y

thành H2SO4 loãng thì

'M 8 6M9 ra J 

nào?

b) % sao không dùng axit

khác mà 'M dùng axit

H2SO4 <Y g

- GV 8O >$ , qui trình

CM 6$# axit &<4

trong công 8>'[ 

i' ,O tranh M &Y

hình 5.7/104 SGK)

-Mn4 O2+ 4H

Cl

 𝑡 0

→ (C’ oxh) (C’ )\

2

Mn

2

Cl

- HS hoàn thành B

dung p '$ 1 -' CD 4.(  i' ,O hình M SGK)

- HS 4M u Không 6M9

ra 'M 8

- HS 4M u

III/ $ 

1/ VJK8 pháp Sunfat: (trong PTN)

- $ nóng NaCl (tinh F\ ,O H2SO4 <Y

NaCl + H2SO4 <Y < 250 NaHSO4 + HCl

𝑜 𝐶

→ [Q > mol NaCl : H2SO4 < = 1 : 1)

2NaCl + H2SO4 <Y ≥ 400 Na2SO4 + 2HCl

0

𝐶

→

[Q > mol NaCl : H2SO4 < = 2 : 1)

2/ VJK8 pháp 8 i': (trong công 8>'\

- D H2 trong Cl2 (hai khí này <Ji #9 ra y

<> phân dd NaCl có màng 8I\

H2 + Cl2 2HCl

𝑡 0

→

- trình clo hóa các i' # z$ K

C  CLORUA VÀ 7f7 !d ION

Hoạt động 7: $D clorua

và - E ion clorua

- Cho E tính tan 20 các

?$D clorua? Œ8 3A8

20 ?B CD ?$D clorua

quan 418g

- GV làm hai thí 8>?

dd NaCl tác 3A8 ,O dd

AgNO3, dd HCl tác 3A8

,O dd AgNO3

- GV: Cĩ F dùng hĩa

# nào <F - E ion

clorua?

(GV J$ ý: AgCl là #

 20 màu 4;8 khi 8Y'

< <2 ánh sáng C Ec 29

phân ra Ag màu <^\

- HS C) 3A8 EM8 tính tan và tham M& SGK

<F 4M u câu {

- HS quan sát, nêu >

Ji8 8M thích, ,

PTHH p '$ 1 -'

CD 5

- HS nêu <Ji $D

) <F - E ion clorua là dd AgNO3,

&Y các # oxi hĩa

?% sinh ra khí Cl2 màu vàng thốt ra {

dd

CLORUA

I/ B CD ?$D clorua:

- 0 CD tan $ trong JO * 4y AgCl khơng tan và PbCl2, CuCl ít tan

- NaCl: ?$D I* dùng <$  Cl2, NaOH

- KCl: làm phân bĩn., CaCl2: dùng <F hút s?

- ZnCl2: quét lên 8 <F D8 ?A 

- AlCl3: làm xúc tác trong 8 i' z$ K

- BaCl2: <B * dùng làm $D 4y sâu

II/ 7- E ion clorua:

- $D ) dd AgNO3

Muối Clorua hoặc + dd AgNO 3  AgCl trắng.

Axit HCl (không tan trong dd axit)

Vd: NaCl + AgNO3  AgCl 4;8 + NaNO3

HCl + AgNO3  AgCl 4;8 + HNO3

2

E ‘7U 

Câu 3: Làm B dung 20 '$ 1 -' CD 6.

F BÀI fV ’ NHÀ- “7 DỊ:

Bài 1,6,7 / Trang 106 SGK.