Kĩ năng: - Vận dụng được ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại để dự đoán kết quả phản ứng của kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước và với dung dịch muối.. - Tính khối lượng[r]
Trang 1Tuần: 12 Ngày soạn: 07/11/2015 Tiết : 23 Ngày dạy : 09/11/2015
Bài 17 : DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI
I MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải:
1 Kiến thức : Biết được:
- Dãy hoạt động hoá học của kim loại K, Na, Mg, Aℓ, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại
2 Kĩ năng :
- Vận dụng được ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại để dự đoán kết quả phản ứng của kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước và với dung dịch muối
- Tính khối lượng của kim loại trong phản ứng, thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp hai kim loại
3 Thái độ :
- Cẩn thận, chính xác và yêu thích môn học
4 Trọng tâm:
- Dãy hoạt động hóa học của kim loại
5 Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
- Năng lực thực hành hóa học
II CHUẨN BỊ
1 Giáo viên và học sinh :
a Giáo viên: Dụng cụ: ống nghiệm, cốc.
Hoá chất: CuSO4, Fe, AgNO3,HCl, Na, H2O
b Học sinh: Tìm hiểu nội dung bài học trước khi lên lớp.
2 Phương pháp:
- Phát hiện và giải quyết vấn đề, trực quan, đàm thoại
III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:
1 Ổn định lớp(1’): 9A1:
9A2: 9A3:
2 Kiểm tra bài cũ(10’):
HS1: Nêu các tính chất hoá học của kim loại? Viết phương trình phản ứng minh hoạ? HS2, 3: Sửa bài tập 4 SGK /51
3 Vào bài mới(1') : Mức độ hoạt động hoá học khác nhau của các kim loại được thể hiện như thế nào? Có thể dự đoán được phản ứng của kim loại với chất khác hay không?
Hoạt động 1 Dãy hoạt động hoá học của kim loại được xây dựng như thế nào?(16’)
-GV: Hướng dẫn TN1:
CuSO4 + Fe
FeSO4 + Cu
-GV: Yêu cầu HS viết PTHH
và rút ra kết luận
-GV: Hướng dẫn TN2:
Cu + AgNO3
Ag + CuSO4
-HS: Quan sát, nhận xét:
ỐN1: Fe đẩy Cu khỏi CuSO4
ỐN2: Khoâng hiện tượng
-HS: Viết PTHH:
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
=> Fe, Cu
- HS: Quan sát, nhận xét:
ỐN1: Cu đẩy Ag ra khỏi dung dịch AgNO3
I DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI ĐƯỢC XÂY DỰNG NHƯ THẾ NÀO?
1 Thí nghiệm 1:
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
=> Fe hoạt động mạnh
Trang 2-GV: Yêu cầu HS viết PTHH.
-GV: Hãy so sánh khả năng
hoạt động của Cu, Ag
-GV: Hướng dẫn TN3:
Fe + HCl
Cu + HCl
-GV: Yêu cầu HS viết PTHH
sảy ra
-GV: Hãy so sánh khả năng
hoạt động của Fe, H, Cu
-GV: Hướng dẫn TN4:
Na + H2O
Fe + H2O
-GV: Yêu cầu HS viết PTHH
và kết luận
- GV: Yêu cầu HS Sắp xếp
các nguyên tố trên theo chiều
giảm mức hoạt động
- GV: Giới thiệu: Qua nhiều
thí nghiệm khác nhau, người
ta đã xây dựng được dãy hoạt
động hố học của kim loại
ƠN2: Khơng phản ứng
-HS: Viết PTHH:
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3) + 2Ag
- HS: Cu, Ag
-HS: Quan sát, nhận xét:
ỐN1: Fe tác dụng với HCl tạo khí
H2 bay lên
ỐN2: Khơng cĩ phản ứng
-HS: Viết PTHH sảy ra:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 -HS: Fe, H, Cu
-HS: Theo dõi, nhận xét:
ỐN1: Na tan, chạy trịn, tỏa nhiệt
và tạo khí bay lên, dung dịch đổi màu đỏ
ỐN2: Khơng hiện tượng
-HS: Viết PTHH:
Na + 2H2O 2NaOH + H2
=> Na, Fe
-HS: Sắp xếp như sau: Na, Fe, H,
Cu, Ag
- HS: Nghe giảng, theo dõi và ghi nhớ trật tự sắp xếp
hơn Cu Ta xếp :Fe, Cu
2 Thí nghiệm 2:
Cu+2AgNO3 Cu(NO3) + 2Ag
=> Cu hoạt động hố học mạnh hơn Ag Ta xếp:
Cu, Ag
3 Thí nghiệm 3:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
=> Fe hoạt động hố học mạnh hơn Cu Ta xếp:
Fe, H, Cu
4 Thí nghiệm 4:
Na + 2H2O 2NaOH +
H2
=>Na hoạt động mạnh hơn Fe Ta xếp Na, Fe
Từ thí nghiệm 1,2,3,4 ta xếp khả năng hoạt động hĩa học của các kim loại như sau: Na, Fe, H, Cu, Ag
Dãy hoạt động hĩa học của một số kim loại:
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe,
Pb, (H), Cu, Ag, Au Hoạt động 2 Dãy hoạt động hố học của kim loại cĩ ý nghĩa như thế nào?(7’)
-GV: Giới thiệu và hỏi: Dãy
hoạt động hố học của kim
loại cho chúng ta biết gì?
-GV: Phân tích thêm về các ý
nghĩa này
-HS: Suy nghĩ và dựa vào thơng tin SGK trả lời câu hỏi
-HS: Nghe và ghi nhớ
II DÃY HOẠT ĐỘNG HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI CĨ Ý NGHĨA NHƯ THẾ NÀO?
(SGK)
4.Củng cố:(9’) GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung dãy hoạt động hố học.
GV hướng dẫn HS làm bài tập 1, 2, 3 SGK/54.
5 Nhận xét và dặn dò: (1’)
- Nhận xét thái độ học tập của học sinh
- Đánh giá khả năng tiếp thu bài của học sinh
- Xem trước bài nhơm.
- Bài tập về nhà:4, 5 SGK/ 54
IV RÚT KINH NGHIỆM:
………
………