Phần chung cho tất cả các thí sinh: Câu 1: 2 ñiểm Hoàn thành các phương trình phản ứng sau dưới dạng phương trình phân tử và dạng ion thu gọn.. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính [r]
Trang 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I
Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 11
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề)
Ngày thi: /12/2012
ðỀ ðỀ XUẤT
(ðề gồm có 01 trang)
ðơn vị ra ñề: TRƯỜNG THPT LAI VUNG 2
I Phần chung cho tất cả các thí sinh:
Câu 1: 2 ñiểm
Hoàn thành các phương trình phản ứng sau dưới dạng phương trình phân tử và dạng ion thu gọn
a Ba(OH)2 + HCl →
b Al + HNO3 →……… + N2 + ……
Câu 2: 2 ñiểm
Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau: NaCl, Na3PO4, Ba(NO3)2, HNO3
Câu 3: 2 ñiểm
Hoàn thành chuỗi phản ứng sau
H3PO4 →3
Na3PO4
↑2
NO2 →1
HNO3 →4
Fe(NO3)3 →5
NH4NO3 →6
NH3 ↓7
CO2 →8
Ca(HCO3)2
Câu 4: 2 ñiểm
Hòa tan hoàn toàn 20,9 gam hỗn hợp gồm ZnO và Cu trong axit HNO3 thu ñược 8,96 lít khí màu nâu ñỏ ( ñkc) và dung dịch A
a Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ñầu
b Cô cạn dung dịch A và nung ñến khối lượng không ñổi thu ñược V lít khí ( ñkc) Tính V
II Phần tự chọn: Thí sinh chọn một trong hai câu sau
Câu 5 Chương trình chuẩn:
Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,3M với 100 ml dung dịch KOH 0,4M Tính pH của dung dịch thu
ñược sau phản ứng?
Câu 6 Chương trình nâng cao:
Dung dịch NH3 1M có Kb = 1,8.10-5 Tính pH của dung dịch
Hết
Cho Zn = 65; Cu = 64; N = 14; O = 16; K = 39; S = 32; H = 1
Trang 2đáp án
1
a Ba(OH)2 + 2HCl →BaCl2 + 2H2O 0,5
b 10Al + 36 HNO3 → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 0,5
2
- Dùng dung dịch AgNO3 nhận biết ựược NaCl ( có kết tủa trắng) và Na3PO4
( có kết tủa vàng)
AgNO3 + NaCl→AgCl↓ + NaNO3
3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 ↓ + 3NaNO3
- Dùng quỳ tắm nhận biết ựược axit HNO3 (quỳ tắm hóa ựỏ) và Ba(NO3)2 (quỳ
tắm không ựổi màu)
0,5
0.25 0.25
1
3
4
nNO= 0,4 mol
ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O
xmol xmol
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O
y mol ymol ymol
ta có y = 0,2
mCu = 0,2* 64= 12,8gam
mZnO= 20,9 Ờ 12,8 = 8,1 gam
x = 8,1/ 81 = 0,1mol
2Zn(NO3)2 →t0
2ZnO + 4NO2 + O2 0,1mol 0,2mol 0,05mol
2Cu(NO3)2 →t0 2CuO + 4NO2 + O2
0,2mol 0,4mol 0,1mol
V (NO2 +O2) = (0,2 + 0,05 + 0,4 + 0,1)*22,4 = 16,8 lắt
0.25 0.25 0.25
0.25 0.25 0.25
0.25 0.25
5
nH2SO4= 0,03 mol
nKOH = 0,04 mol
H2SO4 → 2H+ + SO4
0,03mol 0,06mol
KOH → K+ + OH-
0,04mol 0,04 mol
H+ + OH- → H2O
0,04 0,04
nH+ dư = 0,06 Ờ 0,04 = 0,02mol
0.25 0.25
1 0.25
Trang 3[ H+] = 0,02/0,2 = 0,1 ⇒ pH = 1 0.25
6 NH
3 + H2O ←→ NH4+
+ OH-
1 0 0
x x x
( 1- x) x x
1,8.10-5 =
x x x − 1 *
⇒ x = 4,2 10-3
[ H+] = 3 14 10 2 , 4 10 − − = 0,24 10-11
pH= -log [ H+] = -log[0,24 10-11 ] = 11,62
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
0,25 0,25 0,25