Hãy tính: pH của dung dịch coi các axit phân li hoàn toàn và nước không phân li Phần riêng dành cho chương trình nâng cao Câu 5B: 2,0 ñiểm 1.. Hãy xác ñịnh: pH của dung dịch sau phản ứng[r]
Trang 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I
Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 11
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề)
Ngày thi: /12/2012
ðỀ ðỀ XUẤT
(ðề gồm có 01 trang)
ðơn vị ra ñề: THPT LONG KHÁNH A
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH
Câu 1: (2 ñiểm)
Cho các phương trình phản ứng sau:
1) KCl + AgNO3 →
2) Na2CO3 + HCl →
Hãy viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn của phản ứng trên
Câu 2: (2 ñiểm)
Chỉ dùng một thuốc thử thích hợp, hãy trình bày phương pháp hoá học ñể nhận biết các dung dịch mất nhãn ñựng riêng biệt sau: NaCl, (NH4)2SO4 , NH4Cl
Câu 3: (2 ñiểm)
Cho các chất sau, hãy lập sơ ñồ chuyển hoá giữa các chất và viết các phương trình hoá học
HNO3, NO , NO2 , NH3 , KNO3
Câu 4: (2 ñiểm)
1) Hoàn thành các phương trình hoá học của phản ứng giữa các chất sau:
a NH4Cl + Ca(OH)2 →
b NH4HCO3 →t o
c Cu + HNO3 ñ (ñặc) →
d P + Ca →t o
2) Nén một hỗn hợp gồm 2,0 mol N2 và 7,0 mol H2 trong một bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp và nhiệt ñộ của bình ñược giữ không ñổi ở 4500c Sau phản ứng thu ñược 8,2 mol hỗn hợp khí Tính phần % số mol N2 ñã phản ứng
PHẦN RIÊNG: (Thí sinh chọn 1 trong 2 câu, câu 5A hoặc câu 5B)
Phần riêng dành cho chương trình cơ bản
Câu 5A: (2,0 ñiểm)
1) Giá trị của pH biến ñổi như thế nào trong các môi trường sau ?:
- Môi trường axit
- Môi trường bazơ
- Môi trường trung tính
2) Cho dung dịch A chứa HCl 0,01M và H2SO4 0,005M Hãy tính:
pH của dung dịch (coi các axit phân li hoàn toàn và nước không phân li)
Phần riêng dành cho chương trình nâng cao
Câu 5B: (2,0 ñiểm)
1) Cho dung dịch A chứa các ion Na+; SO24−vào dung dịch B chứa các ion Ba2+; Cl- Hãy cho biết có hiện tượng gì xảy ra? Giải thích?
2) Cho 10 ml dung dịch NaOH 1,5 M vào 10 ml dung dịch HCl 1M Hãy xác ñịnh:
pH của dung dịch sau phản ứng
-(HẾT) -
Trang 2SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I
Môn thi: HOÁ HỌC – Lớp 11
HƯỚNG DẪN CHẤM ðỀ ðỀ XUẤT
(Hướng dẫn chấm gồm có 2 trang)
ðơn vị ra ñề: THPT LONG KHÁNH A
Câu 1
(2,0 ñ)
Phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn 1) KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3
Cl- + Ag+ → AgCl↓
2) Na2CO3 + 2HCl → 2 NaCl + CO2 ↑ + H2O
CO32−+ 2H+ → CO2 ↑ + H2O
0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 2
(2,0 ñ)
Dùng dung dịch Ba(OH)2 cho lần lượt vào các dung dịch trên:
- Dung dịch tạo kết tủa trắng và sủi bọt khí mùi khai là (NH4)2SO4 Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O
- Dung dịch sủi bọt khí mùi khai là NH4Cl Ba(OH)2 + 2NH4Cl→ BaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O
- Dung dịch còn lại là NaCl
0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 3
(2,0 ñ)
Sơ ñồ chuyển hoá:
NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3 Các phương trình hoá học:
4NH3 + 5O2 →t o 4NO + 6H2O 2NO + O2 → 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
0,5
0,5 0,25 0,5 0,25
Câu 4
(2,0 ñ)
1) Các phương trình hoá học:
a 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
b NH4HCO3 →t o NH3 + H2O + CO2
c Cu + 4HNO3 ñ (ñặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
d 2P + 3Ca →t o Ca3P2 2) Gọi a là số mol N2 phản ứng
N2 + 3H2 2NH3
a 3a 2a 8,2 = 2a + (7- 3a) + (2- a) Suy ra a= 0,4
Vậy % mol N2 = (0,4x 100)/2 = 20%
0,25 0,25 0,25 0,25
0,25
0,25 0,25 0,25
Câu 5A
(2 ñiểm)
1) Giá trị của pH biến ñổi trong các môi trường sau
- Môi trường axit pH < 7
- Môi trường bazơ pH > 7
- Môi trường trung tính pH = 7 2)
HCl → H+ + Cl- (1)
0,01 0,01
H2SO4 → 2H+ + SO2
4
−
(2)
0,005 0,01 [H+] = [H+](1) + [H+](2) = 0,01 + 0,01 = 0,02 = 2.10-2 M Vậy pH = -lg[H+] = - lg(2.10-2) = 1,7
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5
Trang 3Câu 5B
(2 ñiểm)
1) Hiện tượng: Tạo kết tủa trắng
Giải thích vì tạo ra BaSO4: Ba2+ + SO2
4
−→ BaSO4 2) Số mol NaOH = 1,5.0,01 = 0,015 mol
Số mol HCl = 1.0,01 = 0,01 mol
Phương trình phản ứng:
H+ + OH- → H2O 0,01 0,015
Từ phương trình ta thấy sau phản ứng NaOH dư
( ) 0, 015 0, 01 0, 005
NaOH dö
−
⇒ ( ) = = 0, 005=0,25
0, 02
M OH
n C
−
⇒ = = 14 = 13 = 14
1
10 [ ] 0, 4.10 4.10
2, 5.10
K H
Vậy pH = -lg[H+] = - lg(4.10-14) = 13,4
0,25 0,25 0,25 0,25
0,25 0,25 0,25 0,25
Lưu ý:
-Học sinh có cách giải khác cách giải của ñáp án nhưng ñảm bảo tính logic, chính xác vẫn ñược trọn số ñiểm