Tài liệu KẾ HOẠCH DẠY HỌC HOÁ HỌC 11 pptx

- Hãy cho biết kết luận về tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối?. 2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối trong nước: - Qua nghiên cứu, người ta thấy

KẾ HOẠCH DẠY HỌC HOÁ HỌC 11

BAN CƠ BẢN

GIÁO VIÊN: ĐÀO THỊ NHƯ

- Vận dụng cơ sở lí thuyết hoá học vào nghiên cứu các nguyên tố cụ thể

- Lập phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá - khử bằng phương pháp thăng bằng electron

- Giải một số dạng bài tập cơ bản theo các phương pháp khác nhau

- Cấu hình electron của nguyên tử X

- Vị trí của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn

- Tên các nguyên tố cùng nhóm với X

2.Hãy cho biết:

- Dạng công thức phân tử chung của đơn chất X và các nguyên tố cùng nhóm

- Loại liên kết trong các phân tử đơn chất

- Tính chất hoá học đặc trưng của các đơn chất

- Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất khi đi từ đầu tới cuối nhóm và các phản ứng cụ thể chứng minh sự biến đổi đó

3.- Viết công thức phân tử của hợp chất tạo bởi X và H Liên kết trong phân tử này thuộc loại liên kết nào?

- Hãy so sánh tính chất vật lí và hoá học của hợp chất này với tính chất vật lí và hoá học của H2SO4? Viết các phương trình minh hoạ?

*HS:

35

17X

1

- Tên nguyên tố X: Clo

- Số lượng các loại hạt trong nguyên tử X:

+ Số p = số e = 17

G i á o v i ê n : Đ à o T h ị N h ư + Số n = 35-17 = 18

- Điện tích hạt nhân: 17+

- Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5

- Vị trí của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn:

- Dạng công thức phân tử chung của đơn chất X và các nguyên tố cùng nhóm: X2

- Loại liên kết trong các phân tử đơn chất: liên kết cộng hoá trị không cực

- Tính chất hoá học đặc trưng của các đơn chất: Tính oxi hoá (tính phi kim điển hình)

- Đi từ F2 tới I2, tính oxi hoá giảm dần

Oxi hoá tất cả các kim loại Oxi hoá hầu hết các kim

loại, pư cần đung nóng

Oxi hoá nhiều kim loại, pư cần đung nóng

Oxi hoá nhiều kim loại, pư chỉ xảy ra khi đung nóng hoặc có xt

o t

Br +H ⎯⎯→ HBr

Pư cần đun nóng, yếu, thuận nghịch

Pư phân huỷ mãnh liệt

ngay ở nhiệt độ thường

12

2

F +H O⎯⎯→ HF+ O

Ở nhiệt độ thường:

H O Cl+ HCl HClO+ Ở nhiệt độ thường: H O Br2 + 2 HBr HBrO+

Pư xảy ra châm hơn so với clo

Hầu như không phản ứng

3

- Công thức phân tử của hợp chất tạo bởi X và H: HCl

Liên kết trong phân tử này thuộc loại liên kết cộng hoá trị có cực

Td với oxit bazơ 4H2SO4loãng + Fe3O4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 2FeCl3 +

G i á o v i ê n : Đ à o T h ị N h ư

Td với bazơ H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O 2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O

Td với muối H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2↑ 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O +

⎯⎯→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

↑ diện tích tiếp xúc giữa các chất pư

↑ nồng độ chất pư, ↓ nồng độ sp

↑ áp suất của hỗn hợp pư

⇒ Để tăng hiệu quả tổng hợp SO3 phải thực hiện các biện pháp sau:

- Tăng nồng độ SO2, O2 và liên tục lấy SO3 ra

- Tăng áp suất của hỗn hợp phản ứng

- Sử dụng nhiệt độ thích hợp, không quá thấp

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có: mmuối = mkim loại + mCl

Trong đó: mkim loại = 20,0 (g)

Câu 2: Gọi kí hiệu hoá học của kim loại là A

Theo ptpư: nA = n = H2 0, 448

22, 4 = 0,02 (mol)

G i á o v i ê n : Đ à o T h ị N h ư

⇒ MA=1,12

0,02 = 56 Vậy A là Fe

Câu 3: Gọi thể tích khí SO2 và O2 trong hỗn hợp lần lượt là V1, V2

- Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li

- Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu

- Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu

- Nêu nội dung chính của thí nghiệm?

- Để chứng minh một chất dẫn điện hay không dẫn

điện, người ta làm thí nghiệm như thế nào?

- Hãy cho biết kết quả thu được sau khi làm thí

nghiệm chứng minh tính dẫn điện với các chất:

nước cất, dung dịch saccarozơ, dung dịch natri

clorua và natri clorua rắn khan và nhận xét?

- Hãy cho biết kết luận về tính dẫn điện của các

dung dịch axit, bazơ, muối?

2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch

axit, bazơ, muối trong nước:

- Qua nghiên cứu, người ta thấy các chất trong thí

nghiệm có thành phần chính như sau:

Chất Nước

cất

Dd saccarozơ

Dd natri clorua

Natri clorua rắn khan

- Nội dung chính: Chứng minh tính dẫn điện của các chất

- Nhúng 2 điện cực (được mắc nối tiếp với 1 bóng đèn và mắc với nguồn) vào chất thí nghiệm

+ Đèn sáng → dẫn điện + Đèn không sáng →không dẫn điện

- Kết quả thí nghiệm:

Chất Nước

cất

Dd saccarozơ

Dd natri clorua

Natri clorua rắn khan Tính

dẫn điện

Không dẫn điện

Không dẫn điện

Dẫn điện

Không dẫn điện

+ Chất dẫn điện có thành phần chính chứa các ion

G i á o v i ê n : Đ à o T h ị N h ư Thành

Hãy nhận xét sự khác biệt về thành phần chính giữa

chất dẫn điện và chất không dẫn điện?

- Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit,

bazơ, muối trong nước là gì?

- Các ion trong các dung dịch axit, bazơ, muối sinh

ra do đâu?

- Quá trình phân li ra ion đó được gọi là quá trình

điện li.; các axit, bazơ, muối được gọi chất điện li;

phương trình biểu diễn quá trình phân li ra ion được

gọi là phương tình điện li Vậy thế nào là sự điện li,

chất điện li, phương trình điện li?

- Phân tích các khái niệm:

Tan được trong nước

+ Chất điện li

Có khả năng phân li ra ion

(Chú ý: chữ “tan” hiểu theo nghĩa rộng, có thể tan

nhiều, tan ít, thậm chí là tan rất ít)

Có chất điện li

+ Sự điện li xảy ra khi

Có nước

(Chú ý: Sự điện li chính là nguyên nhân gây ra sự

dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối trong

nước)

- Ví dụ: Cho các hợp chất: NaOH, NaCl, C12H22O11,

HCl, C2H5OH, C3H5(OH)3

+ Hãy phân loại các hợp chất trên thành chất điện

li, chất không điện li

+ Viết phương trình điện li đối với các chất điện li

và nêu đặc điểm của các phương trình đó?

+ Các phương trình sau có phải là phương trình

- Các ion trong dung dịch axit, bazơ, muối sinh ra

do quá trình phân li các phân tử axit, bazơ, muối trong nước

NaOH → Na+ + OH NaCl → Na+ + Cl- HCl → H+ + Cl-

-⇒ Đặc điểm của phương trình điện li:có VT là 1 phân tử chất điện li; VP là các ion (gồm cation và anion) do chất điện li phân li ra

+ Pt A không phải là pt điện li

Pt B là pt điện li

Hoạt động 3

II.Phân loại các chất điện li:

1.Thí nghiệm:

- Nêu nội dung chính của thí nghiệm?

- Nêu cách tiến hành và kết quả thí nghiệm?

- Nội dung chính: So sánh mức độ phân li ra ion của 2 axit: HCl và CH3COOH

- Cách tiến hành: Thử tính dẫn điện của 2 dung dịch HCl và CH3COOH cùng nồng độ

- Kết quả thí nghiệm: dd HCl dẫn điện tốt hơn dd

G i á o v i ê n : Đ à o T h ị N h ư

- HCl có mức độ phân li ra ion mạnh nên được gọi

là chất điện li mạnh CH3COOH có mức độ phân li

ra ion yếu nên được gọi là chất điện li yếu Vậy

chất điện li được phân làm mấy loại? Cơ sở phân

loại là gì?

2.Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:

a,Chất điện li mạnh:

- Thế nào là chất điện li mạnh?

- Chất điện li mạnh bao gồm những loại chất nào?

- Nêu đặc điểm của quá trình điện li chất điện li

mạnh? Từ đó nêu chú ý khi viết phương trình điện

li cho chất điện li mạnh?

- Ví dụ: Viết pt điện li của các chất điện li mạnh

sau: KNO3, Ba(OH)2, HNO3

- Chú ý: Thành phần chính của dung dịch chất điện

li mạnh hầu như không có chứa các phân tử chất

điện li

b,Chất điện li yếu:

- Thế nào là chất điện li yếu?

- Chất điện li yếu bao gồm những loại chất nào?

- Nêu đặc điểm của quá trình điện li chất điện li

yếu? Từ đó nêu chú ý khi viết phương trình điện li

của chất điện li yếu?

- Ví dụ: Viết phương trình điện li của các chất điện

li yếu sau:

- Chú ý: Thành phần chính của chất điện li yếu

ngoài phân tử H2O, các ion còn chứa các phân tử

chất điện li

CH3COOH cùng nồng độ Điều đó chứng tỏ HCl phân li ra ion mạnh hơn CH3COOH

- Dựa vào mức độ phân li ra ion, người ta chia chất điện li làm 2 loại: chất điện li mạnh và chất điện li yếu

- Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion

- Chất điện li mạnh bao gồm:

+ Axit mạnh: HCl, H2SO4, HClO4, HNO3…

+ Hầu hết các muối tan

- Quá trình điện li của chất điện li mạnh là quá trình

1 chiều Vì vậy, trong pt điện li sử dụng 1 mũi tên chỉ chiều phản ứng

- Ví dụ: Pt điện li:

KNO3 → 3K+ + PO43-

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OHHNO3 → H+ + NO3-

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước, một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử

- Chất điện li yếu bao gồm:

+ Axit yếu: H2S, HClO, HF, H2CO3, H3PO4,

H2SO3… + Bazơ yếu (thưòng là bazơ ít tan, rất ít tan): Mg(OH)2, Fe(OH)3…

+ Một số muối (thường là muối ít tan, rất ít tan)

- Quá trình điện li của chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch Vì vậy, trong pt điện li sử dụng 2 mũi tên ngược chiều nhau

C2H5OH, C3H5(OH)3, K3PO4, HNO3, NaOH, KOH,

Ba(OH)2, HClO, HF, NaCl, Al2(SO4)3

a, Hãy phân loại các hợp chất trên thành chất điện

li, chất không điện li, chất điện mạnh, chất điện li

yếu?

b, Viết phương trình điện li của các chất điện li

mạnh?

c, Viết phương trình điện li của chất điện li yếu?

d, Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch

Al2(SO4)3 0,12M, Ba(OH)2 0,010M, HNO3

0,0020M

G i á o v i ê n : Đ à o T h ị N h ư

Tiết 4 Bài 2: Axit, bazơ và muối (tiết 1)

(Theo thuyết A-rê-ni-ut)

Ngày soạn: 20/08/2008

A.Mục tiêu:

*Kiến thức:

Biết được:

- Định nghĩa axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A–rê–ni-ut

- Axit 1 nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit

*Kĩ năng:

- Phân tích một số thí dụ về axit, bazơ, muối cụ thể và rút ra kết luận

- Nhận biết một số chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định

*Kiểm tra bài cũ:

1 Cho các chất: HCl, NaOH, C2H5OH, NaCl,

C6H10O6, C3H5(OH)3

a, Hãy phân loại các hợp chất trên thành chất điện li

và chất không điện li?

b, Viết phương trình điện li đối với các chất điện li?

2 Cho các hợp chất: CH3COOH, HNO3, HF

a, Hãy phân loại các hợp chất trên thành chất điện li

mạnh và chất điện li yếu?

b,Viết các phương trình điện li?

3 Viết phương trình điện li và tính nồng độ ion

trong các dung dịch chất điện li mạnh sau:

a, Ba(NO3)2 0,10M

b, KOH 0,020M

1.a, Phân loại:

- Chất không điện li: C2H5OH, C6H10O6,C3H5(OH)3

- Chất điện li: HCl, NaOH, NaCl

b, Pt điện li:

HCl → H+ + Cl- NaOH → Na+ + OH- NaCl → Na+ + Cl-

b, KOH → K+ + OH 0,020M → 0,020M 0,020M Vậy 0,020⎡⎣K+⎤ ⎡⎦ ⎣= OH−⎤⎦= M Hoạt động 3

-*Vào bài:

- Dựa vào kiến thức đã học ở cấp 2, hãy cho biết

thành phần chính của axit, bazơ, muối?

- Cho các hợp chất: HCl, H2S, NaOH, Ba(OH)2,

- Axit: H + gốc axit

Bazơ: Kim loại + OH Muối: Kim loại + gốc axit

G i á o v i ê n : Đ à o T h ị N h ư

Bazơ: NaOH, Ba(OH)2

Muối: NaCl, KNO3

Hoạt động 4

I.Axit:

1 Định nghĩa:

- Axit là gì?

- Các dung dịch axit đều chứa ion nào? Cho biết ý

nghĩa của ion đó?

2 Phân loại:

- Dựa vào số nấc phân li ra ion, axit được chia làm

mấy loại? Nêu định nghĩa từng loại và cho ví dụ?

a, Viết pt điện li của các axit 1 nấc?

b, Viết pt điện li của các axit nhiều nấc

- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra H+

Ví dụ: HCl → H+ + Cl

Các dung dịch axit đều chứa cation H+ Chính cation H+ gây ra tính chất chung của các dung dịch axit

- Dựa vào số nấc phân li ra ion, axit được chia làm

2 loại:

+ Axit 1 nấc: là axit phân li 1 nấc ra H+

Ví dụ: HCl → H+ + Cl

CH3COOH 3COO- + H++ Axit 2 nấc: là axit phân li 2 nấc ra H+

- Các dung dịch bazơ đều chứa ion nào? Cho biết ý

nghĩa của ion đó?

- Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra OH- NaOH → Na+ + OH-

- Các dung dịch bazơ đều chứa anion OH- Chính anion OH- gây ra tính chất chung của dung dịch bazơ

Hoạt động 6

III.Hiđroxit lưỡng tính:

- Hiđroxit lưỡng tính là gì? Cho ví dụ?Tuỳ điều

kiện, Zn(OH)2 có thể điện li theo 2 kiểu:

+ Điện li kiểu bazơ: Zn(OH)2 2+ + 2OH

-+ Điện li kiểu axit: Zn(OH)2 22- + 2H+

- Nêu các hiđroxit thường gặp?

- Nêu các đặc điểm cơ bản của hiđroxit lưỡng tính?

- Chú ý: Để thể hiện tính axit, các hiđroxit lưỡng

HAlO2(H2O), H2SnO2, H2PbO2

- BTVN số 2: Cho các hiđroxit: NaOH, Al(OH)3,

- Đặc điểm cơ bản của hiđroxit lưỡng tính:

+ Vừa là axit yếu, vừa là bazơ yếu

+ Là những chất ít tan và điện li yếu

Hoạt động 7

*Nhắc nhở và giao nhiệm vụ về nhà cho học sinh

G i á o v i ê n : Đ à o T h ị N h ư

Tiết 4 Bài 2: Axit, bazơ và muối (tiếp)

(Theo thuyết A-rê-ni-ut)

Ngày soạn: 20/08/2008

A.Mục tiêu:

*Kiến thức:

Biết được:

- Định nghĩa axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A–rê–ni-ut

- Axit 1 nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit

*Kĩ năng:

- Phân tích một số thí dụ về axit, bazơ, muối cụ thể và rút ra kết luận

- Nhận biết một số chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định

*Kiểm tra bài cũ:

1 Cho các axit: HClO4, HClO, H2CO3, H2SO4

a, Viết pt điện li của các axit 1 nấc?

b, Viết pt điện li của các axit nhiều

2.Cho các hiđroxit: NaOH, Al(OH)3, Ca(OH)2,

-Hoạt động 3

IV.Muối

1 Định nghĩa:

- Muối là gì? Cho ví dụ?

- Chú ý: Hầu hết các muối tan là chất điện li mạnh

nên trong phương trình điện li của muối thường sử

dụng 1 mũi tên chỉ chiều của quá trình điện li

2 Phân loại:

- Dựa vào đặc điểm của gốc axit, muối được chia

làm mấy loại? Nêu định nghĩa từng loại và cho ví

dụ?

- Chú ý:

+ Muối trung hoà thường có gốc axit không chứa

- Muối là chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit

2-G i á o v i ê n : Đ à o T h ị N h ư nguyên tử H

+ Muối axit thường có gốc axit chứa nguyên tử H

+ Nguyên tử H trong gốc axit có khả năng phân li

ra H+ được gọi là H có tính axit

+ Trong quá trình điện li của muối axit, gốc axit

tiếp tục bị điện li yếu ra H+

- Ví dụ: Cho các muối sau: (NH4)2SO4, Na2CO3,

NaHCO3, NaH2PO4

a, Viết pt điện li của các muối trung hoà?

b, Viết pt điện li của các muối axit?

+ Muối axit là muối có gốc axit còn H có khả năng phân li ra H+

- Phân biệt các khái niệm: Axit, bazơ,

hiđroxit lưỡng tính, muối; axit 1 nấc,

axít nhiều nấc; muối trung hoà, muối

b,Viết phương trình điên li của bazơ

c,Viết phương trình điện li của

hiđroxit lưỡng tính theo cả 2 kiểu

axit, bazơ?

d,Viết pt điện li của muối?

+ Axit 1 nấc phân li 1 nấc ra axit + Axit nhiều nấc phân li nhiều nấc ra axit

Hiđroxit lưỡng tính

Là chất khi tan trong nước vừa có thể phân

li ra H+, vừa có thể phân li ra OH

kim loại (hay NH4+) và anion gốc axit

+ Muối trung hoà có gốc axit khônng còn H

có khả năng phân li ra H+ + Muối axit có gốc axit còn H có khả năng phân li ra gốc axit

Hoạt động 5

*Nhắc nhở và giao nhiệm vụ về nhà cho học sinh

- Tích số ion của nước và ý nghĩa tích số ion của nước

- Khái niệm về pH, định nghĩa: môi trường axit, môi trường bazơ và môi trường trung tính

- Chất chỉ thị axit – bazơ: quì tím, phenolphtalein, giấy chỉ thị vạn năng

*Kĩ năng:

- Tính pH của dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh

- Xác định được môi trường của dung dịch bằng cách sử dụng giấy chỉ thị vạn năng, quì tím hay

phenolphtalein

B.Chuẩn bị:

- Nước cất và các dung dịch: HCl loãng, NaOH loãng

- Giấy chỉ thị vạn năng, quì tím, phenolphtalein

*Kiểm tra bài cũ:

Cho các hợp chất: Zn(OH)2, NH4NO3, Al(OH)3,

CH3COOH, Ca(OH)2, HNO3, H2SO4, KH2PO4,

3 Hãy chỉ ra muối trung hoà, muối axit và viết

phương trình điện li của các muối?

1 - Axit 1 nấc: CH3COOH, HNO3

+ HNO3 → H+ + NO3

- Axit nhiều nấc: H2SO4, H3PO4

+ HCl → H+ + Cl+ HNO3 → H+ + NO3-

-3.- Muối trung hoà: NH4NO3, Al2(SO4)3

NH4NO3 → NH4+ + NO3-

Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-

- Muối axit: KH2PO4, NaHCO3

KH2PO4 → K+ + H2PO4

-H2PO4- 42- + H+HPO42- 43- + H+ NaHCO3 → Na+ + HCO3-

G i á o v i ê n : Đ à o T h ị N h ư

HCO3- + + CO32-

Hoạt động 3

I Nước là chất điện li rất yếu:

1 Nước là chất điện li rất yếu:

- Nước là chất điện rất yếu Viết phương trình điện

li của nước?

- Dựa vào phương trình phản ứng, hãy so sánh nồng

độ ion H+ với nồng độ ion OH- trong nước nguyên

chất?

2.Tích số ion của nước: (K H O2 )

- Nêu định nghĩa và biểu thức tính tích số ion của

nước?

- Chú ý: Trong dung dịch loãng các chất, khi nhiệt

độ không khác nhiều so với 25oC, tích số ion có giá

trị coi như không đổi và luôn bằng 10-14

3.Ý nghĩa tích số ion của nước:

- Ví dụ 1: Hoà tan axit HCl vào nước được dung

dịch axit có H⎡⎣ +⎤⎦ =1,0.10-3 Tính OH⎡⎣ −⎤⎦ ?

- Ví dụ 2: Hoà tan NaOH vào nước được dung dịch

kiềm có OH⎡⎣ −⎤⎦ =1,0.10-5 Tính H⎡⎣ +⎤⎦ ?

- Hãy rút ra ý nghĩa tích số ion của nước?

4 Môi trường trung tính, môi trường axit, môi

trường kiềm:

- Môi trường nước nguyên chất được gọi là môi

trường trung tính Vậy thế nào là môi trường trung

tính

- Khi hoà tan axit vào nước được dung dịch có môi

trường axit Vậy thế nào là môi trường axit?

- Khi hoà tan bazơ vào nước được dung dịch có môi

trường kiềm Vậy thế nào là môi trường kiềm?

*Kết luận:

- Môi trường trung tính: H⎡⎣ +⎤⎦ =1,0.10-7

- Môi trường axit: H⎡⎣ +⎤⎦ > 1,0.10-7

- Môi trường bazơ: H⎡⎣ +⎤⎦ < 1,0.10-7

- Pt điện li của nước:

- Định nghĩa: Tích số ion của nước là tích của nồng

độ H+ và nồng độ OH- trong nước nguyên chất ở

1,0.10

1,0.101,0.10

1,0.10

1,0.101,0.10

- Dựa vào tích số ion của nước, nếu biết H⎡⎣ +⎤⎦

trong dung dịch nước thì OH⎡⎣ −⎤⎦ cũng được xác

định và ngược lại Vì vậy, có thể chỉ dùng H⎡⎣ +⎤⎦ để đánh gía độ axit, độ kiềm của dung dịch

- Môi trường trung tính là môi trường có

G i á o v i ê n : Đ à o T h ị N h ư

II.Khái niệm về pH Chất chỉ thị axit-bazơ:

1.Khái niệm pH:

- Để tránh ghi H⎡⎣ +⎤⎦ với số mũ âm, người ta dùng

giá trị pH với quy ước: nếu H⎡⎣ +⎤⎦ =1,0.10-a thì

- Ví dụ 4: Trong cơ thể bình thường, máu người có

pH=7,4 Nhận xét về tính axit, bazơ của môi trường

máu người?Tính H⎡⎣ +⎤⎦ , OH⎡⎣ −⎤⎦ trong máu người?

- Kể tên một số chất chỉ thị thông dụng và sự biến

đổi màu theo pH của chúng?

- Ngoài việc xác định pH bằng chất chỉ thị, người ta

còn đo pH bằng máy đo pH Cách đo này cho kết

Máu người có môi trường bazơ nhẹ

- Chất chỉ thị axit-bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch Chất chỉ thị axit – bazơ dùng để xác định pH của các dung dịch dựa vào sự thay đổi màu sắc của chúng

- Một số chất chỉ thị axit – bazơ thông dụng:

pH≥ 8,3 không màu hồng Chất chỉ thị

vạn năng (là hỗn hợp của nhiều chất chỉ thị)

Hoạt động 6

*Nhắc nhở và giao nhiệm vụ cho học sinh

- Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion

- Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li phải có ít nhất một trong các điều kiện:

+ Tạo thành chất kết tủa

+ Tạo thành chất điện li yếu

+ Tạo thành chất khí

*Kĩ năng:

- Quan sát hiện tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hoá học xảy ra

- Dự đoán kết quả phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

- Viết được phương trình ion đầy đủ và rút gọn

B.Chuẩn bị:

- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, kẹp, giá đỡ…

- Các dd: HCl, NaOH, Na2SO4, BaCl2, CH3COONa, Na2CO3…

-Vậy H⎡⎣ +⎤⎦ =0,00010M=1,0.10-4M

14

10 4

1,0.10

1,0.101,0.10

I.Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong

dung dịch các chất điện li:

- Dựa vào kiến thức đã học ở cấp 2, hãy cho biết:

+Thế nào là phản ứng trao đổi? Điều kiện để phản

ứng trao đổi trong dung dịch xảy ra là gì?

+Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải

- Thí nghiệm: Nhỏ dd Na2SO4 vào dd BaCl2

- Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học để

giải thích?

+ Phản ứng trao đổi là phăn ứng hoá học, trong đó hai hợp chất tham gia phăn ứng trao đổi với nhau những thành phần cẩu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới

Điều kiện để phản ứng trao đổi trong dung dịch xảy ra là sản phẩm tạo thành phải có chất không tan hoặc chất khí

+ Phản ứng C không phải là phản ứng trao đổi

- Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng Pthh: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl (Phương trình dạng phân tử)

G i á o v i ê n : Đ à o T h ị N h ư

- Chuyển các chất điện li mạnh trong pthh từ dạng

phân tử thành dạng ion; chất kết tủa để nguyên dưới

dạng phân tử và viết lại phương trình hoá học?

- Loại bỏ các ion không phản ứng ra khỏi 2 vế của

phương trình và viết lại phương trình?

- Nêu các bước viết pt ion rút gọn?

- Hãy nhận xét về ưu điểm của phương trình ion rút

gọn?

- Bản chất của phản ứng trao đổi ion giữa Na2SO4

và BaCl2 trong dung dịch là gì? Để điều chế kết tủa

BaSO4 có nhất thiết phải trộn 2 dung dịch Na2SO4

và BaCl2 không?

- Phản ứng xảy ra do đâu?

- Na2SO4 → 2Na+ + SO4

BaCl2 → Ba2+ + 2Cl NaCl → Na+ + Cl-Pthh: 2Na+ + SO42- + Ba2+ +2Cl- → BaSO4↓ + 2Na++ 2Cl- (Phương trình ion đầy đủ)

Loại bỏ các ion không phản ứng, được pthh:

SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ (Phương trình ion rút gọn)

⇒ Các bước viết pt ion rút gọn:

+ Bước 1: Viết pthh dạng phân tử

+ Bước 2: Chuyển các chất điện li mạnh từ dạng phân tử thành dạng ion; các chất điện li yếu, kết tủa, chất khí giữ nguyên ở dạng phân tử

+ Bước 3: Loại bỏ các ion không tham gia phản ứng

- Ưu điểm của phương trình ion rút gọn:

+ Gọn

+ Cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li

- Vậy bản chất của phản ứng trao đổi ion giữa

Na2SO4 và BaCl2 trong dung dịch là phản ứng giữa

2 ion SO42- và Ba2+

⇒ Để điều chế kết tủa BaSO4, không nhất thiết phải trộn 2 muối trên Chỉ cần trộn 2 dung dịch: 1 dung dịch có chứa ion SO42- và 1 dung dịch có chứa ion Ba2+

- Phản ứng xảy ra do tạo thành chất kết tủa BaSO4

Hoạt động 4

II Phản ứng tạo thành chất điện li yếu:

1 Phản ứng tạo thành nước:

- Thí nghiệm: nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung

dịch NaOH có chứa phenolphtalein

- Nêu hiện tượng và viết pthh dạng phân tử?

- Viết pt ion đầy đủ và pt ion rút gọn?

- Cho biết bản chất và nguyên nhân xảy ra phản ứng

giữa HCl và NaOH trong dung dịch?

- Phản ứng giữa axit và hiđroxit được gọi là phản

ứng trung hoà Phản ứng này rất dễ xảy ra Nó xảy

ra với cả hiđroxit tan và hiđroxit không tan

Ví dụ: Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O

2 Phản ứng tạo thành axit yếu:

- Thí nghiệm: Nhỏ dd HCl vào dd CH3COONa

- Hiện tượng: dung dịch NaOH chuyển từ hồng sang không màu

G i á o v i ê n : Đ à o T h ị N h ư

- Nêu hiện tượng, viết pthh dạng phân tử, pt ion đầy

đủ, pt ion rút gọn?

- Nêu bản chất và nguyên nhân xảy ra phản ứng

giữa CH3COONa và HCl trong dung dịch?

- Bản chất của phản ứng trao đổi ion giữa

CH3COONa và HCl trong dung dịch là phản ứng giữa 2 ion CH3COO- và H+

- Nguyên nhân xảy ra phản ứng là tạo ra chất điện li yếu CH3COOH

- Cho biết bản chất của phản ứng và nguyên nhân

xảy ra pư giữa HCl và Na2CO3 trong dung dịch?

- Phản ứng giữa axit và muối tạo ra chất khí rất dễ

xảy ra với cả muối tan và muối không tan

- Bản chất của phản ứng trao đổi ion giữa HCl và

Na2CO3 trong dung dịch là phản ứng giữa 2 ion: H+

- Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất

điện li chỉ xảy ra khi nào?

- Bản chất của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch là phản ứng giữa các ion

- Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

+ Chất kết tủa + Chất điện li yếu + Chất khí

Hoạt động 7

Hoạt động 8

BTVN: Viết pthh dạng phân tử và pt ion thu gọn

(nếu có) khi cho dd HCl tác dụng với các chất: dd

NaOH, Cu(OH)2, dd K2S, CaCO3, BaSO4

*Nhắc nhở và giao nhiệm vụ về nhà cho học

sinh

G i á o v i ê n : Đ à o T h ị N h ư

Tiết 8 Bài 5: Luyện tập: Axit, bazơ và muôi

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Ngày soạn: 5/09/2008

A.Mục tiêu:

*Kiến thức:

Ôn tập, củng cố các kiến thức:

- Axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối

- Tích số ion của nước, pH

- Bản chất và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion

*Kĩ năng:

Rèn luyện các kĩ năng:

- Phân loại, viết pt điện li của axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối và tính nồng độ các ion trong dung dịch chất điện li

- Giải toán liên quan tới pH

- Viết pt ion rút gọn của phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li

*Làm phiếu học tập số 1: Phân loại và viết pt

điện li của các loại hợp chất

Cho các hợp chất sau:

K2S, Na2HPO4, KH2PO4, NaOH, Al(OH)3, HBrO,

HClO4, CuSO4, H2SO4, H3PO4, Ba(OH)2, Pb(OH)2

1 Viết pt điện li của các axit? (Viết pt điện li từng

nấc đối với axit nhiều nấc)

2 Viết pt điện li của các hiđroxit? (Viết pt điện li

theo cả 2 kiểu axit và bazơ đối với hiđroxit lưỡng

tính)

3 Viết pt điện li của các muối? (Viết că pt điện li

của gốc axít đối với muối axit)

1 Pt điện li của các axit:

-+ Pb(OH)2 2+ + 2OH

H2PbO2 + + PbO2

2-3 Pt điện li của các muối:

+ K2S → 2K+ + S+ Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42-

HPO42- + + PO43-

+ KH2PO4 → K+ + H2PO4

H2PO4- + + HPO42-

Tính H⎡⎣ +⎤⎦ , OH⎡⎣ −⎤⎦ và pH của các dung dịch sau:

1 Dung dịch thu được khi hoà tan 0,672l khí HCl

(đktc) vào 300 ml nước

2 Dung dịch thu được khi hoà tan 4g NaOH vào

10l nước (Coi thể tích không thay đổi sau quá trình

0,1 1,0.100,3

HCl

n mol

V ml l HCl M − M

1,0.10

1,0.101,0.10

H O

K

M H

1,0.10

1,0.101,0.10

Pư: 0,1mol 0,1mol Còn lại: 0 mol 0,02mol

1,0.10

1,0.101,0.10

*Làm phiếu học tập số 3: Bản chất và điều kiện

xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các

chất điện li

Viết các pt phân tử và ion rút gọn của các phản ứng

1 Na2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3↓+ 2NaNO3

CO32- + Ca2+ → CaCO3↓

2 FeSO4 + 2NaOH (loãng) → Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓

G i á o v i ê n : Đ à o T h ị N h ư (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất

4 NaHCO3 + NaOH →không pư

5 K2CO3 + NaCl →không pư

6 Pb(OH)2(r) + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O Pb(OH)2(r) + 2H+ → 2H2O

7 Pb(OH)2(r) + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O Pb(OH)2(r) + 2OH- → PbO22- + 2H2O

G i á o v i ê n : Đ à o T h ị N h ư

Tiết 9 Bài thực hành 1 Tính axit – Bazơ Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Ngày soạn: 14/9/2008

A.Mục tiêu:

*Kiến thức:

- Học sinh nắm vững qui tắc an toàn trong phòng thí nghiệm hoá học

- Củng cố các kiến thức về axit – bazơ và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất

điện li

*Kĩ năng:

Rèn các kĩ năng:

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất, tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm

- Quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra nhận xét

- Viết tường trình thí nghiệm

B.Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Mặt kính đồng hồ, công tơ hút, đũa thuỷ tinh, giá đỡ, ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, kẹp

- Hoá chất: dd HCl 0,1M; dd CH3COOH 0,1M; dd NaOH 0,1M; dd NH3 0,1M; Quỳ tím; giấy chỉ thị vạn

năng; Phênolphtalêin; dd Na2CO3; dd CaCl2

- Học sinh chuẩn bị bản tường trình trước giờ thực hành với các nội dung: Mục đích thí nghiệm; dụng cụ,

hoá chất; cách tiến hành; dự đoán hiện tượng và giải thích dự đoán trên cơ sở các lí thuyết đã học; những

- Dụng cụ: Mặt kính đồng hồ, công tơ hút, các ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, kẹp

Hoá chất: dd HCl 0,1M; dd CH3COOH 0,1M; dd NaOH 0,1M; dd NH3 0,1M; giấy quì tím, giấy phênolphtalêin, giấy chỉ thị vạn năng

- Cách tiến hành:

+ Lần 1: Sử dụng chất chỉ thị axit – bazơ là quì tím

dd HCl 0,1M dd CH3COOH 0,1M

(1) (2) (3) (4)

dd NaOH 0,1M dd NH3 0,1M Lấy 4 mảnh giấy quì tím đặt vào 4 vị trí được đánh số thứ tự từ (1) đến (4) trên mặt kính đồng hồ Nhỏ lần lượt các dung dịch: dd HCl 0,1M; dd CH3COOH 0,1M; dd NaOH 0,1M; dd NH3 0,1M lên từng mảnh giấy Quan sát hiện tượng và giải thích

+ Lần 2: sử dụng giấy tẩm phênolphtalêin (Làm tương tự trên) + Lẩn 3: Sử dụng giấy chỉ thị vạn năng (Làm tương tự trên, sau đó so sánh với bảng màu chuẩn)

- Dự đoán hiện tượng và giải thích:

G i á o v i ê n : Đ à o T h ị N h ư tượng và giải

thích

+ Ở vị trí (1) và (2), giấy quì tím chuyển sang đỏ; giấy phenolphtalêin không màu; giấy chỉ thị vạn năng ở vị trí (1) có màu tương ứng với pH=1, ở vị trí (2) có màu tương ứng với 1<pH<7 do:

HCl → H+ + Cl- ⇒ [H+]=

HCl M

+ Ở vị trí (3) và (4), quì tím chuyển sang xanh; phenolphtalêin chuyển sang hồng; giấy chỉ thị vạn năng ở vị trí (3) có màu ứng với pH=13, ở vị trí (2) có màu tương ứng với 7<pH<13 do:

NaOH → Na+ + OH-

⇒ [OH-]=

NaOH M

a, dd Na2CO3 b, ↓ ở a, a, dd NaOH

- Hiện tượng và giải thích:

a, Xuất hiện kết tủa trắng do: Ca2+ + CO32- → CaCO3↓

b, Kết tủa tan, có bọt khí nổi lên do: CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑

c, (1) dd chuyển sang màu hồng do: NaOH → Na+ + OH (2) màu hồng mất dần do: H+ + OH- → H2O

-Hoạt động 3

*Cho học sinh tiến hành thí nghiệm, quan sát

hiện tượng, so sánh và giải thích những hiện

tượng khác với dự đoán

* Học sinh làm thí nghiệm và hoàn thành bản tường trình

Hoạt động 4

* Nhắc nhở và giao nhiệm vụ về nhà cho học

sinh

- Vị trí, cấu hình e của nguyên tử nitơ

- Đặc điểm cấu tạo của phân tử nitơ

- Tính chất hoá học của nitơ

- Ứng dụng và điều chế nitơ

*Kĩ năng:

- Viết cấu hình e, công thức cấu tạo

- Dự đoán tính chất hoá học, viết pthh minh hoạ

- Đọc, tóm tắt thông tin về tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế

I Vị trí và cấu hình e của nguyên tử:

- Xác định vị trí và viết cấu hình e của nguyên tử

nitơ?

- Viết công thức phân tử, công thức electron và

công thức cấu tạo của phân tử nitơ?

Ô thứ 7

- Vị trí Nhóm VA Chu kì II

- Cấu hình electron 1s22s22p3

- Công thức phân tử N2

- Là chất khí, không màu, không mùi, không vị

- Hơi nhẹ hơn nước, tan ít trong nước

- tosôi=-196oC

- Không duy trì sự cháy, sự hô hấp

Hoạt động 4

III.Tính chất hoá học:

- Nhận xét về liên kết trong phân tử N2 Từ đó dự

đoán tính chất hóa học có liên quan?

- Nêu các số oxi hoá có thể có của N Xác định số

OXH của N trong phân tử N2 Từ đó dự đoán tính

chất hoá học có liên quan?

- Kết luận: N2 thường chỉ phản ứng ở to cao N2 vừa

có tính oxi hoá, vừa có tính khử, trong đó tính oxi

- Liên kết trong N2 là liên kết ba, rất bền

⇒ + Ở to thường, N2 là khí trơ, hầu như không tham gia các phản ứng hoá học

+ Ở to cao, N2 hoạt động hơn, phản ứng được với nhiều chất

- Các số OXH có thể có của N: -3 0 +1 +2 +3 +4 +5

Số OXH của N trong N2: 0

⇒ N2 có thể vừa có tính OXH, vừa có tính khử

G i á o v i ê n : Đ à o T h ị N h ư hoá là tính chất hoá học chủ yếu

1.Tính oxi hoá:

- Khi N2 thể hiện tính oxi hoá, nguyên tử N sẽ thay

đổi số oxi hoá như thế nào?

a, Tác dụng với kim loại:

- “N2 phản ứng được với tất cả kim loại ở nhiệt độ

cao” Nói vậy có đúng không?

- N2 + một số kim loại hoạt động (Na, K, Ca, Ba,

Al, Mg ) ⎯⎯→ Nitrua kim loại t o

- Viết pthh (nếu có) khi cho N2 tác dụng với các

kim loại: Li, Na, Ba, Al, Cu, Ag và xác định số

OXH của N trước và sau phản ứng?

- Riêng Li có khả năng phản ứng với N2 ở ngay

nhiệt độ thường

b, N 2 tác dụng với H 2 :

- Viết pthh khi cho N2 tác dụng với H2 Xác định số

OXH của N trước và sau phản ứng?

3

Li N− (Liti nitrua)

0 2

N + 6Na ⎯⎯→ t o Na N3 −3 (Natri nitrua)

0 2

N + 3Ba ⎯⎯→ t o Ba N3 −32(Bari nitrua)

0 2

N + 2Al ⎯⎯→ 2t o Al N−3 (Nhôm nitrua)

N2 không phản ứng với Cu, Ag

0 2

N + 3H2 ,

o

t p xt

⎯⎯⎯→

←⎯⎯⎯ 2NH−33 (amoniac)

Hoạt động 5

2.Tính khử:

- Khi N2 thể hiện tính khử, số oxi hoá của N thay

đổi như thế nào?

- Viết pthh khi cho N2 tác dụng với O2 và xác định

số oxi hoá của N trước và sau phản ứng?

- “Sau những trận mưa có sấm sét, cây cối thường

xanh tốt hơn.” Hãy dùng các pthh để giải thích hiện

tượng này?

- Lưu ý: Các oxit khác của N như N O+21 (đinitơ

monooxit),N O2+3 3 (đinitơ trioxit), N O2+5 5 (đinitơ

pentaoxi) không điều chế được bằng phản ứng trực

NO+ (nitơ đioxit)

NO+42+ 1

2O2 + H2O → 2

5 3

HNO+ (axit nitric) Như vậy, tia sét đã tạo điều kiện cho phản ứng giữa

N2 và O2 xảy ra; chuyển N từ dạng đơn chất thành dạng nitrat, cung cấp đạm, làm cây trồng xanh tốt hơn

Hoạt động 6

IV Ứng dụng:

- Nêu một vài ứng dụng của nitơ?

- Giới thiệu rộng và sâu hơn về nội dung và cơ sở lí

- Làm môi trường trơ trong CN luyện kim, thực phẩm, điện tử

- Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học khác

Đơn chất N2, chiếm 78,16% không khí

- Nitơ Hữu cơ, trong cơ thể sinh vật Hợp chất

- Trong PTN, N2 được điều chế bằng cách nào?

- Trên thực tế, NH4NO2 kém bền nên rất khó bảo

quản trong PTN Vì vậy nó thường được thay thế

bằng 2 dd bão hoà: NH4Cl và NaNO2 Viết pthh

điều chế N2 từ 2 muối này

- Trong CN, N2 được sản xuất bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng:

Không khí (đã loại CO2, bụi, hơi nước ) 50

200o

atm C

⎯⎯→ N2↑ + 2H2O

NH4Cl + NaNO2

o t