On tap hoa 8

Câu 29: (Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao.. cho cân ở vị trí cân bằng.[r]

Bµi tËp ho¸ 8 «n luyÖn hÌ

Câu 1: a Viết CTHH của oxit bazơ tan và oxit bazơ không tan và đọc tên?

b Viết CTHH của oxit axit, đọc tên và cho biết trạng thái chất của các chất đó?

c Viết 12 CTHH của Bazơ và phân loại bazơ tan và bazơ không tan, đọc tên?

d Viết CTHH của oxit axit, đọc tên

e Viết CTHH của muối trung hoà và muối axit Đọc tên?

Câu 2: Cho các chất : C, K,Na, P, N, Mg, Cu, Al, Pb, Pt, Fe, Ca, H2, Zn, Au

a- Chất nào tác dụng với oxi ở điều kiện thường? Viết các PTHH?

b- Chất nào tác dụng với oxi ở to cao? Viết các PTHH?

c- Chất nào không tác dụng với oxi ?

d- Viết các CTHH của axit hoặc bazơ tương ứng với các oxit tạo thành ở trên?

Câu 3: Cho các chất : CH4, H2S, C2H6O, C2H4, CO, PH3, SO2 lần lượt tác dụng với khí oxi Viết các PTHH?

Câu 5: Cho các chất: CaO, CuO, MgO, Fe2O3, Fe3O4, FeO, PbO, K2O chất nào bị H2 khử Viết các PTHH?

Câu 6: Cho các chất: KMnO4 , KClO3, H2O, CaCO3, , KNO3, NaCl chất nào dùng để điều chế oxi Viết các PTHH ( nếu có)

Câu 7: Cho các Kim loại: Na, Mg, K, Cu, Ca, Fe, Ag, Hg, Zn, Al, Ba

a Cho các kim loại lần lượt tác dụng với dung dịch axit clohiđric, axit sunfuric Viết các PTHH ( nếu có)

b Kim loại nào điều chế được khí H2 trong phòng thí nghiệm?

Câu 8: Thế nào là phản ứng phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng phân huỷ Viết 5 phản ứng cho mỗi

loại?

Câu 9; Hoàn thành các PTTHH cho các phản ứng hoá hợp sau:

1- P + O2 4- Cu + O2  7- Al + O2 >

2- K + Cl2  5- Fe + O2 8- SO2 + O2 

Câu 10: Hoàn thành các PTTHH cho các phản ứng thế sau:

2- Al + H2SO4 12- Mg + H2SO4

3- Fe + CuSO4 13- Fe + CuCl2

4- Cu + AgNO3 14- Mg + Fe3O4

5- Fe + AgNO3 6- Al + CuCl2

7- CuO + C 8- CuO +H2

9- FeO + H2 10- Ca + H2SO4

Câu 11: Hoàn thành các PTTHH cho các phản ứng phân huỷ sau và ghi rõ điều kiện phản ứng.

1- KClO3 → 2- KMnO4 →

Câu 12: Hoàn thành các PTTHH cho các phản ứng trao đổi sau:

1- NaOH + HCl → 2- BaCl2 + H2SO4 →

3- BaCl2 + Na2SO4 → 4 - Na2CO3 + H2SO4 →

5- Na2CO3 + BaCl2 → 6- FeCl2 + NaOH →

7- FeCl3 + KOH → 8- Fe2(SO4)3 + NaOH →

9- AgNO3 + HCl → 10- Al2(SO4)3 + KOH →

Câu 13: Thực hiện các chuyển hoá sau:

a, Cu → CuO → Cu

↓

Cu

b, Fe → Fe3O4 → Fe → FeCl2

c, KClO3 → O2 → H2O → H2 → Fe

d, KMnO4 → O2 → SO2 → SO3 → H2SO4

e, KNO3 → O2 → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2

f- H2O → O2 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3

Câu 14: ( 3đ) Cho các chất: KClO3, Fe , Al, HCl (dd)Viết Các PTHH điều chế Fe3O4, Al2O3, FeCl2,

FeCl3, AlCl3

Câu 15: Cho các chất: Na, Ca, CaO, SO3, CuO, Fe2O3, P2O5, N2O5, N2O3, NO2, SO2, CO2, Fe, K, MgO Chất nào tác dụng được với nước, Viết các PTHH ( nếu có)

Câu 16: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất riêng biệt sau:

a, CO, CO2, H2

b, H2 , CO2, O2, N2

c, dd NaOH, dd HCl, ddNaCl

d, P2O5, CaO, NaCl ( Các chấy ở thể rắn)

Câu 17: Viết các công thức tính số mol đã học và áp dụng tính:

a, 3,36l H2(đktc)

b, 448ml CO (đktc)

c, 48g CuSO4

d, 200ml dd NaOH 1,2M

e, 20g dd BaCl2 40%

Câu 18: Tính khối lượng mol trung bình của mỗi hỗn hợp sau:

a, Hỗn hợp A gồm 3,36 lit CO2, 11,2 lit H2 và 4,48 lit O2.Các khí đo ở đktc

b, Hỗn hợp B gồm 22g CO2, 4g H2 và 6,4g O2

c, Hỗn hợp D gồm 2g H2 , 6,4g SO2, 56g N2

Câu 19: Tính khối lượng của các chất sau:

a, 0,5 mol CuSO4

b, 200ml dd K2SO4 0,5M

c, 33,6l C2H2( đktc)

d, 20g dd MgCl2 15%

Câu 20: Hoà tan 100ml dd HCl 2M với 100 mldd Ba(OH)2 , thu được dung dịch A Tính nồng độ mol của dd Ba(OH)2 đã phản ứng và dd A thu được

Câu 21: Hoà tan 100ml dd H2SO4 2M với 100 mldd Ba(OH)2 , thu được dung dịch A Tính nồng độ mol của dd Ba(OH)2 đã phản ứng và lượng chất rắn thu được

Câu 22: Hoà tan 11,2 g sắt vào 200ml dd H2SO4 , sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A, khí B và chất rắn C Cho toàn bộ chất rắn C tác dụng tiếp với 100ml dd HCl 0,5 M, thu được dd X và khí B

a, Viết PTHH và tính nồng độ mol của dd H2SO4 ,đã phản ứng

b, Tính thể tích khí B thoát ra(đktc)

Câu 23:(2,5đ) Hoà tan 26g Zn trong dung dịch HCl 1M với lượng vừa đủ thu được dung dịch A và

khí B(đktc)

a Lập phương trình hóa hóa học

b Tính thể tích khí B

c Tính thể tích dung dịch HCl vừa đủ để hòa tan lượng Zn trên

(Biết: Cu=64; S=32; O=16; Zn=65)

Câu 24:(Cho các chất sau: SO2, CaO, P2O5, MgO, Ca, CuO, Zn, Cu, Au, Fe2O3 viết PTHH và ghi

rõ điều kiện nếu có trong các trường hợp sau

a Chất nào tác dụng với nước?

b Chất nào tác dụng với H2 ?

c Chất nào tác dụng với O2 ?

Câu 25:(Phân biệt các chất sau bằng phương pháp hóa học

d Các chất bột trắng: Al, CaO, P2O5, MgO, Ag

e Các chất lỏng: dd HCl, dd NaOH, H2O, dầu ăn

Câu 26:(Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số các loại hạt là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10

f Xác định số p, số n, số e của nguyên tử nguyên tố đó.

g Vẽ sơ đồ nguyên tử.

Câu 27:(Chọn các chất phù hợp với các chữ cái A, B, D, E rồi viết PTHH thực hiện dãy biến đổi

hóa học sau:

SO4¿3+E

¿

¿

S ⃗(1) A ⃗(2)B ⃗(3)D ⃗(4)Al2¿

Câu 28:(Phân tích một oxit sắt người ta thấy cứ 7 phần khối lượng sắt liên kết với 3 phần khối

lượng oxi 14 gam oxit này có số phân tử tương đương với số phân tử O2 có trong 5.6 lít ở đktc Xác định CTHH của oxit đó

Câu 29:(Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao

cho cân ở vị trí cân bằng Sau đó làm thí nghiệm như sau:

- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl

- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4

Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng Tính m?

Câu 30:(Cho một thanh Zn dư vào 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl aM và H2SO4 bM, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa 43,3 gam muối và 6,72 lit khí A (đktc)

a Tính a và b biết V của dung dịch không thay đổi

b Cho toàn bộ A vào bình kín rồi bơm thêm khí C2H4 vào cho đến khi đạt tổng V = 12 lít (đktc) rồi tạo điều kiện xảy ra phản ứng hóa học (sinh ra khí C2H6).Sau phản ứng thấy V của hỗn hợp khí còn 9,2 lit ở điều kiện trên Tính V các khí thành phần (đktc) còn lại trong bình sau phản ứng

Câu 31: Cân bằng các phương trình hóa học sau:

a) Fe2O3 + Al → Fe3O4 + Al2O3

b) HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

c) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O + N2

d) FexOy + H2 → Fe + H2O

Câu 32: Bằng các phương pháp hoá học hãy nhận biết 4 khí là O2 , H2 , CO2 , CO đựng trong 4 bình riêng biệt Viết phương trình phản ứng?

Câu 33: Để khử hoàn toàn 47,2 gam hỗn hợp CuO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng v lít khí H2 (ở đktc) sau phản ứng thu được m gam kim loại và 14,4 gam nước

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra ?

b) Tính giá trị của m và v ?

Câu 34:Nung nóng 15,6g nhôm hiđroxit Al(OH)3 thu được bao nhiêu gam nhôm oxit: Al2O3 và bao nhiêu lit hơi nước ở điều kiện phòng ( t=200C, p=1atm)?

Câu 35: Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng Sau đó làm thí nghiệm như sau:

- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl

- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4

Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng Tính m?

Câu 36: Hãy tìm công thức đơn giản nhất của một loại lưu huỳnh oxit, biết rằng trong oxit này có 2g

lưu huỳnh kết hợp với 3g oxi

(Cho biết: H=1;Cl=35,5;Cu=64;Fe=56;Al=27;O=16;S=32)

-HẾT -ĐÁP ÁN

Câu Nội dung làm bài

H2O + CaO

H2O + P2O5

H2O + Ca

b H2 + Fe2O3

H2 + CuO

c SO2¸ Ca, Zn, Cu + O2

25 Nhận biết đúng mỗi ý được 1 điểm

26 a - Tổng số hạt bằng 34 ta có: n + p+ e = 34 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 10, ta có:

p+e – n = 10 ( 2)

mà số p = số e ( 3)

Từ (1), (2), (3) ta có: p = e = 11, n = 12

b - Vẽ đúng sơ đồ nguyên tử

27 - Chọn chất đúng A,B, D, E lần lượt là: SO2, SO3, H2SO4, H2

- Viết đúng 6 pt

28 Gọi CTHH là FexOy

⇒ mFe

y O =

x 56

y 16=

7

3⇔ x

y=

2

3(∗)

nFe=n H 2 O=0 25 mol

MFe=14

0 25=160 => 56 x+16 y =160(**) (∗) và(**)⇒ x=2, y=3 ;

CTHH: Fe2O3

29 - nFe=

11, 2

56 = 0,2 mol, nAl = 27

m

mol

- Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng:

Fe + 2HCl  FeCl2 +H2

0,2 0,2

- Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g

- Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 cóphản ứng:

2Al + 3 H2SO4  Al2 (SO4)3 + 3H2

27

m

mol  27.2

3 m

mol

- Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 27 23 m 2

- Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H2SO4 cũng phải tăng thêm 10,8g Có: m - 27 23 m 2 = 10,8

- Giải được m = 12,15 (g)

30 a nH2 = 0,3 mol

Gọi số mol H2 sinh ra bởi HCl = x mol = > nH2 sinh ra bởi H2SO4 = 0,3-x mol PT: Zn + 2HCl - > ZnCl2 + H2

2x ❑⃗ x ❑⃗ x mol

Zn + H2SO4 - > ZnSO4 + H2

0.3-x ❑⃗ 0.3-x ❑⃗ 0.3-x

m(muối) = mZnCl2 + m ZnSO4 = x.136 + (0.3-x).161 = 43.3

 x = 0,2

 nHCl = 2x = 0.4 mol; n H2SO4 = 0.3-x = 0.1 mol

 a = 2M, b = 0,5 M

b V ban đầu của các khí : VH2=6,72 lit; V C2H4 = 12 - 6,72 = 5.28 lit

PT: H2 + C2H4 - > C2H6

1V 1V 1V

=> Vgiảm = VH2(pư) = 12-9.2 = 2,8 lit

Vậy sau PƯ: V H2 (dư) = 6.72 – 2.8 = 3.92 lit

V C2H4 (dư) = 5,28 – 2.8 = 2.48

VC2H6 = 2.8 lit

Câu 31: Cân bằng các phương trình hóa học sau

a) 9Fe2O3 + 2Al ⃗t0 6Fe3O4 + Al2O3

b) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 c) 10Al + 36HNO3 → 10Al(NO3)3 + 18H2O + 3N2 d) FexOy + yH2 ⃗t0 xFe + yH2O Câu 32: _ Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết khí O2 ( than hồng bùng cháy) C + O2 ⃗t0 CO2

_ Khí không cháy là CO2 _ Khí cháy được là H2 và CO 2 H2 + O2 ⃗t0 2 H2O

2 CO + O2 ⃗t0 2 CO2

_ Sau phản ứng cháy của H2 và CO, đổ dung dịch Ca(OH)2 vào Dung dịch nào tạo kết tủa trắng là CO2 , ta nhận biết được CO CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Câu3 3: nH2O = 14,4:18 = 0,8 (mol) Các PTHH: CuO(r) + H2(k) → Cu(r) + H2O(l) Fe2O3(r) + 3H2(k) → 2Fe(r) + 3H2O(l)

Fe3O4(r) + 4H2(k) → 3Fe(r) + 4H2O(l)

Từ các PTHH suy ra: nH2 = nH2O = 0,8 (mol)

→ mH2 = 0,8.2 =1,6 (g)

Theo DLBTKL ta có: m = 47,2 + 1,6 – 14,4 = 34,4 (g)

(Hoặc: mO trong oxit = mO trong nước = 0,8.16 = 12,8 (g) 0,5đ → m = 47,2 -12,8 = 34,4 0,5đ) VH2 = 0,8.22,4 = 17,92 (lít)

Câu 34: Ta có PTHH sau: 2Al(OH)3 ⃗t o Al2O3+ 3H2O

Số mol của Al(OH)3 là

15,6

78

m

M

Số mol của Al2O3 là

0, 2 0,1

Al O Al OH

(mol) Khối lượng của Al2O3 là

m =n.M=0,1.102= 10,2 (g)

Số mol của nước là

0, 2 0,3

H O Al OH

(mol Thể tích của hơi nước ở nhiệt độ phòng là

V=n.24=0,3.24=7,2 (lít)

Câu 35:

Ta có: - nFe= 11, 256 = 0,2 mol

m

- Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng:

Fe + 2HCl  FeCl2 +H2

0,2 mol 0,2 mol

- Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g

- Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 cóphản ứng:

2Al + 3 H2SO4  Al2 (SO4)3 + 3H2

27

m

mol  27.2

3 m

mol

- Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 3 m

27 2 2

- Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H2SO4 cũng phải tăng thêm 10,8g Có: m - 3 m

27 2 2 = 10,8

- Giải được m = (g)

Câu 36:

+Số mol nguyên tử S : Số mol nguyên tử O =

+Suy ra trong phân tử lưu huỳnh oxit nếu có 1 nguyên tử S thì có 3 nguyên tử O +Vậy công thức đơn giản nhất của một loại lưu huỳnh oxit đã cho là SO3